《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 11 富集在海水中的元素 氯課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 11 富集在海水中的元素 氯課件（102頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第 四 章非 金 屬 及 其 化 合 物 第 11講富 集 在 海 水 中 的 元 素 氯 微 考 點(diǎn) 大 突 破微 充 電 大 收 獲 微 考 點(diǎn) 大 突 破 探 微 提 能 點(diǎn) 點(diǎn) 結(jié) 合 微考點(diǎn)1氯氣 基礎(chǔ)微回扣 一種方法正確聞氣體氣味的方法取一只盛滿氣體的集氣瓶，稍微打開玻璃片，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，聞氣體的氣味。 判 斷 正 誤 ， 正 確 的 畫 “ ” ， 錯 誤 的 畫 “ ”。 1 1 mol Cl2參 加 反 應(yīng) 轉(zhuǎn) 移 2 mol電 子 ( )警示：在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O反應(yīng)中1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子。 21

2、 mol Cl2溶 于 水 轉(zhuǎn) 移 1 mol電 子 ( ) 3 用 pH試 紙 測 定 氯 水 的 pH( )警示：氯水中的HClO具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH。 4氯 原 子 的 半 徑 比 較 小 ， 最 外 層 有 7個 電 子 ，易 得 1個 電 子 使 最 外 層 達(dá) 到 8電 子 的 穩(wěn) 定 結(jié) 構(gòu) ，故 氯 氣 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 比 較 活 潑 ， 在 反 應(yīng) 中 只 表現(xiàn) 氧 化 性 ( )警示：由Cl2與水、堿的反應(yīng)可知錯誤。 一、氯水的成分及性質(zhì) 1成分 三 種 分 子 (H2O、 Cl2、 HClO)、 四 種 離 子 (ClO 、 Cl 、 H 、 OH )

3、。 2性質(zhì) 氯 水 的 多 種 成 分 決 定 了 它 具 有 多 重 性 質(zhì) 。 (1)Cl2的 強(qiáng) 氧 化 性 ； (2)HCl的 強(qiáng) 酸 性 ； (3)HClO的 強(qiáng) 氧 化 性 、 弱 酸 性 ； (4)Cl 的 性 質(zhì) 。 方法微總結(jié) 在 不 同 的 反 應(yīng) 中 ， 氯 水 起 作 用 的 成 分 不 同 ， 現(xiàn) 列 表 如 下 ： 3.液氯、新制氯水、久置氯水的比較液 氯 新 制 氯 水 久 置 氯 水分 類 純 凈 物 混 合 物 混 合 物顏 色 黃 綠 色 淺 黃 綠 色 無 色性 質(zhì) 氧 化 性 酸 性 、 氧 化 性 、 漂 白 性 酸 性 【微典通關(guān)1】 某 學(xué) 習(xí) 小

4、 組 設(shè) 計 了 以 下 四 個 實(shí) 驗 來 探 究 氯 水 的 成 分 ，請 根 據(jù) 下 表 回 答 問 題 。序 號 實(shí) 驗 方 法 實(shí) 驗 現(xiàn) 象 結(jié) 論 將 氯 水 滴 加 到 AgNO3溶 液 中 生 成 白 色 沉 淀 將 氯 水 滴 加 到 含 有 酚 酞 的NaOH溶 液 中 淀 粉 KI試 紙 變 藍(lán)色 氯 水 中 含 有 Cl 2 將 足 量 的 氯 水 滴 加 到 Na2CO3溶 液 中 氯 水 中 含 有 H (1)指 出 實(shí) 驗 得 出 的 結(jié) 論 _。 (2)指 出 實(shí) 驗 和 實(shí) 驗 中 的 “ 實(shí) 驗 現(xiàn) 象 ” ： _， _。 (3)實(shí) 驗 中 “ 實(shí) 驗 方

5、 法 ” 的 具 體 操 作 過 程 和 現(xiàn) 象_。 (4)通 過 實(shí) 驗 的 “ 實(shí) 驗 現(xiàn) 象 ” ， 同 學(xué) 們 得 出 兩 個 不 同 的 結(jié)論 ， 這 兩 個 結(jié) 論 可 能 是 a _，b._。氯 水 中 含 有 Cl 溶 液 褪 色 有 氣 泡 生 成 取 一 片 淀 粉 K I試 紙 ， 置 于 表 面 皿 或 玻 璃 片 上 ， 用 潔 凈 的 玻 璃 棒 蘸 取 氯 水 ， 滴 在 試紙 上 氯 水 中 含 有 HClO， 其 漂 白 作 用 使 溶 液 褪 色 氯 水 中 含 有 H ， 中 和 OH 使 溶 液 褪 色 請 設(shè) 計 簡 單 的 實(shí) 驗 證 明 哪 一 個

6、 是 正 確 的 _。 向 褪 色 后 的 溶 液 中 滴 加 NaOH溶 液 至 溶 液 顯 堿 性 ， 若 溶 液 不 再 顯紅 色 ， 證 明 紅 色 消 失 是 HClO的 漂 白 作 用 引 起 的 ； 若 溶 液 顯 紅 色 ， 證 明是 H 的 中 和 作 用 引 起 的 解析：產(chǎn)生AgCl沉淀，證明Cl存在；可利用Cl2氧化KI生成的I2，即試紙變藍(lán)；鹽酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2；實(shí)驗中紅色褪去，可能性有兩種，一是氯水中含有強(qiáng)氧化性的HClO，它的漂白作用能使紅色褪去；二是氯水中含有H，能中和OH，使酚酞褪色，可向褪色后的溶液中繼續(xù)加入NaOH溶液，看溶液是否重新變成紅

