《電解質(zhì)和非電解質(zhì)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《電解質(zhì)和非電解質(zhì)（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、　　　　　　　　　　　　　　　　 一、電解質(zhì) 　?、?、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 　　從宏觀角度認識：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。而在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。 　　從微觀角度認識：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能自身電離出自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)，而在水溶液或熔化狀態(tài)下自身不能電離出自由移動的離子的化合物是非電解質(zhì)。 　　因而電解質(zhì)是在化合物范疇內(nèi)研究的。酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物、部分有機物屬于電解質(zhì)。 　?、妗娙蹼娊赓|(zhì) 　　有些電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能全部電離為離子，則為強電解質(zhì)；強酸、強堿及大多數(shù)鹽為強電解質(zhì)。而有些電解質(zhì)在水中或熔

2、化狀態(tài)下只能部分電離為離子，稱為弱電解質(zhì)；弱酸、弱堿、水均為弱電解質(zhì)。 　　常見強酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI 　　常見強堿有：KOH、NaOH、Ba(OH)2 　　常見弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4 　　常見弱堿有：NH3H2O及難溶性堿 　?、纭㈥P(guān)于電解質(zhì)的一些說明 　　1．關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì) 　　(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)及混合物(如Cl2、食鹽水)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 　　(2)有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，如二氧化碳水溶液

3、，但其導(dǎo)電的根本原因不是CO2本身發(fā)生電離產(chǎn)生離子所致，所以CO2是非電解質(zhì)，H2CO3才是電解質(zhì)。 　　(3)有些化合物水溶液不能導(dǎo)電，如BaSO4、AgCl溶液等，是因為它們的溶解度小，其水溶液測不出導(dǎo)電性，但溶解的部分能完全電離，在熔化狀態(tài)下，它們也能完全電離，所以BaSO4和AgCl等難溶鹽是電解質(zhì)。 　　2．關(guān)于強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 　　(1)屬于強電解質(zhì)的有： 　?、購娝幔篐Cl、H2SO4、HNO3等； 　?、趶妷A：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； 　?、鄞蠖鄶?shù)鹽類：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。 　?、芑顫娊饘?/p>

4、的氧化物：如Na2O、K2O等 　　(2)屬于弱電解質(zhì)的有： 　?、僦袕娝岷腿跛幔篐3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等； 　?、谌鯄A：NH3H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等； 　?、鬯皟尚詺溲趸铮篐2O、Al(OH)3 　?、苌贁?shù)鹽，如AlCl3等。 　　(3)要區(qū)分好溶液的導(dǎo)電性強弱與電解質(zhì)強弱的關(guān)系。 　　溶液的導(dǎo)電性強弱是由溶液中自由移動的離子濃度及離子所帶電荷決定的，即離子濃度越大，離子所帶電荷越多，則溶液的導(dǎo)電性越強，反之導(dǎo)電性弱。因此，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強，如：BaSO4是強電解質(zhì)

5、，由于其溶液濃度小，溶液中離子濃度很小，幾乎不導(dǎo)電，其溶液的導(dǎo)電性就比一定濃度的弱電解質(zhì)CH3COOH溶液的導(dǎo)電性弱。但同濃度、同溫度時，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定要比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強。 　　而電解質(zhì)的強弱是根據(jù)其在水溶液或熔化狀態(tài)下電離程度決定的，在水中溶解的部分完全電離或熔化狀態(tài)下完全電離，則這種化合物為強電解質(zhì)，反之為弱電解質(zhì)。 　　(4)電離方程式的書寫： 　?、購婋娊赓|(zhì)：完全電離，用等號“＝”，如： 　　　H2SO4＝2H++SO42- 　　　Ba(OH)2=Ba2++2OH- 　　　CH3COONH4=CH3COO-+NH4+ 　?、谌蹼娊赓|(zhì)：部分電離，用可逆號

6、“ ”，如： 　　　多元弱酸分步電離： 　　　 　　　多元弱堿也是分步電離，但書寫時可一步寫完： 　　　 　　二、離子反應(yīng)、離子方程式 　　1、離子反應(yīng)： 　　離子反應(yīng)是指有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)。 　　2、離子方程式： 　　用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 　　例如：在NaOH溶液中存在有Na+，OH－，而HCl溶液中有H+，Cl－，當(dāng)向NaOH溶液中加入HCl發(fā)生下述反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，因為NaCl在水溶液中仍以離子形式存在，故實際上參加反應(yīng)的離子只H+和OH－，故離子方程式為H++OH－=H2O。又如：B

