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1、 1.認識質量守恒定律，能說明化學反應中的質量關系。 2.能正確書寫常見反應的化學方程式，并能根據化學方 程式進行簡單的計算。 3.認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大意義。 【 考點 1 質量守恒定律及其應用 】 例 1.下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是（ ） 【 點撥 】 ：做驗證質量守恒定律的實驗時選用藥品和裝置應該考慮到：只有 質量沒有變化的化學變化才能驗證質量守恒；如果反應物中有氣體參加反應， 或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置 選項 A中鎂條燃燒有氧氣參與，且生成的氧化鎂有一部分變成白煙擴散到 空氣中去了；選項 C中兩種物質不能發(fā)生化學反應；選項 D中

2、產生的二氧化碳 氣體擴散到空氣中去了，它們都不能直接用于驗證質量守恒定律。 ， 例 2.（ 1）某同學按如圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，觀察 到反應后天平不平衡，該反應 ______質量守恒定律（填“符合” 或“不符合”），理由是 ___________ （ 2）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是 _____ （填序號） . 原子種類 原子數目 分子種類 分子數目 元素種類 物質種類 （ 3）硝酸在工業(yè)生產中具有廣泛的應用，工業(yè)上制取硝酸的關 鍵反應為： 4NH3+5O2 4NO+6R，其中 R的化學式為 _

3、____。 ， 例 3.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得 反應前后各物質質量如下表： 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量 /g 3 5 20 4 反應后質量 /g 待測 14 3 12 請分析該表后，回答下列問題： （ 1）反應后甲的質量為 ____g，反應中甲物質的作用可能是 ____； （ 2）該反應中生成物的質量比為 _______；寫出符合該反應類型的一個化學方程 式 ____________。 【 點撥 】 ：由表格中的數據可知：根據質量守恒定律可知，反應前 后的物質的質量總和相等，故可求甲的待測值；根據丙物質的質量 增減，乙增加了

4、9克，是生成物；丙減少了 17克，是反應物；丁增加 了 8克，是生成物；甲根據反應前后物質的總質量不變，反應后甲的 質量為 3克，可能作反應的催化劑。 （ 1）有氣體參加、有氣體生成的反應，一般不能用于直接驗證質量守恒定律， 如上圖中的 ______ （ 2）沒有發(fā)生化學反應的，也不能用于驗證質量守恒定律，如上如中的 C C燒 杯中兩種物質不發(fā)生化學反應的理由是 ___________________________ （ 3）寫出 B裝置中發(fā)生反應的化學方程式 ______________________ 例 4.質量守恒定律的內容為：“在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和，等于

5、反應后生成各物質的質量總和”。 【 點撥 】 ：（ 1）有氣體參加、有氣體生成的反應，一般不能用于直接驗證質量 守恒定律，鎂條燃燒有氧氣參加反應，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體， 因此上圖中的 AD不能用于直接驗證質量守恒定律； （ 2）氯化鉀、硝酸鈉兩種物質相互交換成分不生成氣體或沉淀或水，因此兩者 不發(fā)生化學反應。 （ 3）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學 方程式為： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2。 例 5對知識的整理與歸納是學習化學的一種重要方法，現有如下 三個反應： 2CO+O2 2CO2 S+O2 SO

6、2 CH4+2O2 CO2+2H2O （ 1）通過比較可以發(fā)現：它們有許多相似之處，其一是反應物中 都有氧氣；其二是 ______；其三是 ______； （ 2） 請你再寫出一個符合上述三點的化學方程式 ______； （ 3） 它們之間也存在不同之處，其中一個反應與另外兩個反應不 同，這個反應和它的不同之處是 ______。 【 點撥 】 ：（ 1）從反應類型反應物生成物及反應條件等方面可找到共同 點不同點可從物質的性質入手解決，相同的反應可結合物質的燃燒解決。 從反應類型上看都是化合反應（或答都是氧化反應）；從反應條件上看都是點 燃；從反應的能量來看都是放熱反應；從生

7、成物看生成物都是氧化物。 【 考點 2 化學方程式的概念和書寫 】 ， 例 6.寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。 （ 1）利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量： _______； （ 2）利用鋅和稀硫酸反應制氫氣： _______________; （ 3） 用稀鹽酸清洗鐵制品表面的鐵銹 _______； （ 4）服用含有氫氧化鋁 Al(OH)3的藥物治療胃酸過多癥 ___； （ 5）向澄清石灰水中加入純堿溶液，產生白色沉淀： ______； （ 6）過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣： _____________； （ 7）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣： _____

