《江西省2021年高考化學(xué)二輪專題 17 無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省2021年高考化學(xué)二輪專題 17 無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、江西省2021年高考化學(xué)二輪專題 17 無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2016高二下平安期末) 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)的是（ ） A . 原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng) B . 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) C . 原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng) D . 原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) 2. （2分） 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

2、 A . 二氧化氮能使織物褪色，對(duì)金屬材料也有腐蝕作用 B . 純堿是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑 C . “水滴石穿”是因?yàn)镃aCO3與CO2、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) D . 因?yàn)榘币滓夯谄瘯r(shí)會(huì)吸收大量的熱量，所以可作制冷劑 3. （2分） 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配制溶液的濃度偏小的是（ ） ①在濾紙上稱取NaOH固體 ②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量濺出 ③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒 ④定容搖勻時(shí)液面下降 ⑤定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 ⑥定容時(shí)仰視容量瓶刻度線． A . ①③④⑤ B . ①②③⑥ C . ②

3、③④⑥ D . ①②④⑤ 4. （2分） (2016高三上贛州開學(xué)考) 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（ ） A . 裝置①常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 B . 裝置②用于吸收氨氣，能夠防止倒吸 C . 以NH4Cl為原料，裝置③可制備少量NH3 D . 裝置④a口進(jìn)氣可收集Cl2、NO等氣 5. （2分） (2020高三上長(zhǎng)春期末) 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . MgO MgCl2(aq) 無水MgCl2 B . Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3 C . Fe FeCl2 Fe

4、Cl3 D . Na2O2 NaCl(aq) Na 6. （2分） 以下六種飽和溶液①Ba（NO3）2 ②Ca（OH）2 ③Na2SiO3 ④Na[Al（OH）4]⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2 ， 最終得到沉淀或析出晶體的是（ ） A . ①③④⑥ B . ②③④⑥ C . ③④⑤⑥ D . ②③④⑤ 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7. （9分） (2016高一上公安期中) 如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題： （1） 該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L． （2） 取用任意體積的

5、該硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 A . 溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B . 溶液的濃度 C . 溶液中SO42﹣的數(shù)目 D . 溶液的密度 （3） 某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸． ①該學(xué)生需要量取________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制． ②配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）________； A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻 C．將已

6、冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻 E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切 F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處． 8. （6分） 某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問題：

7、 （1） 本實(shí)驗(yàn)中還缺少一個(gè)儀器，其名稱是________．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是________． （2） 該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見表）． 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 起始溫州 t1/℃ 終止溫度（t2）/℃ 溫差 （t2﹣t1）/℃ 鹽酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6 2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7 3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8 已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容為：c=4

8、.1810﹣3kJ/（g?℃），則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（離子方程式）________（△H值保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）． （3） 若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)比（2）測(cè)出的△H________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）． （4） 在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸后再用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液溫度的步驟，若無此操作步驟，則測(cè)得的中和熱△H會(huì)________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）． 9. （4分） (2018高一上醴陵開學(xué)考) 實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要途徑，請(qǐng)根據(jù)如圖回答相關(guān)問題： （1） A的儀器名稱是________； （2） B

9、可收集的一種氣體是________（寫化學(xué)式）； （3） 用C裝置制取氧氣的化學(xué)方程式________； （4） D所示的蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的目的是________； （5） E表示鐵絲在氧氣中燃燒，圖中實(shí)驗(yàn)操作可能會(huì)導(dǎo)致的后果是________； （6） F表示稱量固體氫氧化鈉的質(zhì)量，出現(xiàn)的錯(cuò)誤是________。 10. （7分） (2018高二上合肥期中) 用0.2000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管

10、尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2－3次。請(qǐng)回答： （1） 以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))________ （2） 步驟④中，量取20.00 mL待測(cè)液應(yīng)使用________(填儀器名稱) （3） 步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：________。 （4） 以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表 滴定 次數(shù) 鹽酸體積 （mL） NaOH溶液體積讀數(shù)（mL） 滴定前 滴定后 1 20.00