7、aCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，其離子方程式為Ba2++SO42－=BaSO4↓。 　　3、離子方程式書寫步驟（以H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)為例說明）： 　?、賹懗霾⑴淦椒磻?yīng)的化學(xué)方程式： 　　　H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 　?、诎岩兹苡谒膹婋娊赓|(zhì)(即：易溶于且在水中完全電離的電解質(zhì))拆成離子形式，其他仍以分子形式書寫： 　　　2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 　?、蹌h去兩邊未反應(yīng)的離子：此反應(yīng)中沒有不參加反應(yīng)的離子 　　④檢查兩邊的元素是否守恒、凈電荷數(shù)是否守恒、電子得失是否守恒、該用＝號還是號、有沒

8、有漏寫↑、↓等符號。 　　4、離子方程式的書寫規(guī)則 　　<1>在離子方程式書寫時，同時符合①易溶于水，②完全電離兩個條件的強電解質(zhì)（即：強酸、強堿、可溶性鹽）拆開成離子形式，其他（包括難電離物質(zhì)、難溶物、單質(zhì)和氧化物及其他所有氣體）一律寫化學(xué)式。 　　(1)難電離物質(zhì)包括： 　　①弱酸：H2CO3、HClO、H2S、CH3COOH等； 　　②中強酸：HF、H2SO3、H3PO4等； 　?、廴鯄A：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等； 　?、苤行晕镔|(zhì)：H2O； 　　⑤兩性物質(zhì)：Al(OH)3等。 　　(2)難溶物：詳見課本溶解性表。 　　(3)單質(zhì)：Fe、Zn、S、

9、Cl2、Br2、I2等。 　　(4)氧化物：CO2、SO2、CaO、Fe2O3等。 　　(5)所有氣體，如：NH3 　　<2>在離子方程式中，微溶物（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)寫成離子形式還是寫成化學(xué)式，要具體問題具體分析 　　(1)微溶物在生成物中要寫成化學(xué)式。 　　(2)微溶物在反應(yīng)物中如果以溶液形式存在(濃度小，如澄清石灰水)，要寫成離子形式；如果以懸濁液形式存在(濃度大，如石灰乳)，要寫成化學(xué)式。 　　<3>酸式鹽的寫法 　　在離子方程式中的酸式鹽，如果是強酸的酸式根，一般拆寫成離子形式，如HSO4-要寫成H+和SO42-；如果是弱酸的酸式

10、根則不能拆開寫，如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆開寫。 　　<4>不是熔融狀態(tài)下固體間發(fā)生的反應(yīng)和有濃硫酸參加的反應(yīng)不能寫成離子方程式 　　　如實驗室制NH3： 　　　 　　　實驗室制HCl： 　　　 　　　均不能寫成離子方程式。 　　5、離子反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)處理 　　方程式兩邊各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)含有公約數(shù)可以消掉，例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O寫成離子形式為：2H++2OH－=2H2O，∴“2”可以去掉，離子方程式為：H++OH－=H2O。 　　只部分物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有公約數(shù)則不能去掉。 　　例如：Ba(OH)2+

11、H2SO4=BaSO4↓+2H2O， 　　其離子方程式為：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O， 　　不能寫成：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O 　　6、離子方程式的意義 　　離子方程式較化學(xué)方程式更能突出表現(xiàn)反應(yīng)的實質(zhì)，不同物質(zhì)間的反應(yīng)其實質(zhì)可能是一樣的，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，其反應(yīng)實質(zhì)均是H++OH－=H2O。由此可知離子方程式代表的不僅是某一個反應(yīng)，還可以表示某一類反應(yīng)。 　　根據(jù)離子方程式表示的某一類反應(yīng)，可以將離子方程式改

12、寫成化學(xué)方程式。 　　例如：2H++CO32－=H2O+CO2↑，該反應(yīng)的代表的是強酸和可溶性碳酸鹽生成可溶性鹽及水和CO2的一類反應(yīng)。符合該離子方程式的化學(xué)反應(yīng)有：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2↑等，即酸應(yīng)為強酸如H2SO4、HNO3、HCl，而反應(yīng)物中的鹽應(yīng)為可溶性的碳酸鹽，如鉀鹽或鈉鹽等。 　　7、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 　　若離子之間的反應(yīng)是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子，這類反應(yīng)發(fā)生的條件是：（1）生成難溶物質(zhì)；（2）生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）；（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)（如CO2、HCl等） 　　離子反應(yīng)

