《【備戰(zhàn)2012】高考化學沖刺押題解題方法薈萃系列專題10化學計算方法與技巧》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【備戰(zhàn)2012】高考化學沖刺押題解題方法薈萃系列專題10化學計算方法與技巧（19頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 專題 10 化學計算方法與技巧 化學計算主要包括以下類型：①有關相對原子質量、相對分子質量及確定分子式的計算；②有關物質的量的計算；③有關氣體摩爾體積的計算；④有關溶液濃度（質量分數和 物質的量濃度）；⑤利用化學方程式的計算；⑥有關物質溶解度的計算；⑦有關溶液 pH 與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算；⑧有關燃燒熱的簡單計算；⑨以上各種化學計算的綜合應用。 常見題型為計算選擇題，計算填空題、實驗計算題、計算推斷題和綜合計算題，而計算推斷題和綜合計算題，力求拉開學生的層次。 一、化學計算的基本類型與解題策略 1．有關化

2、學量與化學式的計算 有關物質的量、質量、氣體體積、微粒數間的換算 推斷 分子式 相對分子質量、各元素的質量分數 計算 計算 考查熱點 分子式（化學式）、元素的質量分數 化合物中某元素 的 確定 相對原子質量 有機物的分子式、結構 有機物的通式 掌握基本概念，找出各化學量之間的關系 解題策略 加強與原子結構、元素化合物性質、有機物結構性質等相關知識的橫向聯系 找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計算技巧中靈活選用 2．有關溶液的計算 有關溶質溶解度的計算

3、 有關溶液濃度（溶液的溶質質量分數和物質的量濃度）的計算考查熱點 有關溶液 pH 的計算 用心 愛心 專心 1 有關溶液中離子濃度的計算 有關溶解度和溶液濃度的計算，關鍵要正確理解概念的內涵，理清相互關系一般可采用守恒法進行計算 有關溶液 pH 及離子濃度大小的計算，應在正確理解水的離子積、 解題策略 pH 概念的基礎上進行分析、推理。解題時，首先明確溶液的酸（堿）性，明 + - 確 c（ H）或 c（ OH） 3．有關反應速率、化學平衡的計算 利用化學

4、反應速率的數學表達式進行計算 考查熱點 各物質反應速率間的換算 有關化學平衡的計算 加強對速率概念、平衡移動原理的理解 解題策略 將等效平衡、等效轉化法等分析推理方法與數學方法有機結合，在采用常 規(guī)解法的同時，可采用極值法、估算法等解題技巧 4．有關氧化還原、電化學的計算 氧化產物、還原產物的確定及量的計算 轉移電子數、電荷數的計算 考查熱點 電極析出量及溶液中的變化量的計算 有關氧化還原反應的其他典型計算 解題策略 關鍵在于根據得失電子總數相等，列出守恒關系式求解 5．有關化學方程式的計算

5、 運用計算技巧進行化學方程式的有關計算 考查熱點 熱化學方程式中反應熱、中和熱、燃燒熱的計算 深刻理解化學方程式、熱化學方程式的含義，充分利用化學反應前后的有 解題策略 關守恒關系 搞清各解題技巧的使用條件和適用范圍，讀懂題目，正確選擇 用心 愛心 專心 2 6．有關綜合計算 過量計算問題的分析討論 混合物計算和解題技巧 復雜化學式的確定方法 考查熱點 無數據計算的解決方法 數據缺省型的計算方法 討論型

6、計算的解題思路 隱含條件題的解決方法 化學圖象題的解題技巧 認真審題，明確是常見綜合計算中的哪種類型，尋求解決的合理思路和方法解題策略 善于抓住化學與數學知識間的交叉點，運用所掌握的數學知識，通過對化學知 識的分析，建立函數關系 二、化學計算的常用方法與規(guī)律 1．差量法——根據變化前后的差量列比例式計算 解題的一般步驟可分為： ①準確寫出有關反應的化學方程式；②深入細致地分析題意， 關鍵在于有針對性地找出產生差量的“對象”及“理論差量”。該“理論差量”可以是質量、物質的量、氣體體積、壓強、密度、反應過程中熱量的變化等，且該差量的大

