《濟南市2021版高三上學期化學期末考試試卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《濟南市2021版高三上學期化學期末考試試卷（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、濟南市2021版高三上學期化學期末考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） (2018太原模擬) 化學與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等密切相關,下列說法錯誤的是（ ） A . “霾塵積聚難見路人”,霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應 B . “天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料 C . 綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染 D . “一帶一路”是現(xiàn)代絲綢之路,絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物

2、 2. （2分） 陶瓷已廣泛應用于生活和生產(chǎn)中，下列不屬于陶瓷制品的是（ ） A . 電器中的絕緣瓷管 B . 實驗室中的坩堝 C . 實驗室中的試管 D . 建筑上燒制的磚瓦 3. （2分） (2018高一上陸川期末) 下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（ ） 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A Na2O2能與二氧化碳、水反應放出O2 Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑 B 鋁比鐵活潑 鋁比鐵更容易被腐蝕 C 鈉與水反應是放熱反應 與水反應時，鈉浮在水面上 D 晶體硅熔點高硬度大 可用于制作半導體材料 A . A B . B C . C D

3、 . D 4. （2分） (2018高二上衡陽期中) 下列實驗裝置能達到實驗目的是(夾持儀器未畫出)（ ） A . A裝置用于檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物 B . B裝置用于石油的分餾 C . C裝置用于實驗室制硝基苯 D . D裝置可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚 5. （2分） (2017高二上上饒期中) NaOH標準溶液的配制和標定時，需經(jīng)過NaOH溶液的配制、基準物質H2C2O42H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正確的是（ ） A . 用圖A所示的方法轉移NaOH溶液到容量瓶中 B . 用圖B所示的裝置準確稱得0.1575gH2C2O42H2O

4、固體 C . 用圖C所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡 D . 用圖D所示的裝置，用NaOH待測液滴定H2C2O4溶液 6. （2分） (2019高二上哈爾濱期末) 等質量的下列有機物完全燃燒消耗氧氣(相同狀況下)最多的是（ ） A . CH4 B . C2H4 C . C2H2 D . C6H6 7. （2分） (2016高二下石家莊期中) 青霉素是一種良效廣譜抗生素，經(jīng)酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的結構簡式如圖．下列關于該物質的敘述不正確的是（ ） A . 屬于α﹣氨基酸 B . 能發(fā)生加聚反應生成多肽 C . 核磁共振氫譜上共有5個峰 D .

5、青霉素過敏嚴重者會導致死亡，用藥前一定要進行皮膚敏感試驗 8. （2分） (2016高一下建湖期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結構，W與X同主族，下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B . Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同 C . X的最高氧化物對應的水化物的酸性比W的弱 D . Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 9. （2分） (2016高一上淮南期中) 下列反應的離子方程式書寫中，正

6、確的是（ ） A . 小蘇打溶液中加入NaOH溶液：H ++OH﹣=H2O B . 氧化鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H+=Fe2++H2O C . 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓ D . 氯化鋇與純堿溶液反應：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓ 10. （2分） (2016高二上贛州開學考) 向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應過程的判斷正確的是（ ） A . 整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應 B . 在該溶液中滴少量品紅，品紅褪色 C . 所有離子的濃度都發(fā)生了

7、變化 D . 反應過程中氯氣既作氧化劑又作還原劑 11. （2分） (2018高二上成都期中) 高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù) 。恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是（ ） A . 該反應的焓變?yōu)檎? B . 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 C . 升高溫度，逆反應速率減小 D . 該反應化學方程式為CO＋H2O CO2 + H2 12. （2分） 下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（ ） A . 往稀硫酸中滴加酚酞試液，溶液變紅色 B . 往淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色 C . H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰 D . 將SO2通入品紅溶

8、液，溶液退色 13. （2分） (2018高三上邢臺期末) 直接煤一空氣燃料電池原理如圖所示，下列說法錯誤的是（ ） A . 隨著反應的進行，氧化物電解質的量不斷減少 B . 負極的電極反應式為C+2CO32--4e-=3CO2↑ C . 電極X為負極，O2-向X極遷移 D . 直接煤一空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高 14. （2分） (2016高二上安陽期中) 甲、乙兩人用同一標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH溶液待測液潤洗后，使用水洗過的移液管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過的移液管取堿液于剛用水洗過的且存有蒸餾水珠的錐形瓶中，基它操作

