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高考化學專題精講 8_4難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件

上傳人:san****019 文檔編號:22173864 上傳時間:2021-05-21 格式:PPT 頁數(shù):34 大小:15.01MB
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1、8-4難 溶 電 解 質(zhì) 的 溶 解 平 衡 沉 淀 溶 解 平 衡溶解生成Ksp:溶液過飽和,有_析出QcKsp:溶液飽和,處于_狀態(tài)QcKsp:溶液_,無沉淀析出cm(An)cn(Bm) cm(An)cn(Bm)沉淀平衡未飽和 2.Ksp的 影 響 因 素 (1)內(nèi)因:難溶物質(zhì)本身的性質(zhì),這是主要決定因素。 (2)外因。濃度:加水稀釋,平衡向_方向移動,但Ksp_。溫度:絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是_過程,升高溫度,平衡向_方向移動,Ksp_。其他:向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時,平衡向溶解方向移動,但Ksp不變。溶解不變吸熱溶解增大 解 析 根

2、據(jù)圖中c點的c(Ag)和c(Br)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.91013,A項正確。在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后,c(Br)增大,溶解平衡逆向移動,c(Ag)減小,故B項錯。在a點時QcKsp,故為AgBr的不飽和溶液,C項正確。選項D中Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),代入數(shù)據(jù)得K816,D項正確。答 案 B 1.3105 molL110.59.611.1 沉 淀 溶 解 平 衡 圖 象 題 的 解 題 策 略 (1)溶解平衡曲線類似于溶解度曲線,曲線上任一點都表示飽和溶液,曲線上方的任一點均表示過飽和,此時有沉淀析出,曲線下方的任一點,均表示不飽和。 (2)從圖象中找到數(shù)據(jù),根據(jù)Ksp公式計算得出Ksp的值。 (3)比較溶液的Qc與Ksp的大小,判斷溶液中有無沉淀析出。 (4)涉及Qc的計算時,所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度,因此計算離子濃度時,所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。

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