《九年級化學(xué)第二節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 教案滬教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)第二節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 教案滬教版（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 認(rèn)知目標(biāo)： 1．知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒； 2．知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換； 3．知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 能力目標(biāo)： 1．初步學(xué)會根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來推導(dǎo)原子的組成 2．能夠根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量 情感目標(biāo)： 逐步建立物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)： 1． 從微觀角度來理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)； 2． 相對質(zhì)量的計(jì)算 3． 原子的構(gòu)成 探究實(shí)驗(yàn)： 通過虛擬實(shí)驗(yàn)來探究原子的結(jié)構(gòu) 教學(xué)過程： 引入：物質(zhì)都是由肉眼看不見的，極其微小的微粒

2、構(gòu)成的。不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成的，那么我這個物質(zhì)世界構(gòu)成的微粒主要有原子（atom）、離子（ion）和分子（molecule）等。 介紹：如氧氣、氫氣、二氧化碳、紅磷、氯化氫、味精、蔗糖等都是由分子構(gòu)成的；銅、鐵、鎂、金剛石等都是有原子直接構(gòu)成的；氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣等是由離子構(gòu)成的。我們?nèi)祟愐彩怯泻芏嗉?xì)胞構(gòu)成的，而細(xì)胞則是由許多蛋白質(zhì)分子構(gòu)成的。 一、分子和原子 共同點(diǎn)： 1．分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì) 2．分子和原子都是微粒 （1）質(zhì)量小，體積小 18g水中，大約有6.02×1023個水分子，每個水分子質(zhì)量大約為3×10－23g。 一滴水與一個水分子比較就相當(dāng)于是一

3、個地球和一個乒乓球的體積比 （2）分子和原子都在不斷的運(yùn)動 （3）分子和原子之間都有間隙 3．分子和原子都能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) （1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子能保持其化學(xué)性質(zhì) （2）由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子能保持其化學(xué)性質(zhì) 觀察：P63頁，對分子和原子的表觀上的了解 分析：水通電電解的微觀分析 水是由大量的水分子聚集而成的，水分子在直流電場的作用下，被解離出氧原子和氫原子，每兩個氧原子形成一個氧分子，每兩個氫原子形成一個氫分子，大量的氧分子聚集成氧氣，大量的氫分子聚集成氫氣，所以在宏觀的角度來看，我們認(rèn)識到水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧氣和氫氣。 總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合，分

4、子在化學(xué)變化過程中能分為原子，各原子經(jīng)過重新組合又能形成新的分子，即發(fā)生了化學(xué)變化。 分子 原子 新分子 區(qū)分： 4． 分子在化學(xué)變化中，一定改變；而原子在化學(xué)變化中，一般認(rèn)為是不改變的；在物理變化中構(gòu)成物質(zhì)的微粒不改變 注意：我們并不能說分子大而原子小 聯(lián)系： 5． 原子不但能直接構(gòu)成物質(zhì)，而且還能構(gòu)成分子 講述：構(gòu)成物質(zhì)的微?？梢苑殖稍?、分子、離子等。分子又是由原子構(gòu)成的，那么原子又是有什么構(gòu)成的？原子學(xué)說的提出者——道爾頓認(rèn)為，原子是一種極其微小，不可分割的微粒。對于原子是否可以再分，原子的結(jié)構(gòu)到底如何的問題，科學(xué)家進(jìn)行了長達(dá)近一個世紀(jì)的研究、探討、論證。 展示：湯

5、姆生發(fā)現(xiàn)電子的陰極射線的實(shí)驗(yàn)過程，并介紹棗糕型原子模型 展示：盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)（α粒子，即氦原子的原子核） 現(xiàn)象：絕大部分的α粒子沿著原來的行進(jìn)方向，沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)；少部分α粒子的運(yùn)動方向有所改變；甚至有極少數(shù)的α粒子有很大的偏轉(zhuǎn)，甚至是180度。 提問：請大家來解釋一下這種現(xiàn)象的原因? 討論：對于這種現(xiàn)象，利用湯姆生的原子理論是無法解釋的，因此作為湯姆生的學(xué)生，盧瑟福提出了自己的原子模型的設(shè)想：他認(rèn)為原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正電荷以及幾乎所有的質(zhì)量，而電子帶負(fù)電，在核外很大的空間內(nèi)作無規(guī)則的高速運(yùn)動。 解釋：因?yàn)樵雍送庥泻艽蟮目臻g，幾乎是空心的，所以大部分的

6、α粒子能夠很順暢的通過；因?yàn)棣亮Ｗ恿Ｗ訋д姾桑雍艘矌д姾?，同種電荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少數(shù)的α粒子會有偏轉(zhuǎn)；而因?yàn)榻鹪又性雍舜嬖?，而且體積小，質(zhì)量大，所以只有很少的機(jī)會與α粒子相碰撞，并且能反彈。 提問：原子帶電嗎？為什么？ 回答：原子本身不帶電，由于原子核與電子兩者所帶的電荷電量相等，電性相反，所以原子呈電中性。 設(shè)問：物質(zhì)可以分為原子、分子、離子，分子能分為原子，原子又能分為原子核與電子，那么原子核能不能再分了呢？盧瑟福同樣通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)，將金原子改為氮原子，發(fā)現(xiàn)了原子中含有質(zhì)子，經(jīng)過其他的科學(xué)家的不懈努力，終于發(fā)現(xiàn)原子核中由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。一個質(zhì)子帶一

