《新課標(biāo)高一化學(xué)同步測(cè)試（B）第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新課標(biāo)高一化學(xué)同步測(cè)試（B）第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 新課標(biāo)高一化學(xué)同步測(cè)試（B） 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨 一、選擇題：（本小題共17小題，每小題5分，共85分） 　　1．將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會(huì)增加的是（　?。? 　　　　A．濃硫酸　　　B．稀硫酸　　　C．濃鹽酸　　　　D．濃硝酸 　　2．下列變化中，能證明硫酸是強(qiáng)酸的事實(shí)是（　?。? 　　　　A．能使石蕊試液變紅 　　　　B．能跟磷酸鈣反應(yīng)制磷酸 　　　　C．能跟氯化鈉反應(yīng)制氯化氫 　　　　D．能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 　　3．g銅與足量濃H2SO4共熱時(shí)完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的量是（　?。? 　　　　A．mol　　　B．mo

2、l　　　C．g　　　D．g 　　4．將90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的百分比濃度為（　?。? 　　　　A．小于50％　　B．大于50％　　C．等于50％　　D．不能確定 　　5．下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（　　） 　　　　A．SO2、O2、N2　　　　　　　　B．HCl、Cl2、CO2 　　　　C．CH4、H2、CO　　　　　　　　D．SO2、Cl2、O2 　　6．檢驗(yàn)氨氣可選用（　?。? 　　　　A．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙　　　　　B．干燥的紅色石蕊試紙 　　　　C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙　　　　　D．濕潤的紅色石蕊試紙

3、 　　7．用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，燒瓶?jī)?nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算）（　?。? 　　　　A．0.045molL－1　　　　　　　　B．1molL－1 　　　　C．0.029molL－1　　　　　　　　D．不能確定 　　8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9gcm－3，則氨水的濃度為（　　） 　　　　A．18.4molL－1　　　　　　 　　B．20.4molL－1 　　　　C．37.7％　　　　 　　　　　　　D．38.5％ 　　9．在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)后，水都充滿燒瓶，

4、燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　　） 　　　　A．1∶0.45　　　B．1∶1　　　　C．1∶0.29　　　D．4.5∶2.9 　　10．把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為（　?。? 　　　　A．molL－1　　　　　　　B．mol1－1 　　　　C．molL－1　　　　　　　D．molL－1 　　11．將20mLNO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下

5、測(cè)定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是（　?。? 　　　　A．3∶2　　　　B．2∶3　　　　　C．3∶7　　　　D．3∶4 12．在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　?。? 　　　　A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O 　　　　B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O 　　　　C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O 　　　　D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 　　13．關(guān)于硝酸的說法正確的是（　　） 　　　　A．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮得電子 　　　　B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的

6、體積比所得的混合物叫王水 　　　　C．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2 　　　　D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體 　　14．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是（　?。? 　　　　A．Fe2（SO4）3　　　　　　　　　B．Na2CO3 　　　　C．KNO3　　　　　　　　　　　　D．FeSO4 　　15．將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HN

7、O3的物質(zhì)的量為（　?。? 　　　　A．1mol　　　　B．0.05mol　　　C．1.05mol　　　D．0.11mol 　　16．從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（　?。? 　　　　A．銅和濃硝酸反應(yīng)　　　　　　　B．銅和稀硝酸反應(yīng) 　　　　C．氧化銅和硝酸反應(yīng)　　　　　　D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng) 17．向50mL18molL－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（　　） 　　　　A．等于0.9mol　　　　　　　　　B．大于0.45mol，小于0.9mol 　　　　C．等于0.45mol　　　　　 　　　D．小于0.45mol 二、

8、實(shí)驗(yàn)題（15分） 18．（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為_________________________。 　?。?）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用圖4－6所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。 　　這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號(hào)）： 　　__________→__________→__________→__________。 　　（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________，B瓶溶液的作用是____________________

9、，C瓶溶液的作用是_________________________。 　?。?）裝置②中所加的固體藥品是_______________，可確證的產(chǎn)物是_______，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是_____________________。 　?。?）裝置③中所盛溶液是__________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是__________。 　　 答案及詳解： 1．A 2．B解析：A、D兩項(xiàng)證明硫酸具有酸性；C項(xiàng)證明硫酸具有難揮發(fā)性。 3．BC解析：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑十2H2O 　　　　　mol　　　　　　　　　　　mol 　　參加反應(yīng)的Cu，生成的SO

10、2與被還原的H2SO4的物質(zhì)的量相等。 4．B解析：設(shè)各取體積為L，90％H2SO4密度為，10％H2SO4密度為，則＞。依題意，混合后溶液的百分比濃度％＝＝％＝ 　　所以％＞50％，選B。 5．C解析：A組中SO2不能用堿石灰干燥。B組均不能用堿石灰干燥的氣體。D組均可用濃H2SO4作干燥劑，但其中SO2、Cl2不能用堿石灰干燥。 6．D 7．A解析：氨氣溶于水形成氨水，其溶質(zhì)為氨氣。設(shè)燒瓶的容積為L，則形成溶液的體積為L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為＝0.045molL－1 8．A解析：氨水的濃度為molL－1 9．B解析：水充滿燒瓶，則所得溶液的體積相

