《河北省2021年高考化學(xué)二輪專題 15 無機(jī)物的轉(zhuǎn)化鑒別》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省2021年高考化學(xué)二輪專題 15 無機(jī)物的轉(zhuǎn)化鑒別（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、河北省2021年高考化學(xué)二輪專題 15 無機(jī)物的轉(zhuǎn)化鑒別 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2018高二下六安開學(xué)考) 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出結(jié)論不正確的是（ ） 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋與結(jié)論 A 向濃度均為0.1 molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B 硝酸銀溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液 先得到白色沉淀后變?yōu)辄S色沉淀 Ks

2、p(AgCl)＞Ksp(AgI) C 等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體 相同時(shí)間內(nèi)，HA收集到的氫氣多 HA是弱酸 D 用潔凈的鉑絲蘸待測(cè)液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 溶液中含Na+ ， 不含K+ A . A B . B C . C D . D 2. （2分） (2018高三上孝義開學(xué)考) 短周期元素x、y、z、m、n在元素周期表中的位置如圖所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是m、x、n B . y、n分別與金屬鈉形成的化合物中均只含有離子鍵 C . y、z、n分別形成的

3、簡(jiǎn)單離子半徑的大小為n＞y>z D . x、z、m、n的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng) 3. （2分） (2015高一下深圳期中) 下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（ ） A . 用濃硫酸干燥氨氣 B . 用酚酞試液檢驗(yàn)酸性溶液 C . 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2 D . 加入Fe粉除去Al3+溶液中的雜質(zhì)Cu2+ 4. （2分） 已知硅酸鹽中，通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．Si2O44﹣四面體可用圖（a）表示．圖（b）是一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其化學(xué)式為（ ） A . Si2O76﹣ B . Si2O52﹣

4、 C . SiO32﹣ D . Si4O116﹣ 5. （2分） (2018高三上安平期中) 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是（ ） A . 和水反應(yīng) B . 和硫酸反應(yīng) C . 和氫氧化鈉反應(yīng) D . 和氯氣反應(yīng) 6. （2分） (2018新余模擬) 元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，m是常見的金屬單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體;0.01mol/Lr溶液的pH為

5、2，p被英國科學(xué)家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . q的溶液顯酸性 B . W的氧化物常溫常壓下為液態(tài) C . Z的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸 D . p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 7. （2分） (2018高三上煙臺(tái)期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M、N均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是固體，乙是氣體，K是主要的大氣污染物之一,0.05molL-1丙溶液的pH為1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（

6、 ） A . 原子半徑：WZ>X C . 原子最外層電子數(shù)：W

7、____． ③聚乙烯塑料常用于食品包裝，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，聚乙烯塑料屬于________（填“熱固性”或“熱塑性”）塑料． ④2015年某研究機(jī)構(gòu)用一種新材料鎳納米粒子作催化劑，將二氧化碳和氫氣在加熱條件下轉(zhuǎn)化為甲烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． 9. （4分） (2015高三上方城開學(xué)考) 草酸是一種重要的化工原料，常用于有機(jī)合成，它屬于二元弱酸，易溶于乙醇、水、微溶于乙醚．以甘蔗碎渣（主要成分為纖維素）為原料制取草酸的工藝流程如下： 已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+2H2O，2NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O． 回答下列問題：

8、 （1） 步驟①水解液中所含主要有機(jī)物為________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），浸取時(shí)要想提高水解速率除可減小甘蔗碎渣粒度外，還可采取的措施是________；浸取時(shí)硫酸濃度不宜過高，其原因是________． （2） 步驟②會(huì)生成草酸，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO且n（NO2）：n（NO）=3：1，則反應(yīng)的離子方程式為________，生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，則產(chǎn)物中的兩種鹽n（NaNO2）：n（NaNO3）=________． （3） 步驟③的主要目的是________． （4） 設(shè)計(jì)步驟⑦和⑧的目的分別是________、________． （5） 為了確定產(chǎn)

