2、反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同
解析 Na2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱可分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，A正確；相同條件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，B正確；NaHCO3與鹽酸反應(yīng)速率比Na2CO3快，C錯(cuò)；由反應(yīng)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，當(dāng)Na2CO3、NaHCO3物質(zhì)的量相同時(shí)，與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2相同，D正確。
答案 C
3．要除去硫酸鈉里混有的少量碳酸鈉，應(yīng)加入的物質(zhì)是( )
A. 氯化鋇溶液 B. 稀硫酸
C. 石灰水 D
3、. 氫氧化鈉
解析 BaCl2與Na2CO3、Na2SO4均反應(yīng)；NaOH與Na2SO4、Na2CO3均不反應(yīng)；石灰水與Na2SO4、Na2CO3反應(yīng)生成CaSO4、CaCO3，不能除去雜質(zhì)；稀硫酸與Na2CO3反應(yīng)，Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，可以除去Na2CO3。
答案 B
4．某無(wú)色透明溶液中，加入Na2O2后，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能含有的離子是( )
A. Cu2＋ B. Mg2＋
C. Ba2＋ D. Fe3＋
解析 A項(xiàng)有Cu(OH)2藍(lán)色沉淀生成；B項(xiàng)有Mg(OH)2白色沉淀生成；C項(xiàng)無(wú)沉淀；D項(xiàng)
4、生成Fe(OH)3紅褐色沉淀。
答案 B
5．有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65 %的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為( )
A. 8g B. 15.5g
C. 11.7g D. 無(wú)法計(jì)算
解析 根據(jù)元素守恒，最后所得固體為NaCl，由于n(HCl)＝n(NaCl)＝＝0.2mol，則m(NaCl)＝0.2mol58.5g/mol＝11.7g。
答案 C
6．下列制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A．用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2
B．用高錳酸鉀加熱分解制取O2
C．用過(guò)氧化鈉與二
5、氧化碳反應(yīng)制取O2
D．用稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)制取CO2
解析 本題考查了常見(jiàn)氣體制備的反應(yīng)原理。稀鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)方程式為Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。
答案 D
7．下列離子方程式不正確的是( )
A. 碳酸鈉溶液和足量鹽酸 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. 過(guò)氧化鈉和水 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
C. 鈉和水 Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D. 碳酸氫鈉溶液和硝酸 HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
解析 C中H原子不守恒。
答案 C
8．有4種鈉的化合物W、X、Y、
6、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
①WX＋H2O＋CO2↑
②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑
④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
試回答下列問(wèn)題：
(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。
(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中氧化劑是________(寫(xiě)化學(xué)式)，還原劑是________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫(xiě)出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①離子方程式：_______
7、_______________________________。
②化學(xué)方程式：______________________________________。
解析?、俜磻?yīng)可認(rèn)定為NaHCO3的分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。將X(Na2CO3)代入②③兩反應(yīng)，逆推可知Z為Na2O2，Y為NaOH：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，以上兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，且Na2O2既是氧化劑又是還原劑。這樣，④反應(yīng)為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，其離子反應(yīng)為C
8、O＋Ca2＋===CaCO3↓。多數(shù)可溶性碳酸鹽和Ca(OH)2的反應(yīng)都可用此離子方程式表示，其反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。
答案 (1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2
(2)②③ Na2O2 Na2O2
(3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓(其他合理答案也可以)
能 力 提 升
1．CO和H2的混合氣體共3g，與足量的過(guò)氧化鈉置于密閉容器中，通入足量氧氣用電火花點(diǎn)燃，則固體的質(zhì)量增加了( )
A. 3g B. 3.2g
C. 4.4g D. 5.6g
解析 CO、H2分別與O2反應(yīng)生成CO2和H2
9、O，CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，然后把方程式疊加到一起來(lái)觀察，很容易得出結(jié)論。
?CO＋Na2O2===Na2CO3
?H2＋Na2O2===2NaOH
可以看出，固體增加的質(zhì)量為CO和H2的總質(zhì)量。
答案 A
2．下列說(shuō)法不正確的是( )
A. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源
B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)
C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈堿性
D. NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品
解析 Na2O與水反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。
答案 B
3．將4.34g Na、Na2
10、O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL氣體，將該混合氣體通過(guò)電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則它們的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1：1：1 B. 1：1：2
C. 1：2：1 D. 4：3：2
解析 由混合氣體恰好反應(yīng)知，生成H2和O2物質(zhì)的量之比為2：1，即可得出答案。
答案 D
4．在干燥管A中為塊狀白色固體，B中為淡黃色粉末，C中為白色固體，并將A、B、C按如圖所示裝置連接，當(dāng)打開(kāi)活塞(Ⅰ)(Ⅱ)時(shí)，D中蠟燭火焰明亮；打開(kāi)活塞(Ⅰ)(Ⅲ)時(shí)，D中蠟燭火焰熄滅；關(guān)閉活塞(Ⅰ)時(shí)，A中反應(yīng)自行停止。
試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答以下各問(wèn)題：
(1)
11、A中發(fā)生的離子反應(yīng)是_______________________________。
(2)在裝置B中的淡黃色粉末是___________________________，
其化學(xué)反應(yīng)方程為_(kāi)____________________________________。
(3)在干燥管C中的白色固體應(yīng)為_(kāi)________________________。
解析 蠟燭火焰明亮一定是通入了O2，而熄滅一般是通入了CO2。由此可確定B中是Na2O2(淡黃色粉末)和CO2的反應(yīng)；從而可知A是產(chǎn)生CO2的簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器，C中是一個(gè)不與CO2反應(yīng)的白色固體，即是中性或酸性的固體干燥劑。
答案 (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(2)Na2O2 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3)CaCl2或P2O5
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