《人教版化學(xué)必修1課件：第1章 第2節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（1）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版化學(xué)必修1課件：第1章 第2節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（1）（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué) 必修 1 第一課時 第一章第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 這些方法中，那種方法 最 科學(xué) ？ 誰能介紹幾種 生活 中相似的例子 ? 思考、討論、回答 古時有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題 刁難，其中一個問題是： 100kg小米是多少粒？同學(xué)們你 們能不能幫幫他？ 方法：把微小物質(zhì)擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便 于便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流 一箱啤酒 一盒別針 一打鉛筆 一雙筷子 12 g C中含多少個 碳原子 ？ 物質(zhì)的量 12 g C 32 g O2 C + O2 CO2 點燃 回顧 【 思考 】 如何將可稱量 與肉眼看不見、難以稱量的 聯(lián)系起來呢？ 可 稱 量

2、物 質(zhì) 肉眼看不見，難以稱量 ？ 宏觀 物質(zhì) 微觀 粒子 表示含有一定數(shù)目粒子的 集合體 物質(zhì)的量 一、 一箱啤酒 一打鉛筆 一雙筷子 一盒別針 碳原子數(shù) 單位是 摩爾、 簡稱摩，符號： mol 1打 鉛筆 1雙 筷子 1箱 啤酒 1盒 別針 宏觀 物質(zhì) 微觀 粒子 1mol 分子、離子、 原子 把微小物質(zhì)擴大倍數(shù)形成一 定數(shù)目的 集體 以便于便生活、 方便科學(xué)研究、方便相互交 流 參考資料 1971年，由 41個國家參加的第 14屆國 際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應(yīng)用 化學(xué)聯(lián)合會、國際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會和 國際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個物理量單 位的提議，并作出決議。從此， “ 物質(zhì)

3、的量 ” 就成為了國際單位制中的一個基本物理量， 物質(zhì)的量的單位為摩爾。 1、是 國際單位制 七個基本物理量之一 2、物質(zhì)的量的單位是 摩爾 、 簡稱摩，符號： mol C、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時， 必須指明物 質(zhì)微粒的名稱、符號或化學(xué)式 。如： 1 mol H、 1 mol H 、 1 mol H2 ，不能用 “ 1 mol 氫”這樣含糊無意義的表示。 3、注意事項： A、“物質(zhì)的量”是一個 物理量的全稱，是一個專有名詞； 物質(zhì)的量 不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解 。 B、摩爾只能描述 原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子 等微觀粒子 ， 不能描述宏觀物質(zhì)。 D、 物質(zhì)的量的數(shù)值可

4、以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。 注意 關(guān)于物質(zhì)的量的幾點說明 1 摩爾的標(biāo)準(zhǔn)： 1 mol粒子集體所含的粒子數(shù) = 0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù) 1打 12個 鉛筆 1雙 2只 筷子 1箱 16瓶 啤酒 1盒 100枚 別針 宏觀 物質(zhì) 微觀 粒子 1mol ？ 個 分子、離子、原子 實踐體驗： 已知一個 12C原子的質(zhì)量為 1.993 10 26 kg，問 0.012 kg12C中有多少個碳原子？ 6.02 1023 【 思考 】 集體中的成員數(shù) 參考資料 1971年，由 41個國家參加的第 14屆國際計量 大會上，正式宣布國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會、 國際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會和國際標(biāo)準(zhǔn)化

5、組織關(guān) 于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決議。 從此， “ 物質(zhì)的量 ” 就成為國際單位制中的一個 基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。 同時規(guī)定 0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目作為 1 mol的標(biāo) 準(zhǔn)。 6.02 1023 符號 : NA 單位 : mol-1， 數(shù)值： 約 為 6.02 1023 科學(xué)上規(guī)定為： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子數(shù) 規(guī)定解釋： 如果某物質(zhì)含有 與 0.012 Kg 12C 中所含的 碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該 物質(zhì)的物質(zhì)的量為 1mol 。 二、 阿伏加德羅常數(shù)： 1 mol 任何粒子的粒子數(shù)。 注意 不能認為 6.02 1023就是阿

