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1、第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第1講原子結(jié)構(gòu) 1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。3.了解原子核外電子排布。考綱要求 考 點 一 原 子 構(gòu) 成考 點 二 元 素 核 素 同 位 素探 究 高 考 明 確 考 向練 出 高 分考 點 三 核 外 電 子 排 布 知識梳理 題組訓練考點一原子構(gòu)成 知 識 梳 理1.構(gòu)成原子的微粒及作用元素原子化學 2.微粒之間的關系(1)質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù) ；(2)質(zhì)量數(shù)(A)(Z) (N)；(3)陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)；(4)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)。核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子

2、數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù) 3.一個信息豐富的符號 深度思考1.判斷正誤，正確的劃“ ”，錯誤的劃“”(1)34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16()(2)2H核外電子數(shù)為2()(3) 的摩爾質(zhì)量為20 gmol1()(4)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1()(5)H3O和OH中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)()(6)O 和S 2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)() 易錯警示規(guī)避4個易失分點1.任何微粒中，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子中。2.有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H，有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H。3.質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH。4.核外電子數(shù)相同

3、的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al 3和Na、F等，NH 與OH等。 題組訓練1.已知陰離子R2的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則 g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2時，含有電子的物質(zhì)的量是 () 解 析R原子的質(zhì)子數(shù)為(mn)，其核外電子數(shù)也為(mn)，所以R2的核外電子數(shù)為(mn2)，而 g R原子的物質(zhì)的量為 mol，所以形成的R2含有的電子的物質(zhì)的量為 (mn2) mol，故選D。答 案D 2.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ()解 析X原子的質(zhì)子數(shù)為(AN)，一個HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為(ANm)，H

4、mX的摩爾質(zhì)量為(Am)gmol1，所以a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 (ANm)mol。A 求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的答題模板思維模型 考點二元素核素同位素 遞進題組知識梳理 1.元素、核素、同位素的概念及相互關系知 識 梳 理核 電 荷 數(shù) 質(zhì) 子中 子質(zhì) 子 數(shù) 中 子 數(shù) 2.同位素的性質(zhì)同一元素的各種核素的不同， 相同，化學性質(zhì)，物理性質(zhì) 。3.幾種重要的核素中子數(shù)質(zhì)子數(shù)幾乎完全相同差異較大 4.四“量”比較類別定義實例原子質(zhì)量某元素某種核素的一個原子的真實質(zhì)量一個 原子的質(zhì)量是2.6571026 kg原子的相對原子質(zhì)量一個原子的質(zhì)量與一個 C原子質(zhì)量的 的比值 O的相對原子

5、質(zhì)量約為16 元素的相對原子質(zhì)量 元素的各種天然同位素的相 對原子質(zhì)量與其在自然界中 所占的物質(zhì)的量分數(shù)(或稱 豐度)計算出的平均值ArAr(A)a%Ar(B)b% (其中a%b%1)質(zhì)量數(shù)某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和O的質(zhì)量數(shù)為18備注某核素的質(zhì)量數(shù)可視為該核素的近似相對原子質(zhì)量 深度思考1.填空(2)1H、2H、3H三種微粒都屬于_，因為它們是具有相同_的同一類原子。3氫元素核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)) 8 3互為同位素相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù) 2.判斷正誤，正確的劃“ ”，錯誤的劃“”(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子( )(2)不同的核素可能具有相同的

6、質(zhì)子數(shù)，可能具有相同的中子數(shù)，可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同( )(3)核聚變?nèi)?因為有新微粒生成，所以該變化是化學變化( ) 遞進題組題 組 一 以 同 位 素 為 核 心 的 概 念 辨 析1.已知：為紀念著名天文學家哥白尼，國際純粹與應用化學聯(lián)合會將112號元素的符號定為“ Cn”，漢語名為“ ”；合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟”的要求， U是核反應堆的重要原料；鋰被譽為“高能金屬”，制取鋰的原料是-鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))。下列有關敘述對上述所涉及元素的說法正確的是() 核反應是物理變化，B錯誤； 答 案C 答

