《蘇教版必修1《鋁的氧化物與氫氧化物》學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《蘇教版必修1《鋁的氧化物與氫氧化物》學(xué)案（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 最新蘇教版必修 1《鋁的氧化物與氫 氧化物》學(xué)案 第二課時(shí) 鋁的氧化物與氫氧化物 自學(xué)導(dǎo)航 學(xué)習(xí)目標(biāo) ： 一、知識(shí)與技能 (1)掌握氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)。 (2)了解氧化鋁和氫氧化鋁的是典型的兩性氧化物和兩性氫氧化物。 (3)掌握氫氧化鋁的制備方法。 (4)了解明礬凈水原理和用途。 二、過(guò)程與方法 初步了解實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) ,通過(guò)實(shí)驗(yàn)探索 ,體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和探究的樂(lè)趣。 重點(diǎn)：氧化鋁和氧氧化鋁的兩性、鋁化合物之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系。 難點(diǎn)：氫氧化鋁的兩性。 學(xué)習(xí)過(guò)程 【設(shè)問(wèn)】紅、藍(lán)寶

2、石的主要成分是什么？ 一、 Al 2O3 1、存在： 2、物理性質(zhì)： 色固體 , 溶于水 ,硬度 ,熔點(diǎn) 、沸點(diǎn) ,可用作耐火材料。 3、化學(xué)性質(zhì)： (1)與酸反應(yīng)： Al 2 O3 + HCl === 改寫(xiě)成離子方程式： (2)與堿反應(yīng)： Al 2 O3 + NaOH === 改寫(xiě)成離子方程式： (3)電解： Al 2O3 通電 兩性氧化物： [補(bǔ)充 ]NaAlO 2 名稱(chēng)： 類(lèi)別： 水溶性： (1)與少量 CO2 反應(yīng) NaAlO 2 + CO2 + H2O === 與過(guò)量 CO2

3、反應(yīng) 1 / 5 NaAlO 2 + CO2 + H2O === (2)與少量 HCl 反應(yīng) NaAlO2 + HCl + H 2O === 與過(guò)量 HCl 反應(yīng) NaAlO2 + HCl + H 2O === [思考 ] （1）怎樣除去 Fe2O3 中少量的 Al 2O3？ （2）如何分離 Fe2O3 和 Al 2O3 的混合物？ 二、 Al(OH) 3 1. 物理性質(zhì) 色、 狀、 溶于水的固體。 【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 -1 1．向 2molL AlC

4、l 3 溶 氨水。 2. 向 2molL-1 AlCl 3 溶 液中加入 6 mol L-1 的氫氧化鈉溶液。 3. 向?qū)嶒?yàn) 1 的試管中加入 6 mol L-1 的鹽酸。 4. 向?qū)嶒?yàn) 1 的試管中加入 6 mol L-1 的氫氧化鈉溶液。 2. 化學(xué)性質(zhì) (1) 與強(qiáng)酸反應(yīng)： Al(OH) 3 + HCl === 改寫(xiě)成離子方程式： (2) 與強(qiáng)堿反應(yīng)： Al(OH) 3 + NaOH === 改寫(xiě)成離子方程式： (3) 加熱分解： Al(OH) 3 △ 兩性氫氧化物： － Al（OH ）3 Al 3 ＋

5、 A1O2 3. 制備方法 (1) 向偏鋁酸鈉溶液中通入 CO2 (2) 向偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸（控制鹽酸的量） (3) 向 AlCl 3 溶液中加入氨水 2 / 5 (4) 向 AlCl 3 溶液中加入氫氧化鈉溶液（控制氫氧化鈉的量） 【思考】用哪種方法制備 Al(OH) 3 較好？為什么要控制強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的量？ 4. 氫氧化鋁沉淀的圖象分析 ①向 AlCl 3 溶液中滴加 NaOH 溶液直至過(guò)量： A→B AlCl 3＋ 3NaOH Al （OH）

6、3↓＋ 3NaCl B→C NaOH＋Al （ OH）3 NaAlO 2 ＋2H2 O ② NaAlO2 溶液滴加 HCl 至過(guò)量： A→B：NaA1O2 ＋HCl ＋ H2O NaCl＋Al （ OH）3 ↓ B→C：Al （OH）3 ＋3HCl AlCl 3＋3H2O ③等物質(zhì)的量混合的 MgCl 2、AlCl 3 溶液中滴加 NaO

7、H 直至過(guò)量： A→B MgCl 2 ＋2NaOH Mg （OH） 2↓＋ 2NaCl AlCl 3＋3NaOH Al （OH）3↓＋ 3NaCl B→C Al （OH）3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H2O 3 / 5 一、明礬 復(fù)鹽： 凈水原理： 【課后鞏固】 1. 物質(zhì)中 , 既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 （ ） ①NaHCO3 ②Al 2O3③Al

8、(OH) 3 ④NaAlO2 ⑤ Al A．②③ B ．②③⑤C ．①②③⑤ D ．全部 2. 下列各組反應(yīng)中 , 最后得到 Al(OH) 3 沉淀的是 ( ) A ．將 Al 2 O3 固體粉末加到沸水中 B ．將 CO2氣體通入 NaAlO2 溶液中 C ．將過(guò)量氨水加入到 AlCl 3 溶液中 D ．向 200毫升 1摩/ 升NaOH溶液中加入 50毫升 1摩/ 升的 AlCl 3溶液 2+ 3+ （ ） 3. 將 Mg 中的 Al 全部除去 , 可以使用的試

9、劑是 A ．氫氧化鈉溶液B ．氨水 C ．濃硫酸D ．氫氧化鉀溶液 4. 將金屬鈉投入氯化鋁溶液中 , 下列有關(guān)敘述一定正確的是 ( ) A. 一定無(wú)沉淀生成 B. 最后一定有沉淀生成 , 且有氣體放出 C. 一定有金屬鋁生成 D. 溶液最后不一定澄清 , 但有氣體放出 5．已知明礬的化學(xué)式 KAl(SO ) 12HO,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)使用證明明礬中含有 + 3+ 2 K 、 Al 和 4 2- , 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。

10、 SO4 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 4 / 5 6. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁 , 若有 0.3mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 , 則理論上可以得到金屬鋁多少克？需氧化鋁多少克？ 5 / 5