《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第四章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化備課稿 滬教版-滬教版初中九年級(jí)全冊(cè)化學(xué)教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第四章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化備課稿 滬教版-滬教版初中九年級(jí)全冊(cè)化學(xué)教案（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 第一節(jié)　 常見的化學(xué)反應(yīng)——燃燒 知識(shí)點(diǎn)一 燃燒的條件 1．燃燒的定義 燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。 注意 能產(chǎn)生發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，如燈泡通電發(fā)光、發(fā)熱。 3．影響物質(zhì)燃燒劇烈程度的因素 (1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。 (2)外因：①氧氣的濃度；②物質(zhì)與氧氣的接觸面積。 點(diǎn)撥 物質(zhì)具有可燃性、可燃物與氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)。三者缺一不可。 知識(shí)點(diǎn)二 完全燃燒與不完全燃燒 知識(shí)點(diǎn)三 爆炸 1．爆炸是可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急速燃燒，短時(shí)間聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起的。 2．氧

2、氣濃度較高，或可燃物(氣體、粉塵)與氧氣的接觸面積很大，燃燒范圍廣，周圍的空氣迅速猛烈膨脹，也會(huì)發(fā)生爆炸。 注意 爆炸不一定是化學(xué)變化。 3、 爆炸的條件：有限的空間、氣體迅速膨脹。 4、 防范爆炸的措施：一方面應(yīng)控制可燃物與空氣的混合，另一方面應(yīng)禁止煙火。 2、 火場(chǎng)自救的方法 第二節(jié)　 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 知識(shí)點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律 2.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明 ①質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化； ②質(zhì)量守恒定律只適用于“質(zhì)量”，不包括其他物理量，如體積等。 知識(shí)點(diǎn)二 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 3、 質(zhì)量守恒的原因 （1） 宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量沒有改變。 （2） 微觀：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變、原 子質(zhì)量不變 第三節(jié)　 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 知識(shí)點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)的表示方法 1、化學(xué)方程式 （1）定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。 例題：利用化學(xué)反應(yīng)2Na＋H2====2NaH可實(shí)現(xiàn)氫氣的存儲(chǔ)，計(jì)算230 g金屬鈉最多可吸收氫氣的質(zhì)量。 基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)3 物質(zhì)燃燒的條件 本章知識(shí)體系