《第六章溶液知識(shí)復(fù)習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第六章溶液知識(shí)復(fù)習(xí)（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、滬科版九年滬科版九年級(jí)化學(xué)化學(xué)中考第一中考第一輪復(fù)復(fù)習(xí)第六章第六章 知知識(shí)梳理梳理風(fēng)岡縣綏陽(yáng)中學(xué)陽(yáng)中學(xué) 安安 勝2、物質(zhì)以液體小顆粒的形式分散到水中形成物質(zhì)以液體小顆粒的形式分散到水中形成乳濁液乳濁液，久置出現(xiàn)分層。，久置出現(xiàn)分層。一一、概念、概念 4、一種或幾種物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)(溶質(zhì))以分子分子 或離子離子的形式均勻的擴(kuò)散均勻的擴(kuò)散到另一種物質(zhì)另一種物質(zhì)(溶劑)中形成 的 均一、穩(wěn)定均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液溶液。（溶質(zhì)名+溶劑名）溶液 汽油除油污利用溶解原理，洗衣粉除油污是乳化原理汽油除油污利用溶解原理，洗衣粉除油污是乳化原理 溶液性質(zhì)溶液性質(zhì)：凝固點(diǎn)下降，沸點(diǎn)升高。溶質(zhì)以離子形式溶解的

2、水溶液可以導(dǎo)電（如酸、：凝固點(diǎn)下降，沸點(diǎn)升高。溶質(zhì)以離子形式溶解的水溶液可以導(dǎo)電（如酸、堿、堿、鹽的水溶液）鹽的水溶液）常見溶液 硫酸銅溶液酒精溶液碘酒溶液稀鹽酸溶質(zhì)CuSO4酒精碘HCl溶劑水水酒精水物質(zhì)物質(zhì)溶于水溶于水溫度變化溫度變化 升溫升溫降溫降溫 不變不變NaOHNaOH固體、濃硫酸、氧化鈣固體、濃硫酸、氧化鈣NHNH4 4NONO3 3食食鹽鹽 NaCl 1、物質(zhì)以固體小顆粒的形式分散到水中形成物質(zhì)以固體小顆粒的形式分散到水中形成懸濁液懸濁液，久置出現(xiàn)沉淀，久置出現(xiàn)沉淀 3、加入乳化劑能使油與水形成較穩(wěn)定的乳濁液加入乳化劑能使油與水形成較穩(wěn)定的乳濁液5、溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶

3、質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶液密度溶液密度 溶液體積溶液體積 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =100 加溶質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑加溶質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑6.在一定溫度下，一定量的溶劑里，在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的飽和溶液，飽和溶液，還能繼續(xù)溶解還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。的溶液叫做不飽和溶液。飽和溶液飽和溶液 不飽和溶液不飽和溶液溶劑、升溫溶劑、升溫7、固體物質(zhì)溶解度概念：固體物質(zhì)溶解度概念：在在 一定溫度一定溫度 下，某固體物質(zhì)在下，某固體物質(zhì)在100克

4、克溶劑里達(dá)到溶劑里達(dá)到飽和飽和狀態(tài)狀態(tài)時(shí)所時(shí)所 溶解的溶解的質(zhì)量質(zhì)量，溶解度的單位是，溶解度的單位是g。如：20時(shí)NaCl的溶解度是36g的含義是 在在20，100克水中最多能溶解克水中最多能溶解36克克NaCl 8、過(guò)濾是將不溶于水的固體與水分離，結(jié)晶是將溶于水的固體從溶液中析過(guò)濾是將不溶于水的固體與水分離，結(jié)晶是將溶于水的固體從溶液中析出。例：粗鹽提純。先用過(guò)濾方法除去泥沙，再蒸發(fā)溶劑水，得到精鹽。用出。例：粗鹽提純。先用過(guò)濾方法除去泥沙，再蒸發(fā)溶劑水，得到精鹽。用降溫的方法將降溫的方法將KNO3從水中析出。從水中析出。9、結(jié)晶結(jié)晶（1）定定義蒸蒸發(fā)溶溶劑（2）結(jié)晶方法晶方法 _法法(適用

5、于溶解度受溫度影響小的固體適用于溶解度受溫度影響小的固體冷卻冷卻熱的的飽和溶液和溶液(降溫降溫結(jié)晶晶)_法法(適用于溶解度受適用于溶解度受溫度影響溫度影響大的固體，大的固體，如如 KNO3 如如 NaCl此方法可提此方法可提純混有少量混有少量 KNO3 的的 NaCl。此方法可提此方法可提純混有少量混有少量 NaCl 的的 KNO3物物質(zhì)從溶液中以晶體形式析出的從溶液中以晶體形式析出的過(guò)程叫做程叫做結(jié)晶。晶。劑質(zhì)量量_ g。158510、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液用固體配制。用固體配制。計(jì)算：算：100 g 此此氯化化鈉溶液中溶溶液中溶質(zhì)質(zhì)量量_ g，溶，溶(1)實(shí)驗(yàn)步步驟以配制 100 g

