《濟(jì)南市2021年高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《濟(jì)南市2021年高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、濟(jì)南市2021年高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共25題；共25分) 1. （1分） (2016高一上林芝期中) 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列符合如圖的從屬關(guān)系的是（ ） A . ①CO，②酸性氧化物、③氧化物 B . ①Na2CO3、②鈉鹽、③碳酸鹽 C . ①膠體、②分散系、③混合物 D . ①單質(zhì)、②化合物、③純凈物 2. （1分） 下列實驗儀器可以用來加熱但需要墊上石棉網(wǎng)的是（ ） A . 試管 B . 量筒 C .

2、 蒸發(fā)皿 D . 燒杯 3. （1分） (2018高三上欽州港開學(xué)考) 下列敘述正確的是（ ） A . 稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳 B . Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均生成堿 C . Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物 D . CO2、HCl、NH3的水溶液都能導(dǎo)電，它們均屬于電解質(zhì) 4. （1分） (2017惠州模擬) 已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有關(guān)說法不正確的是（ ） 溶質(zhì) NaCl Na2CO3 NaClO NaHCO3 pH 7 11.6 9.7 8.3

3、A . 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力：HCl＞H2CO3＞HClO B . 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl﹣和ClO﹣離子個數(shù)：Cl﹣＞ClO﹣ C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀鹽酸，反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D . 若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.2mol/L 5. （1分） (2019高二上深圳期末) 一定有化學(xué)變化發(fā)生的過程是（ ） A . 蒸餾 B . 升華 C . 電解 D . 蒸發(fā) 6. （1

4、分） 下列有關(guān)電池的敘述正確的是（ ） A . 鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì) B . 氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化 C . 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅 D . 氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 7. （1分） (2016高一上歙縣期中) 下列說法都正確的一組是（ ） ①氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原 ②等體積、等密度的CO和N2含有相同分子數(shù) ③濃度均為0.1mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液導(dǎo)電性不變 ④1mol某氣體的體積約為22.4L，該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況 ⑤膠體可以穩(wěn)定存在

5、的原因是膠體帶電． A . ①②③ B . 僅② C . ②④⑤ D . ②⑤ 8. （1分） (2017高二上平羅期末) 如圖是某有機物分子的比例模型，則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是（ ） A . 使紫色石蕊變紅 B . 與鈉反應(yīng) C . 發(fā)生酯化反應(yīng) D . 發(fā)生氧化反應(yīng) 9. （1分） (2017高二上貴陽開學(xué)考) 鈉作為一種重要原料，可用于制造許多在國防工業(yè)上有重要用途的金屬。下列關(guān)于鈉的說法錯誤的是（ ） A . 銀白色固體 B . 密度比水大 C . 能與水劇烈反應(yīng) D . 可保存在煤油中 10. （1分） (2017高一上澄海期中) Fe

6、Cl3溶液、Fe（OH）3膠體、Fe（OH）3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中不正確的是（ ） A . Fe（OH）3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10﹣9～10﹣7米之間 B . 分別用一束光透過三種分散系，只有Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng) C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并適當(dāng)加熱，可制得Fe（OH）3膠體 D . 三種分散系中分散質(zhì)均屬于電解質(zhì) 11. （1分） 下列說法不正確的是（ ） A . 乙酸與硬脂酸互為同系物 B . 14C與14N互為同位素 C . H2NCH2COOH與CH3CH2NO2互為同分異構(gòu)體

7、D . CHFCl2曾用作制冷劑，其分子結(jié)構(gòu)只有一種 12. （1分） 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（ ） A . 原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z B . 原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C . 元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X D . 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W 13. （1分） (2018鹽城模擬) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . Mn

8、O2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++4Cl- MnCl2+Cl2↑+2H2O B . NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- C . FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O D . Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水：Ca2++HCO3-+NH3H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+ 14. （1分） (2016烏魯木齊模擬) 下列說法中，正確的是（ ） A . 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞 B . 其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加

9、C . 焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，它們都能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù) D . 常溫下，F(xiàn)eCl3溶液中由水電離出的c （H+）一定大于110﹣7mol/L 15. （1分） (2018高二上衡陽期中) 乙醇可以發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)里乙醇分子斷裂C-O鍵而失去羥基的是（ ） A . 乙醇與乙酸的酯化反應(yīng) B . 乙醇與金屬鈉反應(yīng) C . 乙醇在濃H2SO4存在下發(fā)生消去反應(yīng) D . 乙醇的催化氧化反應(yīng) 16. （1分） (2018安徽模擬) 化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 飽和(NH4)2SO4溶液滴加到雞蛋清溶液中，有沉淀產(chǎn)生，