7、色。 二、氯氣的制備 1實(shí)驗室制法(制取Cl2的裝置如下) 注意制取時要注意反應(yīng)條件是“濃鹽酸”和“加熱”，一但鹽酸成為稀鹽酸，反應(yīng)將不再進(jìn)行。若無MnO2，可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化劑代替，如2KMnO416HCl(濃)=2MnCl22KCl5Cl28H2O。 【微典通關(guān)2】(2015衡陽六校聯(lián)考)某 校 化 學(xué) 實(shí) 驗 興 趣小 組 為 了 驗 證 在 實(shí) 驗 室 制 備 Cl2的 過 程 中 有 水 蒸 氣 和 HCl揮發(fā) 出 來 ， 同 時 證 明 Cl2的 某 些 性 質(zhì) ， 甲 同 學(xué) 設(shè) 計 了 如 圖 所 示的 實(shí) 驗 裝 置 (支 撐 用 的 鐵 架

8、臺 省 略 )， 請 按 要 求 回 答 下 列 問 題 。 (1)下 列 方 法 中 ， 可 制 得 Cl2的 正 確 組 合 是 _。 MnO2和 濃 鹽酸 混 合 共 熱 ； MnO2、 NaCl和 濃 硫 酸 混 合 共 熱 ； NaClO和 濃 鹽 酸 混合 ； K2Cr2O7和 濃 鹽 酸 混 合 ； KClO3和 濃 鹽 酸 混 合 共 熱 ； KMnO4和 濃 鹽 酸 混 合 。 A 僅 B 僅 C 僅 D 全 部 可 以 (2)寫 出 實(shí) 驗 室 制 取 Cl2的 離 子 方 程 式 ：_。 (3) 裝 置 B的 作 用 是 _； 裝 置 C和 D出 現(xiàn) 的 不同 現(xiàn) 象 說

9、 明 的 問 題 是 _； 裝 置 E的 作 用 是 _。 D 驗 證 有 水 蒸 氣 產(chǎn) 生 Cl2無 漂 白 性 ， 次 氯 酸 有 漂 白 性 吸 收 Cl2 (4)乙 同 學(xué) 認(rèn) 為 甲 同 學(xué) 的 實(shí) 驗 有 缺 陷 ， 不 能 確 保 最 終 通 入AgNO3溶 液 中 的 氣 體 只 有 一 種 。 為 了 確 保 實(shí) 驗 結(jié) 論 的 可 靠性 ， 證 明 最 終 通 入 AgNO3溶 液 中 的 氣 體 只 有 一 種 ， 乙 同 學(xué)提 出 應(yīng) 該 在 裝 置 _與 _之 間 (填 裝 置 字母 序 號 )增 加 一 個 裝 置 ， 所 增 加 裝 置 里 面 的 試 劑 可

10、以 為_(填 字 母 序 號 )。 A 濕 潤 的 淀 粉 碘 化 鉀 試 紙 B 濃 硫 酸 C 濕 潤 的 紅 色 布 條 D 飽 和 食 鹽 水 E FA (3)無水硫酸銅用來驗證水蒸氣的產(chǎn)生。裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明Cl2無漂白性，次氯酸有漂白性。裝置E的作用是吸收Cl2。(4)在E、F之間，增加盛裝濕潤的淀粉碘化鉀試紙的裝置檢驗Cl2是否被吸收干凈，從而保證通入F中的氣體只有HCl。 對點(diǎn)微練氯氣的性質(zhì) 1 下 列 關(guān) 于 氯 的 說 法 正 確 的 是 ( ) A Cl2具 有 很 強(qiáng) 的 氧 化 性 ， 在 化 學(xué) 反 應(yīng) 中 只能 作 氧 化 劑 B 氯 水 光 照 時 會

11、 放 出 Cl2， 久 置 后 只 剩 下 水 C 實(shí) 驗 室 制 備 Cl2時 可 用 排 飽 和 食 鹽 水 集 氣法 收 集 D Cl2能 殺 菌 消 毒 ， 不 需 要 進(jìn) 行 尾 氣 處 理應(yīng)用微提升 解析：Cl2具有強(qiáng)氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中可作氧化劑，也能既作氧化劑又作還原劑，如Cl2與NaOH反應(yīng)，A錯；氯水中的HClO不穩(wěn)定，見光分解生成HCl和O2，久置后成為稀鹽酸，B錯；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，C正確；Cl2是一種有毒氣體，尾氣中的Cl2必須吸收處理，D錯。答案：C 2 下 列 物 質(zhì) 能 使 干 燥 的 藍(lán) 色 石 蕊 試 紙 變 紅又 褪 色 的 是 ( ) 氯

12、 氣 液 氯 新 制 氯 水 氯 氣 的 酒精 溶 液 鹽 酸 過 量 鹽 酸 酸 化 過 的 漂 白 粉 溶 液 A B C D 解析：能使干燥的石蕊試紙先變紅后褪色的物質(zhì)，應(yīng)具有酸性和漂白性等性質(zhì)。在所給的六種物質(zhì)中，只存在Cl2分子，既無酸性，也無漂白性。中存在的是Cl2分子和酒精分子，也沒有酸性和漂白性。中只存在H和Cl及水分子，只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，卻不能使之褪色。氯水中的一部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，鹽酸與其反應(yīng)會生成次氯酸(強(qiáng)酸制弱酸)且鹽酸過量，所以只有和中的物質(zhì)，既有酸性也有漂白性(HClO)，因此應(yīng)選C。答案：C 對點(diǎn)微練氯水的成分及

13、性質(zhì)多重性的應(yīng)用 3 用 玻 璃 棒 蘸 取 新 制 氯 水 點(diǎn) 在 pH試 紙 上 ， 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 是( ) D A BC 解析：新制氯水中存在HCl(強(qiáng)酸)和HClO(弱酸)，二者電離出H使溶液顯酸性，故試紙變?yōu)榧t色，后因HClO具有強(qiáng)氧化性又會使紅色(中間部分)褪去，故B正確。答案：B 對點(diǎn)微練有關(guān)氯水性質(zhì)的實(shí)驗探究 4 飽 和 氯 水 與 石 灰 石 的 反 應(yīng) 是 制 取 較 濃 的 HClO溶 液 的 方法 之 一 。 某 同 學(xué) 運(yùn) 用 這 一 方 法 ， 嘗 試 制 取 HClO溶 液 并 進(jìn) 行了 如 下 定 性 實(shí) 驗 ： 在 試 管 中 加 入 過 量 的 塊