8、______； （ 8）將銅片插入到硝酸銀溶液中，銅片表面有銀白色物質析出： ______； （ 9）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳： ________； （ 10）硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液： _______________。 【 考點 3 理解化學方程式的意義 】 例 7.下圖是轉化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。 （ 1）反應前的圖示中含有 ________種分子； （ 2）圖中所示的化學方程式為 _________________； （ 3）從圖中你還能獲取的信息是 ________________。 【 點撥 】 化學方程式的意義很豐富，解答時可以從宏觀方

9、面的物質變化和質量關 系、微觀方面的粒子變化和個數關系、反應的條件、反應類型等方面進行答題。 （ 1）反應物只有兩種不同的分子，易錯誤地看作 5種分子； （ 2）化學方程式宏觀上可以表示：反應物、生成物及反應條件；表示各物 質之間的質量比。微觀上可以表示：各粒子之間的個數比。 （ 3）從圖中還可以看出：在化學變化中分子可以分成原子，而原子不能再分。 ， 【 考點 4 根據化學方程式的簡單計算 】 例 8.實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣現將 2.5g二氧化錳放入 盛有 100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到 1.6g氣體請 完成下列問題： （ 1）反

10、應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為 ________g。 （ 2）計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數。 例 9.造紙廠會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性后排放。為測定此廢水中 氫氧化鈉的質量分數，小明取 40g廢水樣品中加入到錐形瓶中，逐滴加入 10%的 稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸 49g。請完成下列分析及計算： （ 1）題中涉及的化學反應的基本類型是 _________________。 （ 2）計算該廢水中氫氧化鈉的質量分數。 【 點撥 】 ：利用恰好完全反應所消耗硫酸的質量，根據反應的化學方程式，計算廢水中氫 氧化鈉的質量，最后利用溶液中溶質的質量分

11、數公式計算出廢水中氫氧化鈉的質量分數 解：反應消耗硫酸的質量為： 49 g 10%=4.9 g 設廢水樣品中氫氧化鈉的質量為 x 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x 4.9 g x==4g 廢水中氫氧化鈉的質量分數為 100%=10% 答：廢水中氫氧化鈉的質量分數為 10% 例 10.取 100g溶質質量分數為 8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質質量分數為 20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應。試計算： （ 1）反應生成沉淀的質量。 （ 2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。（精確到 0.1%） 【 解析 】 ：設反應消耗的 Cu

12、SO4的質量為 x，反應生成的 Cu(OH)2的質量為 y，生 成 Na2SO4的質量為 z，則 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4 160 80 98 142 x 100g 8% y z 解之得： x =16g， y =9.8g， z =14.2g 因此硫酸銅溶液的質量為： 16g 20% =80g 所以，反應后所得溶液中溶質的質量分數為 14.2g/(100g+80g-9.8g) 100%=8.3% 答：反應生成的沉淀的質量為 9.8g；反應后所得溶液中溶質的質量分數為 8.3%。 1.（ 2014武漢）二氧化鈦（

13、 TiO2）是一種用途廣泛的化工原料，用 四氯化鈦（ TiCl4）與某常見物質 X反應可制得二氧化鈦，反應的化 學方程式為： TiCl4+ X=TiO2+4HCl 關于物質 X，下列說法正確的 是（ ） A該物質由碳、氫、氧三種元素組成 B該物質的化學式為 H2O2 C該物質中氫、氧元素的質量比為 1： 8 D該物質中氧元素的質量分數是 5% 解：根據質量守恒定律的元素守恒、原子種類和個數不變，結 合反應的化學方程式為： TiCl4+X=TiO2+4HCl，推測 X的化學式 為 H2O，則： （ 1） H2O由氫、氧兩種元素組成； （ 2） H2O中氫、氧元素的質量比為 1

14、： 8； （ 3） H2O中氧元素的質量分數是 16/18 100%=88.9%。 2（ 2015鹽城）科學家最新發(fā)現，通過簡單的化學反應，可以將樹木纖維素 轉變成超級儲能裝置，如圖是該反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（ ） A化學反應前后原子的種類、個數、質量均保持不變 B W物質中碳元素的質量分數為 75% C參加反應的 X、 Y兩物質的粒子個數比為 3： 4 D該反應不屬于置換反應 【 解析 】 ： （ 1）依據質量守恒定律：化學反應前后原子的種類、數目和質量都不變； （ 2） W是甲烷，甲烷中碳元素的質量分數為 75%； （ 3）根據反應的微觀過程可知，

