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1、電 解 質(zhì) 和 非 電 解 質(zhì)福 建 師 大 附 中 鄭 巧 云高 三 第 一 輪 復(fù) 習 （ 201009） （ 一 ） 電 解 質(zhì) 和 非 電 解 質(zhì) 電 解 質(zhì) 非 電 解 質(zhì) 定 義 在 水 溶 液 里 或 熔 化 狀態(tài) 下 能 夠 導(dǎo) 電 的 化 合物 在 水 溶 液 和 熔 化 狀 態(tài)都 不 導(dǎo) 電 的 化 合 物 物 質(zhì) 種 類 酸 、 堿 、 鹽 等 化 合 物及 水 大 多 數(shù) 有 機 化 合 物 、CO2、 SO2、 NH3等能 否 電 離 能 否在 溶 液 中 存 在 形 態(tài) 離 子 或 離 子 和 分 子 只 有 分 子 一 、 電 解 質(zhì) 和 非 電 解 質(zhì) 練 習

2、1 下 列 物 質(zhì) 中 哪 些 屬 于 電 解 質(zhì) 、 哪 些 屬 于 非 電 解 質(zhì) ？H2SO4 NaOH CuSO4 NaCl 溶 液 NH3 氯 化 氫 SO2 CO2 Cl2 CH4 BaSO4 CH3COOHH 2CO3 NH3H2O Cu (CH3COO)2Pb 誤 點 警 示 ：1、 電 解 質(zhì) 與 非 電 解 質(zhì) 都 只 是 對 化 合 物 而 言2、 熔 融 狀 態(tài) 下 能 導(dǎo) 電 的 化 合 物 都 是 離 子 化 合物3、 電 解 質(zhì) 必 須 是 化 合 物 本 身 電 離 出 離 子 ， 否則 不 屬 于 電 解 質(zhì)4、 酸 、 堿 、 鹽 、 水 都 是 電 解 質(zhì)

3、 （ 二 ） 強 電 解 質(zhì) 和 弱 電 解 質(zhì) 強 電 解 質(zhì) 弱 電 解 質(zhì) 定 義 化 合 物 類 別電 離 程 度 溶 液 里 溶 質(zhì) 的微 粒 在 水 溶 液 中 全 部電 離 成 離 子 的 電解 質(zhì) 在 水 溶 液 中 只 有部 分 電 離 成 離 子的 電 解 質(zhì)強 酸 、 強 堿 、絕 大 多 數(shù) 的 鹽 弱 酸 、 弱 堿 、 小部 分 鹽 、 H2O完 全 部 分陰 、 陽 離 子 陰 、 陽 離 子 分 子 練 習 2 下 列 哪 些 屬 于 強 電 解 質(zhì) 、 哪 些 屬 于 弱 電 解 質(zhì) ？H2SO4 HCl NaOH KOH HNO3 Ba(OH)2 NaCl

4、BaSO4 CuSO4 NH3H2O H2S HClO CH 3COOH CaCO3 H2CO3 H2O 練 習 3下 列 溶 液 中 氫 離 子 的 濃 度 為 0.01moL/L的是 （ ）A、 0.01moL/L CH3COOH B 、 0.01moL/LHCLC 、 0.01moL/L HF D 、 0.005moL/LH2SO4B D 練 習 4 有 下 列 物 質(zhì) (1)銅 (2)Na2SO4溶 液 (3)HCl氣 體 (4)純 H2SO4 (5)稀 H2SO4 (6)Na2SO4固 體 (7)冰 醋 酸 (8)CO2氣 體 (9)CO2氣 體 的 水 溶 液 (10)葡 萄 糖

5、(11)熔 融的 KNO3 (12)FeA、 能 導(dǎo) 電 的 是 B、 屬 于 強 電 解 質(zhì) 的 是C 、 屬 于 弱 電 解 質(zhì) 的 是 D、 屬 于 非 電 解 質(zhì) 的 是 練 習 5 下 列 溶 液 中 導(dǎo) 電 性 最 強 的 是 （ ） A、 1L0.1moL/L醋 酸 B、 0.1L0.1moL/LH2SO4 溶 液 C、 0.5L0.1moL/L鹽 酸 D、 2L0.1moL/LH2SO3 溶 液 B 練 習 6 1、 把 0.05mol/LNaOH固 體 分 別 加 入 下 列 100mL溶 液 中 ， 溶 液 的 導(dǎo) 電 能 力 變 化 不 大 的 是 ：A.自 來 水 B.