7、小與參加反應物質的有關量成正比；③根據反應方程式，從“實際差量”尋找比例關系，列比例 式求解。 2．守恒法——利用質量、元素（原子）、得失電子、電荷守恒計算 化學式：正化合價總數 =| 負化合價總數 | 物質 電解質溶液：所有陽離子所帶正電荷總數 =所有陰離子所帶負電 荷總數 化 學 變 化 氧化還 單一反應：氧化劑得電子總數 =還原劑失電子總數 遵

8、 原反應 多個連續(xù)反應：找出化合價在變化前后真正變化的物 循 質及所反應的量 化學反應 離子反應：等號兩邊離子所帶電荷數相等 用心 愛心 專心 3 表 電化學 陽（負）極失電子總數 =陰（正）極得電子總數 示 串聯的原電池（電解池），各極上轉移電子數相等 形 式 氣相反應：反應物總鍵能 =生成物總鍵能 +反應熱 化學方程式 遵 循 宏觀：參加反應 m（反應物）

9、 =反應生成 m（生成物） 質量守恒定律—— 微觀：元素種類不變，各元素原子個數守恒 利用守恒法解題可避免書寫繁瑣的化學方程式和細枝末節(jié)的干擾，直接找出其中特有的守恒關系，提高解題的速度和準確度。守恒法解題成功的關鍵在于從諸多變化和繁雜數據中尋找恒量對象關系。 3．關系式法——多步變化用物質的量的關系首尾列式計算 關系式法適用于多步進行的連續(xù)反應，以中間產物為媒介，找出起始原料和最終產物的關系式，可將多步計算一步完成。有時利用關系式法列出的比例式與利用原子個數守恒列出的比例式相一致，但不能一概而論，關鍵在于中間過程的變化。要善于區(qū)分，正確選擇解題技巧。

10、 4．極值法——極端假設的計算方法 極值法就是將復雜的問題假設為處于某一個或某兩個極端狀態(tài)，并站在極端的角度分 析問題，求出一個極值，推出未知量的值，或求出兩個極值，確定未知量的范圍，從而使 復雜的問題簡單化。 其主要應用于： （ 1）判斷混合物的組成：把混合物看成某組分的純凈物進行計算，求出最大值．最小值，再進行分析討論。 （ 2）判斷可逆反應中某個量的關系：把可逆反應看作向某個方向進行到底的狀況。 （ 3）判斷可逆反應體系中氣體的平均相對分子質量的大小變化，把可逆反應看成向左或向右進行的單一反應。 （ 4）判斷生成物的組

11、成：把多個平行反應看作逐個單一反應。 5．圖象法——運用圖象中的函數關系分析計算一般解題思路： （ 1）根據題設條件寫出各步反應的化學方程式，并通過計算求出各轉折點時反應物的 用心 愛心 專心 4 用量和生成物的生成量，以確定函數的取值范圍。 （ 2）根據取值范圍，在圖象上依次作起點、轉折點、終點，并連接各點形成圖象。 （ 3）利用圖象的直觀性，找出其中的函數關系，快速解題。 6．其他方法：化學計算的方法很多，除了上述 5 種方法外，還有估算法、討論法、平均 值法、十字交叉法、終態(tài)法、等效平衡法等。此外近幾年的上海高考

12、中還多次出現了借助數學工具解決化學問題的計算題，測試學生將化學問題抽象成數學問題，利用數學工具， 通過計算和推理， 解決化學問題的能力。 主要包括數軸的應用、 函數的思想、 討論的方法、空間想象的能力以及不等式的遷移等方面的知識。此類題目的解題思路是：運用所掌握的 數學知識，通過分析化學變量之間的相互關系，建立一定的數學關系（等式、函數、圖像 關系、不等式、數列等），用以解題。 【高考在線】 根據電子守恒得 :2x+2y=2z

13、 x+y=1.5mol z= x+y=1.5mol 再由溶液中電荷守恒得： + 2+ 2- ） n（ H ） +2n（ Zn ） =2n（ SO 4 2- ） 2- ） =1.55mol 0.1mol 1+1.5mol 2=2n（ SO4 n （ SO4 反應掉的 n（ SO42- ） =1.85mol-1.55mol=0.3mol 即生成的 SO2 為 0.3mol, 氫氣為 1.5mol-0.3mol=1.2mol 所以答案很容易得出為 B 例 2．有某堿金屬 M及其相應氧化

