《高一化學(xué) 1_1_3 核素課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué) 1_1_3 核素課件（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第 一 節(jié) 元 素 周 期 表第 三 課 時 核 素 上 節(jié) 課 我 們 學(xué) 習(xí) 元 素 周 期 表 ， 知 道 了 目 前 發(fā) 現(xiàn) 的 元 素 有 108種 ， 是 不 是 有 108個 原 子 呢 ？ 回 憶 ： 初 中 我 們 學(xué) 習(xí) 過 原 子 ， 同 學(xué) 們 思 考 原 子 的 構(gòu) 成 ？ （ 一 ） 原 子 構(gòu) 成原子（ ）原子核質(zhì)子（Z個）：帶正電中子（N=AZ個)：不帶電核外電子（X個）帶負(fù)電 【思考1】根據(jù)上述知識，同學(xué)們能總結(jié)出哪些數(shù)量關(guān)系呢？質(zhì) 子 數(shù) =核 電 荷 數(shù) =原 子 序 數(shù)質(zhì) 量 數(shù) =質(zhì) 子 數(shù) +中 子 數(shù) ?！舅伎?】如果是離子，是否還存在上述關(guān)系呢？

2、如Na、Cl？同學(xué)們先寫出它們的結(jié)構(gòu)示意圖？陽 離 子 ： 核 外 電 子 數(shù) =質(zhì) 子 數(shù) 所 帶 電 荷 數(shù)陰 離 子 ： 核 外 電 子 數(shù) =質(zhì) 子 數(shù) 所 帶 電 荷 數(shù) +1 1 2 8 2 8 8+1 7 2、 數(shù) 量 關(guān) 系（ 1） 原 子 ： 質(zhì) 子 數(shù) =核 外 電 子 數(shù) =核 電 荷 數(shù) =原 子 序 數(shù) 質(zhì) 量 數(shù) =質(zhì) 子 數(shù) +中 子 數(shù)（ 2） 陽 離 子 ： 核 外 電 子 數(shù) =質(zhì) 子 數(shù) 所 帶 電 荷 數(shù) 陰 離 子 ： 核 外 電 子 數(shù) =質(zhì) 子 數(shù) 所 帶 電 荷 數(shù) 。 1 已知R2核內(nèi)共有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，mgR2中所含電子的物質(zhì)的量為

3、( )A m(AN)/Amol Bm(AN2)/Amol C(AN2)/Amol Dm(AN2)/Amol2 已知某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子Rn含有x個電子，則mgRn中含中子的物質(zhì)的量是( )molD m(Axn)/A 【 閱 讀 】 閱 讀 課 本 P10掌 握 核 素 和 同 位 素 的 定 義 。（二）核素定義：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。同種元素的原子核中，中子數(shù)不一定相等，如H、D、T，這三種中子數(shù)不同的原子分別為氫元素的一種核素（三）同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。 H、D、T這三者互為同位素，從中可以發(fā)現(xiàn)，（1）質(zhì)子數(shù)相

4、同，中子數(shù)不同，則質(zhì)量數(shù)不同；（2）屬于同種元素，卻是不同種原子；（3）在天然存在各種元素中，無論游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核 素所占的原子百分比一般是不變的；（4）化學(xué)性質(zhì)相同。 1.下列各微粒中屬于同位素的是（ ） A、D和T B、 O2和O3 C、 Cl2和 Cl2 D、H2O 和D2OA2.131I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中 I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān) I的敘述中錯誤的是( ) A131I的化學(xué)性質(zhì)與 127I相同 B131I的原子序數(shù)為53C131I的原子核外電子數(shù)為78 D 131I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)C 【 思 考 】 根 據(jù) 上

5、 述 知 識 ， 元 素 、 核 素 、 同 位 素 之 間 有 何 關(guān) 系 ？（四）元素、同位素、核素之間的關(guān)系元 素 核素核素同位素 【知識拓展】幾種“相對原子質(zhì)量”1、核素的相對原子質(zhì)量Mr=一個核素原子的質(zhì)量/(一個12 6C的質(zhì)量1/12)2、核素的近似相對原子質(zhì)量=該原子的質(zhì)量數(shù)3、元素的相對原子質(zhì)量等于各種核素的相對原子量和它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分含量乘積之和，即Mr=Aa%Bb%Cc%4、元素的近似相對原子質(zhì)量，就是把上述相對原子質(zhì)量換成質(zhì)量數(shù)。 核素35Cl 37Cl質(zhì)量數(shù)核素的相對原子質(zhì)量34.699 36.966原子百分比75.77% 24.23%氯元素的相對原子

6、質(zhì)量氯元素的近似相對原子質(zhì)量35 3734.69975.77%+36.96624.23%=35.453575.77%+3724.23%=35.5 元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒有個數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同元素相同、性質(zhì)不同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例H、C、 O三種元素H、T、D三種核素H、T、D互稱為同位素氧氣和臭氧互為同素異形體 【 作 業(yè) 】一 、 了 解 同 位 素 在 工 農(nóng) 業(yè) 中 的 應(yīng) 用二 、 P11第 5題