7、案BC 題 組 二 相 對 原 子 質(zhì) 量 的 含 義 及 辨 析3.銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說法完全正確的是()A.銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8B.銦元素的相對原子質(zhì)量是114C.銦元素是一種副族元素D.銦原子最外層有3個電子解 析該元素的原子序數(shù)為49，位于第五周期第 A 族，和Al 處于同一主族，D正確。D 考點三核外電子排布 遞進題組知識梳理 知 識 梳 理1.電子層的表示方法及能量變化由 高 到 低 2.核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原則核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。(2)分層

8、排布原則每層最多容納的電子數(shù)為 個。最外層不超過 個(K層為最外層時不超過 個)。次外層不超過 個，倒數(shù)第三層不超過 個。2n2 232818 特 別 提 醒核外電子排布的幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求，如M層不是最外層時，最多能容納18個電子，當M層為最外層時，最多容納8個電子。 深度思考1.按要求填空(均為短周期元素)(1)最外層電子數(shù)為1的元素有_(填元素符號，下同)。(2)最外層電子數(shù)為2的元素有_。(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有_。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是_。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是_。H、Li、NaH

9、e、Be、Mg Be、ArCO (6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有_。(7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有_。(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有_。(9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有_。(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素有_。 Li、Si Li、PH、Be、AlHe、C、S O 2.下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。 (1)屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是_(填編號，下同)。(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是_。(3)只能得電子的粒子是_；只能失電子的粒子是_；既能得電子，又能失電子的粒子是_。(4)粒子半徑_粒子半徑(填“大于”、“小于”或“等于” )。(5)某元

10、素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是_。小于 遞進題組題 組 一 核 外 電 子 排 布 規(guī) 律 判 斷1.在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與(n1)層相同。當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n1)層多10個，則此電子層是()A.K層 B.L層 C.M層 D.N層C 2.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有()A.1對 B.2對 C.3對 D.4對解 析H和Be、He和C，共2對。B 題 組 二 核 外 電 子 排 布 規(guī) 律 應 用3.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層

11、數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n21。下列有關X的說法中不正確的是 ()A.X能形成化學式為X(OH)3的堿B.X能與某些金屬元素形成化合物C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D.X可能形成化學式為KXO 3的鹽解 析符合題意的元素X可能是氮或氯，A項不正確。A 4.某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n1)，最外層電子數(shù)為(2n1)。下列有關元素X的說法中正確的是(雙選 )()A.X可能是金屬元素B.由X形成的含氧酸均為強酸C.X能形成化學式為KXO4的含氧酸鹽D.元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水 解 析由X原子的最外層電子數(shù)為(2n1)可以推知n 4，則X的電子層數(shù) 3

12、，X為短周期元素。當n4時，X為Cl元素；當n3時，X為N元素；當n2時，不符合題意。HNO2和HClO均為弱酸，B項錯誤；Cl元素能形成KClO4，C正確；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。答 案CD 題 組 三 破 解 “ 10電 子 ” 、 “ 18電 子 ” 微 粒 的 應 用5.A、B、C、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子，已知：AC=DE；BC=2D。請回答：(1)C離子的電子式是_。(2)A離子中的鍵角為_。 (3)分別寫出A和D反應、B和E反應的離子方程式_、_。(4)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式_。(5)除A、B外，請再寫出兩種含

13、10個電子的陽離子_。 答 案 (1)(2)10928(4)CH4、Ne(答案合理即可)(5)Na、Mg2(答案合理即可) 6.已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(反應條件已經(jīng)略去)：子式：A_；D_。(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電 (2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：A與B在溶液中反應的離子方程式為_。根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是_ (用化學式或離子符號表示)。HSOH=S2H2OOHS2 方法規(guī)律1.尋找“ 10電子”微粒和“ 18電子”微粒的方法(1)“ 1

14、0電子”微粒 (2)“ 18電子”微粒 探究高考明確考向1.判斷正誤，正確的劃“ ”，錯誤的劃“”(1)質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子： Br()(2014江蘇，2B)(2)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ：() (2014江蘇，2C)(3)核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同()(2014山東理綜，8B) 1 2 3 4 5 探究高考明確考向 1 2 3 4 5 探究高考明確考向(9)元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，則：Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209()Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0()(2012上海，6改編)1 2 3 4 5 探究高考明確考向2.(2013新課標全國卷，9)短周期元素W、X、Y、Z