13、若屬氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)發(fā)生條件應(yīng)遵照氧化還原反應(yīng)規(guī)律進行。 　　根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件不僅能判斷反應(yīng)能否發(fā)生，且可以判斷離子間是否可以共存。 　　8、離子能否大量共存的判斷 　　離子之間能否大量共存，實際是判斷離子之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若不發(fā)生反應(yīng)即可共存，若反應(yīng)則不能共存。 　　(1)在強酸性條件下(即有大量H+)，不能共存的離子有：OH-(大量)、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等，即：OH－和弱酸的酸根、弱酸的酸式根離子不能與H＋共存。 　　(2)在強堿性條件下(即有大量OH-)；不能共存的離子有：H+(大量)、HCO3-、HS-、HSO3-、N

14、H4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，即：H＋及弱酸的酸式根離子、弱堿的陽離子不能與OH－共存。 　　(3)相互反應(yīng)生成沉淀的離子間不能共存，如Ag+跟Cl-、Br-、I-，Ba2+跟CO32-、SO42-、SO32-、PO43-，H+和SiO32-等。 　　(4)相互反應(yīng)生成氣體的離子間不能共存，如H+跟HSO3-、HCO3-、HS-，OH-等。 　　(5)相互反應(yīng)生成難電離物質(zhì)的離子間不能共存，如H+跟F-、ClO-、CH3COO-，OH-和NH4+等。 　　(6)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的不能共存，如H+跟NO3-、Fe2+， H+跟MnO4-、Cl-， S2

15、-跟ClO-、H+(OH-)， Fe3+跟I-或S2-， H+跟S2O32-， H+跟S2-、SO32-等。 　　(7)離子間發(fā)生相互促進水解反應(yīng)的不能大量共存，如S2-和Al3+，F(xiàn)e3+和CO32- (HCO3-)，Al3+和CO32-(HCO3-)，NH4+和SiO32-等。 　　(8)離子間能相互形成絡(luò)合物的不能共存，如Fe3+和SCN-，F(xiàn)e3+和C6H5O-等。 三、離子方程式正誤判斷 　　離子方程式的判斷正誤，可總結(jié)為“八查”： 　　1．一查反應(yīng)是否符合客觀事實 　　　 如鈉投入CuSO4溶液中： 　　　 2Na+Cu2+=2Na++Cu 　　　　　　　　　()

16、　　　 2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√) 　　2．二查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒 　　　 如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-　() 　　　　 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√) 　　3．三查化學(xué)符號(↑、↓、=、 、化學(xué)式、離子形式)使用是否正確，如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)： 　　　 Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑() 　　　 HCO3-+H+=H2O+CO2↑　　　　　　　(√) 　　4．四查是否忽略陰離子反應(yīng) 　　　 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)： 　　　 Ba2+

17、+SO42-＝BaSO4↓　　　　　　　　　　　() 　　　 Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√) 　　5．五查陰、陽離子配比是否正確 　　　 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)： 　　　 H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O　　() 　　　 2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√) 　　6．六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致。如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉： 　　　 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O() 　　　 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO

18、3↓+H2O　　　　　(√) 　　7．七查加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸： 　　　 2H++CO32-＝H2O+CO2↑() 　　　 H++CO32-=HCO3-　　　(√) 　　例1：下列離子方程式書寫正確的是（　 ） 　?。ˋ）氨水中加入稀HNO3：NH3H2O+H+=NH4++H2O 　?。˙）碳酸氫鈣溶液中加入稀鹽酸：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2CO2↑+2H2O 　?。–）氫硫酸與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH－=H2O 　?。―）硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：H++OH－=H2O 　　[分析] 　?。˙）中Ca(H

19、CO3)2屬可溶性的鹽，在溶液中以Ca2+和HCO3－離子存在，應(yīng)寫成離子形式；氫硫酸是弱酸，應(yīng)寫成分子形式。 　　答案：（A）（D） 　　例2：在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是：（　 ） 　?。ˋ）NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ 　?。˙）K+、Na+、S2－、Cl－ 　?。–）K+、NH4+、MnO4－、SO42－ 　?。―）Na+、K+、NO3－、HCO3－ 　　[分析] 　　在強酸性條件下，要考慮這些離子與H+能否共存。溶液為“無色透明”要考慮各離子的顏色。S2－、HCO3－均與H+不能共存S2-+2H+=H2S↑，HCO3－+H+=

20、H2O+CO2↑，而MnO4－在水溶液中呈紫色。 　　答案：（A） 　　五、離子共存 　　下面是離子間不能共存的幾種情況： 　　1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存 　　(1)有氣體產(chǎn)生。例如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根或酸式根與H+不能大量共存。 　　(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與Cl-、Br-、