14、 狀 碳 酸 鈣 ， 再 加 入 約 20 mL飽 和 氯水 ， 充 分 反 應(yīng) ， 有 少 量 氣 泡 產(chǎn) 生 ， 溶 液 的 黃 綠 色 褪 去 ； 過 濾 ， 將 濾 液 滴 在 有 色 布 條 上 ， 發(fā) 現(xiàn) 其 漂 白 性 更 強(qiáng) ； 為 了 確 定 反 應(yīng) 產(chǎn) 物 ， 將 濾 液 分 為 三 份 ， 分 別 進(jìn) 行 以 下 實(shí)驗 ： 第 一 份 與 石 灰 水 混 合 ， 立 即 產(chǎn) 生 大 量 白 色 沉 淀 ； 第 二 份 與 稀 鹽 酸 混 合 ， 立 刻 產(chǎn) 生 大 量 氣 泡 ； 第 三 份 加 熱 ， 看 到 溶 液 變 渾 濁 且 有 大 量 無 色 氣 體 產(chǎn) 生

15、。 經(jīng) 檢 測 ， 上 述 實(shí) 驗 中 產(chǎn) 生 的 無 色 氣 體 均 為 CO 2氣 體 。 (1)試 解 釋 可 以 在 飽 和 氯 水 中 加 入 石 灰 石 制 備 HClO的 原 因 ：_。 (2)寫 出 步 驟 中 第 一 份 及 第 二 份 濾 液 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程式 ： 第 一 份 _。 第 二 份 _。 (3)試 根 據(jù) 所 學(xué) 知 識 推 測 ， 在 的 濾 液 中 含 有 的 溶 質(zhì) ， 除 了溶 解 的 極 少 量 氯 氣 外 ， 還 含 有 的 其 他 溶 質(zhì) 為 (寫 化 學(xué)式 )_。 CaCl2、 Ca(HCO3)2、 HClO 對點(diǎn)微練氯氣的制

16、備與性質(zhì)實(shí)驗 5 某 同 學(xué) 用 下 列 裝 置 制 備 并 檢 測 Cl2的 性 質(zhì) ： 下 列 說 法 正 確 的 是 ( ) A 圖 中 ： 如 果 MnO2過 量 ， 濃 鹽 酸 就 可 全 部 消 耗 B 圖 中 ： 量 筒 中 發(fā) 生 了 加 成 反 應(yīng) C 圖 中 ： 生 成 藍(lán) 色 的 煙 D 圖 中 ： 濕 潤 的 有 色 布 條 能 褪 色 ， 將 硫 酸 溶 液 滴 入 燒 杯中 ， 至 溶 液 顯 酸 性 ， 結(jié) 果 有 Cl2生 成解析：A項，與MnO2反應(yīng)的鹽酸需要是較濃的鹽酸，因此鹽酸不會因MnO2過量而完全消耗；B項中Cl2與CH4發(fā)生了取代反應(yīng)；C項生成CuC

17、l 2是棕黃色煙；D項Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，加入稀H2SO4，可發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2。答案：D 6 某 中 學(xué) 化 學(xué) 興 趣 小 組 想 制 取 飽 和 氯 水 ，并 進(jìn) 行 氯 水 的 性 質(zhì) 實(shí) 驗 。 他 們 使 用 如 圖 裝 置制 取 較 多 量 的 飽 和 氯 水 ， 請 回 答 ： (1)寫 出 儀 器 的 名 稱 ： A_，B_。 (2)寫 出 丙 、 丁 裝 置 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ： 丙 _。 丁 _。分 液 漏 斗 圓 底 燒 瓶 Cl2 2OH =Cl ClO H2O (3)有 同 學(xué) 提 出 如 下 改 進(jìn) 建

18、 議 ： 在 乙 和 丙 之 間 增 加 上 圖 中 的 a裝 置 ， 你 認(rèn)為 有 無 必 要 _(填 “ 有 ” 或 “ 無 ” )。a b 無 在 丙 的 長 導(dǎo) 管 下 口 處 ， 接 上 圖 中 的 b裝 置 ， 可 以 提 高 氯 氣的 吸 收 效 果 ， 原 因 是_。 (4)用 制 得 的 氯 水 分 別 進(jìn) 行 下 列 實(shí) 驗 ： 滴 入 碳 酸 鈉 溶 液 中 ，有 氣 體 生 成 ， 說 明 氯 水 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 粒 子 是 _； 滴 入 AgNO3溶 液 中 ， 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是 _。解析：(3)乙和丙之間無需增加干燥裝置，因為還要通

19、入水中?？?增 大 Cl2與 水 的 接 觸 面 積 H Ag Cl =AgCl 真題微探 1 (2014江蘇化學(xué))在 探 究 新 制 飽 和 氯 水 成 分 的 實(shí) 驗 中 ，下 列 根 據(jù) 實(shí) 驗 現(xiàn) 象 得 出 的 結(jié) 論 不 正 確 的 是 ( ) A 氯 水 的 顏 色 呈 淺 黃 綠 色 ， 說 明 氯 水 中 含 有 Cl2 B 向 氯 水 中 滴 加 硝 酸 酸 化 的 AgNO3溶 液 ， 產(chǎn) 生 白 色 沉 淀 ，說 明 氯 水 中 含 有 Cl C 向 氯 水 中 加 入 NaHCO3粉 末 ， 有 氣 泡 產(chǎn) 生 ， 說 明 氯 水 中含 有 H D 向 FeCl2溶

