《高考化學二輪復習 第1部分 核心突破 專題2 基本理論 第8講 化學反應速率和化學平衡課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習 第1部分 核心突破 專題2 基本理論 第8講 化學反應速率和化學平衡課件（64頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、核 心 專 題 突 破第一部分專題二基本理論第 8講 化 學 反 應 速 率 和 化 學 平 衡 欄目導航2年 考 情 回 顧熱 點 題 型 突 破熱 點 題 源 預 測對 點 規(guī) 范 演 練 2年 考 情 回 顧設問方式 化 學 反 應 速率 的 影 響 分 析及 計 算 問 題 例 (2016北 京 卷 ， 8)，(2015福 建 卷 ， 12) 化 學 平 衡 影響 的 分 析 ， 移動 方 向 的 判 斷問 題 例 (2016全 國 卷 丙 ， 27)，(2016全 國 卷 甲 ， 27)，(2015山 東 卷 ， 30) 平 衡 常 數(shù) 的應 用 與 相 關 計算 問 題 例 (20

2、15全 國 卷 ， 28)，(2015四 川 卷 ， 7) 審題要點 掌 握 三 個 概 念 ， 即 化 學 反 應 速 率 ， 化 學 平 衡 狀 態(tài) ， 化 學 平 衡 常 數(shù) 記 憶 兩 個 公 式 ， 即 化 學 反 應 速 率 計 算 公 式 ， 化 學 平 衡 常 數(shù) 表 達 式 抓 住 勒 夏 特 列 原 理 的 內 涵 理 解 影 響 化 學 反 應 速 率 與 化 學 平 衡 的 “ 四 個 ” 因 素 ， 即 溫 度 、 濃度 、 壓 強 、 催 化 劑解題模板 化 學 反 應 速 率 的 影 響 問 題 ： 清 原 因 看 條 件 明 變 化 看 影 響 化 學 平 衡

3、的 影 響 問 題 ： 確 定 反 應 是 否 達 到 平 衡 狀 態(tài) 運 用 原 理 分析 速 率 的 變 化 判 斷 平 衡 移 動 的 方 向 化 學 平 衡 常 數(shù) 和 轉 化 率 的 計 算 問 題 ： 寫 反 應 標 “ 三 量 ” ， 即 各物 質 的 初 始 量 ， 轉 化 量 ， 平 衡 量 列 算 式 化 學 反 應 速 率 和 化 學 平 衡 圖 像 問 題 ： “ 五 看 ” “ 一 斷 ” ： 先 拐 先 平 “ 一 議 ” ： 定 一 議 二 想 原 理 作 結 論 解 題 規(guī) 律 ： 1題型：選 擇 題 、 填 空 題 。 2考向：歷 年 高 考 都 有 所 涉

4、及 ， 屬 于 高 頻 考點 ， 主 要 有 以 下 考 查 角 度 ： 化 學 反 應 速 率的 定 量 計 算 ； 化 學 反 應 速 率 的 大 小 比 較 ； 外 界 條 件 對 化 學 反 應 速 率 的 影 響 及 其 圖 像 、數(shù) 據(jù) 表 格 分 析 。熱 點 題 型 突 破題 型 一 化 學 反 應 速 率 及 其 影 響 因 素 D A.a 6.00 B 同 時 改 變 反 應 溫 度 和 蔗 糖 的 濃 度 ， v可 能 不 變 C b318.2 D 不 同 溫 度 時 ， 蔗 糖 濃 度 減 少 一 半 所 需 的 時 間 相 同解析：由表格知328.2 K時蔗糖水解的瞬

5、時速率與濃度的關系成正比，則0.600/0.4009.00/a，a6.00，A項正確；從題給數(shù)據(jù)看，濃度越大、溫度越高，反應速率越快，當增大濃度同時降低溫度時，瞬時速率可能會不變，B項正確；濃度不變時，b K下反應速率低于318.2 K下的反應速率，故bv逆 平 衡 正 向 移 動 ； b v正 v逆 平 衡 不 移 動 ； c v正 K 平 衡 逆 向 移 動 ； b 若 Q K 平 衡 不 移 動 ； c 若 QK 平 衡 正 向 移 動 。 (2)外 界 條 件 對 平 衡 移 動 影 響 的 規(guī) 律勒 夏 特 列 原 理 已 知 ： 氣 體 分 壓 (p分 ) 氣 體 總 壓 (p總

6、) 體 積 分 數(shù) 。 下 列 說 法 正 確 的 是 ( ) A 550 時 ， 若 充 入 惰 性 氣 體 ， v正 、 v逆 均 減 小 ， 平 衡 不 移 動 B 650 時 ， 反 應 達 平 衡 后 CO2的 轉 化 率 為 25.0% C T 時 ， 若 充 入 等 體 積 的 CO2和 CO， 平 衡 向 逆 反 應 方 向 移 動 D 925 時 ， 用 平 衡 分 壓 代 替 平 衡 濃 度 表 示 的 化 學 平 衡 常 數(shù) Kp 24.0 p總 B 恒 壓 容 器 中 充 入 無 關 氣 體 ， 容 器 容 積 _， 相 當 于 壓 強_； 若 充 入 與 平 衡 狀

