《九年級(jí)化學(xué)全冊 第二單元《探秘水世界》第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解教案 魯教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)全冊 第二單元《探秘水世界》第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解教案 魯教版（11頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 溶液水 組成：溶質(zhì)和溶劑 形成過程伴隨熱量的變化（溶液的溫度升高、降低或不變） 概念：由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物 特征：均一性、穩(wěn)定性 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液（計(jì)算、稱量和量取、溶解、裝瓶保存） 影響溶解速率的因素：（溫度、顆粒大小、攪拌） 質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算 溶液的稀釋 溶液的濃縮 溶液的配制 概念 計(jì)算公式 本節(jié)知識(shí) 結(jié)構(gòu) 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解

2、 課 題 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 課 型 新 授 第 1 課時(shí) 第 周 年 月 日 教 學(xué) 目 標(biāo) 1.知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型的溶液中的溶質(zhì)、溶劑。 2.了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的一般應(yīng)用。 3.了解溶解過程中的能量變化。 學(xué)情分析 溶液在日常生活中隨處可見，學(xué)生會(huì)列舉出常見的種種液體，也就是說，學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)前可能有一個(gè)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，教材從食鹽的溶解入手，使學(xué)生形成溶液的均一、穩(wěn)定的感性認(rèn)識(shí)，這對后面的學(xué)習(xí)是非常有益的。 重 點(diǎn) 溶液及溶液的基本特征 難 點(diǎn) 溶液的組

3、成、溶液與濁液的區(qū)別 關(guān) 鍵 點(diǎn) 從食鹽的溶解入手，使學(xué)生形成溶液的均一、穩(wěn)定的感性認(rèn)識(shí) 教學(xué)媒體 實(shí)驗(yàn)、多媒體動(dòng)畫 教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究法、講述法、談話法、討論法 板 書 設(shè) 計(jì) 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 一、溶解的過程 1.溶液 2.溶劑 3.溶質(zhì) 讀法 4.電離 能量變化 （擴(kuò)散過程與水合過程） 5.乳濁液 6.乳化作用 7.懸濁液 教 學(xué) 過 程 知 識(shí) 點(diǎn) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生

4、 活 動(dòng) 一、溶解的過程 1.溶液 2.溶劑 3.溶質(zhì) 讀法 4.電離 能量變化 （擴(kuò)散過程與水合過程） 5.乳濁液 6.乳化作用 7.懸濁液 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 （第一課時(shí)） 了解均一性、穩(wěn)定性 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。 起溶解作用的物質(zhì)叫溶劑。如：水等。 被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。如：食鹽等。 （僅算溶解的那部分） 溶液的名稱： 溶質(zhì)名稱+溶劑名稱+溶液 （溶劑若是水

5、，可省略溶劑名稱） 物質(zhì)溶解在水中（或受熱熔化）時(shí)能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過程叫電離。 氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高； 硝酸銨溶于水，溫度降低； 氯化鈉溶于水，溫度幾乎不變。 （溫度變化的原因）： 溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量；溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用生成水合分子或水合離子，這一過程放出熱量。 不溶性的液體小液滴分散在液體里形成的混合物。 汽油和加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污，原理不同：油污能溶解在汽油中，形成溶液；而洗滌劑是將油脂乳化變成乳濁液而將油污除去的。 懸濁液、乳濁液統(tǒng)稱為濁液。 相同點(diǎn)：濁液與溶液都是混合物 區(qū)別

6、：溶液：均一、穩(wěn)定； 濁液：不均一、不穩(wěn)定。靜置后：乳濁液會(huì)分層；懸濁液會(huì)出現(xiàn)沉淀。 活動(dòng)天地P50 理解均一性、穩(wěn)定性的含義 水是最常見的溶劑。 溶液里的溶質(zhì)可以是多種，如：汽水。 如： 蔗糖水溶液，即蔗糖溶液。 碘的酒精溶液，簡稱碘酒。 思考：電離與通電有關(guān)嗎？ 實(shí)驗(yàn)探究P51 物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化 活動(dòng)天地P52 多識(shí)一點(diǎn)P52 洗發(fā)液是怎樣去污的？ 判斷正誤： 1.溶液一定是無色的，也一定是液體。 2.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。 3.洗發(fā)液、洗滌劑能夠溶解油污。 比

7、較溶液與濁液異同： 教 學(xué) 過 程 知識(shí)點(diǎn) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 溶液 懸濁液 乳濁液 分散在水里的粒子 分子或離子 許多分子的集合體 許多分子的集合體 粒子直徑 一般不超過10-9m 一般大于10-9m 一般大于10-9m 分散物質(zhì)原來的狀態(tài) 固、液、氣 固 液 宏觀特征 均一、穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定 實(shí)例 食鹽水、碘酒 泥漿 油水混合物 靜置 無變化 沉淀 分層 概

