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1、第二節(jié) 溶液組成的表示 教學目標：1、了解溶液的作用。 2、知道溶液的組成，溶質(zhì)、溶劑。 3、理解質(zhì)量分數(shù)的定義及簡單計算。 教學重點：溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 教學難點：關(guān)于溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算 教學內(nèi)容： （一）復習： 1、 溶液的特征是什么？ 2、 水溶液具有哪些性質(zhì)？有何應(yīng)用？ 3、 哪些物質(zhì)溶于水溶液能導電？哪些物質(zhì)溶于水溶液不導電？為什么？ （二）新授： 生產(chǎn)、生活離不開溶液，生命活動離不開溶液，。 一、 溶液的組成： [閱讀整理] 1、溶液是由 和 組成的。 溶質(zhì)： 的物質(zhì)。

2、 溶劑：溶解 的物質(zhì)。 溶液質(zhì)量= 質(zhì)量+ 質(zhì)量。 [交流討論] 2、完成下列表格： 溶液 溶質(zhì)（狀態(tài)） 溶劑（狀態(tài)） 食鹽水溶液 酒精水溶液 鹽酸溶液 稀硫酸 碘酒 糖、鹽水 [歸納小結(jié)]： 1、溶質(zhì)可以是 、 ，也可以是 。 2、 是最常用的溶劑，一般不特別說明的溶液都是 溶液。 3、溶液的讀法：碘酒全稱應(yīng)讀成 的 溶液 [討論與實踐] 請指出下列情況的 溶質(zhì)、 溶劑

3、、 溶液 （1）鋅粒投入到稀硫酸中，恰好完全反應(yīng): （2）鐵片投入到硫酸銅溶液中，恰好完全反應(yīng) （3）碳酸鈣投入到稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng) 二、 溶液組成的定量表示： <活動與探究>：兩種蔗糖溶液的數(shù)據(jù)比較： （1） (2) 得出：1、定義： 質(zhì)量與 質(zhì)量之比叫做溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 2、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100% 3．含義：描述任意狀態(tài)下溶液中溶質(zhì)所占整個溶液的的 是多少。 （即每

4、100份質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量） 4、有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 類型一：應(yīng)用基本公式計算： 公式變形1：溶質(zhì)質(zhì)量＝ 公式變形2：溶液質(zhì)量＝ 填表： 食鹽 水 食鹽水 鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 5克 95克 400克 15% 5克 10% [練習與實踐] 1、用400g甘油溶于100g水中，配制的甘油護膚效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 2、根據(jù)下表計算：為配制適用于番茄生長的無土栽培營養(yǎng)液，現(xiàn)有硝酸鉀晶體20克，可配制無土栽培營養(yǎng)液的質(zhì)量為多少？

5、 番茄/% 茄子/% 硝酸鈣晶體 3.54 3.54 硝酸鉀晶體 4.04 7.08 磷酸二氫銨晶體 0.77 1.15 硫酸鎂晶體 2.46 2.46 3、右圖是病人輸液時用的一瓶葡萄糖注射液 標簽， 請根據(jù)標簽給出的數(shù)據(jù)，計算現(xiàn)有葡萄糖60克， 可配置該溶液葡萄糖注射液多少瓶？ 葡萄糖注射液 規(guī)格：250g 5% 生產(chǎn)批號：0205203 2 有效期：至2010年3月 姓名： 床號： [交流與討論] 1、 一瓶的NaCl溶液的標簽已破損，現(xiàn)欲測知其溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，你有辦法嗎？ 2

6、、若是一瓶稀鹽酸呢？ [歸納與整理]： 在解答關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題時，一定要弄清什么物質(zhì)是溶質(zhì)，什么物質(zhì)是溶劑，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是多少，溶液的總質(zhì)量是多少，具體注意如下幾點： 1．當物質(zhì)不與溶劑發(fā)生化學反應(yīng)且全部溶解時，投人溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量就是溶質(zhì)的質(zhì)量，此時直接用有關(guān)公式計算。 2．如果把某物質(zhì)投人溶劑中，該物質(zhì)與溶劑發(fā)生化學反應(yīng)，則所得溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)所生成的物質(zhì)。應(yīng)先根據(jù)化學方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后才能計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 [課堂小結(jié)] 1. 溶液組成； 2. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和它的關(guān)系式； 3. 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的部分計算。 [課外作業(yè)] 教材第

7、164頁 練習與實踐 1、2、3。 課外預習： 類型二：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學反應(yīng)中的計算 〖例題〗已知6.5g鋅與100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求 （1）可制得氫氣多少克？（2）所用稀鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？ （3）反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（請用兩種方法求溶液的質(zhì)量） [練習與實踐] 把12.5克含雜質(zhì)的20%的大理石放入盛有34.4克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。 （1）可制得二氧化碳多少克？（2）所用稀鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？ （3）反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （大理石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水） [想一想]通過以上實驗和分析你認為怎樣計算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量？ 1、溶液組成計算法： 溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加溶劑的質(zhì)量（有時還要加上生成的水的質(zhì)量）。 2、總量守恒計算法 將反應(yīng)物一邊的物質(zhì)的質(zhì)量全部加起來，減去反應(yīng)后溶液中沉淀和氣體的質(zhì)量。 當解答根據(jù)化學方程式計算和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的綜合題時，一定要注意到不溶的物質(zhì)，如反應(yīng)中生成的氣體或沉淀物的質(zhì)量都不能計算在溶液的總質(zhì)量之內(nèi)。