10、再加入蒸餾水沉淀又溶解 B . 氟利昂無毒、易揮發(fā)，可作制冷劑，但不穩(wěn)定，可破壞臭氧層，已禁止限制使用 C . 糧食釀酒實質(zhì)是淀粉在淀粉酶的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭倪^程 D . 硬化油又叫人造脂肪，便于儲存和運輸，但容易被空氣氧化變質(zhì) 17. （1分） (2016高二下西安期末) Mg﹣AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述正確的是（ ） A . 正極反應(yīng)式為Mg﹣2e﹣═Mg2+ B . 正極反應(yīng)式為Ag+e﹣═Ag C . 電池放電時Cl﹣由負(fù)極向正極遷移 D . 負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑ 18. （1分） 已知某溫度下

11、，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝ 6.210-10mol/L、Ka(HF)＝ 6.810-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝ 1.810-5mol/L、Ka(HNO2)＝ 6.410-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ） A . HCN B . CH3COOH C . HF D . HNO2 19. （1分） (2016高三上棗莊期末) 下列物質(zhì)分類正確的是（ ） ①混合物：鋁熱劑、堿石灰、水玻璃、漂白粉 ②化合物：氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬 ③酸性氧化物：MnO2、N2O3、SiO2、NO2④堿性

12、氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3、MgO ⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 ⑥強電解質(zhì)：AlCl3、BaSO4、MgO、Ba（OH）2 ． A . ①②⑤⑥ B . ②③④⑥ C . ①②④⑤ D . ①②④⑥ 20. （1分） (2018南昌模擬) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ） A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1 NA個 B . 0．1mol的2H35Cl分子的中子數(shù)是2NA C . 1mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA D . 加熱條件下，含0.2mol H2S

13、O4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA 21. （1分） 某化工生產(chǎn)反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示，過程1沒有使用催化劑，過程2使用催化劑，則可判斷催化劑除了改變反應(yīng)速率之外，還可以改變的是（ ） A . 反應(yīng)物的狀態(tài) B . 反應(yīng)的完成程度 C . 生產(chǎn)能耗 D . 反應(yīng)熱效應(yīng) 22. （1分） (2016高一下應(yīng)縣期中) 對于反應(yīng)A2+3B2=2C來說，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（B2）=0.8 mol/（L?s） B . v（A2）=0.5 mol/（L?s） C . v（C）=0.9 mol/（L?s） D .

14、 v（B2）=1.2 mol/（L?s） 23. （1分） 0.1 mol?L-1 KHCO3溶液中下列表達(dá)式不正確的是 A . c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) 　　 B . c(K+)> c (HCO3-)> c(OH-)> c(CO32-)> c(H+) C . c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2 CO3)=0.1 mol?L-1　　 D . c(K+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)> c(CO32-) 24. （1分） (2016高三上上杭期中) 下列離子方程式的書寫正確的是（ ）

15、 A . 水玻璃中通入過量二氧化硫：Na2SiO3+SO2+H2O═2Na++SO32﹣+H2SiO3↓ B . 鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O C . 往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ D . 在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH ﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 25. （1分） (2019高二下延邊期末) 某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗： ①取少量的溶液用硝酸酸化后

16、，該溶液無沉淀生成； ②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失； ③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g。 下列說法中正確的是（ ） A . 該溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32-、Cl- B . 該溶液中一定含有Al3+、CO32-、Cl- C . Cl-可能含有 D . 該溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl- 二、 推斷題 (共3題；共12分) 26. （4分） (2017高二下唐山

17、期中) 已知A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．，B、C、D、E、F均為常見的有機物，在一定條件下，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系． （1） a．則A的電子式為：________ b．能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)有________（填字母） c．請書寫反應(yīng)④的方程式：________ （2） 某烴M相對分子質(zhì)量為140，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857．M分子中有兩個碳原子不與氫原子直接相連．A在一定條件下氧化只生成G，G能使石蕊試液變紅．已知 +R3COOH 試寫出：化合物A和G的結(jié)構(gòu)簡式，A：________G：________． 27. （3分） (2019高三上