8、念 略 略 略 小結(jié) 溶液： ⑴概念： ⑵特征：①具有均一性：即溶液中各部分性質(zhì)相同。②具有穩(wěn)定性：即只要外界條件不改變，溶液的成分不會(huì)分離出來。 ⑶顏色：溶液不一定是無色，如：硫酸銅溶液是藍(lán)色的。 ⑷狀態(tài)：溶液不一定是液態(tài)的。從定義看，清新的空氣及合金都是均一、穩(wěn)定的混合物，所以它們都是溶液。 ⑸組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。一種溶液里，溶質(zhì)不一定是一種，如汽水；溶質(zhì)的狀態(tài)可以是固、液、氣，如果是固、液溶于液體里，固、液是溶質(zhì)，若液體溶于液體里，一般量多的是是溶劑，若有水，不論多少，水均作溶劑。 ⑹名稱：溶質(zhì)名稱+溶劑名稱+溶液 ⑺能量變化： ⑻電離：并不是所有物質(zhì)溶于水

9、都電離。如：蔗糖、酒精等物質(zhì)等物質(zhì)溶于水不發(fā)生電離，只有電離，溶液才導(dǎo)電。 在線測試P53 1.. 2. 3. 質(zhì)量可以累加，但體積不能。 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 溶質(zhì)的體積加溶劑的體積不一定等于溶液的體積 練習(xí)： 1.指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑： A.碘酒 B.濃鹽酸 C.硫酸銅溶液 D.0.9%的生理鹽水 E.80%的酒精溶液 F.1g甲和9g乙兩種液體形成溶液 2.夏日里想隨時(shí)喝到冰爽的飲料，可以自制化學(xué)“冰箱”，即把一種化學(xué)試劑放入一定量的

10、水中，就可以形成低溫小環(huán)境。這種試劑可以是下列物質(zhì)中的（ ） A.食鹽 B.硝酸銨 C.蔗糖 D.熟石灰 3.下列說法正確的是（ ） A.溶液一定是液體 B.空氣也是溶液 C.40 mL酒精和60 mL水混合后得到的溶液一定是100mL D.鹽水是溶液，糖水也是溶液，兩者混在一起，既有鹽水又有糖水，就不是溶液了 4.蒸餾水不能養(yǎng)魚，是因?yàn)檎麴s水中不含有（ ） A.氧分子 B.氧原子 C.氧元素 D.水分子 課 題 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 課 型 新 授 第 2 課時(shí) 第 周 年

11、 月 日 教 學(xué) 目 標(biāo) 1.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。 2.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法。 學(xué)情分析 學(xué)生對溶液的濃、稀有了粗淺的認(rèn)識(shí)，要定量描述一定量溶液中溶質(zhì)的多少，引入了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 重 點(diǎn) 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及溶液的配制過程 難 點(diǎn) 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 關(guān) 鍵 點(diǎn) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念的理解 教學(xué)媒體 演示實(shí)驗(yàn)、掛圖 教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究法、講述法、談話法、討論法、練習(xí)法 板 書 設(shè) 計(jì) 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 一、溶解的過程 二、溶液組成的定量表示 1

12、.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值 2.公式 3.質(zhì)量與體積的換算 4.稀釋問題 5.濃縮問題 6.兩種溶液混合問題 三、溶液的配制 1.計(jì)算 2.稱量和量取 3.溶解 4.裝瓶 所需儀器： ⑴用固體配溶液：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。 ⑵用液體配溶液：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。 教 學(xué) 過 程 知 識(shí) 點(diǎn) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 二、溶液組成的定量表示 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

13、 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 2.公式 3.質(zhì)量與體積的換算 4.稀釋問題 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 （第二課時(shí)） 復(fù)習(xí)： 濃、稀溶液僅能粗略表示一定量溶液里溶質(zhì)的多少。 溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值。 例題： 注意解題的格式 變形公式： 1.溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2.溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 3.溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4.溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度

14、 溶質(zhì)/g 溶劑/g 溶液/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ① 10 10% ② 50 90 ③ 5 100 ④ 80 20% 加水稀釋：溶質(zhì)不變；溶劑、溶液都增加。（即：分子不變，分母變大，分?jǐn)?shù)的值變小） 規(guī)律：若使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是原來的一半，可加入與原溶液相等的溶劑。 活動(dòng)天地P53 在線測試P54 注意： ①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比，并不代表具體的溶質(zhì)質(zhì)量和溶液的質(zhì)量； ②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示； ③表達(dá)式中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量單位必

15、須統(tǒng)一； ④表達(dá)式中溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒溶解的不能計(jì)算在內(nèi)； ⑤溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，在一定的范圍內(nèi)才有意義。 填表 練習(xí)： 1.向100g10%的食鹽溶液中，加入100g水，則所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 教 學(xué) 過 程 知 識(shí) 點(diǎn) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 5.濃縮問題 6.兩種溶液混合問題 三、溶液的配制 1.計(jì)算 2.稱量

16、和量取 3.溶解 4.裝瓶 所需儀器： ①蒸發(fā)可使溶液變濃，在無溶質(zhì)析出的條件下，蒸發(fā)前后溶質(zhì)不變，溶劑、溶液都減小。（即：分子不變，分母變小，分?jǐn)?shù)的值變大） 規(guī)律：若使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是原來的二倍，可蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量的一半。 ②加入溶質(zhì)也可使溶液變濃，加溶質(zhì)前后，溶劑不變，溶質(zhì)、溶液都增加。（即：分子、分母都增大一個(gè)相同的正數(shù)，真分?jǐn)?shù)的值也增大） 規(guī)律：若使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，加入的溶質(zhì)的質(zhì)量一定比原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量要多。 同種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種溶液混合，混合后所得溶液中的溶質(zhì)、溶劑、溶液全部來自兩部分，質(zhì)量