20、液 中 滴 加 氯 水 ， 溶 液 顏 色 變 成 棕 黃 色 ， 說 明氯 水 中 含 有 HClO 解析：FeCl2溶液中滴加氯水，顏色變成棕黃色，是Cl2與FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl22FeCl2=2FeCl3，不能說明氯水中含有HClO，D錯誤。答案：D 2 (2014上?；瘜W(xué))實(shí) 驗 室 通 常 用 向 上 排 空 氣 法 收 集 氯 氣 。設(shè) 計 一 個 簡 單 實(shí) 驗 ， 驗 證 所 收 集 的 氯 氣 中 是 否 含 有 空 氣 。_。解析：應(yīng)從氯氣的性質(zhì)角度考慮：(1)氧化性，因為氧氣也具有氧化性，故不可以驗證；(2)與水、堿反應(yīng)，可被堿完全吸收，而氧氣不與堿反應(yīng)，故此法可

21、行。用 試 管 收 集 氯 氣 ， 收 集 滿 后 將 試 管 倒 立 在 氫 氧 化 鈉 溶 液 中 ， 觀 察 試 管 內(nèi) 有 無 殘 留 氣 體 3 (2013廣東理綜)化 學(xué) 實(shí) 驗 有 助 于 理 解 化 學(xué) 知 識 ， 形 成化 學(xué) 觀 念 ， 提 高 探 究 與 創(chuàng) 新 能 力 ， 提 升 科 學(xué) 素 養(yǎng) 。 在 實(shí) 驗 室 中 用 濃 鹽 酸 與 MnO2共 熱 制 取 Cl2并 進(jìn) 行 相 關(guān) 實(shí) 驗 。 (1)下 列 收 集 Cl2的 正 確 裝 置 是 _。 A B C DC (2)將 Cl2通 入 水 中 ， 所 得 溶 液 中 具 有 氧 化 性 的 含 氯 粒 子

22、是_。 (3)設(shè) 計 實(shí) 驗 比 較 Cl2和 Br2的 氧 化 性 ， 操 作 與 現(xiàn) 象 是 ： 取 少 量新 制 氯 水 和 CCl4于 試 管 中 ， _。HClO、 ClO 、 Cl2 用 膠 頭 滴 管 向 試 管 中 滴 加 溴 化 鈉 溶 液 、 振 蕩 使 其 充 分 反 應(yīng) ， 發(fā) 現(xiàn) 液 體 中 出 現(xiàn) 分 層 現(xiàn) 象 ，下 層 溶 液 變 為 橙 色 (3)比較Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱，可以通過非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷。 1次氯酸 (1)不 穩(wěn) 定 性 ： _ 氯 水 須 現(xiàn) 用 現(xiàn) 配 ， 保 存 在 _中 ， 置 于 冷 暗 處 。 (2)強(qiáng) 氧 化 性 。

23、能 將 有 色 物 質(zhì) 氧 化 為 無 色 物 質(zhì) ， 有 漂 白 性 。 殺 菌 、 消 毒 。 (3)弱 酸 性 。 NaClO溶 液 中 通 少 量 CO2， 化 學(xué) 方 程 式 為 _。微考點(diǎn)2次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì) 基礎(chǔ)微回扣棕 色 瓶 2NaClO CO 2 H2O=Na2CO3 2HClO 2 Ca(ClO)2的性質(zhì) (1)Ca(ClO)2水 解 顯 _性 ； 其 水 解 的 離 子 方 程 式為 _。 (2)根 據(jù) 要 求 寫 出 下 列 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 。 漂 白 粉 的 制 備 原 理 。 _； 漂 白 粉 的 失 效 原 因 。 _， _。堿 2Cl2 2

24、Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O Ca(ClO)2 H2O CO2=CaCO3 2HClO (1)HClO不穩(wěn)定，不能單獨(dú)存在，只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應(yīng)的混合物中。 (2)不能用pH試紙測量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。 (3)工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。 判 斷 正 誤 ， 正 確 的 畫 “ ” ， 錯 誤 的 畫 “ ”。 1 在 次 氯 酸 鈉 溶 液 中 通 入 二 氧 化 硫 可 得 到 亞 硫 酸 鈉 和 次 氯 酸 ( ) 2工 業(yè) 上 用 氯 氣 與 澄 清 石 灰 水 反 應(yīng)

25、制 得 漂 粉 精 ( )警示：澄清石灰水濃度太低，應(yīng)用石灰乳。 3 用 pH試 紙 測 試 可 知 漂 粉 精 溶 液 呈 堿 性 ( )警示：漂粉精具有漂白性。 4 漂 粉 精 在 空 氣 中 會 變 質(zhì) ， 并 且 有 氧 化 還 原 反 應(yīng) 發(fā) 生 ( )警示：Ca(ClO) 2與空氣中的CO2反應(yīng)生成HClO，HClO見光分解生成氧氣。 方法微總結(jié) 【微典通關(guān)3】 今 有 甲 、 乙 、 丙 三 瓶 等 體 積 的 新 制 氯 水 ，濃 度 均 為 0.1 molL 1。 如 果 在 甲 瓶 中 加 入 少 量 的 NaHCO3晶 體 (n mol)， 在 乙 瓶 中 加 入 少 量

26、 的 NaHSO3晶 體 ， 丙 瓶 不 變 。片 刻 后 ， 甲 、 乙 、 丙 三 瓶 溶 液 中 HClO的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 大小 關(guān) 系 是 (溶 液 體 積 變 化 忽 略 不 計 )( ) A 甲 乙 丙 B 甲 丙 乙 C 丙 甲 乙 D 乙 丙 甲 對點(diǎn)微練次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì) 7 潮 濕 的 氯 氣 、 新 制 的 氯 水 、 次 氯 酸 鈉 及 漂 白 粉 的 水 溶 液均 能 使 有 色 布 條 褪 色 ， 原 因 是 它 們 均 含 有 ( ) A 氯 氣 B 次 氯 酸 C 次 氯 酸 根 離 子 D 氯 化 氫答案：B 應(yīng)用微提升 8 “ 84”消 毒

