《濟(jì)南市2021年高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《濟(jì)南市2021年高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、濟(jì)南市2021年高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共16題；共32分) 1. （2分） (2018高三上漯河期中) 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 碘酒能使蛋白質(zhì)變性，涂在人體皮膚上可殺菌消毒 B . 大米、小米、馬鈴薯中均含有淀粉，可為人體活動(dòng)提供能量 C . “滴水石穿、繩鋸木斷”都不涉及化學(xué)變化 D . “鑿開混沌得烏金，藏蓄陽(yáng)和意最深．爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉”這里“烏金”指的是煤 2. （2分） (2

2、018黑龍江模擬) 化學(xué)與社會(huì)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分與由石油分餾得到的柴油的成分不同 B . 絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)是天然高分子化合物 C . 聚酯纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料,可制作宇航服 D . 鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同 3. （2分） (2015高一下邯鄲期中) 在實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀H2SO4反應(yīng)來(lái)制取H2 ， 常加少量CuSO4來(lái)加快反應(yīng)速率．為了研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有相同大

3、小的Zn片（過(guò)量）的反應(yīng)瓶（甲、乙、丙、?。┲校占a(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時(shí)間．下列說(shuō)法正確的是（ ） 試劑 實(shí)驗(yàn) 甲 乙 丙 丁 4mol?L﹣1H2SO4/mL 20 V1 V2 V3 飽和CuSO4溶液/mL 0 2.5 V4 10 H2O/mL V5 V6 8 10 收集氣體所需時(shí)間/s t1 t2 t3 t4 A . t1＜t2＜t3＜t4 B . V4=V5=10 C . V6=17.5 D . V1＜V2＜V3＜20 4. （2分） (2016高二上綿陽(yáng)開學(xué)考) 下列離子方程式中，能正確表示

4、鹽的水解反應(yīng)的是（ ） A . NH4++H2O?NH3?H2O+H+ B . Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ C . S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣ D . Br﹣+H2O═HBr+OH﹣ 5. （2分） (2017高二上天津期末) 某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 正極反應(yīng)為AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣ B . 放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 C . 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變 D . 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole﹣時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0

5、.01mol離子 6. （2分） (2016高一下西安期中) 下列措施不合理的是（ ） A . 將煤粉碎，增大固體的表面積可以有效加快煤燃燒的速率 B . 空氣過(guò)量有利于煤充分燃燒，因此鼓入空氣的量越多約好 C . 可以用在煤中加入生石灰，減少SO2氣體的排放 D . 煤的氣化可以使煤發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為水煤氣等 7. （2分） (2018高三上寶坻期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 加熱使吸熱反應(yīng)速率加快，使放熱反應(yīng)速率減慢 B . 改變條件后若化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)變大 C . 當(dāng)3v正(H2 )＝2v逆(NH3)時(shí)，可逆反應(yīng)N2＋3H2

6、2NH3 在向正反應(yīng)方向進(jìn)行 D . 壓縮裝有NO2的注射器，容器內(nèi)平衡2NO2 N2O4右移，最后氣體顏色比原平衡深 8. （2分） 一定溫度下體積固定的密閉中的反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A . 容器中壓強(qiáng)不再變化 B . C的消耗速率是A的消耗速率的2倍 C . 單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗2amolC D . B的體積分?jǐn)?shù)不再變化 9. （2分） (2017高二上仙桃期末) 下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高三上

7、汕頭期末) 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ） A . 常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－) B . 在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存 C . 常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色 D . 向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 增大 11. （2分） (2016高一上桂林期中) 下列實(shí)驗(yàn)符合安全要求且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ） A . 從食鹽水中提取NaCl B . 收集氧氣 C . 制備并檢驗(yàn)氫氣

8、的可燃性 D . 從a口進(jìn)氣可收集H2 12. （2分） (2018高三上邢臺(tái)開學(xué)考) 下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B . 圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小 C . 圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 D . 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的 13. （2分） (2017高二上孝感期末) 常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A和H2B各1mL，分別加水稀釋，測(cè)得溶液pH與加水稀釋倍數(shù)關(guān)系曲線如圖所示，則下列敘述正確的

9、是（ ） A . H2A的電離方程式為H2A?H++HA﹣、HA﹣?H++A2﹣ B . pH=4的NaHA水溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）＞c（OH﹣） C . 含NaHA，NaHB的混合溶液中，各離子濃度關(guān)系為c（Na+）=c（A2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）+c（B2﹣） D . NaHB水溶液中，各離子濃度的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（B2﹣） 14. （2分） (2016高二上湖北期中) 氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示．已知在800℃下，容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①

10、、②： 4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）　① 4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）?、? 下列描述可說(shuō)明兩反應(yīng)均達(dá)到平衡的是（ ） A . v（N2）=v（NO） B . 反應(yīng)①的焓變△H保持恒定 C . 體系的密度不再發(fā)生變化 D . 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化 15. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 如圖所示的裝置中，屬于原電池的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2018高一下賓陽(yáng)期末) 實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在

11、飽和Na2CO3溶液上面得到無(wú)色油狀液體，當(dāng)振蕩混合時(shí)有氣泡產(chǎn)生，原因是（ ） A . 產(chǎn)品中有被蒸餾出的H2SO4 B . 有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來(lái) C . 有部分乙醇跟濃硫酸作用生成CO2 D . 有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來(lái) 二、 綜合題 (共2題；共8分) 17. （5分） (2019高二上黃陵期中) 按要求填空： （1） 在室溫下，等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(

12、Na+)________c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)； （2） 下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大順序?yàn)開_______。 （3） CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：________；實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時(shí)，常將CuSO4固體先溶于較濃的硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以________（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。 （4） 在25℃下，將a molL-1的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合，

13、充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有________，其濃度由大到小的順序?yàn)開_______，氨水的濃度a________0.01 molL-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。 （5） 已知：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的KSP=210-20，則常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為________。 （6） 某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程： ①酸浸后加入H2O2的目的是________，調(diào)pH的最適宜范圍為____

14、____。 ②調(diào)pH過(guò)程中加入的試劑最好是________。 A．NaOH B．CuO C．NH3H2O D．Cu2(OH)2CO3 ③煮沸CuSO4溶液的原因是________；向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 18. （3分） 碳的氧化物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，如CO和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素． （1） Ⅰ．若在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)的變化如圖1所示．p2、

15、195℃時(shí)，n（H2）隨時(shí)間的變化如表所示． t/min 0 1 3 5 n（H2）/mol 8 5 4 4 p2、195℃時(shí)，0～1min內(nèi)，v（H2）=________mol?L﹣1?min﹣1． （2） 你認(rèn)為p1________p2；p2、195℃時(shí)，B點(diǎn)，v（正）________v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）． （3） p2、195℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________． （4） Ⅱ．NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2： NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為_______

16、_． （5） 工業(yè)上合成尿素時(shí)，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施有 （填序號(hào)）． A . 升高溫度 B . 加入催化劑 C . 將尿素及時(shí)分離出去 D . 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)． 三、 計(jì)算題 (共1題；共3分) 19. （3分） (2016高一下贛州期中) 由Zn﹣Cu﹣硫酸溶液組成的原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．回答下列問(wèn)題： （1） 上述原電池的正極是：________，負(fù)極的電極反應(yīng)式：________． （2） 若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，負(fù)極是：________，正極的電極反應(yīng)式：________．當(dāng)電池輸出相同的電量時(shí)，電池兩極的質(zhì)量差為________． 第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共16題；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、 綜合題 (共2題；共8分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 17-6、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 三、 計(jì)算題 (共1題；共3分) 19-1、 19-2、