21、I-等不能大量共存。 　　2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存 　　(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。例如：S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 　　(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。例如：MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S-+SO32-+6H+＝3S↓+3H2O反應(yīng)不能共存。H+與S2O32-不能大量共存。 　　例3：下列各組離子能在溶液中大量共存的是(

22、　 ) 　　A．Ca2+、NH4+、Cl-、CO32- 　　B．Na+、NH4+、NO3-、Cl- 　　C．H+、Na+、NO3-、OH- 　　D．K+、Mg2+、SO42-、OH- 　　解析： 　　A中Ca2++CO32-＝CaCO3↓ 　　C中H++OH-＝H2O 　　D中Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓ 　　B中Na+不能與NO3-或Cl-，NH4+不能與NO3-或Cl-結(jié)合生成難溶、難電離或易揮發(fā)的物質(zhì)，可以在溶液中大量共存，所以選B。 　　例4：某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝110-14 molL-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(　 )

23、 　　A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- 　　B．K+、Na+、Cl-、NO3- 　　C．K+、Na+、Cl-、AlO2- 　　D．K+、NH4+、SO42-、NO3- 　　解析： 　　由水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝110-14 molL-1，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝110-14 molL-1，即溶液為pH＝1或pH＝14呈酸性或堿性：A．Al3+在堿性條件下生成Al(OH)3↓或AlO2-，C中AlO2-在酸性條件下生成Al(OH)3↓或Al3+，D中NH4+在堿性條件下生成NH3H2O，B在酸性或堿性條件下離子之間相互不發(fā)生反應(yīng)。 　　答案：B 　　例5：在強酸性溶液

24、中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是(　 ) 　　A．MnO4-、K+、Na+、SO42- 　　B．Na+、K+、HCO3-、Cl- 　　C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- 　　D．Ba2+、K+、S2-、SO42- 　　解析： 　　本題有兩個隱蔽條件：一是強酸性溶液；二是溶液需無色透明，根據(jù)這兩個條件分析：A中MnO4-為紫色，B中HCO3-為弱酸酸根離子，在強酸性條件下不能共存；HCO3-+H+＝H2O+CO2↑；D中Ba2++SO42-＝BaSO4↓二者不能共存，同時白色沉淀難溶于酸。Mg2+或NH4+均不能跟Cl-和NO3-反應(yīng)，所以選C。 　　六、比較離子濃

25、度大小的兩個原理 　　1．電荷守恒原理：溶液中陽、陰離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，即電解質(zhì)溶液呈電中性。如在NaHCO3溶液中，陽離子有Na+和H+，陰離子有HCO3-、CO32-和OH-，但一個CO32-需要兩個+1價離子才能與它的電荷數(shù)值相等，即與CO32-電荷守恒的+1價離子的濃度應(yīng)該是它的濃度的兩倍，根據(jù)電荷守恒原理有：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c (CO32-)。 　　2．物料守恒原理：指電解質(zhì)溶液中某一組分的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如在NaHCO3溶液中，有：c(Na+)＝c(HCO3-)+C(H2CO3-)+

26、c(CO32-)。 　　例6：能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是(　 ) 　　A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O＝2HCO3-+SO32- 　　B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+＝Al3++H2↑ 　　C．硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O＝H2S↑+2OH- 　　D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ 　　解析： 　　B中電荷不平衡，2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，C中S2-分步水解，且無H2S氣體逸出 　　 　　D中MgCO3因不溶于水，故寫成分子式 MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O 　　答案：A

27、　　例7：將20mL0.4molL-1硝酸銨溶液跟50mL 0.1molL-1的氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中離子濃度的大小順序是(　 ) 　　A．(NO3-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(Ba2+) 　　B．c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(NH4+) 　　C．c(Ba2+)＞c(NO3-)＞c((OH-)＞c(NH4+) 　　D．c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(OH-) 　　解析： 　　2NH4NO3+Ba(OH)2＝Ba(NO3)2+2NH3H2O 　　　2 　　　　1 　　若不考慮體積變化因素，Ba(OH)2過量而NH4NO3

28、不足，故c(OH-)＞c(NH4+)，Ba2+與NO3- 　　 　　離子濃度大小順序 　　c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(NH4+)，B正確。 　　［特別提示］ 　　1．離子共存問題中常附加條件――“無色溶液”，需記準中學(xué)化學(xué)中常見離子的顏色：MnO4-(紫色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe(SCN)2+(血紅色)等。 　　2．中學(xué)化學(xué)中涉及到的難溶物散而亂――疏理如下： 　?、糯蟛糠植惶顫娊饘佟?　如Fe、Cu，大部分固體非金屬單質(zhì)如S、Si難溶于水； 　　⑵不太活潑金屬的氧化物　 如Al2O3、CuO、Fe2O3不溶于水