27、 液 的 有 效 成 分 是 _。 向 稀 釋 后 的“ 84”消 毒 液 中 加 入 3 4滴 紫 色 石 蕊 試 液 的 現(xiàn) 象 為_， 原 因 是_(用 離 子 方 程 式 表 示 )。NaClO 先 變 藍(lán) 后 褪 色 一、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 1原子結(jié)構(gòu) 氯 、 溴 、 碘 三 種 元 素 的 原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖 分 別 為 _、 _、 ； 最 外 層 都 有 _個 電 子 ， 它 們 都位 于 元 素 周 期 表 _族 ， 都 屬 于 鹵 族 元 素 。微考點(diǎn)3鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鹵素離子 基礎(chǔ)微回扣7 A 2氯、溴、碘的存在及單質(zhì)物理性質(zhì) (1)氯 、 溴 以 化

28、 合 態(tài) 的 形 式 存 在 于 海 水 和 陸 地 的 鹽 礦 中 。 碘則 主 要 存 在 于 海 草 (如 海 帶 )中 ， 也 存 在 于 海 水 和 鹽 礦 中 。 (2)溴 、 碘 單 質(zhì) 的 物 理 性 質(zhì) 。 Br2是 一 種 _色 _體 ， 易 揮 發(fā) ； I2是 一種 _色 _體 ， 易 升 華 。 Br2溶 解 在 水 中 的 顏 色是 _， I2溶 解 在 水 中 的 顏 色 是 _，Br2溶 解 在 CCl4中 的 顏 色 是 _， I2溶 解 在 CCl4中 的 顏 色 是 _。深 紅 棕 液 紫 黑 紫 色 深 紫 色 固 橙 色 深 黃 色 褐 色 橙 色 橙

29、紅 色 2NaOH X2=NaX NaXO H2O 2Na X2=2NaX Cl2 2Br =2Cl Br2 Br2 2I =2Br I2 二、鹵素離子的檢驗方法 1 AgNO3溶液沉淀法 2置換萃取法 判 斷 正 誤 ， 正 確 的 畫 “ ” ， 錯 誤 的 畫 “ ”。 1 KI、 KIO3能 使 淀 粉 變 藍(lán) ( )警示：碘使淀粉變藍(lán)，說的是碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)。 2Br2與 Fe2 反 應(yīng) ， 所 以 可 以 用 溴 水 檢 驗 Fe3 溶 液 中 是 否含 有 Fe2 ( )警示：Br2與Fe2反應(yīng)，但溴水與Fe3溶液均為棕黃色，所以無法判斷。 3用 溴 水 、 CCl4可 鑒 別

30、NaCl、 NaBr、 NaI溶 液 ( )警示：與NaCl、NaBr溶液混合后，實(shí)驗現(xiàn)象相同。 4從 海 帶 灰 中 提 取 碘 的 工 藝 流 程 為 海 帶 灰溶 于 水 過 濾 向 濾 液 中 加 入 CCl4振 蕩 、 靜置 、 分 液 ， 這 樣 即 可 獲 得 碘 的 CCl4溶 液 ( )警示：因為海水中存在的是Br、I，所以從海水中提取溴、碘時一定要先加入氧化劑，生成溴、碘單質(zhì)，才能萃取。 方法微總結(jié) 2特殊性 鹵 素 單 質(zhì) 及 其 化 合 物 除 了 具 有 共 性 外 ， 都 有 其 特 殊 性 質(zhì) 。 (1)氟 ： 無 正 價 ， 非 金 屬 性 最 強(qiáng) ， F 的

31、還 原 性 最 弱 。 2F2 2H2O=4HF O2， 與 H2反 應(yīng) 在 暗 處 即 爆 炸 。 HF是 弱 酸 ， 能 腐 蝕 玻 璃 ， 故 應(yīng) 保 存 在 鉛 制 器 皿 或 塑 料 瓶中 ； 有 毒 ； 在 HX中 沸 點(diǎn) 最 高 。 (2)溴 ： Br2是 深 紅 棕 色 液 體 ， 易 揮 發(fā) 。 Br 2易 溶 于 有 機(jī) 溶 劑 。 盛 溴 的 試 劑 瓶 中 加 水 ， 進(jìn) 行 水 封 ， 保 存 液 溴 不 能 用 橡 膠塞 。 (3)碘 ： I2遇 淀 粉 變 藍(lán) 色 。 I2加 熱 時 易 升 華 。 I2易 溶 于 有 機(jī) 溶 劑 。 食 用 鹽 中 加 入 KI

32、O3可 防 治 甲 狀 腺 腫 大 。 【微典通關(guān)4】 溴 化 碘 (IBr)的 化 學(xué) 性 質(zhì) 與 鹵 素 單 質(zhì) 相 似 ，能 與 大 多 數(shù) 金 屬 反 應(yīng) 生 成 金 屬 鹵 化 物 ， 和 某 些 非 金 屬 單 質(zhì)反 應(yīng) 生 成 相 應(yīng) 的 鹵 化 物 ， 跟 水 反 應(yīng) 的 方 程 式 IBrH2O=HBr HIO， 下 列 有 關(guān) IBr的 敘 述 中 ， 不 正 確 的 是 ( ) A IBr是 雙 原 子 分 子 B 在 很 多 反 應(yīng) 中 ， IBr是 強(qiáng) 氧 化 劑 C 和 NaOH溶 液 反 應(yīng) 生 成 NaBr和 NaIO D 和 水 反 應(yīng) 時 ， 既 是 氧 化

