《高中化學 3_1《鋁的氧化物與氫氧化物》課件 蘇教版必修11》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 3_1《鋁的氧化物與氫氧化物》課件 蘇教版必修11（12頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 第一單元 從鋁土礦到鋁合金 第二課時 鋁的氧化物和氫氧化物 1.耐火材料 難熔；高硬度；2.剛玉:氧化鋁的一種晶型一、氧化鋁剛玉耐磨球寶石Al2O3在物質分類中的類別？ Al2O3 + 6H Cl = 2AlCl3 + 3H 2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H 2O 化學性質兩性氧化物既能與酸反應又能堿反應生成鹽和水的氧化物與酸的反應與堿的反應Al2O3 + 6H + = 2Al3+ + 3H 2OAl2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H 2O 商品名稱斯達舒 成份本品每粒含氫氧化鋁 140毫克，維生素U50毫克， 顛茄提取物10毫克，輔料： 淀粉 。

2、藥理作用本品中氫氧化鋁 為抗酸藥，能中和胃酸并保護潰瘍面；維生素U能促進肉芽發(fā)育和黏膜再生；顛茄流浸膏可抑制腺體分泌，解除平滑痙攣引起的疼痛。二、鋁的氫氧化物 氫氧化鋁物理性質 白色膠狀物，幾乎不溶于水，但能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素。 【交流討論】 請設計實驗探究氫氧化鋁是否具有兩性。 溶解溶解探究實驗Al(OH )3H Cl NaOHAl(OH )3 分別寫出Al(OH )3與鹽酸和NaOH反應的 方程式、離子方程式Al(OH )3具有兩性兩性氫氧化物：既可以與酸又可以與堿反應生成鹽和水的氫氧化物氫氧化鋁是否具有兩性？【實驗探究】 反思延伸沉淀AlCl3+3NaOH =3NaCl+Al(

3、OH )3AlCl 3 + 3NH 3H 2O = Al(OH )3 + 3NH 4Cl1、NaOHAlCl3弱堿強堿2、AlCl3 NH 3H 2OAl(OH )3+NaOH = NaAlO2+2H 2O酸性先沉淀后不溶解堿性比氨水弱不溶解于氨水過量溶解 制備氫氧化鋁 反思延伸Al(OH )3 + 3H Cl= AlCl3 + 3H 2ONaAlO2H ClH 2OAl(OH )3+NaCl強酸弱酸弱堿鹽酸NaAlO23、4、NaAlO 2 CO2沉淀NaAlO2CO22H 2OAl(OH )3NaH CO3酸性比碳酸更弱沉淀過量溶解 制備氫氧化鋁 如何制備Al(OH )3呢？1.偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳。2.氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液。3.氯化鋁溶液中加入氨水。為什么不可以？ 胃不痛了，多虧了胃舒平！胃舒平又名復方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥浸膏而成。Al(OH )3在醫(yī)學上的應用 Al(OH)3可以用來凈水渾濁塘水成為救命水Al(OH)的 3應 用 硫酸鋁鉀K Al(SO4)2明 礬：K Al(SO4)212H 2O在天然水中產生的Al(OH )3膠體吸附能力很強，可以用來吸附水里的雜質，而作凈水劑。K Al(SO4)2=K + + Al3+ + 2SO42-無 色 晶 體 ， 可 溶 于 水