《高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二單元 第10講 硫及其化合物課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二單元 第10講 硫及其化合物課件（44頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、硫 及 其 化 合 物第 10講考 綱 導(dǎo) 視 基 礎(chǔ) 反 饋 1判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。 答 案 ： (1)(2)(3) (4)(5) (6) 反應(yīng)物溴水酸性 KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH 溶液石蕊溶液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象SO2 的性質(zhì)2將 SO2 分別通入下表所列的溶液中，回答有關(guān)問題。答 案 ：褪色褪色有淡黃色沉淀生成褪色變紅褪色還原性還原性氧化性酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性漂白性 考 點(diǎn) 一 硫 與 硫 的 氧 化 物 【 知 識 梳 理 】一 、 硫火山口硫化物硫酸鹽1自然界中硫元素的存在。硫元素廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于_附近或地殼的巖

2、層里?；蠎B(tài)的硫主要以_和_的形式存在，如 FeS2、CaSO42H2O、Na2SO410H2O。 2硫的物理性質(zhì)。硫黃黃水酒精二硫化碳硫俗稱_，是一種_色晶體，不溶于_，微溶于_，易溶于_。3硫的化學(xué)性質(zhì)。FeS Cu 2S(1)氧化性。與金屬反應(yīng)。FeS _；2CuS _。注 意 ： 硫 的 氧 化 性 不 如 Cl2 強(qiáng) ， 硫 與 可 變 價(jià) 金 屬 (如 Fe、 Cu)反 應(yīng) 時 ， 通 常 生 成 低 價(jià) 金 屬 硫 化 物 。 與非金屬反應(yīng)。H2S _。H2S(2)還原性。與 O2 反應(yīng)。SO2淡藍(lán)色藍(lán)紫色SO2 _，現(xiàn)象：在空氣中燃燒，火焰呈_；在純氧氣中燃燒，火焰呈_。與濃硫

3、酸反應(yīng)。S2H 2SO4(濃) _。3SO22H2O 二 、 二 氧 化 硫 和 三 氧 化 硫無刺激性大液酸性紅項(xiàng)目SO2 SO3主要物理性質(zhì)_色、有_氣味的氣體；_溶于水；易液化；密度比空氣的_熔點(diǎn)：16.8 ，沸點(diǎn)：44.8 ，常溫下為_態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_氧化物_氧化物_氧化物與指示劑反應(yīng)能使石蕊溶液變_色；_使石蕊溶液褪色能使石蕊溶液變_ 色與水反應(yīng)化學(xué)方程式： _；亞硫酸為_酸化學(xué)方程式： _;硫酸為_酸強(qiáng)弱易酸性不能晶體(固態(tài))紅SO 3H2O=H2SO4H2OSO2 H2SO3 項(xiàng)目SO2 SO3與強(qiáng)堿反應(yīng)與過量 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式：_與少量 NaOH 溶液反應(yīng)的離子

4、方程式：_離子方程式：_與堿性氧化物反應(yīng)(CaO)反應(yīng)方程式：_反應(yīng)方程式：_氧化性與氫硫酸反應(yīng)：_現(xiàn)象：_ (續(xù) 表 ) SO2CaO=CaSO3 SO3CaO=CaSO42H 2SSO2=3S2H2O產(chǎn)生淺黃色沉淀 項(xiàng)目SO2 SO3還原性酸性高錳酸鉀溶液現(xiàn)象：_ 與 FeCl3溶液反應(yīng)離子方程式：_與 O2反應(yīng)化學(xué)方程式：_與鹵素單質(zhì)反應(yīng)使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(續(xù) 表 ) 2H2O=2Fe2SO24H4酸性高錳酸鉀溶液褪色 2Fe3SO22SO2O2 2SO3Br 2SO22H2O=H2SO42HBr 項(xiàng)目SO2 SO3與 Na2O2反應(yīng)化學(xué)方程式：_化學(xué)方程式：_漂白性使品紅

5、溶液_ (續(xù) 表 ) 2Na2O22SO3=2Na2SO4O2Na2O2SO2=Na2SO4褪色 三 、 硫 的 氧 化 物 對 大 氣 的 污 染1來源：_的燃燒及_的冶煉等。2危害：危害人體健康；形成_(pH小于_)。3治理：向燃煤中加入CaO 或 Ca(OH)2以吸收生成的SO2，生成_，再轉(zhuǎn)化為_?；剂虾虻V物酸雨5.6CaSO3 CaSO4 【 考 點(diǎn) 集 訓(xùn) 】 思 路 指 導(dǎo) ： 做 此 類 離 子 共 存 題 時 ， 緊 緊 抓 住 SO2的 化 學(xué) 性解 析 ： SO2有 較 強(qiáng) 的 還 原 性 ， 使 Fe3 、 ClO 等 被 還 原 而 不能 共 存 ， A、 B