33、 劑 又 是 還 原 劑 解析：IBr中I為1價，Br為1價。2個原子組成1個IBr分子，A正確；因為其化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似，所以B也是正確的；跟水反應(yīng)的方程式IBrH2O=HBrHIO中反應(yīng)前后各元素的化合價均未發(fā)生變化，仍然是I為1價Br為1價，故這個反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，選項D錯誤；與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可看成是IBr先與水反應(yīng)，生成物HBr和HIO再與堿反應(yīng)，所以2NaOHIBr=NaBrNaIOH2O也是正確的。答案：D 2海水提取溴 (1)流 程 ： (2)發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ： 2NaBr Cl2=Br2 2NaCl Br2 SO2 2H2O=2HBr H2SO4 2H

34、Br Cl 2=2HCl Br2 使 CCl4中 的 碘 進(jìn) 入 水 層 (2)操 作 X的 名 稱 為 _。 (3)氧 化 時 ， 在 三 頸 燒 瓶 中 將 I 的 水 溶 液 用 鹽酸 調(diào) 至 pH約 為 2， 緩 慢 通 入 Cl2， 在 40 左右 反 應(yīng) (實(shí) 驗 裝 置 如 圖 所 示 )。 實(shí) 驗 控 制 在 較低 溫 度 下 進(jìn) 行 的 原 因 是 _； 錐 形 瓶 里 盛放 的 溶 液 為 _。使 氯 氣 在 溶 液 中 有 較 大 的 溶 解 度 (或 防 止 I2升 華 或 防 止 I2進(jìn) 一 步 被 氧 化 ) NaOH溶 液 分 液 對點(diǎn)微練鹵素單質(zhì)的顏色及X檢驗

35、9 在 盛 有 溴 水 的 三 支 試 管 中 分 別 加 入 少 量 苯 、 四 氯 化 碳 和酒 精 ， 振 蕩 后 靜 置 ， 出 現(xiàn) 下 列 現(xiàn) 象 ， 正 確 的 結(jié) 論 是 ( ) A 加 CCl4 加 苯 加 酒 精 B 加 酒 精 加 CCl4 加 苯 C 加 苯 加 CCl4 加 酒 精 D 加 苯 加 酒 精 加 CCl 4 應(yīng)用微提升 解析：苯、CCl4與水分層，苯水(CCl4)，酒精與水任意比互溶，不分層。答案：C 10 下 列 各 組 中 的 兩 種 物 質(zhì) ， 能 用 淀 粉 碘 化 鉀 試 紙 鑒 別 的是 ( ) A 溴 水 和 碘 水 B 鹽 酸 和 稀 硫

36、酸 C 溴 水 和 稀 鹽 酸 D 濃 硝 酸 和 氯 水解析：A項，兩者都能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；B項，二者均不能使試紙變藍(lán)；C項，溴水能使試紙變藍(lán)：Br22I=I22Br，鹽酸不能使試紙變藍(lán)；D項，二者均能氧化I生成I2。答案：C 對點(diǎn)微練鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱比較 11 為 驗 證 鹵 素 單 質(zhì) 氧 化 性 的 相 對 強(qiáng) 弱 ， 某 小 組 用 下 圖 所示 裝 置 進(jìn) 行 實(shí) 驗 (夾 持 儀 器 已 略 去 ， 氣 密 性 已 檢 驗 )。 實(shí) 驗 過 程 ： .打 開 彈 簧 夾 ， 打 開 活 塞 a， 滴 加 濃 鹽 酸 。 .當(dāng) B和 C中 的 溶 液 都 變 為 黃 色 時

37、 ， 夾 緊 彈 簧 夾 。 .當(dāng) B中 溶 液 由 黃 色 變 為 棕 紅 色 時 ， 關(guān) 閉 活 塞 a。 . (1)A中 產(chǎn) 生 黃 綠 色 氣 體 ， 其 電 子 式 是_。 (2)驗 證 氯 氣 的 氧 化 性 強(qiáng) 于 碘 的 實(shí) 驗 現(xiàn) 象 是_。淀 粉 K I試 紙 變 藍(lán) (3)B中 溶 液 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是_。 (4)為 驗 證 溴 的 氧 化 性 強(qiáng) 于 碘 ， 過 程 的 操 作 和 現(xiàn) 象 是_。 (5)過 程 實(shí) 驗 的 目 的 是_。 (6)氯 、 溴 、 碘 單 質(zhì) 的 氧 化 性 逐 漸 減 弱 的 原 因 ： 同 主 族 元 素從 上

38、 到 下 _， 得 電 子 能 力 逐 漸 減 弱 。Cl2 2Br =Br2 2Cl 打 開 活 塞 b， 將 少 量 C中 溶 液 滴 入 D中 ， 關(guān) 閉 活 塞 b， 取 下 振 蕩 ， 靜 置 后 CCl4層 變 為 紫 紅 色 確 保 C的 黃 色 溶 液 中 無 Cl2， 排 除 Cl2對 溴 置 換 碘 實(shí) 驗 的 干 擾 原 子 半 徑 逐 漸 增 大 (4)C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應(yīng)：Br22KI=I22KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強(qiáng)于碘。 (5)過程主要是為了確保C的黃

39、色溶液中無Cl2，排除對溴置換碘實(shí)驗的干擾。 (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，是因為從Cl到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。 對點(diǎn)微練鹵素性質(zhì)的拓展與延伸鹵素互化物 12 已 知 BrCl能 發(fā) 生 下 列 反 應(yīng) ： nBrCl 2M=MClnMBrn(M為 n價 的 金 屬 元 素 )， BrCl H2O=HCl HBrO，以 下 推 論 不 正 確 的 是 ( ) A BrCl具 有 和 鹵 素 單 質(zhì) 相 似 的 化 學(xué) 性 質(zhì) B BrCl和 M反 應(yīng) 時 ， BrCl只 作 氧 化 劑 C BrCl和 NaOH溶 液 反 應(yīng) 生 成 NaCl、 NaBrO兩 種 鹽