7、態(tài) 時 比 例 相 同 的 有 關 氣 體 ， 平 衡_。 擴 大減 小不 移 動 【變式考法】 恒 容 條 件 下 ， 充 入 無 關 氣 體 ， 正 、 逆 反 應 速率 如 何 變 化 ？ 平 衡 是 否 移 動 ？答案：正 、 逆 反 應 速 率 均 不 變 ， 平 衡 不 移 動 。 D 解析：甲容器中，碳為固態(tài)，該可逆反應屬于氣體體積不相等的反應；乙容器中，該可逆反應屬于氣體體積相等的反應，氣體相對分子質量、密度、壓強都始終不變，錯誤；各氣體組分濃度相等；不能判斷反應是否都達到了平衡狀態(tài)，錯誤；斷裂氫氧鍵速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍，經(jīng)轉化得，氫氧鍵的斷裂速率等于氫氧鍵的生成速率，

8、正確消耗水蒸氣與生成氫氣是同一反應方向，錯誤；消耗水蒸氣是正向反應消耗氫氣是逆向反應，v正v逆，正確。 C 解 題 規(guī) 律 ： 1題型：選 擇 題 (次 )、 填 空 題 (主 )。 2考向：該 部 分 內 容 通 常 是 在 化 學 反 應 原 理綜 合 題 目 中 ， 通 過 與 平 衡 濃 度 、 轉 化 率 的 計算 ， 圖 像 的 分 析 等 相 結 合 ， 同 時 聯(lián) 系 生 產(chǎn) 生活 實 際 考 查 學 生 知 識 運 用 能 力 。題 型 三 化 學 平 衡 常 數(shù) 和 轉 化 率 的 計 算 3平衡常數(shù)的應用 (1)根 據(jù) 平 衡 常 數(shù) 判 斷 可 逆 反 應 進 行 的

9、程 度 平 衡 常 數(shù) 越 大 ， 正 反 應 進 行 的 程 度 越 大 ， 反應 物 的 轉 化 率 越 高 ， 平 衡 后 生 成 物 的 濃 度 越大 ， 反 應 物 的 濃 度 越 小 。 (2)利 用 K與 Q的 關 系 判 斷 反 應 所 處 狀 態(tài) Q K， 反 應 達 到 平 衡 狀 態(tài) ； QK， 反 應 向 逆 反 應 方 向 移 動 。 1.95 10 3 (3)由 上 述 實 驗 數(shù) 據(jù) 計 算 得 到 v正 x(HI)和 v逆(H2)的 關 系 可 用 下 圖 表 示 。 當 升 高 到 某 一 溫度 時 ， 反 應 重 新 達 到 平 衡 ， 相 應 的 點 分

10、別 為_(填 字 母 )。A、 E 濃 度吸增 大 減 小 增 大 答案：不 相 同 ， 前 者 的 化 學 平 衡 常 數(shù) 是 后 者 的 平 方 。 (3)同 一 弱 電 解 質 的 電 離 平 衡 常 數(shù) Ka與 其 鹽 的 水 解 平衡 常 數(shù) Kh呈 什 么 關 系 ？答案：KaKh Kw C 2.5 10 275% 不 變升 高 溫 度 化學反應速率和平衡的圖像化問題熱 點 題 源 預 測考向預測 化 學 反 應 速 率 和 平 衡 的 圖 像 化 問 題 是 將 抽 象的 理 論 知 識 圖 像 化 ， 既 能 考 查 學 生 化 學 反 應速 率 和 平 衡 的 相 關 知 識

11、 ， 又 能 考 查 學 生 讀 圖， 識 圖 ， 并 應 用 知 識 解 決 綜 合 問 題 的 能 力 。 失分防范 (1)解 題 掌 握 分 析 的 方 法 ： 三 步 分 析 法 ： 一 看 反 應 速 率 是 增 大 還 是 減小 ； 二 看 v(正 )、 v(逆 )的 相 對 大 小 ； 三 看 化 學平 衡 移 動 的 方 向 。 先 拐 先 平 數(shù) 值 大 。 在 含 量 (轉 化 率 )時 間 曲線 中 ， 先 出 現(xiàn) 拐 點 的 反 應 則 先 達 到 平 衡 ， 說明 該 曲 線 反 應 速 率 快 ， 表 示 溫 度 較 高 、 有 催化 劑 、 壓 強 較 大 等 。 定 一 議 二 。 當 圖 象 中 有 三 個 量 時 ， 先 確 定一 個 量 不 變 ， 再 討 論 另 外 兩 個 量 的 關 系 ， 有時 還 需 要 作 輔 助 線 。 想 規(guī) 律 做 判 斷 ： 聯(lián) 想 化 學 反 應 速 率 、 化 學平 衡 移 動 規(guī) 律 ， 將 圖 表 與 原 理 結 合 ， 對 照 得出 結 論 。(2)檢 查 正 確 解 題 的 保 證 。最 后 要 對 照 試 題 進 行 認 真 的 檢 查 核 對 ， 避 免失 誤 。 C 對 點 規(guī) 范 演 練