6、15%的氯化鈉溶液為例，如下圖所示：稱量、量取：用稱量、量取：用_稱取稱取氯化化鈉，用，用_ 量取量取_ mL 水。水。托托盤天平天平100 mL 量筒量筒85溶解：把量取的水倒入盛有溶解：把量取的水倒入盛有氯化化鈉的的 _ 中，用中，用裝瓶裝瓶貼標(biāo)簽。_攪拌。拌。燒杯杯玻璃棒玻璃棒(2)需要用到的需要用到的儀器。器。（3）用用濃溶液稀溶液稀釋。托托盤天平、天平、_、量筒、量筒、_、燒杯、杯、_。藥匙匙膠膠頭滴管滴管玻璃棒玻璃棒(1)實(shí)驗(yàn)步步驟：計(jì)算；算；量??；量??；稀稀釋；裝瓶裝瓶貼標(biāo)簽。(2)需要用到的需要用到的儀器：量筒、膠器：量筒、膠頭滴管、滴管、燒杯、玻璃棒。杯、玻璃棒。例題解析例題

7、解析1 P t t0 0(1)t1時(shí)時(shí)A的溶解度為的溶解度為 ，小紅能否在該溫度下配制，小紅能否在該溫度下配制45的的A溶液？溶液？不能。該溫度下不能。該溫度下飽和溶液和溶液濃度度=25g/125g100=20 25g(2)P點(diǎn)的含義點(diǎn)的含義t2 時(shí)時(shí)A、B、的溶解度相同、的溶解度相同。(3)B的不飽和溶液，可通過(guò)的不飽和溶液，可通過(guò) 方法使它飽和。方法使它飽和。加溶質(zhì)加溶質(zhì) t0（4）t0時(shí)時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序、溶解度由大到小的順序C B A（5）從從A溶液中獲取溶液中獲取A晶體可用晶體可用 的方法。的方法。從從B溶液中獲取晶體，適宜采用溶液中獲取晶體，適宜采用 的方法。除去的

8、方法。除去A中的泥沙用中的泥沙用 過(guò)濾過(guò)濾 法。法。冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液 蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑（6）t2 時(shí)A、B、C的的飽和溶液各和溶液各W克，克，濃度大小度大小順序序?yàn)?，降溫到降溫到t0會(huì)析出晶體的有會(huì)析出晶體的有 。C溶液的溶液的濃度度 （填填“增大增大”、“變小小”或或“不不變”），），變?yōu)椴徊伙柡腿芤?。此和溶液。此時(shí)A、B、C的的濃度大小度大小順序序?yàn)?。A=B C A B不不變 C B C A 已知已知 20 時(shí) KNO3 的溶解度的溶解度為 31.6 g。向。向 100 g 水水中不斷中不斷加入加入 KNO3 或改或改變溫度，得到相溫度，得到相應(yīng)的溶液的溶液：(1)溶液溶液

9、中溶中溶質(zhì)的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是量分?jǐn)?shù)是_。(2)一定屬于一定屬于飽和溶液的是和溶液的是_(填序號(hào)填序號(hào))。例題解析例題解析2不飽和，不飽和，溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25 g100 g25 g100%20%。某某學(xué)校化學(xué)學(xué)?；瘜W(xué)興趣小趣小組用用 NaCl 固體固體(含有的含有的雜質(zhì) CaO)來(lái)來(lái)配制一定配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)的的 NaCl 溶液，溶液，實(shí)驗(yàn)的流程的流程圖如下：如下：請(qǐng)回答：回答：(1)寫出適量寫出適量 HCl 加入到溶液加入到溶液 B 中所中所發(fā)生反生反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式為：_ _。例題解析例題解析3(2)操作操作 2 的名稱是的名稱是_，在溶液，在溶液 A 中加入中加入過(guò)量碳酸量碳酸 鈉的目的是的目的是_。(3)若要配制若要配制 100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)為 10%的的氯化化鈉溶液，除了溶液，除了用到用到托托盤天平、天平、燒杯、杯、量量筒筒外，外，還需用到的玻璃需用到的玻璃儀器是器是_，其，其作用是作用是_。(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(2)過(guò)濾充分除去溶液中的充分除去溶液中的氫氧化氧化鈣玻璃棒玻璃棒攪拌，使加快溶解拌，使加快溶解