29、，另外非金屬氧化中的SiO2也不溶于水； 　　⑶弱堿(除NH3H2O外)　　如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3難溶于水； 　　⑷硅酸不溶于水； 　?、甥}　 如AgCl、AgBr、AgI；鉀鈉銨外的碳酸鹽、磷酸鹽、磷酸一氫鹽如CaHPO4、CaCO3、BaCO3；另外BaSO4、PbSO4、PbCl2、Hg2Cl2不溶于水； 　?、柿蚧?除K+、Na+、NH4+)一般不溶于水或水解； 　　[參考練習(xí)] 　　1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 　?。?）大理石和鹽酸反應(yīng) 　　（2）BaCl2溶液中滴加足量H2SO4 　　（3）澄清石

30、灰水中加入鹽酸 　?。?）碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液 　?。?）硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液 　?。?）氨水中加入鹽酸。 　　2、下列離子方程式書寫正確的是： 　　（1）鐵跟稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 　?。?）碳酸鋇跟鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 　?。?）Fe放入CuSO4溶液中，F(xiàn)e+Cu2+=Fe3++Cu 　　（4）H2SO3和NaOH溶液混合：H++OH－=H2O 　　3、離子方程式：SO32－+2H+=SO2↑+H2O表示的意義是________________________，可發(fā)生下列離子反應(yīng)Ca2++2H

31、CO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O的化學(xué)方程式為_______________________________。 　　4、下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是：（　 ） 　?。ˋ）K+、Na+、HSO3－、Cl－ 　?。˙）Na+、Ba2+、CO32－、NO3－ 　?。–）NH4+、K+、Cl－、NO3－ 　　（D）K+、Na+、S2－、SO42－ 5.下列敘述正確的是（） A氯化鈉溶于水，在電流作用下，電離出鈉離子和氯離子 B 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 C硫酸鋇難溶于水，但是硫酸鋇屬于電解質(zhì) D二氧化碳溶于水能部分電離，故二

32、氧化碳屬于弱電解質(zhì) 6.下列敘述正確的是（） A強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強 B強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡 C強電解質(zhì)在液態(tài)時能都導(dǎo)電 D強電解質(zhì)都是離子化合物 7.一定溫度下，在0.1mol/L的醋酸溶液中，加大量水稀釋，下列說法錯誤的是（） A H＋ 物質(zhì)的量增大 B溶液的pH增大 C溶液中c（H+）減小 D水的離子積Kw增大 8.pH相同的硫酸、鹽酸、醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序正確的是（） A c（H2SO4）=c（HCl）>c（CH3CO

33、OH） B c（CH3COOH）>c（H2SO4）=c（HCl） C c（CH3COOH） > c（HCl）> c（H2SO4） D c（H2SO4）> c（HCl）> c（CH3COOH） 9.下列各組物質(zhì)中均有電解質(zhì)組成，且溶于水后都存在電離平衡的是（） A氫氧化鋁 氟化氫 亞硫酸 B氨水 氯水 王水 C二氧化碳 氫碘酸 D 小蘇打 蘇打 芒硝 10.在氨水中存在NH3H2ONH4++OH-的平衡，如要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，并增大c（OH-），應(yīng)選用的方法是（） A稀釋 B通入NH3 C加入NH4Cl D 加入Ba(OH)2 11

34、.對于等體積、同濃度的鹽酸和醋酸溶液，下列敘述中正確的是（） A加水稀釋一倍，它們的c（H+）減小一半 B用等濃度的堿中和時，所用堿溶液的體積不同 C與足量的鋅充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的量不同 D它們的c（H+）不同 12.現(xiàn)有：A汞B液氨 C氯水D氯化鈉晶體E鹽酸 F干冰G液氮H金剛石等物質(zhì) （1）以上能導(dǎo)電的物質(zhì)是 （2）以上屬于電解質(zhì)的是 （3）以上屬于非電解質(zhì)的是 　 13.在0.1mol/L醋酸溶液中,分別采取下列措施,將對醋酸的電離平衡,溶液中離子濃度和pH產(chǎn)生的影響填入下表. 措施 影響 電離平衡 C(CH3COOH) C(CH3COO-) C(H+) pH 加水稀釋 加少量固體醋酸鈉 加少量鹽酸 加少量固體碳酸鈉 14.向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________，向其混合液中再加入過量稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。