6、項(xiàng) 都 錯 ； S2 能 被 SO2 氧 化 生 成 S， C 項(xiàng) 錯 誤 ；D 項(xiàng) 溶 液 最 終 呈 酸 性 ， 無 法 生 成 CaSO3 沉 淀 ， 正 確 。答 案 ： D質(zhì) (還 原 性 、 酸 性 )結(jié) 合 離 子 共 存 常 考 形 式 進(jìn) 行 判 斷 。 易 錯 警 示 例 2下列變化中可以說明 SO2具有漂白性的是( )。ASO2 通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去BSO2 通入品紅溶液中紅色褪去CSO2 通入溴水溶液中紅棕色褪去DSO2 通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去解 析 ： SO2 通 入 高 錳 酸 鉀 酸 性 溶 液 中 紅 色 褪 去 ， 原 因 是 被高

7、錳 酸 鉀 氧 化 ， 體 現(xiàn) 了 二 氧 化 硫 的 還 原 性 ， A 錯 誤 ； SO2 通 入品 紅 溶 液 中 紅 色 褪 去 ， 體 現(xiàn) 了 漂 白 性 ， 故 B 正 確 ； SO2 通 入 溴水 溶 液 中 紅 棕 色 褪 去 ， 原 因 是 被 溴 水 氧 化 ， 體 現(xiàn) 了 二 氧 化 硫 的還 原 性 ， C 錯 誤 ； SO 2 通 入 氫 氧 化 鈉 與 酚 酞 的 混 合 溶 液 中 紅 色褪 去 ， 原 因 是 二 氧 化 硫 與 氫 氧 化 鈉 反 應(yīng) ， 體 現(xiàn) 了 酸 性 氧 化 物 的性 質(zhì) ， D 錯 誤 。答 案 ： B 選項(xiàng)陳述陳述A非金屬性：ClS

8、酸性：HClO H2SO3B SO2 有還原性SO2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色C SO2 有漂白性SO2 能使紫色石蕊試液褪色D二氧化硫具有漂白性SO2 與氯水混合使用漂白效果更好例 3下列陳述、都正確并且有因果關(guān)系的是( )。 解 析 ： 非 金 屬 性 的 強(qiáng) 弱 可 以 由 最 高 價(jià) 氧 化 物 的 水 化 物 酸 性大 小 來 比 較 ， 陳 述非 最 高 價(jià) 氧 化 物 的 水 化 物 ， A項(xiàng) 錯 誤 ； SO2有 漂 白 性 ， 但 不 能 使 石 蕊 溶 液 褪 色 ， C項(xiàng) 錯 誤 ； SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl， 二 氧 化 硫 與 氯 水 混

9、合 漂 白 性 減 弱 ， D項(xiàng) 錯 誤 。答 案 ： B 歸 納 總 結(jié)1.SO2 使 品 紅 溶 液 褪 色 ， 不 能 使 石 蕊 溶 液 褪 色 ， 表 現(xiàn) 漂 白 性 。2.SO2 使 紫 色 石 蕊 試 液 變 紅 ， 使 滴 加 酚 酞 的 NaOH溶 液 褪色 ， 表 現(xiàn) 酸 性 。3.SO2 使 酸 性 高 錳 酸 鉀 溶 液 褪 色 ， 表 現(xiàn) 還 原 性 。4.SO2 也 能 與 H2S 反 應(yīng) 生 成 S， 表 現(xiàn) 氧 化 性 (氧 化 性 較 弱 ，僅 限 于 此 反 應(yīng) )。 考 點(diǎn) 二 硫 酸 與 硫 酸 根 的 檢 驗(yàn)【 知 識 梳 理 】1硫酸。油大量熱量(1

10、)物理性質(zhì)。將濃硫酸沿著器壁緩緩注入水中，并不斷攪拌98%(密度為 1.84 gmL1)的濃硫酸是一種_色_狀液體。能與水以任意比互溶，溶解時放出_。濃硫酸稀釋的方法是_。無 (2)化學(xué)性質(zhì)。稀硫酸具有酸的通性。濃硫酸的特性。還原性(如 H2S、HI)a吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥_氣體。水變黑b脫水性：能將有機(jī)物中氫、氧元素按_的組成脫去。如將濃硫酸滴到濾紙上，濾紙會_。堿性(如 NH3)、 c強(qiáng)氧化性。被鈍化Fe、Al 遇冷的濃硫酸_，故可用鋁或鐵制容器來盛裝濃硫酸。與 Cu 反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃) _；與 C 反應(yīng)：C2H2SO4(濃) _。CuSO4SO22H2OCO22SO