14、物的混合物共 10 g，跟足量水充分反應后，小心地將 溶液蒸干，得到 14 g 無水晶體。該堿金屬 M可能是 （ ） A．鋰 B ．鈉 C ．鉀 D ．銣 （鋰．鈉．鉀．銣的原子量分別為： 6.94 ． 23． 39． 85.47 ） 用心 愛心 專心 5 解析：設 M的原子量為 x 解得 42.5 ＞ x＞14.5 例 3．鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成 4 份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應 后，在標準狀況下生成 NO的體積和剩余金屬的質量如下表（設硝酸的還原產物只有 N

15、O） 編號 ① ② ③ ④ 稀硝酸體積 /mL 100 200 300 400 剩余金屬 /g 18.0 9.6 0 0 NO體積 / mL 2240 4480 6720 V 下列結果正確的是 （ ） A．硝酸的濃度為 4mol/L B．①中溶解了 5.6gFe C．②中溶解了 9.6gCu D．④中 V=8960 解析：在①中金屬剩余，則無 3+ 2+ = Fe 溶液中只有 M ，根據電子守恒（金屬失去的

16、電子 硝酸得到的電子）確定 M2+應為 0.15mol 硝酸的物質的量 =起酸作用的硝酸 +被還原的硝酸 n（ HNO） =0.15mol 2+0.1mol=0.4mol 3 例 4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種： ++ 一 2+ K ．NH4 ．Cl ．Mg ． Ba2+ 、CO32、 SO4 2、現取三份 100 mL 溶液進行如下實驗： （ 1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀產生 （ 2）第二份加足量 NaOH溶液加熱后，收集

17、薊氣體 0.04mol （ 3）第三份加足量 BaCl：溶液后，得干燥沉淀 6.27 g ，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉 淀質量為 2.33 g 。根據上述實驗，以下推測不正確的是 （ ） A． K 十 一定存在， Cl 一 可能存在 B ． K+可能存在， Cl 一 一定存在 2 一 C． 100mL溶液含 O.02 mol CO 3 + 2+ 2+ D． NH4 一定存在， Ba ．Mg 一定不存在

18、 解析：本題考查離子檢驗和推斷及相關計算，中等題。 （ 1）說明溶液中可能存在 Cl 一 、 2 一 2 一等離子；據（ + 有 0.04 mol。據（ 3）知：① BaS0 有 2.33 g（即 SO 、 CO 2） 知 NH 4 4 3 4 用心 愛心 專心 6 2 一 ；②有 BaC03 為 6.27 g-2.33 g=3.94 g（即 O.02 mol ）， 0、01 mol ），即有 O.0l mol SO4 2- 2+2+

19、 - + 即 C0 有 0.02 mol ；③ Ba ． Mg 不會存在， C1 可能存 在。由于， n（ NH ） <+2 3 4 2 一 2 一 ），由電荷守恒可知，必有 K+。 （ CO ） + 2 （SO 3 4 例 5．加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物 mg，使之完全反應，得剩余物 ng，則原混合物中 氧化鎂的質量分數為 （ ） 設

20、 MgCO3的質量為 x MgCO3 MgO+CO2↑混合物質量減少 應選 A。 例 6．在 Al 2（ SO4） 3 和（ NH4） 2SO4 的混合溶液中加入 bmol 的 BaCl2，恰好使溶液中的 4 2－ 完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到 3 Al 3＋ 的濃度（ mol/L ） SO cmolNH，則原溶液中的

21、 為 （ ） A． 2b－ c B．2b－ c C．2b－ c D． 2b－ c 2a a 3a 6a 解析：由于 NH3 的物質的量為 cmol ，由原子守恒和電荷守恒得：（ NH4） 2SO4 的物質的 量為 cmol ，反應時用去的 BaCl2 的物質的量也為 cmol，剩余的 BaCl2 為（ b－ c） mol，則 2 2 2

22、Al （SO） 2－ 的物質的量也為（ c n（ Al 3＋ ） 3＝ 2 3 中的 SO b－2） mol ，由電荷守恒得： 4 4 用心 愛心 專心 7 （ b－c） 2，所以 c（ Al 3＋ ）＝ 2b－ cmol/L 。 答案： C。 2 3a 例 7．常溫、常壓下，某氣態(tài)烴與氧氣的混合氣體 4L，充分燃燒后通過濃 H2SO4，恢復 到原狀態(tài)氣體體積變?yōu)?2L，則氣態(tài)烴可能是（ ） ○1 CH