6、0.5mol/L HCl C. 0.5mol/LCH 3COOH D. 0.5mol/LNH4Cl(B. D) 注 意 強 電 解 質(zhì) 與 弱 電 解 質(zhì) 的 注 意 點（ 1） 電 解 質(zhì) 溶 液 導(dǎo) 電 能 力 的 強 弱 只 與 自 由 移 動 的離 子 濃 度 及 離 子 所 帶 的 電 荷 數(shù) 有 關(guān) ， 而 與 電 解 質(zhì)的 強 弱 沒 有 必 然 的 聯(lián) 系 。 （ 即 強 電 解 質(zhì) 不 一 定 導(dǎo) 電 性 強 ， 弱 電 解 質(zhì) 不 一 定導(dǎo) 電 性 弱 ）（ 2） 電 解 質(zhì) 的 強 弱 與 其 在 水 溶 液 中 的 電 離 程 度 有關(guān) ， 與 其 溶 解 度 的 大

7、小 無 關(guān) 。 【 練 習 7】 甲 酸 的 下 列 性 質(zhì) 中 ， 可 以 證 明 它 是 弱 電解 質(zhì) 的 是 （ ）A、 1mol/L甲 酸 溶 液 的 PH值 約 為 2B、 甲 酸 能 與 水 以 任 意 比 例 互 溶C、 10ml 1mol/L甲 酸 恰 好 與 10ml 1mol/L NaOH溶 液 完 全 反 應(yīng)D、 在 相 同 條 件 下 ， 甲 酸 溶 液 的 導(dǎo) 電 性 比 強 酸 溶 液的 弱 AD 二 、 離 子 反 應(yīng) 有 離 子 參 與 或 生 成 的 反 應(yīng)1、 離 子 方 程 式 ： 用 實 際 參 與 反 應(yīng) 的 離 子 符 號表 示 離 子 反 應(yīng) 的

8、式 子2、 離 子 反 應(yīng) 的 類 型（ 1） 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 類 型（ 2） 氧 化 還 原 反 應(yīng) 型 3、 離 子 反 應(yīng) 的 條 件 ：（ 1） 生 成 難 溶 的 物 質(zhì)（ 2） 生 成 難 電 離 的 物 質(zhì) （ 弱 酸 、 堿 、 水 、 絡(luò) 合 物 ）（ 3） 生 成 揮 發(fā) 性 的 物 質(zhì) （ 如 氣 體 ）（ 4） 能 氧 化 還 原 4、離子方程式的書寫 寫：正確書寫化學(xué)方程式 拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式 刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子 查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)CuSO4+BaCl2= BaSO4

9、 + CuCl2 Cu2+SO42+Ba2+2Cl =BaSO4 +Cu2+2ClBa2+SO42 = BaSO4 “拆 ” 的 注 意 事 項 ：1. 單 質(zhì) 、 氧 化 物 、 難 溶 物 、 氣 體 、 弱 酸 、 弱 堿 和水 都 用 分 子 式 表 示 ;只 有 可 溶 性 的 強 電 解 質(zhì) 才 能 拆寫 成 離 子 形 式 。2.多 元 弱 酸 的 酸 式 酸 根 離 子 ,不 能 改 寫 或 拆 開 ,如HCO3-不 能 拆 成 H+和 CO32-。3.強 電 解 質(zhì) 參 加 的 離 子 反 應(yīng) ， 如 果 不 符 合 電 離 條件 ， 即 不 能 電 離 ， 也 不 能 改

10、寫 成 離 子 形 式 ， 如NaCl固 體 、 濃 硫 酸 等 。4. 微 溶 物 如 作 生 成 物 ,一 律 視 為 沉 淀 ,寫 化 學(xué) 式 ,標 號 ;如 作 反 應(yīng) 物 ,若 是 澄 清 溶 液 應(yīng) 該 寫 成 離 子 符號 ,若 是 懸 濁 液 應(yīng) 寫 化 學(xué) 式 。 *酸 、 堿 、 鹽 的 溶 解 性 :(1)除 硅 酸 (H2SiO3)外 ,其 余 酸 都 可 溶 。(2)NaOH、 KOH、 Ba（ OH） 2、 NH3.H2O可溶 ,Ca(OH)2微 溶 ,其 余 堿 不 溶 。(3) 鉀 、 鈉 、 硝 、 氨 鹽 可 溶 。鹽 酸 鹽 除 銀 鹽 、 亞 汞 鹽 A

11、gCl、 Hg2Cl2硫 酸 鹽 除 鋇 鹽 、 鉛 鹽 BaSO4、 PbSO4（ CaSO4、Ag2SO4微 溶 ）碳 酸 、 磷 酸 鹽 大 多 不 溶 。 （ MgCO 3微 溶 ） 5、 離 子 方 程 式 的 意 義 ：（ 1） 表 示 同 一 類 反 應(yīng)（ 2） 表 示 具 體 物 質(zhì) 間 某 個 反 應(yīng) 1 溴 化 亞 鐵 與 足 量 氯 氣 反 應(yīng) ：2Fe2+2Br- 2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl-2 二 氧 化 錳 和 濃 鹽 酸 反 應(yīng) ： MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O3 亞 硫 酸 鈉 與 稀 硫 酸 反 應(yīng) ： SO32-+2H+ H2O