11、22H2O 不溶于鹽酸、BaCl2 溶液_鹽酸、硝酸。足量鹽酸(2)試劑：_。(3) 檢驗(yàn)方法：向待測溶液中加入_ ，排除_等離子的干擾(注意一般不用稀硝酸，因?yàn)橄∠跛崮軐氧化成_而被漏檢)，然后加入_，現(xiàn)象：_。BaCl2 溶液有白色沉淀生成SO23 SO24 【 考 點(diǎn) 集 訓(xùn) 】A濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化劑和吸水劑作用D與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)強(qiáng)酸性 解 析 ： 濃 硫 酸 使 其 他 物 質(zhì) 脫 水 生 成 新 的 物 質(zhì) ， 屬 于 化 學(xué) 反應(yīng) ， 是 化 學(xué) 性 質(zhì) ， A 正 確 ； 濃 硫 酸 具 有 強(qiáng)

12、的 氧 化 性 ， 常 溫 下 能夠 使 鐵 、 鋁 發(fā) 生 鈍 化 ， B 正 確 ； 制 備 乙 酸 乙 酯 的 反 應(yīng) 中 起 催 化劑 和 吸 水 劑 作 用 ， C 正 確 ； 濃 硫 酸 與 氯 化 鈉 固 體 共 熱 制 氯 化 氫氣 體 時 ， 表 現(xiàn) 難 揮 發(fā) 性 ， D 錯 誤 。答 案 ： D 答 案 ： D 易 錯 警 示 例 6(2015 年 上 海 嘉 定 區(qū) 一 模 )下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( )。 解 析 ： AgCl 也 為 不 溶 于 酸 和 水 的 沉 淀 ， 原 溶 液 中 可 能 存 在銀 離 子 ， A 錯 誤 ； 具 有 還 原 性 的 氣

13、體 均 可 被 高 錳 酸 鉀 氧 化 ， 則氣 體 可 能 為 SO2 或 乙 烯 、 乙 炔 等 ， C錯 誤 ； NaHSO3 溶 液 能 與 鹽酸 反 應(yīng) ： NaHSO3 HCl=NaCl H2O SO2， 在 除 去 氯 化 氫的 同 時 生 成 了 二 氧 化 硫 ， D 錯 誤 。答 案 ： B 例 7(2015 年 東 北 八 校 聯(lián) 考 )銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。(1)裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，反應(yīng)過程中試管 B 中的現(xiàn)象是_，試管 C的作用是_。 (2)導(dǎo)管 D 的下端(虛線段)應(yīng)位于_(填“液面上”或“液面下”)，導(dǎo)管 D 的作用有：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后

14、排除裝置中的 SO2，_。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有 CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。為探究甲的成分，進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)。查閱資料可知：Cu2O2HCl=CuCl2CuH2O,2Cu2O2CuO 2SO 2 ， Cu2S O22O2 4CuO,2CuS 3O22CuOSO2。CuS、Cu2S 和稀 HCl 不反應(yīng)。 (3)固體乙在空氣中煅燒時，使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有_。(4)煅燒過程中，除上述反應(yīng)外，還可能發(fā)生反應(yīng)的方程式為_。(5)結(jié)論：甲中有 CuO，還肯定含有的物質(zhì)是_。 思 路 指 導(dǎo) ： 實(shí) 驗(yàn) 探

15、究 題 的 開 始 ， 一 般 是 對 實(shí) 驗(yàn) 試 劑 、 操 作 、儀 器 、 原 理 等 基 礎(chǔ) 知 識 進(jìn) 行 設(shè) 問 ， 難 度 不 大 。 對 于 探 究 部 分 的解 題 思 路 ， 一 般 是 圍 繞 探 究 目 的 結(jié) 合 已 有 化 學(xué) 知 識 進(jìn) 行 合 理 推測 和 解 析 ， 組 織 問 題 的 答 案 ， 注 意 答 案 的 科 學(xué) 性 、 推 斷 的 嚴(yán) 密性 等 。 解 析 ： (2)導(dǎo) 管 D位 于 液 面 上 會 導(dǎo) 致 裝 置 漏 氣 ； 若 發(fā) 生 倒 吸 ，導(dǎo) 管 D直 接 連 通 大 氣 ， 可 以 將 空 氣 吸 入 試 管 中 ； (4)缺 少 了

16、 Cu被 氧 氣 氧 化 的 方 程 式 ； (5)從 步 驟 知 濾 渣 在 空 氣 中 煅 燒 后 質(zhì) 量減 輕 ， 而 四 個 相 關(guān) 反 應(yīng) 中 只 有 CuS 煅 燒 后 ， 固 體 質(zhì) 量 減 輕(2CuS2CuO)。答 案 ： (1)Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O品紅溶液褪色吸收多余的 SO2，防止污染空氣(2)液面下防倒吸(3)泥三角、坩堝(坩堝鉗)(4)2CuO 2 2CuO (5)CuS 實(shí) 驗(yàn) 探 究 硫 及 其 化 合 物 在 實(shí) 驗(yàn) 設(shè) 計(jì) 題 中 的 考 查考 向 分 析 對 物 質(zhì) 性 質(zhì) 的 探 究 與 實(shí) 驗(yàn) 設(shè) 計(jì) 也 成 了 當(dāng) 前 實(shí)

