6、硫酸，通常由四氟化硅經(jīng)水吸收制得，其化學(xué)方程式為________。
（2） 反應(yīng)②為脫硅工藝，濾渣②是________。
（3） 向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)③的離子方程式為________；NaF溶液呈堿性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物________。
（4） 干燥前，檢驗冰晶石是否洗滌干凈的實驗方法是________。
（5） 從母液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。
（6） 碳酸化法也是工業(yè)制取冰晶石的一種方法：在偏鋁酸鈉及氟化鈉溶液中，通入足量二氧化碳即可，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方
7、程式________。
8. （8分） (2016高一上寧德期中) 實驗室用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱反應(yīng)來制備氯氣（MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O），某興趣小組制取氯氣并進行氯氣的性質(zhì)實驗裝置如圖，請回答下列問題：
（1）
儀A的名稱是________
（2）
C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，所得溶液除水分子外，還含有的分子和離子中正確的是________．
A．Cl2、HCl、HClO、H+、Cl﹣ B．Cl2、Mn2+、HClO、H+、Cl﹣
C．Cl2、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣ D．Cl2、HCl、HClO、H+、Mn2
8、+
（3）
實驗中觀察到D溶液變藍色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，碘單質(zhì)（I2）遇淀粉顯藍色，且氯氣可以從KI中置換出碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
（4）
F中氯氣與鐵粉反應(yīng)制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100℃左右時升華．E中濃硫酸的作用是________，雙通管F中玻璃纖維（不參與反應(yīng)）的作用是________
（5）
H中盛有NaOH溶液，其作用是________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
9. （8分） (2016高三上濟南期中) 亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，
9、使用時必須嚴(yán)格控制其用量．某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究（A中加熱裝置已略去）．
已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被還原為Mn2+ ．
（1） 制備NaNO2
（i）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
（ii）B裝置的目的是________．
（iii）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是________（填序號）．
A．P2O5 B．堿石灰 C．無水CaCl2 D．生石灰
（iv）E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________．
（2）
10、測定NaNO2純度
準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解．用a mol?L﹣1酸性KMnO4溶液滴定，達滴定終點時所用KMnO4溶液體積為bml．則樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為________．
（假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，用含m、a、b的代數(shù)式表示．）
10. （7分） (2016高一下山西期中) 下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)元素周期律時設(shè)計的兩套實驗方案．
（1）
【實驗一】實驗步驟如下：
實驗序號
實驗步驟
①
向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
②
將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中
③
將鋁條投入1mol/
11、L的稀鹽酸中
（i）設(shè)計該實驗方案的目的是：探究同周期元素的________．
（ii）實驗①的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．
（2）
【實驗二】為驗證Cl2、Br2的非金屬性強弱，設(shè)計了如下實驗：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實驗步驟如圖．
（iii）試劑A是________；試劑B是________；試劑C是________．
（iv）試劑C在實驗中所起的作用是________，
加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是：________．
以上反應(yīng)可以證明Cl2的非金屬性________（填“強于”或
12、“弱于”）Br2的非金屬性，反應(yīng)的離子方程式為：________．
11. （9分） (2016高一下武城期中) 實驗填空題：實驗室現(xiàn)要制取一瓶純凈干燥的氯氣．現(xiàn)有如圖儀器和藥品可供使用：
（1） 實驗室制取氯氣的原理：________；其中HCl所表現(xiàn)的性質(zhì)是________．
（2） 連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）________接________，________接________，________接________，________接________．
（3） 在以上裝置中，分別盛裝了一些溶液，試說明所裝溶液的作用．飽和食鹽水的作用是________；濃
13、硫酸的作用是________；氫氧化鈉的作用是________．
（4） 盛裝NaOH溶液的試劑瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：________．
12. （7分） (2019高三上呂梁期末) 硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。
Ⅰ.Na2S2O35H2O的制備
Na2S2O35H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實驗室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2O Na2S2O35H2O
制備過程如下：
①稱取12.6g Na2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水?dāng)嚢枞芙?/p>
14、。
②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分攪拌均勻?qū)⑵錆櫇?，再加入Na2SO3溶液，隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。
③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。
④趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中，_________________、____________________。
⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產(chǎn)率。
（1） 加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是________。