23、4；○2 C2H6；○3 C3H8；○4 C2H4；○5 C4H10。 A．僅是○5 B．○2 和○4 C．○3 除外 D．○5 除外 解析 : 此題是關于烴燃燒的計算。 且顯然又是差量計算， 而 2L 為成分不確定的條件， 仔 細審題因充分燃燒，故最后所得 2L 氣體分兩種情況： ○1 只為 CO2，○2 CO2 和 O2。 CxHy+（ x+y/4 ）O2→ xCO2+y/2H 2O △ V（減少） 1 x+y/4 x 1+y/4 V （ CO2） 4L － 2L=2L x∶ V（CO2） =（ 1+y/4 ）∶ 2 解得： V（

24、CO2） =2x/ （ 1+y/4 ） ∵ V （CO2）≤ 2 ∴ 2x/ （ 1+y/4 ）≤ 2 x≤ 1+y/4 該式作為此題的判據，將答案代入驗證，選 D。 答案： D 例 8．現有 Na2SO4 和 H2 SO4的混合溶液 100 mL，其中 Na2SO4 的濃度為 0.5 mol/L ，H2 SO4 的濃度為 1 mol/L ?，F要將上述混合溶液中 Na2SO4 的濃度改為 0.2 mol/L,H 2SO4 的濃度改為 2 mol/L ，應加入 98%（密度為 1.84 g/cm 3）的濃 H2SO4 多少毫升 ?然后加

25、水 稀釋到多少毫升 ? 解析 : 加 98%H2SO4 溶液和水稀釋前后，溶質 Na2SO4 量不變 則設加水稀釋到 V mL 有關系： 0.5 100＝0.2 V V ＝ 250 mL 需加純硫酸 n（H2SO4）＝ 0.25 2- 0.1 1＝ 0.4 mol 0.4 98 21.74mL 3）的硫酸體積為 1.84 折算成 98%（密度 1.84 g/cm V＝ 98% 最后加水稀釋至 250 mL。 例 9．使一定質量的鋅與 100mL18.5mol/L

26、濃硫酸充分反應。 用心 愛心 專心 8 （ 1）若鋅完全溶解，同時生成標準狀況下 SO2 氣體 3. 36L，求所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度（假設反應前后溶液體積保持不變）。 （ 2）若鋅完全溶解，同時生成標準狀況下混合氣體為 33.6L ，并將反應后的溶液稀釋至 1L，測得溶液中 c（H+）為 0.100mol/L ，求混合氣體中各組分的體積比 解析：（ 1） Zn + 2H 2SO4（濃） ZnSO4 + SO2↑ + H 2O 1mol 22.4L n（ ZnSO4） 3.36L 4

27、 4 -1 則 n （ZnSO） =0.150mol , c（ ZnSO） =1.50mol L （ 2）據題意：反應后 c（H2 SO4）為 -1 0.0500mol L ，n（ H2SO4）為 0.0500mol Zn+2HSO4（濃） ZnSO4+SO2↑ +H2O 2n（ SO2） n（ SO2） Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑ （ H2） n （ H2） n 2n（ SO2）＋ n（ H2）＋ 0.0500mol=0.100L 18.5mol L－1 3

28、3.6L n（ SO2）+n（ H2） =22.4L mol-1 解得： （ SO2）＝ 0.300mol n （ H）＝ 1.20mol n 2 則： V（ SO2）∶ V（H2）＝ 0.300mol ∶ 1.20mol ＝1∶ 4 【專題訓練】 1．一定量的鈉、 鋁合金置于水中， 合金全部溶解， 得到 20mL、pH=14的溶液。 然后用 1mol/L 的鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗鹽酸 40mL。求原合金中鈉的質量。 2．有不同濃度的 NaOH溶液各取 100mL分別通入 SO2 1.12L （標況），完全反應后，

