《遼寧省2021年高考化學(xué)二輪專題 14 綜合實(shí)驗(yàn)探究與設(shè)計(jì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省2021年高考化學(xué)二輪專題 14 綜合實(shí)驗(yàn)探究與設(shè)計(jì)（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省2021年高考化學(xué)二輪專題 14 綜合實(shí)驗(yàn)探究與設(shè)計(jì) 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2018高一上曲沃期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作或處理正確的是（ ） A . 將NaOH溶液逐滴加入飽和的FeCl3溶液中制取Fe（OH）3膠體 B . 氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑 C . 金屬鈉著火立刻用濕布蓋滅 D . 做完焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的鉑絲用稀鹽酸清洗 2. （2分） (2020高一上荊州期末) 向四支試管中分別加入少量不同溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中操作

2、，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ） 選項(xiàng) 操 作 現(xiàn) 象 結(jié) 論 A 先向待測(cè)液滴加BaCl2溶液，再滴足量的鹽酸 生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解 原溶液中有SO42- B 先向待測(cè)液滴加2滴KSCN溶液，再滴幾滴新制的氯水 先不顯紅色，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色 原溶液中有Fe2＋ C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na＋ ， 無K＋ D 將有色布條放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中并蓋上玻璃片 有色布條褪色 氯氣有漂白性 A . A B . B C . C D . D 3. （2分） 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能

3、達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ） ? A . 用圖①所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 B . 用圖②所示裝置驗(yàn)證鎂和鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng) C . 用圖③所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3 D . 用圖④裝置制備Fe（OH）2并能保證較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色 4. （2分） (2019高三上虹口期末) 加熱條件下，20 mL 18 mol/L的濃H2SO4與過量的碳反應(yīng)，可得到標(biāo)況下的CO2（ ） A . 小于4.032L B . 等于4.032L C . 大于4.032L D . 無法確定 5. （2分） (2016高一下莆田期中) 將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種

4、溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（ ） A . KSCN B . BaCl2 C . NaOH D . HCl 6. （2分） (2016高一上濟(jì)南期中) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 向某溶液中滴加KSCN溶液，變?yōu)檠t色，則原溶液中含有Fe3+ B . 向某溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，繼而變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則原溶液中含有Fe2+ C . 將淀粉和氯化鈉的混合溶液裝入半透膜中，將半透膜浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，為檢驗(yàn)半透膜是否破損，可向蒸餾水中加入硝酸銀溶液來驗(yàn)證 D . 硫酸亞鐵溶液中，常放入一些鐵

5、粉 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共8題；共64分) 7. （4分） (2018桂林模擬) （1） 工業(yè)上用鈦礦石(主要成分為FeTiO3，主要含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過以下流程制得TiO2: 其中，步驟II發(fā)生的主要反應(yīng)為:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O ①步驟I發(fā)生反應(yīng)的離了方程式是:________、________。為提高鈦礦石的堿浸出速率，步驟I可采取的辦法除提高堿的濃度外，還可以采取的辦法有________、________(寫出兩種方法)。 ②步驟II中加入Fe的目的是________；分離出FeSO4晶體的操作是___

6、_____。 ③步驟III形成的TiO2nH2O 為膠體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （2） 可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦: 方法一: 將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，碳?jí)K作電解槽池，電解TiO2制得鈦，陽極上一定生成的氣體是________，可能生成的氣體是________。 方法二: 通過以下反應(yīng)制備金屬鈦 ①TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △H=+ 151kJ/mol ②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 實(shí)際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)①過程中加入碳，可以順利制得TiCl4。碳的作用除燃燒放熱外，還具有

7、的作用是________。 8. （8分） (2015和順模擬) 半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）中一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3 ， 裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去） 已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3 ， 與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5和HCl，遇O2會(huì)生成POCl3 ， POCl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表： 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ PCl3 ﹣112 75.5 PCl5 2 105.3 請(qǐng)回答下列問題 （1） 裝置中制氯氣的離子方程式為____

8、____ （2） B中的試劑是________，E中次冷水的作用是________，F(xiàn)中堿石灰的作用是________ （3） 實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是________通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣，具體的方法是________ （4） 粗產(chǎn)品含有POCl3、PCl3等，加入黃磷加熱除去PCl5，通過________（填實(shí)驗(yàn)操作的名稱），即可得到純凈的PCl3 （5） 通過下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． ①迅速稱取100g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液； ②取以上溶液25.0mL，向其中加入