15、該反應的反應物是碳和氨氣，生成物是氮氣和 甲烷，反應的化學方程式為： 3C+4NH3=2N2+3CH4,參加反應的 X、 Y兩物質的粒 子個數比為 3:4;置換反應的反應物是單質和化合物，生成物也是單質和化合物， 故該反應屬于置換反應。 3（ 2015遼寧） 一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分 反應，測得反應前后各物質的質量如下表，有關說法正確的是（ ） 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量 /g 2 8 30 50 反應后質量 /g 20 待測 46 16 A該反應類型為化合反應 B待測值為 0 C反應中甲和丙的質量比為 9 8 D乙一定是

16、該反應的催化劑 【 解析 】 ：由表格信息可知，反應后甲質量增加了 18g，是生成物；丙質量增 加了 16g，是生成物；丁質量減少了 34g，是反應物；參加反應的丁的質量正 好等于生成的甲和丙的質量總和，所以推斷乙的質量反應前后不變，乙可能 是催化劑，也可能是不參與反應的物質，表中待測值為 8g；反應物是丁，生 成物是甲和丙，所以是分解反應。反應中甲和丙的質量比為： 18:16=9:8 . 4.（ 2013內江）質量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義。 （ 1）我國從 2011年 5月 1日起，酒駕入刑“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒后駕 車，其反應原理為 C2H5OH+4CrO3

17、+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X+9H2O，反應中紅色 的 CrO3轉變?yōu)榫G色的 Cr2(SO4)3，其中 X的化學式為 __________。 （ 2）請從微觀上分析，任何化學反應都遵循質量守恒定律的原因 __________。 【 解析 】 ：本題主要考查學生對質量守恒定律的認識和靈活運用這一定律解答 問題的能力，質量守恒定律適用于所有的化學變化。 （ 1）根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，比較分析可知 X中 含有 C和 O元素，其原子個數分別為 2， 4；故 X的化學式為 CO2； （ 2）在化學變化中分子破裂成原子，原子重新組合新的分子，在該過程中原 子

18、種類、原子個數和原子質量都沒有發(fā)生改變，所以物質的總質量不變。 5.（ 2014廣安）質量守恒定律是化學反應中的重要規(guī)律，我能運用此規(guī)律解答下 列問題： （ 1）某純凈物 X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為： X+3O2=2CO2+3H2O （反應條件已略去），則 X的化學式為 ______ （ 2）在催化劑并加熱的條件下， A與 B反應生成 C和 D反應前后分子變化的微觀 示意圖所下所示： 下列說法正確的是 _______（填序號） A、該反應類型為置換反應 B、 4種物質中只有 D屬于氧化物 C、

19、反應前后，氮元素化合價升高 D、化學反應中分子可以再分，而原子不能 該反應的化學方程式為 ______________________。 6（ 2015黃岡）化學是以實驗為基礎的科學，根據實驗 1、實驗 2回答下列問題： （ 1）實驗 1的實驗目 的是 ___________，當恰好完全反應時錐形 瓶中的現象是 ____________，圖中所示稱量的質量是 ____g。 （ 2）實驗 2中可觀察到銅絲表面的現象 _______________，可得 出的結論是 ____________________。 7（ 2015陜西）某化學興趣小組同學為回收一塊質量為 40g的銅 鋅合金

20、中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產生 氣泡時，恰好用去稀硫酸 100g，燒杯內剩余固體質量為 27g。請完 成下列分析及計算： （ 1） 40g銅鋅合金中鋅的質量是 g。 （ 2）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數。 8.（ 2014安徽）某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產 品中的殘余硫酸至中性，共消耗 5%的氫氧化鈉溶液 80g。問： （ 1）中和反應生成鹽和水，有鹽和水生成的反應 ______（選“一 定”或“不一定）是中和反應。 （ 2）這一定量石油產品中含 H2SO4的質量是多少？ 9.（ 2014隨州）實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜 質不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質量分數，進行如圖所示 的實驗 請根據以上信息計算： （ 1）樣品中碳酸鈣的質量分數？ （ 2） C燒杯中溶液的溶質質量分數？ （ 1）計算 AgNO3溶液的溶質質量分數； （ 2）計算恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數。 10（ 2015資陽）為測定某 AgNO3溶液的溶質質量分數，用溶質 質量分數為 7.3%的稀鹽酸進行滴定。現取待測液 50.0 g，滴定過程 如圖所示。（計算結果均保留 1位小數）