6、伏加德羅常數(shù) 也不能認為 1mol粒子 =6.02 1023個 （ 1）摩爾是七個物理量之一。 （ 2）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。 (3) 1摩爾大米含有 6.02 1023個米粒。 （ 4） 1mol氫 錯誤。 物質(zhì)的量 是七個基本物理量之一 錯誤。 摩爾是物質(zhì)的量的單位 錯誤。 物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來說明 宏觀物質(zhì) 錯誤。 沒有指出是分子、原子或離子 【 討論 】 下面敘述是否正確 ? 1、說出下列符號的意義： 2H 、 2molH 、 2molH+ 、 2molH2 、 4molFe3+ 、 a molSO3 、 2、用符號表示： 2摩爾水分子 、 5摩爾硫酸根離子 、 n 摩爾

7、氧原子 、 1摩爾碳酸氫根離子 、 10摩爾亞鐵離子 、 3摩爾氯化氫分子 、 課堂練習(xí)一 （ 1） 1mol碳原子含有 個碳原子 （ 2） 0.3mol硫酸分子含有 個硫酸分子 （ 3） 10mol鈉離子含有 個鈉離子 （ 4） 6mol電子含有 個電子 （ 5） 0.5mol中子含有 個中子 1 NA 0.3 NA 10 NA 6 NA 0.5 NA 物質(zhì)的量是表示微粒的集體，可以用分數(shù)或小數(shù)表示。 物質(zhì)的量（ n） = 微粒數(shù)目（ N） 阿伏加德羅常數(shù)（ N A） 三、 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系 。 1 摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？ H2O 1 1 mo

8、l NA 2H O 2 1 2NA NA 1 mol 2 mol 微粒個數(shù) 微粒集體 物質(zhì)的量 知識鏈接 結(jié)論 微粒之間的個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比 微粒個數(shù) 個 個 個 物質(zhì)的量 mol mol mol 微粒個數(shù) 物質(zhì)的量 個 個 個 mol mol mol 知識鏈接 結(jié)論 化學(xué)反應(yīng)方程式中， 系數(shù)之比 即反應(yīng)過中 各物質(zhì)的 物質(zhì)的量之比 兩個變式 (1)N=nNA (2) N NA= n n= N N A 微粒數(shù)目 阿佛加德羅常數(shù) 物質(zhì)的量 一個比例關(guān)系 n1 n2=N1 N2 知識鏈接 1、下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是（ ） A摩爾是一個物理量，含 6.02 1023個粒子 B. 摩爾

9、是國際單位制的七個基本單位之一 C摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù) 量單位 D摩爾的基準(zhǔn)是 0.012 Kg 12C中所含的碳原 子數(shù) 課堂練習(xí)二 2、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是 （ ） A阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位 B阿伏加德羅常數(shù)就是 6.02 1023 C阿伏加德羅常數(shù)是指 1 mol 的任何粒子的 粒子數(shù) D阿伏加德羅常數(shù)的近似值為： 6.02 1023 mol-1 3、 1mol H2SO4中約含有 個硫酸分子， 個氧原子。 4、含 3.01 1023個 Na+的 Na2SO4中約含 SO42- mol， 5、 3molNa2CO310H2O含有 NA氫原子、

10、含有 個鈉離子和 個碳酸根離子 1molH2O 約含有 6.02 1023個水分子， 質(zhì)量是 18g 1molAl 約含有 6.02 1023 個鋁原子， 質(zhì)量是 27g 1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的，但由于 不同粒 子的質(zhì)量不同 ， 1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同 思考 1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？ 粒子符號 物質(zhì)的式 量 每個粒子的質(zhì) 量（ g/個） 1摩物質(zhì)含有的 粒子數(shù)（個） 1摩物質(zhì)質(zhì) 量（ g） C 12 1.993X10-23 Fe 56 9.032X10-23 H2SO4 98 1.628X10-22 H2O 18 2.990X10-23 Na+ 23 3.821X10

