《魯科版必修二第1章第3節(jié)《元素周期表的應(yīng)用》學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《魯科版必修二第1章第3節(jié)《元素周期表的應(yīng)用》學(xué)案（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 最新魯科版必修二第 1 章 第 3 節(jié)《元素周期表 的應(yīng)用》學(xué)案 一、知識(shí)回顧 1．同周期、同主族元素的遞變規(guī)律 同一周期（從左到 同一主族（從上到下） 右） 最外層電子數(shù) 逐漸 _______ _______ 原子半徑 逐漸 ________ 逐漸 ________ 失電子能力逐漸 得、失電子能力 ______ 失電子能力逐漸 ______ 得電子能力逐漸 得電子能力逐漸 ______ ____

2、__ 金屬單質(zhì)與水或酸 由____到_____ 發(fā)生置換反應(yīng)的難 由 ____到 _____ 易程度 非金屬單質(zhì)與氫氣 由____到_____ 化合的難易程度 由 ____到 _____ 氣態(tài) 氫化 物的 穩(wěn)定 逐漸 _______ 逐漸 ______ 性 最高 價(jià)氧 化物 對(duì)應(yīng) 堿性逐漸 ______ 堿性逐漸 ______ 水化物的酸堿性 酸性逐漸 ______ 酸性逐漸 ______ 2. 元素周期表在指導(dǎo)科研生產(chǎn)方面的應(yīng)用 （ 1）科學(xué)預(yù) 言方面的意

3、義在于為 ______的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。 （ 2）對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)意義在于在周期表中一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)。 ①在 ______和______的交界處尋找半導(dǎo)體材料。 ②在 ______中尋找優(yōu)良的催化劑。 二、知識(shí)應(yīng)用 1 / 3 1. 下列排列順序中 , 錯(cuò)誤的是（） A. 原子半徑： OH2 S> HCl C. 酸性： H3PO4

4、中 , 置換氫能力最強(qiáng)的元素的符號(hào)為 _____, 化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號(hào)為 ______, 最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是 ______, 堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是 ______, 顯兩性的氫氧化物 的化學(xué)式是 ______, 該 兩 性 氫 氧 化 物 與 鹽 酸 、 燒 堿 溶 液 分 別 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為 ： __________________、 ____________________________________原,子半徑最大的金屬元素的名稱是 ______, 原子半徑最小的元素符 號(hào)是 _____。 3. 下列說法正 確

5、的是（ ） A ． SiH4 比 CH4穩(wěn)定 2 － 2- B ． O 半徑比 S 的大 C． Na和 Cs 屬于第 IA 族元素 ,Cs 失電子能力比 Na的強(qiáng) D． P 和 As 屬于第 VA族元素 ,H3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱 4. 用“〉”或“ <”填空： （ 1）酸性： H CO H SiO , H SiO H 3 PO 2 3 2 3 2 3 4 （ 2）堿性： Ca(OH)2 Mg(OH) 2 , Mg(OH) 2 Al(OH)3 （ 3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： H2O

6、H 2S,H2SHCl （ 4）還原性： H2O H 2S,H2S HCl （ 5）酸性： H2SO4 H 2SO3 ,HClO4 HClO 5. 在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處容易找到的元素是 ( ) A. 制備催化劑的元素B.耐高溫的合金元素 C. 制備農(nóng)藥的元素 D. 用于制取半導(dǎo)體材料的元素 6. 按 C、N、O、F 的順序 , 下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（ ） A. 原子半徑逐漸減小 B. 元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C.最高正化合價(jià)逐漸增大 D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

7、 7. 下列敘述 中, 能說明 A 元素比 B 元素金屬性強(qiáng)的是（ ） A. A 原子的最外層電子數(shù)比 B 原子的最外層電子數(shù)少 B. A 原子的電子層數(shù)比 B 原子的電子層數(shù)多 C. 1mol A 從酸中置換出的 H2 比 1molB 從酸中置換出的 H2 多 D. 常溫時(shí) ,A 能從水中置換出 H2, 而 B 不能 2 / 3 3 / 3