9、及讀數(shù)全部正確．你的判斷是（ ） A . 甲操作明顯有錯 B . 乙操作明顯有錯 C . 甲測定數(shù)值一定比乙小 D . 乙實際測得的值較甲準確 二、 綜合題 (共5題；共43分) 15. （8分） (2018高三上張家口期末) 實驗小組測定某蛋白質的組成（假定只含C、H、O、N元素），設計如下實驗（夾持裝置略去）。 I.樣品中碳、氫含量的測定 （1） 儀器a的名稱為________。 （2） 導管g的作用為________。 （3） 選擇上述裝置，按氣流從左到右的方向，合理的連接順序為________（填大寫字母，儀器可重復使用）→排水法收集氣體裝置。

10、（4） 稱取4.65g蛋白質樣品，用上述連接好的裝置進行實驗。 ①充分反應后，熄滅D處酒精燈之前，需繼續(xù)通入O2至硬質玻璃管冷卻，原因為________。 ②充分反應后，測得用于接收氣體產(chǎn)物的堿石灰和P2O5分別增重7.7g、2.25g。 （5） Ⅱ.樣品中氮元素含量的測定 已知：在催化劑存在下，濃硫酸能將樣品中的氮元素轉化為銨鹽。 i.重新稱取4.65g蛋白質樣品，將其中的氮元素全部轉化為銨鹽； ii.所得銨鹽與足量NaOH溶液反應，并用100mL1 molL-1鹽酸將生成的氨氣全部吸收； iii.將吸收液稀釋至500mL； iv.取25.00mL稀釋后的溶液，用0.1000

11、 molL-1 的NaOH溶液平行滴定，平均消耗標準液25.00mL。 蛋白質樣品中C、H、N、O的原子數(shù)目之比為________。若步驟iii中定容時仰視容量瓶刻度線，則所測氮元素含量________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 （6） 有同學認為，通過（3）中收集到的氣體體積即可得到氮元素的含量，你認為其觀點________(填“正確”或“不正確”)，理由為________。 16. （9分） (2018樂山模擬) 三鹽基硫酸鉛(3PbOPbSO4H2O，相對分子質量為990)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽

12、中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。 已知：Ksp(PbSO4)=1.8210-8 ， Ksp(PbCO3)=1.4610-13；（2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。請回答下列問題： （1） 寫出步驟①“轉化”的化學方程式________，該反應能發(fā)生的原因是________。 （2） 步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為________。 （3） 步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為________，為提高酸溶速率，可采取的措施是________（任意寫出一條）。 （4）

13、若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.8210-5molL-1，則此時c(SO42-)=________ molL-1。 （5） 從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點為________。 （6） 步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為________。若得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設鉛泥中的鉛元素有80%轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數(shù)為________%（結果保留一位小數(shù)） 17. （5分） (2016高二上孝感期中) 25℃，101k Pa時，已知下列可逆反應的焓變和化學平衡常數(shù)分別為： A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H=﹣250kJ?mol﹣1 K

14、=0.2L/mol （1） 寫出該反應平衡常數(shù)的表達式：________． （2） 該反應的逆反應的△H=________，該反應的逆反應的K=________． （3） 對該反應而言，升高溫度，平衡常數(shù)將________；增大壓強，平衡常數(shù)將________．（填“增大”、“減小”或“不變”） 18. （14分） 銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．請回答： （1） 基態(tài)銅原子的電子排布式為________；己知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價層電子結構（3d和4s軌道上應填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是________．

15、 （2） 硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，若“Si﹣H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se________Si（填“＞”、“＜”）．與Si同周期部分元素的電離能如圖1所示，其中a、b和c分別代表________． A．a(chǎn)為Il、b為I2、c為I3 B．a(chǎn)為I2、b為I3、c為I1 C．a(chǎn)為I3、b為I2、c為I1 D．a(chǎn)為Il、b為I3、c為I2 （3） SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為________；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為_

16、_______． （4） 鎵與某有機物形成的配合物過程如圖2，在圖上畫出產(chǎn)物中的配位鍵． （5） 金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結構如圖3所示，則Si原子的配位數(shù)為________，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為________個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為________g/cm3． 19. （7分） (2016四川模擬) 化合物H（布洛芬）是臨床常用的鎮(zhèn)痛消炎藥，其合成路線如下（部分反應條件和試劑略）： 已知：（1） （R1、R2代表烷基）；（2） +ClCH2COOR4+R4ONa→ COOR4+R4OH+NaCl（R3、R

17、4代表烷基） 請回答下列問題： （1） 化合物H的分子式是________，化合物B的官能團名稱是________，第③步的化學反應類型是________ （2） 第②步反應的化學方程式是________． （3） 化合物G的結構簡式是________． （4） 第④步反應的化學方程式是________． （5） 同時滿足下列條件的H的所有同分異構體的結構簡式是________． I．結構中有苯環(huán)，無﹣O﹣O﹣；II．核磁共振氫譜為4組峰，峰面積之比為2：2：1：1． 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 綜合題 (共5題；共43分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 15-6、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、