（2） 步驟④趁熱過濾的原因________，空格處應(yīng)采取的操作是________、________。
（3） 步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，
15、應(yīng)選用的試劑為________。
（4） 濾液中除Na2S2O3和未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是________，生成該雜質(zhì)的原因可能是________。
（5） Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定
準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248 gmol?1)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000molL?1 I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為2S2O32-+I2=S4O62-+2I?，記錄數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù)
滴定前讀數(shù)(mL)
滴定后讀數(shù)(mL)
1
0.30
21.32
2
0.36
22.56
3
0.10
21.08
16、
計算所得產(chǎn)品的純度為________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是________(不考慮實驗操作引起的誤差)。
（6） Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用
Na2S2O3 常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為________。
13. （9分） (2018高二上長春月考) 用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1） 準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填字母)稱量。
A . 小燒杯中
B . 潔凈紙片上
C . 托盤上
（2） 0.20
17、0 0 molL－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填字母)作指示劑。
A . 甲基橙
B . 石蕊
C . 酚酞
D . 甲基紅
（3） 滴定過程中，眼睛應(yīng)注視________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是________。
（4） 根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________ molL－1，燒堿樣品的純度是________。
14. （12分） 實驗室制取少量的乙烯時，常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來制?。?
（1） 請試著寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
（2） 此實驗常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，使
18、反應(yīng)混和物變黑并有刺激性氣體生成．現(xiàn)設(shè)計實驗以確認乙烯和二氧化硫氣體．
回答下列問題：
1）在進行乙烯和溴水反應(yīng)前，加①②③的目的分別是什么？
①________．②________③________
2）當(dāng)出現(xiàn)什么現(xiàn)象時證明產(chǎn)生的氣體中含SO2？________．
3）寫出SO2和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
4）為了驗證溴水褪色的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，有同學(xué)提出可用測定反應(yīng)后溶液酸性變化的方法，請說出理由________．
三、 綜合題 (共2題；共15分)
15. （4分） (2016高二上蕭山期中) 實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過
19、量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4 ， 主要流程如下：
（1） 為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________（填“甲”或“乙”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2） 如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是________．
（3） 判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是________．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________．
（4） 無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．
裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是________．F中試劑的作用是________．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也
20、可起到F和G的作用，所裝填的試劑為________．
16. （11分） (2018高三下城中開學(xué)考) 高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強氧化性，可作為水處理劑和高容量電池材料。工業(yè)上生產(chǎn)高鐵酸鉀的工藝流程如下：
已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于異丙醇；②在0℃-5℃，強堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2
請完成下列填空：
（1） 已知Cl2與KOH在低溫下可制得KClO，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式________。
（2） 在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是_
21、_______。
（3） 生產(chǎn)K2FeO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為________，制備K2FeO4時，須將Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌，采用這種混合方式的原因是________。
（4） 請補充完整由“反應(yīng)液Ⅱ”得到K2FeO4晶體的實驗步驟。（可選用的試劑：NaOH溶液、KOH溶液、蒸餾水和異丙醇）
① 向反應(yīng)液Ⅱ中加入飽和________，在冰水浴中靜置結(jié)晶后過濾，得K2FeO4粗產(chǎn)品；
② 將K2FeO4粗產(chǎn)品溶解在________中，再次在冰水浴中靜置結(jié)晶后過濾，得到較純凈的K2FeO4；
③ 將K2FeO4晶體再用少量________洗
22、滌，低溫真空干燥，得到高鐵酸鉀成品。
（5） 從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有________（寫化學(xué)式）。
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參考答案
一、 單選題 (共6題；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、 實驗探究題 (共8題；共64分)
7-1、
7-2、
7-3、
7-4、
7-5、
7-6、
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
14-2、
三、 綜合題 (共2題；共15分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
江蘇省2021年高考化學(xué)二輪專題 14 綜合實驗探究與設(shè)計