12、+SO24 硫 化 亞 鐵 與 稀 硫 酸 反 應(yīng) ： 2H+S2- H2S5 碳 酸 氫 鈣 溶 液 跟 鹽 酸 反 應(yīng) ：Ca（ HCO 3） 2+2H+ Ca2+2H2O+2CO26 碘 化 鉀 溶 液 跟 適 量 溴 水 反 應(yīng) ： 2I-+Br2 I2+2Br-7 將 金 屬 鈉 放 入 水 中 ： Na+2H2O Na+ 2OH-+H28 將 氯 氣 通 入 氯 化 亞 鐵 溶 液 中 ： 2Fe2+C12 2Fe3+2Cl- 【 練 習 1】 判 斷 下 列 離 子 方 程 式 書 寫 是 否 正 確 ？ （ 1） 檢 查 反 應(yīng) 能 否 發(fā) 生 。（ 2） 檢 查 反 應(yīng) 物

13、、 生 成 物 是 否 正 確 。（ 3） 檢 查 各 物 質(zhì) 拆 分 是 否 正 確 。（ 4） 檢 查 是 否 符 合 守 恒 關(guān) 系 （ 如 ： 質(zhì) 量 守 恒 和 電荷 守 恒 等 ） 。（ 5） 檢 查 是 否 符 合 原 化 學(xué) 方 程 式 。(6)=、判 斷 離 子 方 程 式 正 確 與 否 的 方 法 ： 練 習 2 下 列 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 正 確 的 是A.碳 酸 氫 鈣 溶 液 跟 稀 硝 酸 反 應(yīng) HCO3-+H+=CO2+H2OB.澄 清 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 應(yīng) Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC.向 稀 氨 水 中 加 入 稀

14、鹽 酸 NH3H2O+H+=NH4+H2OD.碳 酸 鈣 溶 于 醋 酸 中 CaCO 3+2H+=Ca2+CO2+H2O 練 習 3 下 列 離 子 方 程 式 中 正 確 的 是 ( )A. 硫 化 亞 鐵 放 入 鹽 酸 中 S2 2 H+ H2S B. 硫 酸 銅 溶 液 中 通 入 硫 化 氫 Cu2+ H2S CuS 2H+C. 氯 化 鋁 溶 液 中 加 入 過 量 氨 水 Al3+ 4NH3H2O AlO2- 4NH4+ 2H2OD. 碳 酸 氫 銨 溶 液 中 加 入 過 量 氫 氧 化 鈉 溶 液 HCO 3- OH- CO32- H2O 練 習 4 下 列 離 子 方 程

15、 式 正 確 的 是 A 澄 清 的 石 灰 水 與 稀 鹽 酸 反 應(yīng) Ca(OH)2 2H+ Ca2+ 2H2OB 鈉 與 水 的 反 應(yīng) Na 2H2O Na+ 2OH H2C 銅 片 插 入 硝 酸 銀 溶 液 中 Cu Ag+ Cu2+ AgD 大 理 石 溶 于 醋 酸 的 反 應(yīng)CaCO 3 2CH3COOH Ca2+ 2CH3COO CO2 H2O 練 習 5 下 列 離 子 方 程 式 中 ， 正 確 的 是 A、 在 氯 化 亞 鐵 溶 液 中 通 入 氯 氣 Fe2+ Cl2 Fe3+ 2ClB、 三 氯 化 鐵 溶 液 跟 過 量 氨 水 反 應(yīng) Fe3+ 3NH3H2

16、O Fe(OH)3 3NH4+C、 碳 酸 氫 鈣 溶 液 跟 稀 硝 酸 反 應(yīng) Ca(HCO3)2 2H+ Ca2+ 2H2O 2CO2D、 氯 氣 通 入 冷 的 氫 氧 化 鈉 溶 液 中 2Cl 2 2OH 3Cl ClO H2O 【 課 后 練 習 】 寫 出 下 列 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式1.硫 酸 銅 和 氫 氧 化 鋇 溶 液 反 應(yīng) 2.鐵 跟 三 氯 化 鐵 溶 液 反 應(yīng) ： 3.鈉 跟 水 反 應(yīng) ： 4.稀 硫 酸 和 氫 氧 化 鋇 溶 液 反 應(yīng) 5.硫 化 亞 鐵 和 鹽 酸 反 應(yīng) 6.碳 酸 鈉 和 醋 酸 溶 液 反 應(yīng) 7.過 量 碳 酸 氫