40、 D 將 BrCl跟 FeSO4溶 液 反 應(yīng) ， 溶 液 會 變 成 無 色 解析：依據(jù)題目所給兩個反應(yīng)，可以推出“ BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)”與金屬單質(zhì)反應(yīng)得到鹽、與H2O反應(yīng)得到HCl和HBrO。但反應(yīng)方程式相似的背后，鹵素互化物BrCl又與鹵素單質(zhì)有區(qū)別BrCl中Br呈1價、Cl呈1價，所以當(dāng)BrCl與金屬M(fèi)反應(yīng)時，BrCl只作氧化劑。BrCl跟硫酸亞鐵溶液反應(yīng)時，會將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，故溶液會變?yōu)樽攸S色，D錯誤。答案：D 對點(diǎn)微練鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法 13 空 氣 吹 出 法 工 藝 ， 是 目 前 “ 海 水 提 溴 ” 的 最 主 要 方 法之 一 。 其 工

41、 藝 流 程 如 下 ： (1)步 驟 的 離 子 方 程 式 ：_。 (2)步 驟 中 溴 蒸 氣 冷 凝 后 得 到 液 溴 與 溴 水 的 混 合 物 ， 可 利用 它 們 的 相 對 密 度 相 差 很 大 的 特 點(diǎn) 進(jìn) 行 分 離 。 分 離 儀 器 的名 稱 是 _。 (3)溴 水 混 合 物 中 溶 有 一 定 量 的 氯 氣 ， 因 此 在 步 驟 中 可將 蒸 餾 產(chǎn) 生 的 氣 體 通 過_(填 試 劑 名 稱 )溶液 ， 以 除 去 氯 氣 。 分 液 漏 斗 溴 化 鐵 (或 其 他 含 Br 的 鹽 類 物 質(zhì) ) (4)步 驟 的 蒸 餾 過 程 中 ， 溫 度

42、應(yīng) 控 制 在 80 90 。 溫 度過 高 或 過 低 都 不 利 于 生 產(chǎn) ， 請 解 釋 原 因 ：_。 (5)步 驟 中 用 硫 酸 酸 化 可 提 高 Cl2的 利 用 率 ， 理 由 是_。 (6)提 取 溴 單 質(zhì) ， 采 用 蒸 餾 “ 溴 水 混 合 物 ”而 不 是 蒸 餾 “ 溴水 混 合 物 ”， 請 說 明 原 因 ： _。溫 度 過 高 ， 大 量 水 蒸 氣 被 蒸 出 ， 溴 蒸 氣 中 水 增 加 ； 溫 度 過 低 ， 溴 不 能 完 全 蒸 出 ， 吸 收 率低 將 “ 溴 水 混 合 物 ”轉(zhuǎn) 化 為 “ 溴 水 混 合 物 ”是 Br 2的 濃 縮

43、過 程 ， 可 提 高 效 率 ， 減 少 能耗 ， 降 低 成 本 酸 化 可 抑 制 Cl2、 Br2與 水 反 應(yīng) 真題微探 1 判 斷 正 誤 ， 正 確 的 是 畫 “ ” ， 錯 誤 的 畫 “ ”。 (1)為 驗 證 Br2的 氧 化 性 強(qiáng) 于 I2， 將 少 量 溴 水 加 入 KI溶 液 中 ，再 加 入 CCl4， 振 蕩 ， 靜 置 ， 可 觀 察 到 下 層 液 體 呈 紫 色 ( ) (2)用 AgNO3溶 液 可 以 鑒 別 KCl和 KI( ) (3)碘 酒 是 指 單 質(zhì) 碘 的 乙 醇 溶 液 ( ) (4)碘 是 人 體 的 必 需 微 量 元 素 ， 所

44、 以 要 多 吃 富 含 高 碘 酸 的 食物 ( ) (5)實(shí) 驗 室 從 海 帶 中 提 取 單 質(zhì) 碘 的 方 法 ： 取 樣 灼 燒 溶 解過 濾 萃 取 ( ) 解析：(4)應(yīng)多吃富含碘元素的食物，錯誤；(5)海帶中的碘元素以I形式存在，所以應(yīng)加氧化劑把其氧化為碘單質(zhì)，所以提取碘的步驟為：取樣灼燒溶解過濾氧化萃取，錯誤。 Cl2 Br BrCl H2O=HCl HBrO (2)Cl的非金屬性大于Br，所以共用電子對偏向Cl，Br顯正電性；依據(jù)Cl2與水反應(yīng)且Cl的化合價為1價，可知反應(yīng)生成HCl、HBrO。 3 (2013上?；瘜W(xué))溴 主 要 以 Br 形 式 存 在 于 海 水 中

45、 ， 海 水呈 弱 堿 性 。 工 業(yè) 上 制 備 Br2的 操 作 步 驟 為 ： 一 定 條 件 下 ， 將 Cl2通 入 濃 縮 的 海 水 中 ， 生 成 Br2 利 用 熱 空 氣 將 Br2吹 出 ， 并 用 濃 Na2CO3溶 液 吸 收 ， 生 成NaBr、 NaBrO3等 用 硫 酸 酸 化 步 驟 得 到 的 混 合 物 完 成 下 列 填 空 ： (1)Cl2氧 化 Br 應(yīng) 在 _條 件 下 進(jìn) 行 ， 目 的 是 為 了 避 免_。氯 氣 與 堿 反 應(yīng) ， 提 高 氯 氣 的 利 用 率 酸 性 (2)Br2可 用 熱 空 氣 吹 出 ， 其 原 因 是_。 (3)

46、寫 出 步 驟 所 發(fā) 生 的 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程 式_。 用 硫 酸 而 不 用 鹽 酸 酸 化 的 原 因 可 能 是_。 步 驟 的 產(chǎn) 品 有 時 運(yùn) 輸 到 目的 地 后 再 酸 化 ， 主 要 是 因 為_。因 為 溴 單 質(zhì) 容 易 揮 發(fā) 成 溴 蒸 氣 ， 所 以 利 用 熱 空 氣 可 以 吹 出 來 5NaBr NaBrO3 3H2SO4=3Br2 3Na2SO4 3H2O 溴 易 揮 發(fā) 且 有 毒 ， 不 利 于 運(yùn) 輸 鹽 酸 是 揮 發(fā) 性 酸 (4)為 了 除 去 工 業(yè) Br2中 微 量 的 Cl2， 可 向 工 業(yè) Br2中 _。 a 通 入 HBr b