17、分?jǐn)?shù)介于兩個(gè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間，而且靠近原溶液質(zhì)量多的。 步驟： 即求溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的體積 即用托盤天平稱取所需固體的質(zhì)量；用量筒量取所需溶劑的體積。 將固體和溶劑放入燒杯中進(jìn)行溶解，并用玻璃棒輕輕攪拌。 把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽應(yīng)標(biāo)明藥品的名稱和質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放入試劑柜中。 所需儀器： ⑴用固體配溶液：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。 ⑵用液體配溶液：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。 小結(jié)： 1. 2. 3. 4. 2.若使100g10%的食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可蒸發(fā)掉 g水，或加入

18、 g食鹽。 3.將100g10%的食鹽溶液與200g7%的食鹽溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 活動(dòng)天地P55 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 練習(xí) 長話短說P55 開拓思維： 現(xiàn)有一份80g10%的蔗糖溶液，若要使質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%，你有哪些方法？試通過計(jì)算說明。 1. 2. 3. 教 學(xué) 過 程 知識(shí)點(diǎn) 教 師 活 動(dòng) 學(xué)生 一、有關(guān)概念的練習(xí) 二、計(jì)算的格式及練習(xí) 設(shè)求

19、 列式 求解 答題 三、溶液的配制 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 （第三課時(shí) 練習(xí)課） 1.關(guān)于溶液的說法正確的是（ ） A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B.溶液是均一、穩(wěn)定的純凈物 C.溶液是無色透明的液體 D. 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 2.從溶液的定義看，下列可以看成溶液的是（ ） A.清新的空氣 B.塵土飛揚(yáng)的空氣 C.黃河水 D.大霧彌漫的空氣 3.某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，下列質(zhì)量比不正確的是（ ） A.溶質(zhì)：溶劑=1：4 B.溶質(zhì)：溶液=

20、1：5 C.溶劑：溶液=4：5 D.溶劑：溶質(zhì)=5：4 4.在抗擊“非典”的戰(zhàn)斗中，人們廣泛使用過氧乙酸消毒液，在室內(nèi)進(jìn)行消毒?，F(xiàn)要配制10Kg4%的過氧乙酸消毒液，請計(jì)算需用含過氧乙酸40%的市售原液的質(zhì)量是多少？所需稀釋用水的質(zhì)量是多少？ 解：設(shè)需用含過氧乙酸40%的市售原液的質(zhì)量為x。 由于稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變： 10Kg×4%=40%×x x=1Kg 需水的質(zhì)量：10Kg-1Kg=9 Kg 答：（略） 5.某反應(yīng)需要60g10%的NaOH溶液，現(xiàn)提供50g20%的NaOH溶液、40g5%的NaOH溶液以及足夠的NaOH固體和水，請

21、選用以上提供的藥品設(shè)計(jì)兩種配制方案（只說明各種藥品的用量），填入下表。 配制方案 舉例 6 g NaOH固體和54 g水 方案一 方案二 葡萄糖注射液5% 規(guī)格：250mL 內(nèi)含葡萄糖12.5 g 生產(chǎn)批號(hào)：0203203 2 有效期：至2007年8月 6.右圖是病人輸液時(shí)用的一瓶葡萄糖注射液標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽給出的數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液中含水 ，溶液的密度約為 g/cm3。 7.用濃鹽酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，正確的操作步驟是（ ） A.計(jì)算、稱量、溶解 B.稱量、加水、溶解 C.溶解、計(jì)算、量取 D.計(jì)算、量取、溶解

22、 8.某同學(xué)為配制50g11%的氯化鈉溶液，選用了下列儀器：天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、量筒，進(jìn)行下列操作： ⑴計(jì)算：經(jīng)計(jì)算可知，氯化鈉的質(zhì)量是5.5g，水的質(zhì)量是44.5g ⑵稱?。涸谔炱降淖蟊P放5g砝碼，將游碼調(diào)到0.5g處，在右盤加入食鹽至天平平衡，將稱好的藥品倒入燒杯里。 ⑶量?。河昧客擦咳?4.5mL的水，把水倒入燒杯里。 ⑷溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。 ⑸裝瓶：將配好的溶液裝入細(xì)口瓶中保存，并貼上標(biāo)簽。 請回答下列問題： ⑴該實(shí)驗(yàn)中，除了用到上述列出的儀器外，還需要哪些儀器？ ⑵現(xiàn)有50mL、100 mL兩種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用哪一種量筒？并說明理由。 ⑶上述實(shí)驗(yàn)操作中，有幾處錯(cuò)誤？并加以改正。 未知數(shù)后無單位，但未知數(shù)前要標(biāo)明質(zhì)量 實(shí)際數(shù)值要注意單位，而且用字母表示 答案有無數(shù)種情況