《九年級化學探究空氣中物質(zhì)構成的奧秘 6粵教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學探究空氣中物質(zhì)構成的奧秘 6粵教版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、探究空氣中物質(zhì)構成的奧秘 教學目標 1、知識與技能 知道分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的微粒。理解分子、原子、離子的概念 , 了解它們的特性和存在狀態(tài) , 知道它們之間的區(qū)別。了解原子內(nèi)部的構成 , 看懂原子結構示意簡圖。了解原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的涵義。 2、過程與方法 能用微粒的觀點解釋某些化學反應的實質(zhì)。 3、情感態(tài)度與價值觀 感受世界的物質(zhì)性、物質(zhì)運動的永恒性和物質(zhì)的可分性等觀點。初步形成微觀想像能力。 教學重點、難點 重點 : 分子、原子和離子的概念及其特性 , 原子的內(nèi)部結構 , 相對原子質(zhì)量。 難點 : 解釋某些現(xiàn)象 , 相對原子質(zhì)量 , 分子原子和離子之間的

2、異同點。 教學策略 探究活動形成概念，閱讀討論交流 教學過程 ( 分子 ) [ 復習 ] 1. 空氣中有哪幾種物質(zhì) ? 2. 混合物與純凈物的根本區(qū)別是什么 ? [ 設問 ] 空氣中的各種物質(zhì)又是由什么微粒構成的 ? [ 板書課題 ] § 2.2 探究空氣中物質(zhì)構成的奧秘 [ 探究活動 ] 師生共同完成【實驗 2-2 】、 { 實驗 2- 3 }, 再按 " 提出問題一猜測一討論一 解釋 " 的程序進行活動 , 引導學生及時填寫教材中空白之處 , 教師做必要點評。 [ 講述 ] 1. 分子是構成物質(zhì)的一種微粒 ( 還有其他微?？梢灾苯訕嫵晌镔|(zhì) ) 。 2. 在物理變

3、化中 , 分子的性質(zhì)＿＿＿＿改變 , 即一種分子沒有變成另一種分子 ; 在化學變化中 , 分子的性質(zhì)＿＿＿＿改變 , 即由一種分子變?yōu)榱硗獾姆肿印? 3. 對于由分子聚集構成的物質(zhì)而言 , 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。 4. 對于由分子聚集構成的物質(zhì) , 由＿＿＿＿種分子組成的物質(zhì)稱為純凈物 , 由＿＿＿＿種分子組成的物質(zhì)叫做混合物。 [ 問 ] 分子有哪些特性 ? [ 實驗 ] 師生共同完成【實驗 2-4】 、【實驗 2-5】 , 引導學生認真觀察及時記錄 , 并把解釋填入書中空格內(nèi)。 ( 點評文字解釋表達的程度 , 注意表達的準確、簡潔。 ) [ 討論 ] 完成教材第 3

4、8 頁 “ 討論與交流 ”的兩題。由學生口頭回答。 [ 問 ] 分子有多大 ? 一滴水中有多少個水分子 ? ( 閱讀第 38 頁 , 教師做造當介紹 ) [ 板書 ]一、構成物質(zhì)的微粒 (1) 一一分子 [ 小結并板書 ]　 1、概念一一分子是構成物質(zhì)的一種微粒 ( 在化學變化中 , 分子的性質(zhì)發(fā)生根本改變 ) 2、特性 分子在不斷地運動著 分子之間有空隙 分子很?。w積、質(zhì)量） 3、同種分子其化學性質(zhì)相同，不同種分子其化學性質(zhì)不同 4、用分子觀點解釋：物理變化與化學變化 , 純凈物與混合物 [ 作業(yè) ] 第 39 頁 [ 習題 2.2]1、2題。 [ 第二課時 ]

5、( 原子及其結構 ) [ 復習提問 ] 第 39 頁 [ 習題 2.2]1 、2題 ( 注意學生表達的準確性和簡潔性 ) 。 [ 引言 ] 太家學習了組成物質(zhì)的一種微粒是分子 , 自然界大多數(shù)物質(zhì)都是由各自的分子 構成的。那么,分子又是由什么微粒構成的呢 ? [ 觀察 ] 圖 2-17 氧化汞的分解 ( 有條件可以演示 ) 。 [ 討論交流 ] 1. 在化學變化中 , 反應物氧化汞的分子發(fā)生了什么變化 ? 構成氧化汞分子的汞原子和氧原子有無變化 ? 2. 反應生成的物質(zhì)一一氧氣和汞分別由什么微粒構成 ? [ 分析 ] 原子概念的形成 在這個化學變化過程中,氧化汞分子不是最小的微

6、粒,受熱時,氧化汞分子分解為兩種更小的微粒 , 這兩種微粒又重新組合成新的物質(zhì) ( 金屬汞和氧氣 ) 的分子。在化學變化中，分子發(fā)生了根本的改變,但構成分子的各種微粒卻沒有改變。所以,參加化學反應的最小微粒不是分子而是構成分子的各種微?？茖W上稱之為原子。 [ 板書課題 ] 二、構成物質(zhì)的微粒 (2) ――原子 [ 閱讀后講解 ] 第 41 頁“長話短說” 。 [ 討論 ] 引導學生閱讀教材相應的內(nèi)容 , 討論如下各題 ,并做必要的講解： 1. 原子與分子有哪些相同點和不同點 ? 2. 回憶分子的特性 , 歸納出原子的特性。 3. 原子 -分子論是怎樣提出來的 ? 4. 原子又由哪