11、 0.00 18.10 2 20.00 0.00 16.20 3 20.00 0.00 16.16 從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是________ A． 錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水 B． 滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù) C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡 D．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗 E． NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分變質(zhì) （5） 根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為： ________mol/L 11. （9分） 某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3的反應(yīng)研究NH3的性質(zhì)與分子組成，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝

12、置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題： （1） 儀器a的名稱為________；儀器b中的試劑不能為下列中的________（填字母） A．氧化鈣 B．堿石灰 C．石灰石 D．熟石灰 （2） 裝置B的作用是________ （3） 實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管收集到無色無味的氣體，寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________ （4） 實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為________（用含m、n字母的代數(shù)式表示） 12. （7分） (2018湖南模擬) 亞硝酰氯

13、(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味、遇水反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)空用Cl2和NO制備ClNO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)如下圖所示。請(qǐng)回答: （1） 制備Cl2發(fā)生裝置可以選用________（填寫字母代號(hào)），請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。 （2） 欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序?yàn)椋篴→________（按氣流方向，用小寫字母表示）。 （3） 實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（ClNO）： ①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為________。 ②檢驗(yàn)裝置氣密

14、性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K1，通入一段時(shí)間氣體，其目的為________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。 ③若無裝置Y，則Z中C1NO可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （4） 取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯（ClNO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用代數(shù)式表示）。[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(K2CrO4)=110-12] 三、 綜

15、合題 (共4題；共35分) 13. （10分） 在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g．試回答下列問題． （1） 電源中X電極為直流電源的________極． （2） 寫出以下電極反應(yīng)式 ①C中的Ag電極________． ②B中的陽極________． （3） B中電解一段時(shí)間后，溶液的PH如何變化________（填：變大、變小或不變），若要使溶液恢復(fù)原狀，可向溶液中加入適量的________． （4） A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________． （5） 若電解中的直流電源為甲烷燃料電池（KOH為電解質(zhì)），則電池的負(fù)極反應(yīng)式為__

16、______． （6） 通電5min時(shí)，B中共收集224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________（設(shè)電解前后溶液體積無變化）． 14. （8分） (2017高一下龍巖期中) 為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑設(shè)計(jì)了如下4組實(shí)驗(yàn)．注意：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須控制只有一個(gè)變量！ 試劑：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液 儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈 組別 實(shí)驗(yàn)溫度 （℃） H2O2溶液 FeCl3溶液 （1mol/L） 1 30 5mL

17、 4% 1mL 2 60 5mL 4% 1mL 3 30 5mL 12% 4 30 5mL 4% （1） 甲同學(xué)為了研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)完成________實(shí)驗(yàn)（填組別）． （2） 乙同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)4，發(fā)現(xiàn)氣體均緩慢產(chǎn)生，無法說明“濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”，你的改進(jìn)方法是________． （3） 丙同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)4，你認(rèn)為他想探究的是________．該方案設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)？________（填是或否），說明理由________． 15. （8分） (2018高三上普蘭期中) 鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

18、 （1） Ⅰ.氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下： 回答下列問題： 操作A、B的名稱分別是________、________；加入稍過量NH4HCO3溶液的作用是________。 （2） 寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程式：________。 （3） Ⅱ.上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會(huì)含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學(xué)為測(cè)定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： a.稱取樣品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀釋至100 mL； b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中； c.用酸化的0.010 00 molL－1KMnO

19、4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)； d.重復(fù)操作b、c 2～3次，得出消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為20.00 mL。 寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。 （4） 確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為________。 （5） 上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 （6） 下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏低的是________。 a.未干燥錐形瓶 b.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 c.滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù) d.量取待測(cè)液的滴定管沒有潤(rùn)洗 16. （9分） (2016高二下莊浪期中) 毒品冰毒屬于芳香族化合物，分子中只含有

20、碳、氫、氮三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量不超過150，碳元素和氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為90.6%，碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為2：3．據(jù)此求： （1） 冰毒的相對(duì)分子質(zhì)量________； （2） 冰毒的分子式________． 第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 15-6、 16-1、 16-2、