29、分別得 到不含結晶水的固體 6.00g 和 7.00g ，求這兩種溶液的不同濃度值（ mol/L ）？ 3．飽和烴 A 和不飽和烴 B 在常溫下均為氣體，其中 A 含 C 原子數多于 B。 （ 1）將 A、 B 按一定比例混合。 1L 混合氣完全燃燒后在同溫、同壓下得到 3.6L CO 2。試 推斷該混合氣的可能組合及 A、B 混合時的體積比。將結果填入下表。 A 的分子式 B 的分子式 VA∶ VB 用心 愛心 專心 9 （ 2）1mol 該混合氣體恰好能使含 0.4

30、mol 溴的 CCl4 溶液完全褪色， 推斷上述組合中符合該條件的 A 與 B 的分子式并填入下表 A 的分子式 B 的分子式 4．丙烯和某種氣態(tài)烴組成的混合氣完全燃燒所需氧氣的體積是混合氣體的 3 倍（氣體體積 均在相同狀態(tài)下測定），求烴的分子式。 5．鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒后的產物溶解在 60 毫升濃度為 2.0mol/ 升的鹽酸中，再用 20 毫升 0.5mol/ 升 NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加過量的 堿，把氨全部蒸出來，用稀 HCl 吸收，稀 HCl 增重 0.17g ，求鎂帶的質量。 6．

31、在一定條件下，可逆反應達平衡： ，已知平衡混 合氣的平均分子量為 149，求平衡混合氣中 PCl 5 的百分含量。 7．已知 NO2與 NaOH溶液反應： 3NO 2＋ 2NaOH=2NaNO3＋NO＋ H2O，NO和 NO2可一起與 NaOH溶液作用 NO 2 NO 2NaOH 2NaNO 2 H 2 O 現欲用 V L 某燒堿溶液使由 nmol NO和 m mol NO 2 組成的混合氣體中的氮全部進入溶液中， NaOH溶液的物質的量濃度至少為多少？ 8． 15℃時，某 2 價金屬硫酸鹽的飽和溶液，其百分比濃度為 25%，取足量的此飽和溶液，

32、 加入 1g 這種硫酸鹽的無水鹽， 結果析出了 3.15g 這種硫酸鹽的含 7 個結晶水的晶體。 通 過計算確定該金屬是何種元素。 【參考答案】 1． 解析 做圖分析題意，反應前的 Na 最后恰好生成 NaCl，利用 Na 和 HCl 物質的量守恒，求算。 n（ Na） =n（ NaCl） =n（ HCl） =0.04 mol ， m（ Na） =0.04 mol 23 g/mol=0.92 g 。 2． 解析： SO2 與 NaOH溶液反應，可能有三種情況： NaOH過量，所

33、得固體為 Na2SO3 和 NaOH的混合物； SO2 部分過量，所得固體為 Na2SO3 和 NaHSO3的混合物； SO2 極大過量所得固 用心 愛心 專心 10 體為 NaHSO3，因此本題應首先確定固體的成分。 （ 1）應用極值法先確定兩個極值 a：設 SO2 與 NaOH完全作用生成 Na2SO3 SO2 2NaOH Na2 SO3 H 2O 22.4L 126g 1.12L x x 6.3g b：設 SO2 極大過量，最終產物為 NaHSO3 SO2 NaOH NaHSO3 22.

34、4L 104g 1.12L yg y 5.2g （ 2）討論確定產物 a：因 5.2 b 6.3，所以 b g 固體為 Na2SO3 和 NaHSO3的混合物 b：因 63. 7 所以 7 g 固體為 Na2SO3 和 NaOH的混合物 （ 3）計算 a：第一種情況，設生成 Na2SO3 為 xmol ， NaHSO3為 ymol 126x 104y 6 根據題意： x y 1.12 22.4

35、 （ mol ） y （ mol ） x 0.0365 0.0135 NaOH溶液的摩爾濃度 0.0365 2 0.0135 0.865mol / L 0.1 b：第二種情況：因 NaOH過量，所以 H SO 完全反應。設參加反應的 NaOH為 amol， 2 2 生成 Na2SO3 為 bmol，過量的 NaOH為 Cmol SO2 2NaOH