11、同且都等于燒瓶的容積。又因?yàn)镹H3和HCl的體積相同，物質(zhì)的量也相同，故溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶l。 10．B解析：依題意，NH～OH－～NH3↑SO～Ba2＋～BaSO4↓ 　　　　　　　　　mol mol mol mol 　　即混合溶液中含（NH4）2SO4為2mol，其電離產(chǎn)生NH4mol，則原混合溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量為（2－4）mol，所以，（NO）＝molL－1，答案選B。 11．AC 解析：設(shè)兩氣體恰好完全反應(yīng)，則由反應(yīng)方程式： 　　6NO2＋8NH37N2＋12H2O 　　6　　　8 　　 　 　　 　?。?，故不可能是此種情

12、況。 　?、偃鬘O2過量，NH3完全反應(yīng)，設(shè)＝mL，則反應(yīng)的NO2體積為（－2）mL，應(yīng)有（－2）∶＝6∶8，解得＝8mL，故（NO2）：（NH3）＝12:8＝3:2。 　　②若NH3過量，NO2完全反應(yīng)，設(shè)（NO2）＝mL，則反應(yīng)的NH3為（＋2）mL，應(yīng)有：（＋2）＝6：8，解得＝6mL，故（NO2）：（NH3）＝6∶14＝3∶7 12．D解析：A表現(xiàn)了HNO3的氧化性；B表現(xiàn)了HNO3的酸性；C主要表現(xiàn)HNO3的不穩(wěn)定性。 13．A解析：B．王水指的是濃HNO3和濃鹽酸按溶液體積之比為1:3所得的混合物。 　　C．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，被還原的一般是指＋5價(jià)氮，得到的還原產(chǎn)物是NO

13、2、NO、N2O或N2等。 　　D．常溫下，濃HNO3可使Fe和Al等金屬發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故B、C、D均是錯(cuò)誤的說法。 14．C解析：銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入KNO3后，由于溶液中有H＋存在，故會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)： 　　3Cu＋8H＋＋2NO3Cu＋2NO↑＋4H2O。 　　加入Fe2（SO4）3，也會(huì)使銅粉的質(zhì)量減少，但無氣體逸出，故答案選C。 15．D解析：應(yīng)用守恒法，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量應(yīng)是轉(zhuǎn)化成Cu（NO3）2和生成的NO（NO和NO2）氣體中N原子的物質(zhì)的量之和：即，故答案選D。 16．C 解析：A．Cu～4HNO3（濃）～Cu（NO3）2～2NO2 　　B．Cu～

14、HNO3（?。獵u（NO3）2～NO 　　C．CuO～2HNO3～Cu（NO3）2～H2O 由以上關(guān)系式可以看出：C．既節(jié)約原料，同時(shí)又不產(chǎn)生有毒氣體。D．成本太高亦不可采用。故C為最好的辦法。 17．D解析：Cu與稀硫酸不反應(yīng)，在加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 　　Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑十2H2O 　　參加反應(yīng)的H2SO4有一半被還原，在Cu與濃H2SO4的反應(yīng)過程中，濃硫酸濃度逐漸降低，變成稀H2SO4時(shí)反應(yīng)會(huì)停止，所以0.9molH2SO4與足量銅片反應(yīng)時(shí)，被還原的H2SO4小于0.45mol。 　　點(diǎn)評(píng)：濃度不同，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同，在

15、具體分析、計(jì)算時(shí)應(yīng)注意。 18．（1）C＋2H2SO4（濃）2SO2↑十CO2↑十2H2O↑ 　　（2）④→②→①→③ 　?。?）驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中是否有SO2將SO2全部氧化吸收確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化 　　（4）無水CuSO4（或變色硅膠）水蒸氣由于產(chǎn)物氣流通過①、③時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前 （5）澄清石灰水CO2 解析：木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)，生成CO2和SO2。CO2和SO2都跟澄清石灰水中的Ca（OH）2反應(yīng)，生成CaSO3和CaCO3使澄清石灰水變渾濁，這相互干擾鑒別。在SO2、CO2混合氣體中，首先用品紅可檢查SO2存在，然后將SO2氧化去除，再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在。 　　點(diǎn)評(píng)：品紅是鑒別SO2的試劑，CO2不與品紅作用。CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上有許多相似處：都是酸性氧化物；都能溶于水得酸；都與Ca（OH）2反應(yīng)生成沉淀，通入過量的CO2或SO2時(shí)，生成的CaCO3、CaSO3沉淀溶解，變成Ca（HCO3）2、Ca（HSO3）2，溶液重新變澄清。CO2中“C”為高價(jià)，SO2中“S”為中間價(jià)，都可被還原為低價(jià)，因此，CO2、SO2有氧化性。 所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究edu