《江西省2021年高考化學(xué)二輪專題 14 綜合實(shí)驗(yàn)探究與設(shè)計(jì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省2021年高考化學(xué)二輪專題 14 綜合實(shí)驗(yàn)探究與設(shè)計(jì)（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、江西省2021年高考化學(xué)二輪專題 14 綜合實(shí)驗(yàn)探究與設(shè)計(jì) 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） 每次進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用鉑絲都要用試劑洗滌，這種試劑是（ ） A . 稀鹽酸 B . 碳酸鈉溶液 C . 硫酸 D . 氫氧化鉀溶液 2. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)敘述正確的是（ ） ① ② ③ ④ A . 實(shí)驗(yàn)①試管最終會(huì)充滿水 B . 實(shí)驗(yàn)②試管中溶液變?yōu)檠t色 C . 實(shí)驗(yàn)③試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀 D . CuS

2、O4溶液中會(huì)形成一條光亮的通路 3. （2分） (2020高二上大理期末) 下列有關(guān)裝置對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是（ ） A . 用圖①所示裝置可以除去四氯化碳中混有的溴單質(zhì) B . 用圖②所示裝置可以分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉的混合溶液 C . 用圖③所示裝置可以分離苯和甲苯的混合溶液 D . 用圖④所示裝置可除去CO2中混有的少量HCl 4. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ） A . 上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量 B . ②中品紅溶液不褪色 C . ③中石蕊溶液變藍(lán)色 D

3、 . 為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色 5. （2分） 為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可選用的試劑是（ ） A . Fe粉 B . Na2S溶液 C . KSCN溶液 D . 石蕊試液 6. （2分） (2018武漢模擬) 為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是（ ） A . 分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2,應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3 B . 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀生成 C . 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶

4、液,作用是除去混合氣體中的SO2 D . 裝置d之后需要增加尾氣處理裝置 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共8題；共64分) 7. （4分） (2018珠海模擬) 用氟硅酸(H2SiF6)制備冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下所示： （1） 氟硅酸(H2SiF6)酸性強(qiáng)于硫酸，通常由四氟化硅經(jīng)水吸收制得，其化學(xué)方程式為________。 （2） 反應(yīng)②為脫硅工藝，濾渣②是________。 （3） 向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)③的離子方程式為________；NaF溶液呈堿性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生

5、副產(chǎn)物________。 （4） 干燥前，檢驗(yàn)冰晶石是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是________。 （5） 從母液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。 （6） 碳酸化法也是工業(yè)制取冰晶石的一種方法：在偏鋁酸鈉及氟化鈉溶液中，通入足量二氧化碳即可，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 8. （8分） (2019浙江選考) 某興趣小組在定量分析了鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基礎(chǔ)上，按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl26H2O)。 相關(guān)信息如下： ①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反應(yīng)。

6、 ②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大。 ③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。 請(qǐng)回答： （1） 下列說法正確的是________。 A . 步驟Ⅰ，煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶 B . 步驟Ⅲ，蒸氨促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高M(jìn)gO的溶解量 C . 步驟Ⅲ，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨 D . 步驟Ⅳ，固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾 （2） 步驟Ⅲ，需要搭建合適的裝置，實(shí)現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)。 ①選擇必須的儀器，并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)

7、：熱源→________。 ②為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請(qǐng)給出并說明蒸氨可以停止時(shí)的現(xiàn)象________。 （3） 溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。 ①含有的雜質(zhì)是________。 ②從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是________。 （4） 有同學(xué)采用鹽酸代替步驟Ⅱ中的NH4Cl溶液處理固體B，然后除雜，制備MgCl2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍： 金屬離子 pH 開始沉淀 完全沉淀 Al3+ 3.0 4.7 Fe3+ 1.1 2.8 Ca2+ 11.