11、-23 OH- 17 2.824X10-23 NA NA NA NA NA NA 12 56 98 18 23 17 實踐體驗 （ 1） 1mol任何原子的質(zhì)量 （以克為單位）在數(shù)值 上 等于這種原子的相對原子質(zhì)量。 （ 2） 1mol任何分子的質(zhì)量 （以克為單位）在數(shù)值 上 等于這種分子的相對分子質(zhì)量。 （ 3） 1mol任何離子的質(zhì)量 （以克為單位）在數(shù)值 上 等于這種離子的式量。 結(jié)論 1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單 位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子 質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。 討論 分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？ 摩爾質(zhì)量 四、 摩爾質(zhì)量 概念： 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做

12、摩爾質(zhì)量 符號： M 常用單位： g/mol 、 Kg/mol 理解： A、 1mol物質(zhì)的質(zhì)量 B、數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量 分子：相對分子質(zhì)量； 原子：相對原子質(zhì)量； 離子：相對原子質(zhì)量 C、單位： g/mol（克 /摩爾） 、 Kg/mol Na的摩爾質(zhì)量為 、 Na+的摩爾質(zhì)量為 、 H2SO4的摩爾質(zhì)量為 、 HNO3的摩爾質(zhì)量為 、 1molFe的質(zhì)量是： 、 1molO2的質(zhì)量是： 、 1molH2SO4的質(zhì)量是： 、 1molFe2+的質(zhì)量是： 、 課堂練習(xí)三 n = m M 物質(zhì)的量 （單位： mol） 物質(zhì)的質(zhì)量 （單位： Kg） 摩爾質(zhì)量 （單位： Kg/mo

13、l） （ 1）定義： （ 2）定義式： 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具 有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。 M = m n 五、 物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系 物質(zhì)的量 （ n） 質(zhì)量 （ m） 粒子數(shù) （ N） M M NA NA 六、 質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系 m(H2SO4) n(H 2SO4)= 解： M(H2SO4)=98g/mol M(H2SO4) 49g n(H 2SO4)= 98g/mol =0.5mol N(H2SO4)= =0.5mol 6.02 1023/mol n(H2SO4) NA =3.01 1023 【 思考 】 49gH2SO4的物質(zhì)的量

14、是多少？所含 H2SO4 分子的個數(shù)是多少？ 2、 19.6 g硫酸是 molH2SO4 ,含有 個硫酸分子，其中含有 molH,計 個氫原子， 含有 molO ，計 個氧原子 。 1、請計算： A、 24.5克 H2SO4的物質(zhì)的量是 、 B、 11克 CO2的物質(zhì)的量是 、 C、 2.5molNa2CO3的質(zhì)量是 、 D、 1.5molH2O的質(zhì)量是 、 課堂練習(xí)四 物質(zhì)的量 （ n） 質(zhì)量 （ m） M M 粒子數(shù) （ N） NA NA 一、物質(zhì)的量（ n)： 表示含有一定數(shù)目粒子的集合體 是國際單位制七個基本物理量之一 物質(zhì)的量的單位是 摩爾、 簡稱摩，符號： mol 二、阿伏加德羅常數(shù)： 1 mol 任何粒子的粒子數(shù)。 符號 : NA 單位 : mol-1， 數(shù)值：約為 6.02 1023 科學(xué)上規(guī)定為： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子數(shù) 三、摩爾質(zhì)量： 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量 課堂小結(jié) 、 數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量 符號： M 常用單位： g/mol 、 Kg/mol 作業(yè)： 完成 達標(biāo)評價 第一章第二節(jié)第一課時習(xí) 題