《山東省2021年高考化學二輪專題 17 無機實驗綜合》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省2021年高考化學二輪專題 17 無機實驗綜合（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、山東省2021年高考化學二輪專題 17 無機實驗綜合 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） 用石墨作電極，電解1 mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（ ） A . HCl B . NaOH C . Na2SO4 D . NaCl 2. （2分） 在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（ ） A . NH3 NO2 HNO3 B . SiO2 SiCl4 Si C . Al2O3 NaAl

2、O2 Al（OH）3 D . Na Na2O2 Na2CO3 3. （2分） (2018高一上廣安期末) 下列有關敘述正確的是（ ） A . 相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶1 B . 同體積、同密度的N2和CO，兩種氣體的分子數(shù)一定相等 C . 配制450mL0.1mol/ L的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g D . 1L0.45mol/LNaCl 溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大 4. （2分） 實驗室制備下列氣體，通常只能用排水法收集的是（ ） A . N

3、O2 B . NO C . CO2 D . Cl2 5. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列有關物質(zhì)的推斷正確的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A S SO2 SO3 O2 B CO32- HCO3- CO2 H+ C Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe D Al3+ Al（OH）3 AlO2- NH3?H2O A . A B . B C . C D . D 6. （2分） 能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（

4、） A . CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 B . CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀 C . 高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2 D . 氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀 二、 實驗探究題 (共6題；共42分) 7. （9分） (2018高一上江西期中) 用16mol/L 濃硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻。回答下列問題 （1） 該實驗所需的玻璃儀器：________、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒。 （2） 所需濃硫酸

5、的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（規(guī)格從下列中選用 A．10mL B.20mL C.50mL D.100mL） （3） 第⑤步定容的具體實驗操作是________。 （4） 下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫） A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。 B.轉(zhuǎn)移溶液前未冷卻至室溫________。 C.定容時仰視溶液的凹液面________。 8. （6分） (2016高一下上饒期中) 實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定．回答下列問題： （1） 如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應，應該

6、增加一個________（填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒有蓋上硬紙板，測得的中和熱數(shù)值將會________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）． （2） 在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是 （ 填代號） A . 進行實驗時的氣溫 B . 裝置的保溫隔熱效果 C . 實驗所用酸堿溶液的體積 （3） 如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數(shù)值將________（填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是________ 9. （4分） (2018高一下南平期末) 下圖甲～丁是四種有機物分子的球棍模型。 （1） 甲分子的空

7、間構(gòu)型是________，乙的電子式為________。 （2） 丙與丁反應的化學方程式________。 下圖是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置。其方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量來確定有機物的組成。 已知：裝置C中的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳，A中的反應為2H2O2 2H2O+O2↑。 （3） A裝置中b儀器的名稱________，盛放的物質(zhì)是________(填化學式)。 （4） 若無B裝置會對________元素的測量結(jié)果有影響(填元素符號)。 （5） E裝置中所盛放物質(zhì)最好選用________(選填：①氫氧化鈣溶液；

8、②氫氧化鈉溶液；③水)。 （6） 若準確稱取1.12g樣品(樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)。經(jīng)充分燃燒后繼續(xù)通入氧氣一會兒，冷卻，稱量，D裝置增重1.44g，E裝置增重3.52g，則該有機物樣品中所含的元素為________(填元素符號)。 10. （7分） (2017高二下遂寧期末) 草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3xH2O通過相關處理后可溶于水，且能做凈水劑，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗： 步驟1：稱量4.66g草酸鐵晶體進行處理后，配制成250 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 步驟2：取所配溶液25.00 m

9、L于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根 恰好全部氧化成二氧化碳，同時MnO4-被還原成Mn2＋。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。 步驟3：用0.0200 molL-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2＋。 重復步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200 molL-1 KMnO4溶液為V2、V3 mL。 記錄數(shù)據(jù)如下表： 實驗編號 KMnO4溶液的濃度（molL-1） KMnO4溶液滴入的體積（mL

