6、2017新課標(biāo)Ⅲ卷) （15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3 ， 還含有硅、鋁等雜質(zhì)．制備流程如圖所示： 回答下列問題： （1） 步驟①的主要反應(yīng)為：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeO?Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為________．該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________． （2） 濾渣1中含量最多的金屬元素是________，濾渣2的主要成分是________及含硅雜質(zhì)． （3） 步驟④調(diào)濾液2的pH使之變________（

7、填“大”或“小”），原因是________（用離子方程式表示）． （4） 有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示． 向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體．冷卻到________（填標(biāo)號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多． a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃ 步驟⑤的反應(yīng)類型是________． （5） 某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為________． 9. （4分） 盡管氮元素在地殼中的豐度較低（主要以硝酸鹽的形式存在），在所有元素中僅排31位，但是大氣中有豐

8、富的氮氣，這為氨和硝酸的廣泛應(yīng)用提供了可能． （1） 氮氣的電子式為　________，雷電作用能進(jìn)行氮的固定，寫出反應(yīng)方程式________ （2） 食物蘊含的營養(yǎng)物質(zhì)中，含氮的高分子化合物是________（填名稱），其水解的最終產(chǎn)物為________ （3） 土壤中的NH4+在硝化細(xì)菌的催化作用下可轉(zhuǎn)化為NO3﹣，寫出其離子方程式：________ （4） 某銅鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 11.2L，再向溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后過濾． ①濾液顯深藍(lán)色是因為含有的離子（填化學(xué)式）．　________． ②若沉淀質(zhì)量為7.8g，則合金的質(zhì)

9、量為________g． 10. （3分） 用化學(xué)用語回答下列問題 （1） 寫出NaHSO4在水中的電離方程式________． （2） NH4Cl和熟石灰共熱制氨氣的化學(xué)方程式：________． （3） 氫氧化鈉溶液中通入少量CO2氣體的方程式________． （4） Fe2O3和CO在高溫條件下反應(yīng)煉出單質(zhì)鐵的方程式________． （5） 高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式________． （6） 區(qū)分溶液和膠體的方法是________，分離溶液和膠體的操作是________． 11. （2分） (2016高一上鞍山期中) 完成下列反應(yīng)的離子方程式 （

10、1） 用鹽酸淸洗盛放過石灰水的試劑瓶________ （2） 實驗室用鋅粒制氫氣________ （3） 向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性________，向以上溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鋇________． 12. （5分） 某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2 ． （1） 在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：________MnO2+________FeS+________H2SO4=________MnSO4+________Fe2（SO4）

11、3+________S+________H2O （2） 將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn． a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。 b、操作②中加入適量X的作用是什么________；X的首選物的化學(xué)式是：________ 。 c、操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是________ 。 （3） 為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工廠設(shè)計了如圖乙的有關(guān)流程圖。 a、AlCl3溶液和NaAlO2溶

12、液反應(yīng)生成Al（OH）3的離子方程式為________ 。若總共得到n molAl（OH）3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為　________　、　________　。 b、若使用如圖丙流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？________ 。 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13. （4分） (2019高一上吉林期末) A,B,C,D 均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)： （1） 若 D 是金屬，C 溶液在儲存時應(yīng)加入少量 D，其理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)________。 （2） 若 A、B、C 為

13、含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，請寫出 B 轉(zhuǎn)化為 C 的所有可能的離 子力程式：________。 14. （5分） (2018高二下桂林開學(xué)考) 已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推斷回答下列問題。 （1） D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________； （2） A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為________（用元素符號表示）； （3） Y與C元素的最高價氧化物

14、可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為________； （4） A的氣態(tài)氫化物的電子式________ ； （5） 實驗室中，制取A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式 ________。 15. （5分） (2018高一下延津開學(xué)考) 下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色． 請回答下列問題： （1） A是________． （2） 反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________填序號）． （3） 反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________；甲與B反應(yīng)的離

15、子方程式為________． （4） 在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________． 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 10-6、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、