《2021屆中考化學(xué) 考前回歸必備 初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)提綱》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021屆中考化學(xué) 考前回歸必備 初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)提綱（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)提綱 一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn) 1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。 3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。 5、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。 6、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。 9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。 11.石油

2、、煤、天然氣都是混合物。(天然氣主要成分CO 和CH4) 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。（溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加上溶劑的質(zhì)量） 13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。(氧化物是純凈物) 14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。 15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。 16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。（基本類型不包括氧化和還原反應(yīng)） 17.金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu 18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物

3、的是CO。（單質(zhì)、化合物都是純凈物） 19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。 20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。 21.2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。 22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無(wú)色的。 23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。（溶解度=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶劑的質(zhì)量{注：不是溶液的質(zhì)量}*100%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量） 24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；（酸性越強(qiáng)PH值

4、越小，堿性越強(qiáng)PH值越大） 堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25.Mg原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+12282，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12， 核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽(yáng)離子。(最外層電子小于4易失電子是陽(yáng)離子，反正是陰離子。最外層等于4的既易得也易失電子，要根據(jù)情況而定) 26.可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)。 27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。 28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29.堿有氫

5、氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。 30.化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。（其他口訣也可） 31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒(méi)有污染。（2H2+O2=2H2O水不是污染物，所以沒(méi)污染） 33.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次是氧氣，占21%。 34.可以使帶火星的木條復(fù)燃的是氧氣O2。（這也是檢驗(yàn)收集氧氣是否滿了，用一根帶火星的木條放入瓶口，看是否會(huì)復(fù)燃，若復(fù)燃說(shuō)明收集滿了。） 35.氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣

6、體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。（因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量32比空氣的相對(duì)原子質(zhì)量29大，所以密度比空氣的大） 36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。 37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。 38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。（煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴） 39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。 40.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑色 用來(lái)做催化劑）的混合物 KCIO3=KCI+O2↑

7、； （2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑: 2 KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑。 （3）雙氧水的分解和二氧化錳： 2H2O2=2H2O+O2↑。 41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。(注意：組成和構(gòu)成的區(qū)別) 42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。 43.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。 44.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。 45.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕?lái)切割玻璃。 46.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化

8、錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。 47.用墨書(shū)寫的字畫常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。 48.二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。 49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。 50.煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。 51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。 52.假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。 53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。 54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。 55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無(wú)色酚酞變色。 56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無(wú)色

9、酚酞變成紅色。 57.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。 59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl{這三種氣體都與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)}。（選干燥劑的條件干燥氣體不與干燥劑發(fā)生反應(yīng)） 60.硫酸銅晶體（CuSO4。5H2O）的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳(CO2)的俗稱是干冰。氫氧化鈉(NaOH)

10、的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉(Na2CO3)的俗稱是純堿。氫氧化鈣(Ca(OH)2)的俗稱是熟石灰、消石灰。氧化鈣（CaO）稱為生石灰。氧化鐵（Fe2O3）.氧化亞鐵（FeO）.四氧化三鐵（Fe3O4）{注：二價(jià)鐵都叫亞鐵，含亞鐵的溶液是淺綠色的（例：FeSO4是淺綠色溶液），含三價(jià)鐵的溶液是棕黃色（例：硫酸鐵溶液 Fe2(SO4)3} 61.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍(lán)色沉淀是 Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。 62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿

11、、燃燒匙。 63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。 64.用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。 65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。 66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。 67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。 68.做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅

12、再次被氧化。 69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。 70.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 71.氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。 72.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。 73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。 74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來(lái)金屬除銹的是稀硫酸；可用來(lái)改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。 76、氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水。 77、二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣重，能溶于水。 78、由飽和溶液到不飽和溶液

13、的方法是升高溫度或增加溶劑。 79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。 80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。 81、20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說(shuō)在20℃時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽36克。 82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。 83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。 84、配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。 85、粗鹽提純的步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。 86、濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。 二、應(yīng)

14、掌握的化學(xué)方程式 1、電解水2H2O=2H2↑+O2↑（分解反應(yīng)） 2、堿式碳酸銅分解Cu2（OH）2CO3=2CuO+CO2↑+H2O（分解反應(yīng)） 3、氫氣在氧氣中燃燒2H2+O2=2H2O（化合反應(yīng)） 4、碳在氧氣中充分燃燒C+O2=CO2（化合反應(yīng)） 5、碳在氧氣中不充分燃燒2C+O2=2CO（化合反應(yīng)） 6、鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2=Fe3O4（化合反應(yīng)） 7、鎂在氧氣中燃燒2Mg+O2=2MgO（化合反應(yīng)） 8、硫在氧氣中燃燒S+O2=SO2（化合反應(yīng)） 9、磷在氧氣中燃燒4P+5O2=2P2O5（化合反應(yīng)） 10、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣2KClO3=

15、2KCl+3O2↑（分解反應(yīng)） 11、高錳酸鉀分解2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反應(yīng)） 12、氫氣還原氧化銅H2+CuO=Cu+H2O（置換反應(yīng)） 13、實(shí)驗(yàn)室制氫氣Zn+H2SO4=znSO4+H2↑（置換反應(yīng)） 14、二氧化碳通過(guò)熾熱的炭層CO2+C=2CO（化合反應(yīng)） 15、碳還原氧化銅C+2CuO=2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)） 16、二氧化碳與水反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3（化合反應(yīng)） 17、二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 18、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)）

16、 19、高溫煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2↑（分解反應(yīng)） 20、一氧化碳燃燒2CO+O2=2CO2（化合反應(yīng)） 21、一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=Cu+CO2 22、生石灰遇水變成熟石灰CaO+H2O=Ca（OH）2（化合反應(yīng)） 23、鹽酸的檢驗(yàn)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（復(fù)分解反應(yīng)） 24、硫酸的檢驗(yàn)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（復(fù)分解反應(yīng)） 25、用硫酸銅檢驗(yàn)無(wú)水酒精中是否含有水CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O (驗(yàn)證有無(wú)水的純?cè)冢粲兴蓜t現(xiàn)象是由無(wú)色變成藍(lán)色。反之沒(méi)有水生成) 26、甲烷燃燒：CH4+O2=CO2

17、+2H2O 27.關(guān)于酸堿鹽的反應(yīng)： 酸+堿性氧化物=鹽+水 例：2HCI+CuO=CuCI2+H2O 堿+酸性氧化物=鹽+水 例：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 酸+堿=鹽+水（酸堿中和反應(yīng)） 例：NaOH+HCI=NaCI+H2O 鹽+鹽=新鹽+新鹽 例：Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4 28、化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 1、鎂條在空氣中燃燒 發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì) 2、木條在氧氣中燃燒 放出白光，放出熱量 3、硫在氧氣中燃燒 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體 4、鐵絲在氧氣

18、中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì) 6、氫氣在氯氣中燃燒 發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱，有霧生成 7、在試管中用氫氣還原氧化銅 黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成 8、用木炭粉還原氧化銅粉末 黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁 9、一氧化碳在空氣中燃燒 發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量 10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成 11、加熱試管中硫酸銅晶體 藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，試管口有液滴生? 13、點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上 發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成 14、向含有

19、Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液 有白色沉淀生成 15、向含有SO42－（硫酸根離子）的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 16、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱 鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成 17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍(lán)色絮狀沉淀生成 18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有紅褐色沉淀生成（Fe(OH)3） 19、在生石灰上加少量水 反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱 20、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中 鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺 23、細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后入水 有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液 25、紅磷在氯氣中燃燒 有白色煙霧生成。 精品 Word 可修改 歡迎下載