18、諸暨期末) 化合物A由三種元素組成，某興趣小組進(jìn)行了如下實驗： 已知：氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標(biāo)況下體積為672 mL；溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑。 請回答下列問題： （1） A的組成元素為________（用元素符號表示）； （2） 寫出氣體甲與NaOH(aq)反應(yīng)的離子方程式________； （3） 高溫下，A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見化合物試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________。 28. （5分） (2020高三上雙遼期末) 化合物M(C16H14O2)是一種香料，工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料，按下列路線合成： 已知：①氣態(tài)烴A

19、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，能作為果實催熟劑；②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，再脫水生成不飽和醛：RCH2CHO+ 。請回答下列問題： （1） K的名稱是________；G中含有的官能團(tuán)名稱是________。 （2） 寫出D→E的化學(xué)方程式________。 （3） A→B的反應(yīng)類型是________； （4） 同時滿足下列三個條件的K的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為________。 （5） 以乙醇為起始原料，選用必要

20、的無機試劑設(shè)計合成1-丁烯的路線。（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）________。 三、 實驗題 (共1題；共2分) 29. （2分） (2019高二下綏濱期中) （1） I.實驗室用下圖甲所示的裝置制取乙酸乙酯。 飽和碳酸鈉溶液的作用是：①________ ；②________；③ ________ （2） 右邊裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止________ （3） 分離得到乙酸乙酯的方法是________ ，分離需要的玻璃儀器是 ________ （4） 在制備乙酸乙酯實驗中通常使用過量的乙醇目的是________

21、 （5） II溴乙烷在不同溶劑中與NaOH可發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究。 圖乙在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷， ①水浴加熱，優(yōu)點是________ 試管口安裝一長導(dǎo)管的作用是________ ②鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是________ 和 ________ （6） 圖乙在試管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，水浴加熱。 ①請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________ ②為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液

22、中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是________，檢驗的裝置如圖丙所示，在氣體通入酸性高錳酸鉀溶液前加一個盛水的試管，其作用是________ 四、 計算題 (共1題；共2分) 30. （2分） (2019高三上諸暨期末) 分別取質(zhì)量為ag的Fe2O3和CuO的混合固體粉末，進(jìn)行如下實驗： （1） 固體粉末在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物bg，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生cg白色沉淀。則a=________g（用含b、c的代數(shù)式表示）。 （2） 固體粉末溶于足量鹽酸后，加入適量的鐵粉，所得溶液中的金屬離子只有Fe2+，同時收集到2

23、24mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），共用去0.03mol鐵粉。則原混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量是________（用含a的代數(shù)式表示）。 五、 綜合題 (共1題；共3分) 31. （3分） (2016高二上大慶開學(xué)考) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列問題： （1） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________，該反應(yīng)為________反應(yīng)（填吸熱或放熱）．

24、若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)________（填序號） ①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能 （2） 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________． （a）容器中壓強不變 （b）混合氣體中c（CO）不變 （c）v逆（H2）=v正（H2O） （d）c（CO）=c（CO2） （3） 將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)： 實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min

25、H2O CO CO2 CO A 650 2 4 1.6 2.4 5 B 900 1 2 0.4 1.6 3 C 900 a b c d t ①實驗A中以υ（H2） 表示的反應(yīng)速率為________ ②通過計算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實驗A________實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應(yīng)的正反應(yīng)為________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)． ③若實驗C要達(dá)到與實驗B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）． 六、 流程圖 (共1題；共6分) 32. （6分） Cl2是一種重要的化工原料，下

26、圖是一些含氯產(chǎn)品． （1） ①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為 ． A . 腐蝕品 B . 爆炸品 C . 有毒品 D . 易燃品 （2） 下列有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是 ． A . 漂白粉是純凈物，漂白液是混合物 B . 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 C . 工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉 D . 漂白液的有效成分是Na2O2 （3） 工業(yè)上利用Cl2制鹽酸，其化學(xué)方程式為________．Cl2溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是________． A．硝酸銀溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液 （4）

27、將8.7g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是________L；被氧化的HCl的質(zhì)量是________g． 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 單選題 (共25題；共25分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 推斷題 (共3題；共12分) 26-1、 26-2、 27-1、 27-2、 27-3、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 三、 實驗題 (共1題；共2分) 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、 29-5、 29-6、 四、 計算題 (共1題；共2分) 30-1、 30-2、 五、 綜合題 (共1題；共3分) 31-1、 31-2、 31-3、 六、 流程圖 (共1題；共6分) 32-1、 32-2、 32-3、 32-4、