7、個單位的正電荷，而中子不帶電。 小結(jié)：1、原子的構(gòu)成情況： 原子 核外電子 原子核 質(zhì)子 中子 （在核外作高速的無規(guī)則的運(yùn)動） （居于原子中央） 2、電性關(guān)系 不帶電的微粒：中子、原子（分子）； 帶負(fù)電荷的微粒：電子； 帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子 3、電量關(guān)系： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（原因是中子不帶電）；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原因是原子不帶電） 所以在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 4、質(zhì)量關(guān)系： m（原子）=m（原子核）+m（電子）≈m（原子核）[原因是一個電子的質(zhì)量很小，可以忽略] 由于一個原子的真

8、實(shí)質(zhì)量很小，使用不方便，提出一個相對原子質(zhì)量的概念 相對原子質(zhì)量：一種碳原子（質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子）的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這個基準(zhǔn)的比值。 公式表達(dá)式：Ar（原子）= 引申：相對分子質(zhì)量：構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。 Mr（分子）=∑Ar（構(gòu)成微粒的原子） 例題：求出水的相對分子質(zhì)量 Mr（H2O）=2Ar(H)+Ar(O)=2×1＋16＝18 5、原子結(jié)構(gòu)示意圖 （1）電子排布的基本規(guī)則： A.根據(jù)能量最低原理，先排滿第一層，再排第二層； B.第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層排8個電子

9、 C.每個電子層上最多能夠容納的電子數(shù)為2n2個 （2）原子核外電子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 A.當(dāng)最外層電子數(shù)為8個（除He外），為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。 B.最外層電子數(shù)小于4個，大多數(shù)是金屬元素，容易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)越小，越容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定 C.最外層電子數(shù)大于4個，大多數(shù)是非金屬元素，容易獲得電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)越多，越容易得到電子，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定 故，元素的化學(xué)性質(zhì)由該原子的最外層電子數(shù)決定的。 講述：當(dāng)原子得失電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，所得到的微粒正負(fù)電子并不守恒，成為帶電的原子，被稱為離子 原子得到電子，電

10、子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，帶負(fù)電荷，稱為陰離子； 原子失去電子，電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，帶正電荷，成為陽離子。 在形成物質(zhì)時，陰陽離子因強(qiáng)烈的靜電作用相互吸引而形成物質(zhì)，成為離子化合物 一般金屬元素容易失去電子，形成陽離子；而非金屬元素容易得到電子，形成陰離子。 演示：離子化合物形成的過程。 鈉原子，最外層電子數(shù)為1，容易失去一個電子，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯原子最外層電子數(shù)為7個，容易得到一個電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子與鈉離子能夠相互吸引形成離子化合物——氯化鈉。 引申：離子除了由單個原子得失電子形成外，還有原子團(tuán)離子。由多個原子構(gòu)成的離子，是原子團(tuán)。 分 子 物 質(zhì)

11、原子子 離 子 結(jié)合 得、失電子 失、得電子子 分解 小結(jié)： 補(bǔ)充練習(xí)測試題 （1）你所知道的哪些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成的？試舉例說明。 （2）電子帶負(fù)電，質(zhì)子帶正電，為什么原子不帶電荷？ （3）分子一定比原子大嗎？ （4）關(guān)于原子、分子和離子的敘述，正確的是（ ）。 A．原子是不能再分的最小微粒 B．分子是可分的，它是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒 C．離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 D．離子都是帶電荷的原子 （5）用原子、分子的觀點(diǎn)說明或用圖示的方法表示氫氣在

12、氧氣中燃燒生成水的事實(shí)。 （6）用原子、離子的觀點(diǎn)說明或用圖示的方法表示鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉的過程。 （7）看了教材P64圖3-12 “48個銅原子的圖像”，你想到了什么？ （8）以下是關(guān)于“操縱單原子和單分子設(shè)想”的一段文字，閱讀后請指出，哪些內(nèi)容分別屬于科學(xué)探究的“問題”、“假說”和“實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)”環(huán)節(jié)？ 原子和分子是構(gòu)成世間萬物的最基本單位，這已是人所共知的常識。通過掃描隧道顯微鏡和原子力顯微鏡，我們已經(jīng)能夠看到原子的真實(shí)“長相”。下一步，人們就會自然而然的產(chǎn)生這樣的想法：能不能去摸一摸、動一動原子呢？用手去摸當(dāng)然不行了，因?yàn)樵訉?shí)在是太小了，人手只能感覺到無數(shù)個原子的集合體。是不是可以用什么更細(xì)的東西去捅它一下呢？這似乎有道理。不過，究竟用什么東西去捅一個原子卻大有講究。用牙簽肯定是不行的，因?yàn)檠篮炆掀鸫a聚集了好幾十萬個原子，如同用竹竿去碰一?；覊m一樣，首先就找不到這?；覊m在哪里，何談去碰它呢？ 讓我們來做一個類似的推理：用竹竿去捅一塊大石頭肯定非常容易，原因何在？因?yàn)槭^的尺寸遠(yuǎn)大于竹竿的直徑。同理，用一個尺寸比原子小的東西去捅原子，也應(yīng)該很容易做到。什么東西比原子還小呢？電子。話雖這么說，實(shí)際操作起來卻遠(yuǎn)非那么簡單。怎樣控制電子？怎樣用電子去撞擊某個特定的原子并使之有規(guī)律的移動呢？更重要的問題在于，怎樣觀察這一過程？