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高中化學(xué)必修一全冊課后優(yōu)化訓(xùn)練:3-1-1 word版含解析

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1、 課后優(yōu)化訓(xùn)練 基 礎(chǔ) 強(qiáng) 化 1.下列關(guān)于金屬的說法中,正確的是(  ) A. 各種金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng) B. 根據(jù)金屬與酸反應(yīng)置換氫的難易可比較金屬的活潑性 C. 金屬都是銀白色 D. 金屬都具有較高的熔點(diǎn) 解析 在金屬活動(dòng)順序表中,排在氫之前的金屬可與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),A錯(cuò);金屬與酸反應(yīng)置換氫的難易可比較金屬的活潑性,B正確;大多數(shù)金屬為銀白色,但銅為紫紅色,金為黃色,C錯(cuò);金屬的熔點(diǎn)有的較高,有的較低,如Na、K、Hg等都是熔點(diǎn)較低的金屬。 答案 B 2.取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱,觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①金屬先熔化?、谠诳諝庵腥紵?,放出紫色火花?、廴紵笊?/p>

2、白色固體?、苋紵龝r(shí)火焰呈黃色?、萑紵笊傻S色固體物質(zhì)。其中描述正確的是(  ) A. ①② B. ①②③ C. ④⑤ D. ①④⑤ 解析 鈉的熔點(diǎn)較低,只有97.81℃,受熱時(shí)立即熔化。鈉是一種很活潑的金屬,受熱時(shí)與氧氣化合生成Na2O2,呈淡黃色。 答案 D 3.取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化,下列說法中不正確的是(  ) A. 鋁失去了光澤 B. 劇烈燃燒,火星四射 C. 熔化的鋁不滴落 D. 在加熱熔化過程中生成了氧化鋁 解析 打磨掉氧化膜的鋁,迅速被O2氧化為Al2O3,鋁失去了光澤,由于Al2O3的熔點(diǎn)比鋁高,當(dāng)加熱到鋁熔化時(shí),Al2O3薄

3、膜依然完好,熔化的鋁不滴落,由于Al2O3薄膜的生成,里面熔化的鋁不與O2接觸,不能劇烈燃燒,火星四射。 答案 B 4.下列關(guān)于鋁的敘述中,不正確的是(  ) A. 鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B. 常溫下,鋁能與NaCl溶液發(fā)生置換反應(yīng) C. 鋁是一種比較活潑的金屬 D. 在化學(xué)反應(yīng)中,鋁容易失去電子,是還原劑 解析 鈉比鋁活潑,鋁不能置換出鈉。 答案 B 5.日常生活中常用鋁制炊具,它質(zhì)輕且堅(jiān)固耐用,其中的原因是(  ) A. 鋁制品表面涂有一層油,可以保護(hù)鋁不受腐蝕 B. 鋁很不活潑,不易與其他物質(zhì)反應(yīng) C. 鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜,起保護(hù)作用 D.

4、 鋁雖然很活潑,但只有在高溫下才能反應(yīng) 解析 鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,易和空氣中的氧氣形成一層致密的氧化物薄膜,而阻止內(nèi)部的鋁繼續(xù)反應(yīng),從而使鋁制炊具堅(jiān)固耐用。 答案 C 6.在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中,鈉元素發(fā)生還原反應(yīng)的是(  ) A. NaCl→Na B. Na→Na2O2 C. Na→NaOH D. NaOH→Na2SO4 解析 鈉元素發(fā)生還原反應(yīng)時(shí),化合價(jià)降低,只有A符合題意。 答案 A 7.下列說法正確的是(  ) A. 金屬具有延展性,可以用來鑄造某些機(jī)器部件 B. 活潑金屬可以做還原劑,不活潑金屬可以做氧化劑 C. 地殼中含量最多的金屬元素是鐵 D. 鐵

5、絲不論在空氣中還是在純氧中都不會(huì)燃燒 解析 金屬具有延展性,可以鑄造成各種形狀,A正確;金屬只能做還原劑,不能做氧化劑,因?yàn)樗鼈兊膯钨|(zhì)不能得到電子,B錯(cuò);地殼中含量最多的金屬元素是鋁,不是鐵,C錯(cuò);鐵絲可在純氧中燃燒生成Fe3O4,D錯(cuò)。 答案 A 8.(1)取用浸沒在煤油中的金屬鈉的操作方法是_____________ _________________________________________________________。 (2)一定量的鈉塊在足量的氧氣中燃燒生成78g過氧化鈉,反應(yīng)方程式為__________________,則需鈉塊的質(zhì)量為________g。

