《高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第3節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)課件 魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第3節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)課件 魯教版（58頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)鍵考點二考點一電子式考點三化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系元素的綜合推斷精品微 課 (三)專題專項訓(xùn)練(三)專題專項訓(xùn)練以“單質(zhì)硅的制備”為載體串聯(lián)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的知識課堂小結(jié)一題串知課時跟蹤檢測(二十)課后檢測演練提能 項目離子鍵共價鍵成鍵粒子_ _成鍵方式得失電子形成陰、陽離子形成_陰、陽離子原子共用電子對 項目離子鍵共價鍵成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般在非金屬原子之間作用力實質(zhì)_存在舉例存在于離子化合物中，如 NaCl、K Cl、MgCl 2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金屬單質(zhì)，如H2、O2等；(2)共價化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些離子化合物，如N

2、aOH、Na2O2等靜電作用 物質(zhì)類別含化學(xué)鍵情況非金屬單質(zhì)，如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等只有共價鍵非金屬元素構(gòu)成的化合物，如：H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K 2O等只有離子鍵含有原子團的離子化合物，如Na 2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有離子鍵又有共價鍵稀有氣體：如Ne、Ar等無化學(xué)鍵 解析 返回 項目離子化合物共價化合物定義含有_的化合物只含有_的化合物構(gòu)成微粒_ _化學(xué)鍵類型一定含有_，可能含有_只含有_與物質(zhì)類別的關(guān)系強堿絕大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物無氧酸弱堿氣態(tài)氫化物非金屬氧化物極少數(shù)鹽離子鍵共價鍵陰、陽離子分子離子鍵共價鍵共價鍵 判斷依據(jù)化學(xué)鍵類型含離子鍵，一定是離子化合物只含共價鍵，一定是共價化合物化合物類型大多數(shù)金屬氧化物、強堿、鹽為離子化合物一般非金屬氫化物、非金屬氧化物、有機物為共價化合物化合物性質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的為離子化合物熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的為共價化合物 元素元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息Q形成化合物的種類最多R最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X氣態(tài)氫化物的水溶液常用作肥料，呈弱堿性Y第三周期元素的簡單陰離子中離子半徑最小Z單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