7、些更小的微粒構成的 ? 5. 原子很小,原子核和電子就更小了 , 所以原子里面有很大的空間。你是如何理解的 ? 6. 為什么原子不顯電性 ? 7. 同一個原子中 , 核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)三者有何數(shù)學關系 ? 8. 如何認識原子結構示意？ [ 小結并板書 ] 1、概念一一原子是化學變化中的最小微粒 ( 原子與分子的異同點 , 化學變化的實質(zhì) ) 2、基本性質(zhì) 原子之間有空隙 不斷運動著 原子很小（體積、質(zhì)量） 3、不同種原子性質(zhì)各異 4、結構 質(zhì)子 ( 每個質(zhì)子帶一個單位正電荷 ) 原子核 中子 ( 不帶電 ) 核外電子 ( 每個電子帶一個單位負電荷

8、 ) 4、在同一個原子中 ： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子總數(shù) [ 作業(yè) ] 在課上完成： 第 42 頁和第 47 頁〈檢查站〉。 [ 第三課時 ]( 相對原子質(zhì)量 ) [ 復習 ] 1. 填寫下表空格。 原子名稱 氫 鈉 鐵 核電荷數(shù) 6 26 核外電子總數(shù) 11 質(zhì)子數(shù) 8 2. 已知一只小豬的質(zhì)量是 16 千克 , 該小豬的質(zhì)量是 1 千克的硅碼的質(zhì)量的＿＿＿＿倍 ? 又是 1 克磚碼的質(zhì)量的一一一倍 ?( 磚碼越小、倍數(shù)越大 ) [ 設問 ] 閱讀教材第 43 頁的表可知 , 一個碳原子的

9、質(zhì)量是__________千克，這樣小的數(shù)字　 在運算或記憶時方便嗎 ? [ 形成概念 ] 如果不用 1 千克或 1 克的磚碼 , 改用一個特別小的磚碼__________個某種碳原 子的 1/12, 把一個碳原子與這個特別小的硅碼做質(zhì)量比較 , 應該是這個小硅碼的__________倍 ( 答 12 倍 ), 這個倍數(shù)值比 1.993 × 10-26 就大得多又用得方便了。 [ 活動 ] 1. 閱讀教材有關內(nèi)容 ,討論： (1) 原子的實際質(zhì)量與原子的相對質(zhì)量從比較的標準來看 , 有什么不同 ? (2) 相對原子質(zhì)量有物理量的單位嗎 ? 2. 按照相對原子質(zhì)量的概念 , 計算

10、教材第 43 頁表中四種原子的相對原子質(zhì)量 , 填入表中。 3. 利用教材附錄一 , 安排學生查出幾種原子的相對原子質(zhì)量。 [ 小結并板書 ] 1. 相對原子質(zhì)量的概念 ( 比較的標準及比較的結果是什么 ) 設一個 C-12 原子的質(zhì)量的 1/12(1.661 × 10-27kg) 為 Wo A 原子的相對原子質(zhì)量為A，一個 A 原子的質(zhì)量為 WA 則 A=WA/Wo B 原子的相對原子質(zhì)量為 B, 一個 B 原子的質(zhì)量為 WB 則 B=WB/ Wo 2. 概念的應用 (1) 不同種原子的實際質(zhì)量之比 = 它們的相對原子質(zhì)量之比 (2) 總質(zhì)量相同的兩種原子的個數(shù)比 = 它

11、們的相對原子質(zhì)量之反比。 [ 作業(yè) ] 第 50 頁習題 2.3 之第三 4 題。 [ 第四課時 ]( 離子 ) [復習提問] 1. 為了建立相對原子質(zhì)量的概念 , 科學家選用什么作為原子質(zhì)量的比較標準? 2. 一個碳原子與它的 1/12 做質(zhì)量比較 , 比較的結果是什么 ? 3. 鈉原子的結構示意圖是＿＿＿＿＿，則鈉原子的核電荷數(shù)是＿＿＿＿，核內(nèi)有＿＿＿個質(zhì)子 , 核外有＿＿＿個電子層 , 共有＿＿＿＿個電子。 [ 引言 ] 原子是電中性的。在化學變化中 , 有些原子容易失去電子 , 有些原子容易獲得 電子。當原子失去或獲得電子后 , 它們還是電中性嗎 ? [ 板書課題 ] 三、構成物質(zhì)的微粒 (3) 一一離子 [ 演示 ] 認真觀察教師演示 [ 實驗 2-7] 鈉在氯氣中燃燒 , 把觀察到的現(xiàn)象填入教材中。 [ 討論 ] 閱讀教材有關內(nèi)容 , 討論鈉的原子與氯的原子怎樣生成氯化鈉 ? [ 提問 ] 1. 什么叫陽離子 ? 2. 什么叫陰離子 ? 3. 帶上電荷的原子 ( 或原子團 ) 稱為什么 ? [ 閱讀與交流 ] 第 42 頁原子 -分子論是怎樣提出來的 ? [ 小結 ] 物質(zhì)由原子、分子或離子等微粒構成。