《浙江省2021年高考化學(xué)二輪專題 14 綜合實驗探究與設(shè)計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省2021年高考化學(xué)二輪專題 14 綜合實驗探究與設(shè)計（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、浙江省2021年高考化學(xué)二輪專題 14 綜合實驗探究與設(shè)計 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2017高一上紹興期中) 焰火表演，精彩紛呈，有著濃厚的地方特色，讓人驚嘆不已．下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說法正確的是（ ） A . 每次焰色反應(yīng)實驗前，鉑絲要先用硫酸洗滌 B . 用固體樣品或配成相應(yīng)的溶液進行焰色反應(yīng)，現(xiàn)象相同 C . 焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 D . 非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色 2. （2分） (2018高二下北京期末)

2、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗。關(guān)于該實驗的分析錯誤的是（ ） A . ①濁液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq) B . ②中顏色變化說明上層清液中含有SCN- C . ③中顏色變化說明有AgI生成 D . 該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶 3. （2分） (2015高一上太原月考) 在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣，常使生成的氯氣通過兩個洗氣瓶，第一個洗氣瓶中盛有（ ） A . 濃硫酸 B . 燒堿溶液 C . 飽和食鹽水 D . 石灰水 4. （2分） (2018高一上蘇州期末) 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正

3、確的是 A . 具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B . 常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w C . 是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、硫化氫等氣體 D . 常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 5. （2分） (2017高三上洛陽期中) 硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存 B . 向0.1molL﹣1該物質(zhì)的溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示 C . 檢驗該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物

4、質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色 D . 向該物質(zhì)的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓ 6. （2分） (2015長春模擬) 用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已略去），能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵? ） A . 稱取NaOH固體 B . 稀釋濃硫酸 C . 分離乙醇和水混合物 D . 電解煉制銅 二、 實驗探究題 (共8題；共64分) 7. （4分） (2018珠海模擬) 用氟硅酸(H2SiF6)制備冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下所示：

5、 （1） 氟硅酸(H2SiF6)酸性強于硫酸，通常由四氟化硅經(jīng)水吸收制得，其化學(xué)方程式為________。 （2） 反應(yīng)②為脫硅工藝，濾渣②是________。 （3） 向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)③的離子方程式為________；NaF溶液呈堿性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物________。 （4） 干燥前，檢驗冰晶石是否洗滌干凈的實驗方法是________。 （5） 從母液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。 （6） 碳酸化法也是工業(yè)制取冰晶石的一種方法：在偏鋁酸鈉及氟化鈉溶液中

6、，通入足量二氧化碳即可，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 8. （8分） (2015高二下舒城期中) 如圖中的實驗裝置可用于制取乙炔．請?zhí)羁眨? （1） 圖中，A管的作用是________制取乙炔的化學(xué)方程式是：________ （2） 乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是________，乙炔發(fā)生了________反應(yīng)． （3） 乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是________，乙炔發(fā)生了________反應(yīng)． （4） 為了安全，點燃乙炔前應(yīng)________，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是________． 9. （8分） (2018高二上衡陽期中)

7、溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點為38.4℃的無色液體.實驗室制取溴乙烷的反應(yīng)如下:NaBr + H2SO4(濃) NaHSO4+HBr；CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br + H2O 已知反應(yīng)物的用量：①NaBr(s) 0.3 mol.②濃硫酸36 mL (98%.密度.84 gcm3). ③乙醇0.25 mol.④水25 mL.其中乙醇的密度為水的密度的4/5. 試回答: （1） 選擇上圖中必要的實驗儀器安裝制取和收集溴乙烷的裝置，要求達(dá)到安全、擔(dān)失少、不污染環(huán)境的目的.有關(guān)儀器(相關(guān)膠塞上己打合適的孔，膠管未畫出)的連接順序為________(填

8、字母). （2） 若試劑加入過快.可看到燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。 （3） 判定有溴乙烷生成的現(xiàn)象是________。 （4） 從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷，可以加入________(A． NaOH溶液 B.CCl4 C. NaHSO3溶液)，本操作中通常使用的儀器是________. （5） 本實驗的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷________g(保留三位有效數(shù)字). 10. （7分） (2017高一下紅橋期中) 為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗）． 實驗過

9、程； I．打開彈簧夾，打開活塞a，清加濃鹽酸． Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾． Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a． Ⅳ… （1） A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其離子方程式為________，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了________性． （2） 驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________． （3） B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________． （4） 為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________． （5） 浸有NaOH溶液的棉花作用是________；離子方程式為________． （6） 氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減

10、弱的原因：同主族元素從上到下________，得電子能力逐漸減弱． 11. （9分） (2017高二下廣安期末) 某高二化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示的實驗方案來制取次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。 圖中：①為實驗室制氯氣發(fā)生裝置；②試管里盛有15 mL 8% 的NaOH溶液，并置于冰水浴中；③試管里是滴有酚酞的NaOH溶液④為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1） 實驗前首先必須對整套裝置進行的操作是________； ①裝置中所進行反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。 （2） 制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適

