《高中化學必修一全冊課后優(yōu)化訓練：4-4-1 word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學必修一全冊課后優(yōu)化訓練：4-4-1 word版含解析（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課后優(yōu)化訓練 基 礎 強 化 1．關于氨水的敘述中錯誤的是(　　) A. 氨水的主要成分是NH3H2O B. 氨水可使酚酞指示劑變紅 C. 氨水中含三種分子和兩種離子 D. 氨水中溶質的質量分數(shù)越大，溶液密度越小 解析　氨水的主要成分是NH3H2O，溶質為NH3；由于NH3與水反應NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－，所以顯堿性；氨水中含有NH3、H2O、NH3H2O三種分子，NH、OH－、H＋三種離子；氨水的密度小于1，所以氨水中溶質的質量分數(shù)越大，溶液密度越小。 答案　C 2．下列操作不能用于檢驗NH3的是(　　) A. 氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

2、B. 氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 C. 氣體與滴有酚酞的水作用變紅 D. 氣體與濃鹽酸反應生成銨鹽 解析　氨氣可與水反應生成NH3H2O，NH3H2O電離出OH－而顯堿性，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍，使滴有酚酞的水變紅；氨氣遇到揮發(fā)性的酸，可與其反應而生成大量白煙。 答案　A 3．下列離子能大量共存的是(　　) A. K＋、OH－、Na＋、CO B. Cl－、Na＋、Ag＋、NO C. Fe3＋、Cl－、Na＋、OH－ D. NH、Cl－、Na＋、OH－ 解析　B中Ag＋與Cl－生成AgCl沉淀；C中Fe3＋與OH－生成Fe(OH)3沉淀；D中NH與OH－不能大量共存；

3、故選A。 答案　A 4．只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四瓶溶液區(qū)分開，這種試劑是(　　) A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2濃溶液 解析　加入Ba(OH)2溶液后，A中產(chǎn)生氣體；B中產(chǎn)生氣體和沉淀；C中無現(xiàn)象；D中產(chǎn)生沉淀，故選D。 答案　D 5．將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是(　　) A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO2 解析　此過程涉及反應有NH4HCO3NH3↑＋H2

4、O↑＋CO2↑，H2O、CO2分別與Na2O2反應產(chǎn)生O2，NH3被濃H2SO4吸收，故最后剩余氣體為O2。 答案　B 6．有關氨氣的性質、應用錯誤的是(　　) A. 氨氣是一種有強烈刺激氣味的氣體 B. 氨氣能被氧化為NO，是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料之一 C.銨鹽易和堿反應生成具有揮發(fā)性的氨氣，在實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣 D. 氨氣極易溶于水，可用作制冷劑 解析　氨氣易液化，可用作制冷劑。 答案　D 7．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是(　　) ①幕布的著火點升高?、谀徊嫉馁|量增加　③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度?、苈然@分解產(chǎn)

5、生的氣體隔絕了空氣 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 答案　B 8．甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品[堿石灰(氫氧化鈉和生石灰的混合物)]制取氨氣。請你參與探究，并回答問題： (1)他們制取氨氣的化學方程式為：________________________ _______________________________________________。 (2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_________ ___________________。 (3)三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣(實驗操作都正確)，你

6、認為沒有收集到氨氣的同學是________填(“甲”、“乙”或“丙”)。 (4)三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。 解析　(2)中向下排空氣法收集NH3的依據(jù)是NH3的密度比空氣的小。 (3)中，由于乙同學將產(chǎn)生的氣體通入濃H2SO4中，因為發(fā)生反應2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，而不能收集到NH3。 (4)中利用加熱NH4HCO3固體來制取純凈的氨氣，必須分離除去H2O(g)和CO2，堿石灰可吸收H2O(g)和CO2，故只有丙裝置能達到實驗目的。 答案　(1)2

7、NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋ 2H2O (2)NH3的密度比空氣的小 (3)乙 (4)丙 能 力 提 升 1．在1L 1mol/L的氨水中(　　) A. 含有1mol NH3分子 B. 溶液中NH3和NH之和為1mol C. 溶液中NH3H2O為1mol D. 溶液中NH3、NH3H2O、NH三者物質的量之和為1mol 解析　氨水中含氮元素的粒子有NH3、NH3H2O、NH三種，由元素守恒可知D對。 答案　D 2．能正確表示下列反應的離子方程式是(　　) A. 將Cl2通入溴化亞鐵溶液：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B. 用稀硫酸吸

8、收氨氣：NH3＋H＋===NH C. AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3H2O=== Al(OH)3↓＋3NH D. 碳酸氫鈉和稀硫酸反應：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 解析　A中Fe2＋還原性強于Br－，先發(fā)生反應2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；D中反應的離子為HCO。 答案　BC 3．如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的(　　) A. 氫氧化鈉溶液、二氧化碳 B. 水、氨氣 C. 氫氧化鈉溶液、一氧化碳 D. 水、HCl 解

9、析?、賰?nèi)水沸騰說明其壓強減小，由選項可知A、B、D情況使①、②中壓強減小。故選C。 答案　C 4．實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。 (1)從下圖中選擇制取氣體的合適裝置： 氮氣________、氫氣________。 (2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有______________________、____________________________。 (3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，________(填“會”或“不會”)

10、發(fā)生倒吸，原因是_____________。 (4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是________________。 (5)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：__________________。 (6)反應結束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H＋、OH－、________、________。 解析　(1)用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣，是兩種液體反應加熱制取氣體，所以選用燒瓶加熱裝置。 (2)氮氣和氫氣加熱合成氨氣必須在無水條件下，所以用濃硫酸干燥，二者的比例1：3

11、，所以根據(jù)氣泡的多少調(diào)節(jié)比例。 (3)由于氮氣和氫氣反應是可逆反應，反應后的氣體中有很多的氮氣和氫氣的混合氣體，不溶于水，所以氨氣溶于水時不倒吸。 (4)氨氣氧化后生成NO，又繼續(xù)和空氣中的氧氣反應生成NO2，所以出現(xiàn)紅棕色氣體。 (6)NO2溶于水生成硝酸，硝酸和氨氣反應生成硝酸銨，所以溶液中有NH和NO3。 答案　(1)a　b (2)干燥氣體　控制氫氣和氮氣的流速 (3)不會　混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣兩種氣體 (4)有紅棕色氣體產(chǎn)生 (5)4NH3＋5O24NO＋6H2O (6)NH　NO 所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究edu