《吉林省2021年高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設(shè)計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《吉林省2021年高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設(shè)計（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、吉林省2021年高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設(shè)計 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2017高一上西城期末) 依據(jù)已有知識，下列各組溶液只能用焰色反應鑒別的是（ ） A . NaCl、KCl B . Na2CO3、KCl C . CaCl2、NaCl D . K2CO3、CaCl2 2. （2分） 已知2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣ ． 現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入

2、一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是（ ） ①按Br2、Fe3+、I2的順序氧化性逐漸減弱 ②原溶液中Br﹣一定被氧化 ③通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化 ④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+ ⑤若取少量所得溶液，加入CCI4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化． A . ①②③④ B . ①②③④ C . ②④⑤ D . ①②③④⑤ 3. （2分） (2018高一上太原期末) 用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（

3、 ） A . 用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B . 用圖所示裝置蒸干NaHCO3溶液制備NaHCO3晶體 C . 用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D . 用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后的液態(tài)混合物 4. （2分） (2019高一上長治期末) 用25mL18.4mol/L的濃硫酸與銅共熱一段時間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液稀釋到100 mL，所得溶液中SO42-濃度為3mol/L，則此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 0.5mol/L B . 1.6 mol/L C . 1.8 mol/L D . 3mol/L 5

4、. （2分） 證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的最佳實驗方法是（ ） A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 B . 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 C . 滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色 D . 只需滴加KSCN溶液 6. （2分） (2016四川模擬) 下列實驗操作對應的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ） 序號 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 在盛番茄湯的玻璃杯中加入適量植物油，充分攪拌、靜置 上層溶液顏色比下層更深 番茄色素在植物油中的溶解度比在水中小 B 向濃度均為0.1mol/L的醋酸和硼酸的溶液中分

5、別滴加等濃度Na2CO3溶液 前者產(chǎn)生大量氣泡，后者無現(xiàn)象 酸性強弱順序：醋酸＞碳酸＞硼酸 C 將碳酸氫銨分解產(chǎn)生的氣體通入CaC12溶液 產(chǎn)生白色沉淀 CO2與CaC12溶液反應生成CaCO3沉淀 D 在試管中將某有機物與銀氨溶液混合微熱 產(chǎn)生光亮的銀鏡 該有機物一定是醛類物質(zhì) A . A B . B C . C D . D 二、 實驗探究題 (共8題；共64分) 7. （4分） (2018桂林模擬) （1） 工業(yè)上用鈦礦石(主要成分為FeTiO3，主要含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過以下流程制得TiO2: 其中，步驟II發(fā)生的主要反應為

6、:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O ①步驟I發(fā)生反應的離了方程式是:________、________。為提高鈦礦石的堿浸出速率，步驟I可采取的辦法除提高堿的濃度外，還可以采取的辦法有________、________(寫出兩種方法)。 ②步驟II中加入Fe的目的是________；分離出FeSO4晶體的操作是________。 ③步驟III形成的TiO2nH2O 為膠體，其反應的化學方程式為________。 （2） 可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦: 方法一: 將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，碳塊作電解槽池，電解TiO2制

7、得鈦，陽極上一定生成的氣體是________，可能生成的氣體是________。 方法二: 通過以下反應制備金屬鈦 ①TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △H=+ 151kJ/mol ②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 實際生產(chǎn)中，需在反應①過程中加入碳，可以順利制得TiCl4。碳的作用除燃燒放熱外，還具有的作用是________。 8. （8分） (2016高三上河北期中) 肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4?H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl 實驗一：制備N

8、aClO溶液 （1） 將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是 ________； 實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖所示）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充 分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4?H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl） （2） 分液漏斗中的溶液是________（填標號A或B）； A．NaOH和NaClO混合溶液 B．CO （NH2） 2溶液 選擇的理由是________ 實驗三：測定餾分中肼含量 水合肼具有還原性，可以生成氮氣．測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用

9、下列步驟： a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液． b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻． c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標準液的體積． d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理 （3） 水合肼與碘溶液反應的化學方程式________；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是________ （4） 滴定時，碘的標準溶液盛放在________滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標準

10、溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4?H2O）的質(zhì)量分數(shù)為________（保留三位有效數(shù)字）； （5） 為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進一步操作主要是：________． 9. （8分） (2016高三上濟南期中) 亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量．某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究（A中加熱裝置已略去）． 已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2； ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被還原為Mn2+ ． （1） 制備NaNO2 （i）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為