9、0.1mol 10mL碘水，充分反應(yīng)；③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是________ ④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根據(jù)以上數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________． 9. （8分） (2018高二下臨汾期末) 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4H2O（水合肼）和無水Na2SO3 ， 其主要實(shí)驗(yàn)流程如下： 已知：①Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2

10、O是放熱反應(yīng)。 ②N2H4H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。 （1） 步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是________。 （2） 步驟Ⅱ合成N2H4H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是________；使用冷凝管的目的是________。 （3） 步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2

11、SO3（水溶液中H2SO3、 、 隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖?3所示）。 圖-2 圖-3 ①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為________。 ②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案： ________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。 10. （7分） (2016高三下歷城月考) 某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 ， 他們使用的藥品和裝置如下圖所示： （1） SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是________（填離子符號(hào)），參加反應(yīng)的S

12、O2 和Fe3+的物質(zhì)的量之比是________． （2） 下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是 （雙選，填序號(hào)）． A . Na2SO3溶液與HNO3 B . Na2SO3固體與濃硫酸 C . 固體硫在純氧中燃燒 D . 銅與熱濃H2SO4 （3） 裝置C的作用是________． （4） 若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________（雙選，填序號(hào)）． A蒸發(fā)皿 B 石棉網(wǎng) C 漏斗 D 燒杯 E 玻璃棒 F 坩堝 （5） 在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與

13、Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去． 方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅． 方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀． 上述方案不合理的一個(gè)是________，原因是________． （6） 上述裝置中能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是________． 11. （9分） (2018高一下淇縣開學(xué)考) Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2 ， 能將H2O2氧化。為了驗(yàn)證某小組學(xué)生

14、設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。 已知：2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 試管B中飽和食鹽水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl 請(qǐng)回答下列問題。 （1） 試管C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 （2） 試管D中NaOH溶液的作用是________。 （3） 將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉D中止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為________，試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為________。 （4） 有的同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中D試管中的氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認(rèn)為可能的來源

15、有________（用方程式回答)。對(duì)于質(zhì)疑可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)來解決。 12. （7分） (2018高一上紅橋期末) （1） Ⅰ．下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器： 寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱： A________；B________；C________；D________。 （2） Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題： 配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和________。 （3） 用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為________g。 （4） 下列主要操作步驟的正確順序是________(填序號(hào))。

16、 ①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解; ②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切； ③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中; ④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒,搖勻; ⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 （5） 如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤,會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度________(填“偏高"或“偏低"或“無影響”)。 13. （9分） (2016高一上邵東期末) 某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4mol?L﹣1的硫酸．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol?L﹣1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管

17、；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請(qǐng)回答下列問題： （1） 配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有________（選填序號(hào)），還缺少的儀器有________（寫儀器名稱）． （2） 配制100mL 1mol?L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的________mL（保留一位小數(shù)）． （3） 實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是 ． A . 容量瓶中原來含有少量蒸餾水 B . 未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容 C . 燒杯沒有洗滌 D . 向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線． 14. （12分） (2016崇明模擬) 如圖是實(shí)驗(yàn)室制備1，

18、2﹣二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下： 乙醇 1，2﹣二溴乙烷 乙醚 狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體 密度/g/cm3 0.79 2.2 0.71 沸點(diǎn)/℃ 78.5 132 34.6 熔點(diǎn)/℃ ﹣130 9 ﹣116 （1） A中藥品為1：3的無水乙醇和濃硫酸混合液，使用連通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液體的優(yōu)點(diǎn)是________；B中插長(zhǎng)玻璃管的作用有：________． （2） 寫出C裝置中的離子反應(yīng)方程式________；裝置D中品紅溶液的作用是________． （3） 反應(yīng)

19、過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是________；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是________． （4） 學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是________． （5） 裝置F的作用是________；寫出F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________． 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15. （4分） (2017高三上重慶開學(xué)考) 某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。當(dāng)加入1 種淡黃色固體并加熱時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))

20、的關(guān)系如圖所示。 （1） 淡黃色固體是________。 （2） 可知溶液中一定沒有的離子是________，理由是________。 （3） 請(qǐng)解釋為什么在投入8mol淡黃色固體后，產(chǎn)生氣體的量在減少________。 （4） 寫出淡黃色固體加入的量為8mol到10mol之間發(fā)生的所有離子方程式________。 （5） 所含離子的物質(zhì)的量之比為________。 16. （11分） (2016高一下南通月考) 氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O，F(xiàn)

21、e2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生． （1） 寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：________． （2） 反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________性質(zhì)． （3） 反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol． （4） 若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：________． 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共8題；共64分) 7-1

22、、 7-2、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 10-6、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、