36、 Na2SO3 H 2 O 22.4L 2mol 1mol 1.12 L amol bmol a 0.1mol b 0.05mol NaOH 溶液的物質的量濃度 0.1 0.0175 （ mol / L ） 0.1 1.175 3．解析： （ 1）本題是用計算推理方法確定混合烴的組成。 1L 碳原子數為 n 的烷烴或烯烴充分燃 燒均得到 nL CO2。由題意推斷，該混合烴只能由碳原子數大于 3.6 的烷烴和碳原子

37、數小于 3.6 的烯烴或炔烴組成。它們可能有四種組合，根據每種組合中烷烴和不飽和烴的碳原子數 用心 愛心 專心 11 及燃燒后生成 CO2 的體積可能有四種組合，根據每種組合中烷烴和不飽和烴的碳原子數及燃 燒后生成 CO2的體積可確定 A 和 B 的體積比。例如：若 A 為 C4H10，B 為 C2H4。 設 1 升混合氣中含 C4H10 為 x L ，含 C2H4 為（ 1－ x） L，它們充分燃燒后分別得到 4x 升 CO2和 2（1－ x） L CO2，根據 1 升混合氣燃燒后得到 3.6LCO2，可得 4x＋2（

38、1－x） =3.6 x 0.8 1 x 0.2 VA : VB 0.8 : 0.2 4 :1 也可用十字交叉來解： 其它組合可依此類推，于是得到： 組合的編號 A 的分子式 B 的分子式 VA : VB ① C4H10 C2H4 4∶ 1 ② CH C H 4∶ 1 4 10 2 2 ③ C4H10 C3H6 3∶ 2 ④ C4H10 C3H4 3∶ 2 （ 2） 1L 混合氣可使含 0.4mol 溴的 CCl4 溶液完全褪色，說明混合氣中不飽和

39、烴與溴的物質的量比為 1∶ 2，符合這一條件的只有②、③的兩種組合。 A 的分子式 CH C H 4 10 4 10 B 的分子式 CH C H 2 2 3 6 4．解析：兩種烴燃燒消耗 O2 的體積數是平均值，根據“一大一小”確定另一種烴燃燒 消耗 O2 的體積范圍，再討論其分子組成的可能性。 丙烯燃燒消耗 O2： C 3 H 6 4.5O 2 3CO 2 3H 2 O 1 體積丙烯完全燃燒消耗 4.5 體積的 O，則另一種氣態(tài)烴完全燃燒消耗 O 的體積一定小 2 2

40、 于 3 倍烴的氣體體積。設該烴的分子式為 CxHy 據： C x H y x y xCO 2 y 2O O 2 H 4 2 1 y x 4 y y 4(3 x) x3 4 討論：①當 x 1時， y 8，烴的分子式為 CH 4 用心 愛心 專心 12 ② x 2時，

41、 y 4，烴的分子式為 C2 H 2 5．解析：此題涉及反應較多，如按常規(guī)計算非常復雜，如巧用電荷守恒法可使計算大為 簡化。 該題反應變化的圖式： 在圖（ B）中，根據電荷守恒，有下列關系： 2 n Mg2 n NH 4 n Na nCl 2 n 2 0.17 0.5 20 10 3 2 60 10 3 Mg 17 nMg 20.05（摩） 鎂帶的質量 24 0.05

42、（克） 1.2 答：略。 6．解析：求平衡混合氣中 PCl 5 的體積百分含量即求 PCl5 的 mol 爾百分含量。因此就要 求出平衡時混合氣的總的物質的量及 PCl 5 的物質的量。 設 PCl 5 的起始物質的量為 amol，轉化的物質的量為 xmol。 根據質量守恒定律 208.5a (a x) 149 x 0.4a 則平衡時 PCl a 0.4a 100% 42.9% 5 % 0.4a

43、 a 7．解析： NO和 NO2 的混合氣體與 NaOH溶液反應，產物為 NaNO2，產物中 Na+與 NO 2 的 物質的量比為 1∶1，根據反應中 Na+與 N原子的物質的量守恒，可列出方程。 用心 愛心 專心 13 設 NaOH溶液的物質的量濃度為 x。 n m Vx x m n （mol / L ） V 8．解析：設二價金屬元素為 R，原子量為 x 根據溶質質量守恒，可列出一元一次方程 315. 1 25% M RSO 4 315. 1 M RSO 4 7H 2 O x 96 15375. x 222 315. x 2414. ∴該金屬為鎂。 用心 愛心 專心 14