11、________． （ii）B裝置的目的是________． （iii）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是________（填序號）． A．P2O5 B．堿石灰 C．無水CaCl2 D．生石灰 （iv）E裝置發(fā)生反應的離子方程式是________． （2） 測定NaNO2純度 準確稱取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解．用a mol?L﹣1酸性KMnO4溶液滴定，達滴定終點時所用KMnO4溶液體積為bml．則樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為________． （假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應，用含m、a、b的代數(shù)式表示．） 10

12、. （7分） 某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究． （1） 提出假設(shè) ①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2． ②該反應的氣體產(chǎn)物是CO． ③該反應的氣體產(chǎn)物是　________ （2） 設(shè)計方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比． 查閱資料 氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2） 飽和溶液混合加熱反應制得氮氣． 請寫出該反應的離子方程式：________ （3） 實驗步驟 ①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.

13、00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中； ②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣； ③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁； ④待反應結(jié)束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g； ⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g． 步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為　________ （4） 數(shù)據(jù)處理 試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：________ （5） 實驗優(yōu)化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善． ①甲同學認為：應將澄清石灰水換

14、成Ba（OH）2溶液，其理由是________． ②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：________ 11. （9分） (2016高一上鄭州期中) 實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應的優(yōu)點是反應產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱．圖是實驗室利用此反應制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）． （1） 上述反應中________是氧化劑，________是還原劑，若反應中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________． （2） 裝置B的作用

15、是________，實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：________． （3） 裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________（選“a”“b”或“c”） a b c Ⅰ 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 Ⅱ 堿石灰 濃硫酸 無水氯化鈣 Ⅲ 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條 （4） 設(shè)計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱． 已知Br2 的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，I2難溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液為紫紅色．當向D中緩緩通入足

16、量Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明 Cl2的氧化性大于 Br2，請寫出D中對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：________．打開活塞，將 D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象________（ 填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性大于I2． （5） 裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)（Cl2、Br2 等），已知Cl2與NaOH反應時產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且 值與溫度高低有關(guān)． 若燒杯中裝有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，則最多可吸收標況下的Cl2的體積為________L（忽

17、略Cl2溶于水）． 12. （7分） (2019高三上宜春期末) 已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應，反應之一為：12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3。某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復選用）進行反應的探究。回答下列問題： （1） 裝置的合理連接順序為A、________、D，其中E裝置U形管左邊設(shè)計為粗導管的目的是________。 （2） A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________。 （3） 反應過程發(fā)現(xiàn)，裝置B中除生成紅棕

18、色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學方程式為________。 （4） 待B中充分反應后，停止加熱后，還需持續(xù)通氧氣至________。 （5） 設(shè)計實驗： ①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe(OH)3是弱堿：________。 ②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量________ 13. （9分） (2016高一上江西期中) 實驗室里需要用480mL 0.4mol?L﹣1的NaOH溶液．其涉及的實驗試劑及儀器有：NaOH固體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、玻璃棒．經(jīng)過的實驗步驟如下：①計算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤ ⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶 （1） 實驗中用所需NaOH固體質(zhì)

19、量為________g． （2） 實驗步驟中沒有寫出的步驟名稱是⑤________． （3） 本實驗實驗還缺少的儀器有：________、________． （4） 假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.4mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應字母序號） ①稱量時間過長________； ②NaOH溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中________； ③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中________． 14. （12分） (2015高二下會寧期中) 在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙

20、醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2 ． 回答下列問題： （1） 實驗室制備乙烯的反應方程式是：________ （2） I、Ⅱ、Ⅲ、IV裝置可盛放的試劑是I________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________．（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）． A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液 （3） 能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是________． （4） 使用裝置II的目的是________． （5） 使用裝置III的目的是________． （6） 確定含有乙烯的現(xiàn)象

21、是________． 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15. （4分） (2016高一下延川期中) 向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時，得到的Al（OH）3沉淀的質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如圖所示，試回答下列問題： （1） 圖中A點表示的意義是________； （2） 圖中B點表示的意義是________； （3） 假如溶液中生成了沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積最少是________．（寫出計算過程） 16. （11分） (2015高一上宿遷期末) 我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須

22、加入適量的碘酸鉀．檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應： KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2+ H2O （1） 將此氧化還原反應的化學方程式配平． ________KIO3+________KI+________H2SO4═________K2SO4+________I2+________H2O （2） 該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________． （3） 如果反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為________． （4） 若要提取生成的碘，所用的萃取劑可以是________（填序號）． ①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④苯 （5）

23、 加碘食鹽不能長時間燉炒，且應避熱保存，主要原因是________． 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實驗探究題 (共8題；共64分) 7-1、 7-2、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 14-6、 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、