11、量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。 A．堿石灰 B.飽和食鹽水 C.濃硫酸 D.飽和碳酸氫鈉溶液 （3） 寫出②裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________； （4） 實驗中可觀察到③試管的實驗現(xiàn)象是溶液褪色。某同學(xué)提出兩種猜想： 猜想一：氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)使溶液褪色 猜想二：________。 （5） 實驗所用NaOH工業(yè)上的制備，以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。 寫出電解飽和食鹽水的離子方程式

12、________。 精制飽和食鹽水從圖中________位置補充（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。 （6） 含NaCN的污水危害很大，0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，請判斷該溶液中：c(CN－)________c(OH－)（填“＞”、“＜”或“=”），處理含NaCN污水時，可用制取的次氯酸鈉溶液將CN－在酸性條件下氧化生成N2與CO2，該反應(yīng)的離子方程式為________。 12. （7分） (2020高一上沈陽期末) 50 mL 0.50 molL－1鹽酸與50 mL 0.55 molL－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和

13、熱?；卮鹣铝袉栴}： （1） 圖中環(huán)形攪拌棒能否用銅質(zhì)用品代替________，原因是________ （2） 燒杯間填滿碎紙條的作用是________ （3） 每一次平行實驗至少需要觀察記錄幾次溫度數(shù)值________ （4） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。 （5） 實驗中改用60 mL 0.50 molL－1鹽酸跟50 mL 0.55 molL－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱________（填“相等”“不相等”）。 13. （9分） (2016高一上安徽期中) 現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1

14、.84g?cm﹣3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol?L﹣1的稀H2SO4 ． 可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題： （1） 上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有________（填代號）． （2） 經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為________mL（保留一位小數(shù)）．現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________（填代號） （3） 在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯誤的是________，能引起實驗結(jié)果偏高的有________（填代號）．

15、①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4 ④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出 ⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線 ⑦定容時，俯視標(biāo)線． 14. （12分） (2016高二下上饒月考) 實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4生成少量的SO2 ， 有人設(shè)計下列實驗以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和SO2 ， 試回答下列問題： （1） 圖中①②③④裝置可盛放的試劑是

16、： ①________；②________；③________；④________ （將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）． A．品紅溶液Β．ΝaΟΗ溶液C．濃硫酸△ D．酸性高錳酸鉀溶液 （2） 裝置①中的現(xiàn)象是________． （3） 使用裝置②的目的是________． （4） 使用裝置③的目的是________． （5） 確證含有乙烯的現(xiàn)象是________． 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15. （4分） (2018高三上黑龍江開學(xué)考) 如圖是工業(yè)制取菱鎂礦MgCO3(含雜質(zhì)Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程 請回答有關(guān)問題： （1）

17、菱鎂礦進入酸浸池前需要粉碎，目的是 ________。 （2） 氧化池通入Cl2的目的是氧化 ________（填化學(xué)式），工業(yè)上不選用硝酸做氧化劑的原因是________和________。 （3） 物質(zhì)甲可以是_____________ A . MgO B . Mg（OH）2 C . NaOH溶液 D . 稀氨水 （4） 由MgCl2溶液制取無水MgCl2的操作方法 ________。 （5） 當(dāng)Fe3+完全沉淀時，求最小pH________。已知：氫氧化鐵ksp=1.010-38，離子濃度小于110-5 mol/L認(rèn)為沉淀完全 16. （11分） (2018

18、資陽模擬) 工業(yè)廢水中含＋6價的鉻會損害環(huán)境，必須進行處理。某工廠的處理工藝流程如下： （1） N2H4的電子式為________。 （2） 下列溶液中，可替代N2H4的是________。（填選項序號字母） a．FeSO4溶液 b.濃HNO3溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.Na2SO3溶液 （3） 已知加入N2H4后，N2H4轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。 （4） 在實際工業(yè)生產(chǎn)中，處理含鉻廢水還可采用直接沉淀的方法，其成本較低。 ①已知酸性廢水中存在Cr2O72-和CrO42-的轉(zhuǎn)化平衡，請用離子方程式表示它們之間

19、的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________； ②加入沉淀劑BaCl2溶液之前需加入一定量的NaOH溶液，以利于沉淀的生成，則生成的沉淀為________（寫化學(xué)式）。 （5） 工業(yè)上還可用電解法來處理含Cr2O72-的酸性廢水，通過電解制得還原劑。右圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。 ①裝置中b電極的材料是________（填“鐵”或“石墨”）。 ②該處理過程中，Cr2O72-被還原成Cr3+的離子方程式為________。 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、

20、二、 實驗探究題 (共8題；共64分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 7-6、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 10-6、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、