47、 加 入 Na2CO3溶 液 c 加 入 NaBr溶 液 d 加 入 Na2SO3溶 液解析：(1)應(yīng)從氯氣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析。(2)應(yīng)從溴易揮發(fā)的性質(zhì)分析。(3)應(yīng)從鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)進(jìn)行分析。(4)應(yīng)加入還原劑，b、c、d三個選項中會有新的雜質(zhì)生成且雜質(zhì)不易除去，a選項中生成的HCl容易除去。a 微 充 電 大 收 獲 聽 微 決 疑 點(diǎn) 點(diǎn) 鏈 接 (1)操 作 使 用 的 試 劑 是 _， 所 用 主 要 儀 器 的 名 稱 是_。 (2)加 入 溶 液 W的 目 的 是 _。 用 CaO調(diào) 節(jié) 溶 液 Y的 pH， 可 以 除 去 Mg2 。 由 表 中 數(shù) 據(jù) 可 知 ， 理 論

48、 上 可 選 擇 的 pH最 大 范 圍是 _。 酸 化 溶 液 Z時 ， 使 用 的 試 劑 為 _。開 始 沉 淀 時 的 pH 沉 淀 完 全 時 的 pHMg2 9.6 11.0Ca 2 12.2 c(OH ) 1.8 molL 1 四 氯 化 碳 分 液 漏 斗 11.0pH12.2 鹽 酸 【解析】(1)通入氯氣后Cl22Br=2ClBr2，故操作是萃取，用的儀器是分液漏斗；又因為下層得到的是溴，故使用的萃取劑是四氯化碳。 1審題型 是 指 要 看 清 題 目 屬 于 辨 析 概 念 類 型 的 還 是 計 算 類 型 的 ， 屬于 考 查 物 質(zhì) 性 質(zhì) 的 ， 還 是 考 查

49、實(shí) 驗 操 作 的 等 等 。 審 清 題 目的 類 型 對 于 解 題 是 至 關(guān) 重 要 的 ， 不 同 類 型 的 題 目 處 理 的 方法 和 思 路 不 太 一 樣 ， 只 有 審 清 題 目 類 型 才 能 按 照 合 理 的 解題 思 路 處 理 。 2審關(guān)鍵字 關(guān) 鍵 字 往 往 是 解 題 的 切 入 口 ， 解 題 的 核 心 信 息 。 關(guān) 鍵 字 可 以 在 題 干 中 ， 也 可 以在 問 題 中 ， 一 個 題 干 下 的 問 題 可 能 是 連 續(xù) 的 ， 也 可 能 是 獨(dú) 立 的 。 關(guān) 鍵 字 多 為 與化 學(xué) 學(xué) 科 有 關(guān) 的 ， 也 有 看 似 與 化

50、 學(xué) 無 關(guān) 的 。 常 見 化 學(xué) 題 中 的 關(guān) 鍵 字 有 ： “ 過量 ” “ 少 量 ” “ 無 色 ” “ 酸 性 (堿 性 )”“短 周 期 ” “ 長 時 間 ” “ 小 心 加 熱 ” “ 加 熱并 灼 燒 ” “ 流 動 的 水 ” 等 ， 對 同 分 異 構(gòu) 體 的 限 制 條 件 更 應(yīng) 該 注 意 。 3審表達(dá)要求 題 目 往 往 對 結(jié) 果 的 表 達(dá) 有 特 定 的 要 求 。 例 如 ： 寫 “ 分 子 式 ” “ 電 子 式 ” “ 結(jié) 構(gòu) 簡 式 ” “ 名 稱 ” “ 化 學(xué) 方 程 式 ” “ 離 子方 程 式 ” “ 數(shù) 學(xué) 表 達(dá) 式 ” “ 現(xiàn) 象

51、 ” “ 目 的 ” 。 這 些 都 應(yīng) 引 起 考 生 足 夠 的 重 視 ，養(yǎng) 成 良 好 的 審 題 習(xí) 慣 ， 避 免 所 答 非 所 問 造 成 不 必 要 的 失 分 。 4審?fù)黄瓶?常 見 的 解 題 突 破 口 有 ： 特 殊 結(jié) 構(gòu) 、 特 殊 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 、 特 殊的 物 理 性 質(zhì) (顏 色 、 狀 態(tài) 、 氣 味 )、 特 殊 反 應(yīng) 形 式 、 有 催 化 劑參 與 的 無 色 反 應(yīng) 、 應(yīng) 用 數(shù) 據(jù) 的 推 測 、 框 圖 推 斷 中 重 復(fù) 出 現(xiàn)的 物 質(zhì) 等 等 。 5審有效數(shù)字 有 效 數(shù) 字 的 三 個 依 據(jù) ： (1)使 用 儀 器 的 精 度 。 如 ： 托 盤 天 平 (0.1 g)、 量 筒 (0.1 mL)、滴 定 管 (0.01 mL)、 pH試 紙 (整 數(shù) )等 。 (2)試 題 所 給 的 數(shù) 據(jù) 的 處 理 。 例 如 ： “ 稱 取 樣 品 4.80 g ”，根 據(jù) 試 題 所 給 有 效 數(shù) 字 進(jìn) 行 合 理 的 計 算 ， 最 后 要 保 留 相 應(yīng)的 有 效 數(shù) 字 。 (3)題 目 的 明 確 要 求 。 例 如 ： “ 結(jié) 果 保 留 兩 位 有 效 數(shù) 字 ” ，就 按 照 試 題 的 要 求 去 保 留 。