15、的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()A.W2、X B.X、Y3C.Y3、Z2 D.X、Z2解 析結(jié)合原子序數(shù)和簡單離子的電荷數(shù)，確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3、S 2，故C項正確。C 1 2 3 4 5 探究高考明確考向3.(2013海南，3)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是()A.氘(D)原子核外有1個電子B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體1 2 3 4 5 探究高考明確考向C項，H2O、D2O均為化合物。答 案C 1 2 3 4 5 探究高考明確考向 1 2 3 4 5 探究高考明確考

16、向答 案D 1 2 3 4 5 探究高考明確考向 1 2 3 4 5 探究高考明確考向解 析本題考查微粒中電子數(shù)目的計算。中性微粒：核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；陽離子：電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減所帶的電荷數(shù)；陰離子：電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加所帶的電荷數(shù)。CH 中的電子數(shù)為8，NH 中電子數(shù)為10，二者不相等。答 案D 1 2 3 4 5 練出高分2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 練出高分一 、 單 項 選 擇 題1.沸沸揚揚的南京丟失的放射源銥192，于2014年5月11日成功找回，銥192是一種放射性金屬元素，銥192探傷機因其體積小、輕便、無需電源與水源、靈敏度高、性能穩(wěn)定、

17、曝光角度大可檢查機械設備本身是否有裂紋或內(nèi)部損害，在建筑、電力等領域使用比較廣泛。下列關于銥192( Ir)的說法錯誤的是()2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 練出高分A.質(zhì)子數(shù)為77B.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)差為38C.銥191和銥193無放射性，銥192是在核反應堆中照射含有銥191和銥193的銥絲、圓片或大塊而得到的，該核反應是化學變化D.銥192與銥191、銥193互為同位素解 析核變化不是化學變化。答 案C2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 2.在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法

18、正確的是()A.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B.16O2比18O2沸點更低C.2H的酸性比1H的酸性更強D.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差22 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 解 析A項，中子數(shù)應為18；B項，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；C項，酸性應該相同；D項，質(zhì)子數(shù)應相差1。答 案B2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 3.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是()A.重水是原子反應堆的導熱劑B.氘(D)原子核內(nèi)有1個中子C.H2O與D2O的物理性質(zhì)不相同D.1H、D與16O、18O形成的水分子，其相對分子質(zhì)量不相同的有5

19、種A2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 答 案D2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 5.在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素有()A.1種 B.2種 C.3種 D.4種解 析當電子層數(shù)為1時，為H元素；當電子層數(shù)為2時，為Be元素；當電子層數(shù)為3時，為Al元素。C2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 6.X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子

20、，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為 ()A.XY B.XY2C.XY3 D.XY4解 析由題意知X是氮，Y是氫，C正確。C2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 解 析化學通式相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子為等電子體，m5、n3時，三種陰離子的價電子總數(shù)相等，故A項正確。A2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 二 、 雙 項 選 擇 題8. X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是()A.X最高價氧化物對應的水化物不一定是強酸B.X元

21、素的氫化物化學式一定為H2XC.X的單質(zhì)一定是良好的半導體材料D.X元素的氧化物一定能與燒堿反應2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 解 析A項，根據(jù)已知位、構(gòu)、性方面的信息推斷，X為Si或S，最高價氧化物對應的水化物為H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是強酸，正確；B項，氣態(tài)氫化物為SiH4或H2S，錯誤；C項，單質(zhì)為Si或S，前者是半導體材料，后者是絕緣體材料，錯誤；D項，氧化物為SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，正確。答 案AD2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 9. X、Y、Z均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，

22、且它們的原子最外層電子數(shù)之比為1 4 2。下列敘述中正確的是()A.X一定是堿金屬元素B.Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈堿性C.Z元素形成的最高價氧化物熔點較高D.X的單質(zhì)一定能通過電解Z的鹽酸鹽溶液制備2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 解 析X、Y、Z均為短周期族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為1 4 2，所以其分別是第 A族、第 A族、第 A族，所以其可能是H或Li、C和Mg元素。A項，X不一定是堿金屬元素，錯誤；C項，氧化鎂的熔點較高，正確；D項，H2可以通過電解MgCl2溶液制取，但Li不可以，錯誤。答 案BC2 3