8、3 － Mg2+ 8.4 10.9 請(qǐng)給出合理的操作排序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用)：固體B→a→（________）→（________）→（________）→（________）→（________）→（________）→MgCl2溶液→產(chǎn)品。 a．用鹽酸溶解 b．調(diào)pH＝3.0 c．調(diào)pH＝5.0 d．調(diào)pH＝8.5 e．調(diào)pH＝11.0 f．過濾 g．洗滌 9. （8分） (2018高一下南寧月考) 圖1為某套實(shí)驗(yàn)裝置的示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已省略（裝置Ⅰ和裝置Ⅱ?yàn)闅怏w發(fā)生裝置）。 （1） 甲同學(xué)用此裝置（在A、B間增加

9、一盛有濃硫酸的洗氣瓶） 制備NO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。 ①裝置Ⅰ用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3，裝置Ⅱ制備過量O2。裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 ②也可以將制氣體裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ合并為一個(gè)裝置，如圖2所示。若分液漏斗中盛裝濃氨水，則D中的固體試劑為________（填化學(xué)式），E中的試劑為________。 （2） 乙同學(xué)用此套裝置合成SO3，B裝置U形管中有固體出現(xiàn)。 ①實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。 若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，如果已有25.0%的亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化為硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉的質(zhì)量為

10、________g（保留一位小數(shù)）。 ②現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若圖1裝置C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足： a.C中的水蒸氣可能進(jìn)入B中與SO3反應(yīng)； B.________。 應(yīng)如何改進(jìn)：________（從下圖給出的實(shí)驗(yàn)裝置中選擇字母標(biāo)號(hào)補(bǔ)充或替換，并用簡(jiǎn)要文字說明補(bǔ)充和替換的位置）。 （3） 丙同學(xué)擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率（裝置Ⅰ、裝置Ⅱ分別制取NO和NH3)，將圖1裝置中A、B、C分別換成圖5中裝置Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ。 ①寫出氨氣被NO氧化的化學(xué)方程式：________。 ②裝置Ⅶ的作用可能是________。 ③若進(jìn)入裝置Ⅴ的NO共22.4L

11、（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到11.2LN2，則NO的轉(zhuǎn)化率是________。 10. （7分） 某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色． ⑴提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？ ⑵猜想： ①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2 ， 故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________（填化學(xué)式，下同）所致． ②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+ ， 故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________所致． ⑶設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙

12、同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的． 供選用的試劑：a．酚酞試液 b．四氯化碳 c．無水酒精 d．硫氰化鉀溶液 請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號(hào)） 選用試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 方案1 ________ ________ 方案2 ________ ________ ⑷應(yīng)用與拓展： ①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________． ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有 的Br﹣被氧化成

13、單質(zhì)Br2 ， 則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為________． 11. （9分） (2016高一上鄭州期中) 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱．圖是實(shí)驗(yàn)室利用此反應(yīng)制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）． （1） 上述反應(yīng)中________是氧化劑，________是還原劑，若反應(yīng)中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________． （2） 裝置B的作用是________，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中可能發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出

14、發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：________． （3） 裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________（選“a”“b”或“c”） a b c Ⅰ 干燥的有色布條 濕潤(rùn)的有色布條 濕潤(rùn)的有色布條 Ⅱ 堿石灰 濃硫酸 無水氯化鈣 Ⅲ 濕潤(rùn)的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條 （4） 設(shè)計(jì)裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱． 已知Br2 的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，I2難溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液為紫紅色．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔緾l2時(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明 Cl

15、2的氧化性大于 Br2，請(qǐng)寫出D中對(duì)應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：________．打開活塞，將 D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象________（ 填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性大于I2． （5） 裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)（Cl2、Br2 等），已知Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且 值與溫度高低有關(guān)． 若燒杯中裝有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，則最多可吸收標(biāo)況下的Cl2的體積為________L（忽略Cl2溶于水）． 12. （7分） (2019高