9、品中H2C2O4?2H2O的純度，稱取10.5g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確量取20.00mL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.10mol?L﹣1的KMO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26.00mL．則產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________ 10. （3分） (2017高一上河北期中) 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： （1） Ba(OH)2：________。 （2） KHSO4：________。 （3） HNO3：________。 （4） Na2CO3：________。 （5） NaHC

10、O3：________。 11. （2分） (2018高三上成都期中) 已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。請(qǐng)回答： （1） 若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。 ①A在元素周期表中的位置是________。 ②下列說法正確的是________（填代號(hào)）。 a.A單質(zhì)的熔點(diǎn)比B單質(zhì)的熔點(diǎn)低 b.A的簡(jiǎn)單離子半徑比B的簡(jiǎn)單離子半徑大 c.A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì) d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵 ③400℃時(shí)，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶3，其中一種是無氧酸鹽。該

11、反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （2） 若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色、無味的氣體。 ①該氣體分子的電子式為________。 ②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 ③X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，吸收大量的熱； b. ________（任寫一種）。 （3） 若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來水中的ClO-，該反應(yīng)的離子方程式為________。 （4） 用一個(gè)化學(xué)方程式證明上述（1）、（3）兩種情況下化合物X中B元素非金

12、屬性強(qiáng)弱________。 12. （5分） 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下： 依據(jù)上圖，完成下列填空： （1） 在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH________(選填“不變”、“升高”或“下降”)。 （2） 工業(yè)食鹽中含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過程中除去這些雜質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________、________。 （3） 如果粗鹽中SO42－含量過高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是________(填寫字母序號(hào)，下同)。 A . Ba(O

13、H)2 B . Ba(NO3)2 C . BaCl2 （4） 為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序?yàn)開_______。 A . 先加NaOH，后加Na2CO3 ， 再加鋇試劑 B . 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 C . 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 （5） 脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl。 （6） 用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，得

14、到的產(chǎn)物僅是NaClO和H2，則與該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13. （4分） (2019高一上吉林期末) A,B,C,D 均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)： （1） 若 D 是金屬，C 溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量 D，其理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)________。 （2） 若 A、B、C 為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，請(qǐng)寫出 B 轉(zhuǎn)化為 C 的所有可能的離 子力程式：________。 14. （5分） (2018高一上天津期末) （1） I、按要求書寫下列反應(yīng)的化學(xué)

15、方程式或離子方程式： 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣化學(xué)方程式________； （2） 工業(yè)制備漂白粉化學(xué)方程式________； （3） 二氧化硫與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式________； （4） 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________； （5） 磁性氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)離子方程式________。 （6） II.A~G 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。 已知：①A、B 為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)，C~G 均為化合物，并且E 和G均含有3 種元素； ②C 是淡黃色固休，D 既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；③F 溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不

16、溶于稀硝酸的白色沉淀； ④E 和G 焰色反應(yīng)均呈黃色。 寫出下列物質(zhì)D 的化學(xué)式________； （7） ①～⑥反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________； （8） 將過量的E溶液逐滴加入F 溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是________； （9） F 和G 溶液混合可以生成白色膠狀沉沉，反應(yīng)的離子方程式為________； （10） 反應(yīng)③中，若有31.2gC 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。 15. （5分） (2016高一上澄城期中) 無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成氣體C．B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E，D在空

17、氣中燃燒生成淺黃色固體F，F(xiàn)與CO2反應(yīng)可得到氣體G，D與水反應(yīng)可生成A，A在G中燃燒生成水．推斷出各種物質(zhì)后，回答下列問題： （1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________、C________、E________． （2） 寫出下列化學(xué)方程式 a．由D生成F：________； b．F與CO2反應(yīng)：________； c．D與水反應(yīng)：________． 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 14-6、 14-7、 14-8、 14-9、 14-10、 15-1、 15-2、