10、） 1 0.0200 V1 = 20.02 2 0.0200 V2 = 20.12 3 0.0200 V3 = 19.98 請回答下列問題： （1） 草酸鐵溶液能做凈水劑的原因________（用離子方程式表示） （2） 該實驗步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，一定需用下列儀器中的________ (填序號) A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.量筒(10 mL) D.錐形瓶　E．膠頭滴管 F．漏斗 G．250 mL容量瓶 （3） 加入鋅粉的目的是________ （4） 步驟3滴定時是否選擇指示劑________（是或否）

11、；說明理由________寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式________ （5） 在步驟2中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量________(填“偏低”、“偏高”或“不變”)；實驗測得該晶體中結(jié)晶水的個數(shù)x為________。 11. （9分） (2015高二下龍海期中) 某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中． （1） 寫出A中反應的化學方程式________ （2） 實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是________，寫出有關反應的離子方程式________

12、． （3） C中盛放CCl4的作用是________． （4） 能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入________，現(xiàn)象是________． 12. （7分） (2018齊齊哈爾模擬) 已知：氮化鋁（AlN）溶于強酸產(chǎn)生鋁鹽，溶于強堿生成氨氣。 （1） AlN與NaOH溶液反應的化學方程為________。 （2） 甲同學通過測定AlN與NaOH溶液反應產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量來測定AlN的純度（假設雜質(zhì)不參與反應，忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）。實驗裝置如下： ①選擇上

13、圖中合適的裝置，其連接順序為________(按氣流從左到右方向，填字母）。 ②裝置A中干燥管的作用是________。 （3） 乙同學通過測定氨氣體積來測定AlN的純度。 ①導管a的作用是________。 ②讀數(shù)前，需要進行的操作是________。 ③若稱取樣品的質(zhì)量為mg，量氣管中測定的氣體體積為VmL，該實驗條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol，則AlN的質(zhì)量分數(shù)為________；若讀取量氣管中氣體的體積時，液面左高右低，則測得的AlN的純度________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） (2020高

14、二上林芝期末) 下圖裝置中：b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，b為陰極。同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答 （1） a連接電源的________極。b極的電極反應式為________。 （2） 電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：________。此時C極上的電極反應式為：________。 （3） 當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上的電極反應式為________，若在b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為 ________ 。 （4） 電解停止后加蒸餾水使A燒杯中

15、的溶液體積仍為200mL。取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，當加入25.00mL這種溶液時剛好沉淀完全。試計算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為________? 14. （8分） 某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如表方案完成實驗． 編號 反應物 催化劑 ① 10mL 2%H2O2溶液 無 ② 10mL 5% H2O2溶液 無 ③ 10mL 5%H2O2溶液 1mL 0.1mol?L﹣1FeCl3溶液 ④ 10mL 5% 5H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL 0.

16、1mol?L﹣1FeCl3溶液 ⑤ 10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL 0.1mol?L﹣1FeCl3溶液 （1） 催化劑能加快化學反應速率的原因是________． （2） 實驗①和②的目的是________． 實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是________． （3） 實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示．分析圖示能夠得出的實驗結(jié)論是________． 15. （8分） (2018和平模擬) 鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應用。

17、 （1） 寫出鐵元索在周期表中的位置________。 （2） 寫出在空氣中Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學方程式________。 （3） 綠礬(FeSO47H2O)是補血劑的原料，易變質(zhì)。 ①由FeSO4溶液制得FeSO47H2O過程中的操作有________、過濾、洗滌、干燥。 ②檢驗綠礬是否變質(zhì)的試劑是________。 （4） 利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下: ①干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3nH2O在空氣中被氧化為FeOOH,該反應的化學方程式為________。 ②取干燥后的FeCO3樣品12.49g，焙燒，最

18、終得到還原鐵粉6.16g，計算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量________。 （5） 以羰基化合物為載體運用化學平衡移動原理分離、提純某納米級活性鐵粉(含有一些不反應的雜質(zhì))，反應裝置如下圖。 Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) △H<0，T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。 16. （9分） 2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想．運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物．已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵． （1） 該氮氫化合物的電

19、子式為________ （2） 若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式________ （3） NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl．試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式________ 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實驗探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、