16、一下北京期中) 某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。 （1） Ⅰ：將鈉、鐵、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈。 （2） 向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為________。 （3） Ⅱ：利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。 儀器B的名稱為________，干燥管D的作用為防止________。 （4） 若要證明非金屬性：Cl>I-，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，C中加淀粉-碘化

17、鉀混合溶液，觀察到C中溶液________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。 （5） 若要證明非金屬性： ，則在A中加鹽酸、B中加 、C中加 溶液。觀察到C中溶液________ 填現(xiàn)象 ，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶除去。 13. （9分） (2016高一上武清期中) 實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題： （1） 實(shí)驗(yàn)中定容要用到________mL的容量瓶． （2） 根

18、據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為________g． （3） 配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ________ A、用50mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B、用托盤天平準(zhǔn)確量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng) C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E、加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切 （4） 對(duì)所配濃度影響的對(duì)應(yīng)操作是（填寫字母） 偏大的有________ 偏小的有________ A．稱量用了生銹的砝碼 B．將Na

19、OH放在紙張上稱量 C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出 E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．記容時(shí)仰視刻度線 G．容量瓶未干燥即用來配制溶液 H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線． 14. （12分） 實(shí)驗(yàn)室制取少量的乙烯時(shí)，常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來制?。? （1） 請(qǐng)?jiān)囍鴮懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)方程式________． （2） 此實(shí)驗(yàn)常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，使反應(yīng)混和物變黑并有刺激性氣體生成．現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)乙烯和二氧化硫氣體． 回答下列問題： 1）在進(jìn)行乙烯和溴水反應(yīng)前

20、，加①②③的目的分別是什么？ ①________．②________③________ 2）當(dāng)出現(xiàn)什么現(xiàn)象時(shí)證明產(chǎn)生的氣體中含SO2？________． 3）寫出SO2和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式________． 4）為了驗(yàn)證溴水褪色的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，有同學(xué)提出可用測(cè)定反應(yīng)后溶液酸性變化的方法，請(qǐng)說出理由________． 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15. （4分） (2018高一上撫順期末) 化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)．近年來霧霾問題已成為百姓所關(guān)注的主要問題，今年入秋以來，我國(guó)大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩?；卮鹣铝袉栴}：

21、 （1） 下列有關(guān)說法正確的是 A . 光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用后產(chǎn)生的有毒煙霧 B . pH小于7的雨水都是酸雨 C . PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一 D . 大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致臭氧空洞的加劇 （2） 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．對(duì)該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)： 已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣ 請(qǐng)回答下列問題： ①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ

22、的化學(xué)式是1．生成氣體Ⅰ的離子方程式為2，檢驗(yàn)該氣體的方法是3。 ②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測(cè)出霧霾中一定含有的離子有4，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的5溶液，再取上層清液加入6溶液。 （3） 若該實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，排空法收集到無色無味氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示．則下列說法不正確的是 A . 溶液中一定不含CO32﹣ ， 可能含有SO42﹣和Cl﹣ B . 溶液中n（Mg

23、2+）=0.1mol C . 溶液中的陰離子的物質(zhì)的量為0.35mol D . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1 16. （11分） (2015高三上莊河開學(xué)考) 在酸性條件下，向硫酸錳（MnSO4）溶液中滴加高碘酸鉀（KIO4）溶液，溶液顏色會(huì)變?yōu)樽霞t色，生成高錳酸鉀（KMnO4）．試完成下列相關(guān)題目： （1） 該反應(yīng)的氧化劑是________，反應(yīng)中MnSO4表現(xiàn)________性． （2） 由題意可知，KIO4和KMnO4二者相比，________的氧化性強(qiáng)． （3） 若20mL0.003mol/L MnSO4溶液與15mL0.01mol/L

24、 KIO4溶液可以恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)中KIO4對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是________（填字母）A KI B I2 C KIO2 D KIO3 依據(jù)你的判斷，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式，并配平：________ （4） 將下列所給物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填在橫線上，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目． ________MnSO4+________KIO4+… 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共8題；共64分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 7-6、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、