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1、常見的堿 教學目標 1.了解常見堿在生產、生活中的主要用途。 2.知道熟石灰、燒堿的物理性質。 3.初步學會用科學實驗的方法認識堿的化學通性。 4.通過本節(jié)教學向學生進行由個別到一般的科學認識事物方法的教 育。 5.通過制作活動，培養(yǎng)學生的動手能力和美的熏陶。 教學重點 堿的化學通性 教學難點 堿和非金屬氧化物反應的化學方程式 教學用品 氫氧化鈉固體及溶液、氫氧化鈣溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、硫酸 銅溶液、氯化

2、鐵溶液。 試管。 教學課時 兩課時 教學過程 第二課時 教學目標 1.學會用科學實驗的方法認識堿的化學通性。 2.向學生進行由個別到一般的科學認識事物方法的教育。 3.通過制作活動，培養(yǎng)學生的動手能力和進行美的熏陶。 教學重點 堿的化學通性 教學難點 堿與非金屬氧化物的反應化學方程式 教學用品 氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液 試管 教學過程 [復習提問]聽寫化學

3、方程式 [探究活動]【實驗8-10】倒插在氫氧化鈉溶液中的試管里的液面上升較高，說明二氧化碳和氫氧化鈉反應了。 [板 書]3.堿與非金屬氧化物的作用 堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 注意：因

4、為氫氧化鈉固體既能吸收空氣中的水蒸氣而潮解，又能與空氣中的二氧化碳反應而變質，所以氫氧化鈉固體必須密封保存。 [探究活動]【實驗8-11】 石灰水與硫酸銅溶液反應產生藍色沉淀；石灰水與氯化鐵溶液反應產生紅褐色沉淀。 [板 書]4.堿與鹽的反應 堿 + 鹽 → 新堿 + 新鹽 Ca(OH)2 + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ CaSO4 3Ca(OH)2 + 3FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3CaCl2 2NaOH + CuSO4 == Ca(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3NaCl [閱 讀]P.69長話短說 討論與交流 [制作活動]制作葉脈書簽 [布置作業(yè)]抄寫堿的化學性質有關化學方程式