17、驗(yàn)考 試 的 熱 點(diǎn) 之 一 。 物 質(zhì) 性 質(zhì) 的 探 究 強(qiáng) 調(diào) 的 是 物 質(zhì) 性 質(zhì) 與 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn)象 的 關(guān) 系 ， 因 此 ， 我 們 必 須 注 意 根 據(jù) 物 質(zhì) 的 性 質(zhì) 特 征 來 設(shè) 計(jì) 化學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 方 案 ， 以 此 對 物 質(zhì) 性 質(zhì) 進(jìn) 行 探 究 和 驗(yàn) 證 。 這 類 問 題 主 要包 括 驗(yàn) 證 性 實(shí) 驗(yàn) 和 探 究 性 實(shí) 驗(yàn) 兩 類 。 (1)驗(yàn) 證 性 實(shí) 驗(yàn) 抓 住 性 質(zhì) 依 據(jù) ， 找 出 適 當(dāng) 的 物 質(zhì) ， 在 適當(dāng) 條 件 下 進(jìn) 行 反 應(yīng) ， 并 根 據(jù) 反 應(yīng) 中 的 相 關(guān) 現(xiàn) 象 ， 以 證 明 某 物 質(zhì)是 否 具 有 這

18、 種 性 質(zhì) 。(2)探 究 性 實(shí) 驗(yàn) 依 據(jù) 物 質(zhì) 間 反 應(yīng) 的 現(xiàn) 象 ， 推 出 物 質(zhì) 可 能具 有 的 性 質(zhì) ， 再 設(shè) 計(jì) 相 關(guān) 實(shí) 驗(yàn) ， 并 按 照 驗(yàn) 證 性 實(shí) 驗(yàn) 的 方 法 進(jìn) 行實(shí) 驗(yàn) 求 證 。 這 類 試 題 也 是 近 年 來 人 們 十 分 關(guān) 注 的 熱 點(diǎn) 之 一 。 物 質(zhì) 性 質(zhì) 實(shí) 驗(yàn) 方 案 設(shè) 計(jì) 的 一 般 程 序 ：研 究 物 質(zhì) 的 組 成 預(yù) 測 可 能 的 性 質(zhì) 設(shè) 計(jì) 實(shí) 驗(yàn) 方 案 (方 法 、步 驟 、 儀 器 、 藥 品 、 操 作 要 點(diǎn) 、 現(xiàn) 象 及 分 析 、 結(jié) 論 等 )實(shí) 施 實(shí)驗(yàn) 結(jié) 論 。物 質(zhì) 性

19、 質(zhì) 探 究 或 檢 驗(yàn) 必 須 符 合 最 優(yōu) 化 原 則 ， 即 操 作 簡 單 、試 劑 選 用 少 (固 體 以 剛 好 鋪 滿 試 管 底 部 為 準(zhǔn) ， 液 體 為 1 2 mL)、實(shí) 驗(yàn) 條 件 易 控 制 (要 控 制 排 除 物 質(zhì) 之 間 可 能 存 在 的 干 擾 )、 現(xiàn) 象明 顯 (要 考 慮 各 物 質(zhì) 或 離 子 的 特 征 反 應(yīng) )等 要 求 。 典 例 某興趣小組通過下圖裝置探究 SO2 的性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，請回答：(1)寫出生成 SO2 的化學(xué)方程式：_。(2)證明 SO 2 有漂白性的現(xiàn)象為_，寫出SO2 氣 體 通 入 FeCl3 溶 液 中 發(fā)

20、生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ：_。 (3)能表明 I的還原性弱于 SO2 的現(xiàn)象是_。(4)待通入足量的 SO2 充分反應(yīng)后，為了驗(yàn)證 SO2 與 Fe3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取少量反應(yīng)后溶液分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：方案：往第一份試液中加入少量酸性 KMnO4 溶液，紫紅色褪去；方案：往第二份試液加入 KSCN 溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，上述方案不合理的是_，原因是_。 (5)請?jiān)谙聢D中畫出尾氣吸收裝置，并指明燒杯中所用試劑。 應(yīng) 用 (2015 年 上 海 松 江 區(qū) 一 模 )探究 SO2 和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，裝置如圖。完成下列填空：(1)棉花上沾有的試劑是 NaOH 溶液，作用是_。(2)反應(yīng)開始一段時間后，B、D 兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：_，D：_。