23、4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 10.如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：de，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是()A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B.單質(zhì)c具有強還原性C.穩(wěn)定性：deD.f受熱易分解為d和e2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 解 析非金屬單質(zhì)形成的含有10個電子的共價化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個數(shù)：de，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3，故C

24、錯誤。答 案BC2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 三 、 非 選 擇 題11.六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為請回答下列問題：(1)依次寫出6種粒子的符號：_。2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 (2)A、B、C、D、E、F共表示_種元素、_種原子、_種陽離子、_種陰離子。(3)上述微粒中，陰離子與陽離子可構(gòu)成兩種化合物，這兩種化合物的化學式為_。解 析A為F，B為F，C為Ne，D為Na，E為Mg2，F(xiàn)為Mg。2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 答 案(1)F、F、Ne、Na、Mg2、Mg(2)4321(3)NaF

25、、MgF22 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 12. A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最??；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 ，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 (1)B單質(zhì)的電子式是_。解 析A的原子半徑最小，所以A為H；B為N、D為Na、E為S、C為O。(2)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均由四種元素組

26、成)，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為_。解 析形成鹽可知一定屬于銨鹽，酸式鹽為NH4HSO3、NH4HSO4。2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 (3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為_。解 析由18電子和10電子可知甲、乙分別為HS、OH。HSOH=S2H2O2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 13.現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 (1)寫出X、Y、Z、N四種元素的

27、名稱：X_，Y_，Z_，N_。解 析根據(jù)周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)，推知X為氫元素；根據(jù)電子數(shù)L層ab，M層ab，最外層為a，次外層為b，得出b2，a6，從而推得Y、Z分別為氧元素、硅元素；金剛石在自然界中的硬度最大，故M為碳元素，N的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則推得N為硫元素。氫氧 硅 硫2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 (2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子_；含14e的雙原子分子_；2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14解 析CO為雙原子

28、14e分子,解 析CH4為正四面體分子，CH4CO 含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常溫下呈液態(tài)的分子_。解 析乙烯能和溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14解 析H2O2在常溫下為18e的液態(tài)分子。C2H4H2O2 14.A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分別位于三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E、B與G、D與L分別位于同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：

29、(1)以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學式)_，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)_。2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 解 析由于九種主族元素位于三個不同的周期，而B、C、D位于同一周期，可以知道A為氫元素，B、C、D位于第二周期，E、F、G、L、I則位于第三周期；由A與E為同一主族元素，可確定E為鈉元素；由F的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，可推知D、F為氧元素和鋁元素；由C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，可推知C元素為氮元素；由D與L位于同一主族，可推知L為硫元素；由其原

30、子序數(shù)關系和B與G位于同一主族可知，I只能是氯元素，B、G分別為碳元素和硅元素。2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 即A、B、C、D、E、F、G、L、I分別對應H、C(碳)、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。題述非金屬元素除H外，C(碳)、N、O、Si、S、Cl中硅元素的非金屬性最弱，故形成的最簡單的氣態(tài)氫化物中SiH4的穩(wěn)定性最弱。E、F、L所形成的簡單離子中S2與氬原子的核外電子排布相同，而Na和Al3則與氖原子核外電子排布相同，故離子半徑大小順序為S2NaAl3。答 案SiH4S2NaAl32 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 (2

31、)L、I兩元素可按原子個數(shù)比1 1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為_。解 析L、I兩元素按原子個數(shù)比1 1組成的化合物應該是S2Cl2，其中硫原子和硫原子之間、硫原子和氯原子之間均以共價單鍵的形式結(jié)合。2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 (3)固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應的離子方程式： _。解 析Na2O2和Na2S的水溶液發(fā)生氧化還原反應，生成NaOH，同時有S沉淀析出。Na2O2S22H2O=S2Na4OH2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 (4)由A、B、C、D按原子個數(shù)比4 1 1 2形成一種化合物Y，則Y的化學式為_，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色。寫出使高錳酸鉀溶液褪色的反應的離子方程式：_。2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14