《江蘇省2021年高考化學(xué)二輪專題 15 無機(jī)物的轉(zhuǎn)化鑒別》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省2021年高考化學(xué)二輪專題 15 無機(jī)物的轉(zhuǎn)化鑒別（10頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、江蘇省2021年高考化學(xué)二輪專題 15 無機(jī)物的轉(zhuǎn)化鑒別 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2016高三上平羅期中) 某澄清溶液中可能含有下列離子： 、 、Fe2+、Fe3+、Ba2+、 、 、Cl﹣ ． 對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色； ②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀； ③取②中上層清液 加入酸化硝酸銀溶液，也生成白色沉淀． 下列關(guān)于該溶液的說法中正確的是（ ）

2、 A . 該溶液中一定不存在Ba2+和HCO3﹣ B . 取③中濾液加入KSCN，溶液顯紅色，則原溶液中一定有Fe3+ C . 該溶液中一定存在SO42﹣和Cl﹣ D . 另取該溶液加少貴NaOH溶液，微熱，試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍(lán)，則原 溶液中一定不存在NH4+ 2. （2分） (2016高一下襄陽期中) 下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是（ ） A . 原子半徑：F＜O＜Al B . 穩(wěn)定性：H2O＜PH3＜NH3 C . 酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D . 堿性：LiOH＜NaOH＜Al（OH）3 3. （2分） 過濾后的食鹽水仍含有可

3、溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾。正確的操作順序是（ ） A . ③②①⑤④ B . ①②③⑤④ C . ②③①④⑤ D . ③⑤②①④ 4. （2分） (2018鄭州模擬) 在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . S SO3 H2SO4 B . 粗硅 SiCl4 Si C . NH3 NO HNO3 D . Cu CuS H2S 5. （

4、2分） (2017高一上嘉興期末) 某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣（不考慮溶液中少量的H+和OH﹣），取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： ①第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL； ②第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g． ③在②的濾液中滴入AgNO3 ， 產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解． 下列說法正確的是（ ） A . 該溶液中可能含Na+ B . 該溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Cl﹣ C . 該溶液中一定不含NO3﹣、C

5、O3﹣ D . 該溶液中一定含有Na+ 6. （2分） (2017高一下安徽期中) 中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（ ） A . 若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽 B . 若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣ ， 則E一定能還原CuO C . 若B、X均為單質(zhì)，D為CO，C能和E反應(yīng)，則E為NaOH D . 若X是Na2SO3 ， C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣，且D和E不反應(yīng) 7. （2分） (2018聊城模

6、擬) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑；e、f為常見氣體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 簡單離子的半徑：Y>Z>X B . 簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X C . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z>Y D . W、Y的氧化物所含化學(xué)鍵類型相同 二、 綜合題 (共5題；共17分) 8. （3分） 完成下列各題． （1） 高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用光導(dǎo)纖維．制造光導(dǎo)纖維的主要原料是________（填“Si”或“SiO2”）． （2）

7、 胡蘿卜、西紅柿等蔬菜和魚肝油中富含維生素A．某種維生素A的化學(xué)式為C20H30O，它屬于________（填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”）． 9. （4分） (2016高三上定州開學(xué)考) 硝酸與合成氨工業(yè)密切相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑．完成下列計算： （1） 合成氨時，假設(shè)100L的氮?dú)馀c氫氣（體積比為1：3）的混合氣體通過氨合成塔充分反應(yīng)后，體積變?yōu)?0L，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為________．（寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分?jǐn)?shù)表示） （2） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于1L水中形成氨水，則此氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．（寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分?jǐn)?shù)表示，并保

8、留1位小數(shù)） （3） 氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此時溫度很高，水以水蒸氣的形式存在，NO也不與O2反應(yīng)．若氨氣與氧氣物質(zhì)的量之比為1：1.7時，氨的轉(zhuǎn)化率可達(dá)95%，計算反應(yīng)后NO的體積分?jǐn)?shù)________．（設(shè)氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為20%，寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分?jǐn)?shù)表示并保留1位小數(shù)） （4） 一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．為測定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），將該混合氣體

9、與84mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨?，恰好被完全吸收．?已知金不溶于濃硝酸） 填寫該18K金的成分表（寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分?jǐn)?shù)表示并保留1位小數(shù)，若不含該金屬則填0）． 18K金成分 Au Ag Cu 含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 75% ________ ________ 10. （3分） 書寫水溶液中電離方程式 （1） 鹽酸________ （2） 氫氧化鈣________ （3） 硫酸鈉________ （4） 硝酸鉀________ （5） 氯化銨________． 11. （2分） 根據(jù)問題填空： （1） 實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3、10H2O晶體配制

10、0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格________，稱取Na2CO3、10H2O的質(zhì)量是________g． （2） 2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為________，分子數(shù)之比為________，同溫同壓下的密度之比為________，含氧原子數(shù)之比為________． （3） 現(xiàn)有下列九種物質(zhì)①AgCl②銅③液態(tài)醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固體⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3 ①上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是（填序號，下同）________，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________． ②上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間

11、可發(fā)生離子反應(yīng)H++OH﹣=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為________． 12. （5分） 某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2 ． （1） 在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：________MnO2+________FeS+________H2SO4=________MnSO4+________Fe2（SO4）3+________S+________H2O （2） 將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如圖

12、甲的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn． a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。 b、操作②中加入適量X的作用是什么________；X的首選物的化學(xué)式是：________ 。 c、操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是________ 。 （3） 為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工廠設(shè)計了如圖乙的有關(guān)流程圖。 a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al（OH）3的離子方程式為________ 。若總共得到n molAl（OH）3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）

13、分別為　________　、　________　。 b、若使用如圖丙流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？________ 。 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13. （4分） (2018高一下鄭州開學(xué)考) A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。 （1） X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 （2） 若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是________。 （3） 若試劑1和試劑2均是稀硫酸。 ①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是________。

14、 ②1molC物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質(zhì)的量為________。 ③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 14. （5分） (2018高一下長安期末) 下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 （1） C的電子式：________；F的化學(xué)式：________； （2） 寫出下列變化的離子方程式或化學(xué)方程式： G→E（離子方程式）

15、：________； A→D（化學(xué)方程式）：________； （3） 實(shí)驗(yàn)室制取氣體C的化學(xué)方程式為________，常采用________法來收集氣體C。 15. （5分） (2018高一上鄭州期中) 如圖，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請回答下列問題： （1） A、G的化學(xué)式分別為________、________。 （2） 寫出A與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式________ 。 （3） 寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________。 （4）

16、 己知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。 ①將A通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是________；請寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。 ②A與石灰乳反應(yīng)制得的漂白粉的有效成分是________(填化學(xué)式)；該物質(zhì)在空氣中失效的原因________(用化學(xué)方程式表示)。 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 8-1、 8-2、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、