6、解析 (1)取用鈉時(shí)注意,用鑷子夾取鈉塊,并用濾紙吸干表面煤油,用小刀切去表面氧化層,多余的鈉應(yīng)放回試劑瓶中。 (2)n(Na2O2)==1mol,需要Na的物質(zhì)的量為2mol,質(zhì)量為2mol23g/mol=46g。 答案 (1)用鑷子取出鈉塊,用濾紙吸干鈉塊表面的煤油,在玻璃片或表面皿中用小刀切去表面的氧化層,再切下一小塊備用,余下的鈉全部放回試劑瓶中的煤油中 (2)2Na+O2Na2O2 46 能 力 提 升 1.下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是(  ) A. 鈉可以保存在CCl4中 B. 金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性 C. 鈉與氧氣反應(yīng)可得到Na2O和Na2O2說明鈉有可變

7、化合價(jià) D. 金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的 解析 鈉可以保存在煤油中,但不能保存在CCl4中,因?yàn)殁c的密度比CCl4小,浮在液面上,不能隔絕空氣,A錯(cuò);金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性,與金屬通性,B正確;Na在Na2O、Na2O2中均為+1價(jià),C錯(cuò);金在自然界中是以游離狀態(tài)(單質(zhì))存在,D錯(cuò)誤。 答案 B 2.醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”,就是利用鐵緩慢氧化放出均勻、穩(wěn)定的熱,使患處保持溫?zé)釥顟B(tài)。若56g鐵粉完全氧化成氧化鐵,需消耗氧氣的質(zhì)量為(  ) A. 24g         B. 32g C. 21g D. 16g 解析 由反應(yīng)Fe→Fe2O3知Fe2O3中

8、O質(zhì)量為1.5mol16g/mol=24g,則知消耗O2質(zhì)量為24g。 答案 A 3.下列敘述正確的是(  ) A. 金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作還原劑 B. 非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作氧化劑 C. 鈉原子在氧化還原反應(yīng)中失去1個(gè)電子,而鋁原子失去3個(gè)電子,所以鈉的還原性小于鋁 D. 鋁放置在空氣中不容易生銹,而鐵容易生銹,說明鐵比鋁更活潑 解析 金屬單質(zhì)沒有負(fù)價(jià),在氧化還原反應(yīng)中只能失電子,作還原劑,A正確;H2在氧化還原反應(yīng)中可作還原劑,B錯(cuò)誤;金屬還原性的強(qiáng)弱取決于失電子的難易,而不在于失電子的多少,C錯(cuò)誤;在常溫下,金屬鋁表面可以形成一層致密的氧化膜保護(hù)層,而金屬

9、鐵形成的鐵銹疏松,不能保護(hù)內(nèi)部金屬,使鐵更易生銹,D錯(cuò)。 答案 A 4.已知用金屬鈉生成氧化鈉,可用多種方法:①4Na+O2===2Na2O,②4Na+CO2===2Na2O+C,③2NaNO2+6Na===4Na2O+N2↑,在上述三種方法中最好的方法是________(填序號),原因是___________________________________________。 解析 本題重在考查Na及Na2O的性質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生的比較分析能力,鍛煉發(fā)散思維,如果只簡單考慮,當(dāng)然是Na直接與O2的反應(yīng)簡單,但實(shí)際上Na與O2反應(yīng)時(shí),容易生成Na2O2,產(chǎn)物中會(huì)有雜質(zhì),故①不適合;而②首先是產(chǎn)物中有碳雜質(zhì),且生成的Na2O容易與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,所以此法也不好;③的產(chǎn)物純,且防止了變質(zhì),故最好。 答案 ③ 此反應(yīng)產(chǎn)物只有Na2O是固體,而另一種產(chǎn)物N2可以把周圍環(huán)境中的O2排凈,防止Na2O被繼續(xù)氧化成Na2O2 所有資源來自網(wǎng)絡(luò);更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號:化學(xué)研究edu

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