17、鈣 溶 液 與 少 量 燒 堿 溶 液 反 應(yīng) 少 量 碳 酸 氫 鈣 溶 液 與 過 量 燒 堿 溶 液 反 應(yīng) 8.溴 化 亞 鐵 和 足 量 氯 氣 反 應(yīng) 溴 化 亞 鐵 和 少 量 氯 氣 反 應(yīng) 物 質(zhì) 的 量 相 等 的 溴 化 亞 鐵 和 氯 氣 反 應(yīng) 【課后練習】寫 出 下 列 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ：（ 1） 氯 化 鋁 與 NaOH在 溶 液 中 以 物 質(zhì) 的 量 比1 3.5反 應(yīng) 。（ 2） 硫 酸 鋁 鉀 與 氫 氧 化 鋇 在 溶 液 中 反 應(yīng) ： 當 鋁 離 子 完 全 沉 淀 時 ； 當 硫 酸 根 離 子 完 全 沉 淀 時 。 若 離 子

18、間 能l生 成 難 熔 物 （ 或 微 溶 物 ） 、l生 成 氣 體 或 揮 發(fā) 性 物 質(zhì) 、l生 成 難 電 離 的 物 質(zhì) （ 弱 酸 、 弱 堿 、 水 ） 、l發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng) 、l發(fā) 生 雙 水 解 反 應(yīng) 、l形 成 絡(luò) 合 物 ,則 離 子 在 溶 液 中 不 能 大 量 共 存 。三 、 離 子 共 存 溶液無色透明時，不存在有色離子如：Cu2+、Fe3+ 、 Fe2+ 、 MnO4強酸性溶液不存在與H+起反應(yīng)的離子如：OH、S2、HS、CO32、HCO3、F等強堿性溶液不存在與OH起反應(yīng)的離子如：H+ 、 NH4+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 HCO3、

19、HS溶 液 的 具 體 反 應(yīng) 條 件 ， 如 “ 氧 化 還 原 反 應(yīng) ” ， “ 加 入鋁 粉 產(chǎn) 生 氫 氣 ” ， 水 電 離 的 c（ H+) 1 10-13是“可能”共存，還是“一定”共存。解 決 離 子 共 存 問 題 時 還 應(yīng) 該 注 意 題 目所 隱 含 的 條 件 ： 練 習 1： 下 列 各 組 離 子 中 的 離 子 ， 能 在 溶 液 中 大 量共 存 的 是 （ ）A、 Na+、 Mg2+ 、 Cl、 OHB、 H+ 、 Ca2+ 、 CO32、 NO3C、 Cu2+ 、 K+ 、 SO42、 NO3D、 Na+ 、 HCO3、 OH、 Ca2+ 練 習 2、

20、下 列 各 種 離 子 ， 在 強 堿 溶 液 中 可 以大 量 共 存 的 是 ：A. K+ 、 Na+ 、 HSO3- 、 Cl-B. Na+ 、 Ca2+ 、 ClO- 、 NO3-C. NH4+、 K+ 、 Cl- 、 NO3- D. K+ 、 Na+ 、 ClO- 、 S2- (B) 練 習 3： 無 色 透 明 呈 酸 性 的 溶 液 中 能 大 量 共 存 的 離子 組 是 （ ）A、 Al3+、 Ag+、 NO3、 Cl B、 Mg2+ 、 NH4+ 、 SO42、 ClC、 Na+ 、 K+ 、 CO32、 Cl D、 Fe3+ 、 Na+ 、 NO3、 SO42 練 習 4

21、 下 列 各 溶 液 中 的 離 子 ， 因 氧 化 還 原 反 應(yīng) 而 不 能 大 量共 存 的 是A Na+ HCO3- K+ OH-B Fe3+ SCN- H+ Cl-C Na+ H+ SO42- S2O32-D AlO2- OH- Na+ NH4+ 練 習 5 某 無 色 溶 液 中 加 入 鋁 粉 產(chǎn) 生 氫 氣 ， 則 下 列 離 子 組 合中 ， 可 能 大 量 共 存 的 是 A K + NH4+ Cl- NO3-B K+ Na+ Cl- HCO3-C K+ NH4+ Cl- SO42-D K+ CO32- Cl- SO42 練 習 6： 下 列 各 組 離 子 在 pH=1和 pH=13的 條 件 下 ， 都 能 大 量共 存 的 是 A Al3+ Mg2+ Cl- SO42-B K+ Na+ Cl- HCO3-C Fe2+ K+ NO3- SO42-D K+ Ba2+ NO3- Cl-