《高考化學一輪復習 課時39 常見物質的轉化與制備課堂評價-人教版高三化學試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 課時39 常見物質的轉化與制備課堂評價-人教版高三化學試題（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、課時39 常見物質的轉化與制備 及時鞏固　課堂評價 1. 下列是部分礦物資源的利用及產品流程，有關說法不正確的是 (　　) A. 粗銅電解精煉時，粗銅作陽極 B. 生產鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應 C. 黃銅礦冶銅時，副產物SO2可用于生產硫酸，FeO可用作冶鐵的原料 D. 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法 [答案]　B [解析]:　電解精煉銅時，粗銅作陽極，自身可以溶解，A正確;制備單質時涉及化合價變化，是氧化還原反應，制玻璃的反應是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，化合價未發(fā)生變化，

2、均不屬于氧化還原反應，B錯;SO2可以轉化成SO3，進而生成H2SO4;FeO與CO在高溫下可生成Fe，故C正確;制備硅的過程中，利用沸點不同進行分餾，將SiCl4從雜質中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應得到高純硅，D正確。 2. 下列物質的轉化在給定條件下能實現的是 (　　) A. ①③⑤　　B. ②③④　　C. ②④⑤　　D. ①④⑤ [答案]　A [解析]:　單質硫與氧氣反應只能生成二氧化硫，②錯誤;由于Fe3+水解，加熱FeCl3溶液，最終得到的是Fe(OH)3，④錯誤。A項正確。 3. “結晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑。其化學名稱為“乙酸三氯甲基

3、苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備: 已知: +(CH3CO)2O+CH3COOH 三氯甲基苯基甲醇 相對分子質量:225.5，無色液體，不溶于水，溶于乙醇 醋酸酐 無色液體，溶于水形成乙酸，溶于乙醇 結晶玫瑰 相對分子質量:267.5，白色至微黃色晶體，熔點:88 ℃，不溶于水，溶于乙醇，70 ℃時在乙醇中溶解度為a g 醋酸 無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇 操作步驟如下: 請根據以上信息，回答下列問題: (1)加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并　　　　。待混合均勻后，最適宜的加熱方式為　　　　(填“水浴加熱”或“

4、油浴加熱”)。 (2)粗產品的成分是結晶玫瑰與少量　　　　　　　　的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請完成表中內容。 序號 實驗方案 實驗現象 結論 ① 將粗產品溶解在　　　　中，按粗產品、溶劑的質量比為1∶　　　　混合，用水浴加熱到70 ℃回流溶劑使粗產品充分溶解 得到無色溶液 ② 將步驟1所得溶液 ③ 干燥步驟2所得白色晶體，　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 白色晶體是 結晶玫瑰 (3)某同學欲在重結晶時獲得較大的晶體，查閱資料得到如下信息: 不穩(wěn)定區(qū)出現大量微小晶核，產生較多顆粒的小

5、晶體;亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長;穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長。 由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為　　　　　　　　　。 (4)22.55 g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結晶玫瑰22.74 g，則產率是　　　　。(保留兩位有效數字) [答案]　(1)攪拌　油浴加熱　(2)三氯甲基苯基甲醇 序號 實驗方案 實驗現象 ① 無水乙醇　 ② 冷卻結晶，抽濾 ③ 加熱使其融化，測其熔點 白色晶體在88 ℃左右完全熔化 　　(3)加入晶種，緩慢降溫　(4)85% 解析：　(1)向有機物中加入濃硫酸時，為防止暴沸，需將濃硫酸慢慢加入到有機物

6、中，并用玻璃棒不斷攪拌;因加熱的溫度需在110 ℃以上，故采用油浴加熱。 (2)通過化學方程式可判斷粗產品為結晶玫瑰與少量三氯甲基苯基甲醇組成的混合物;實驗設計進行檢驗和提純時要充分利用題干中的信息作答，如三氯甲基苯基甲醇溶于乙醇，結晶玫瑰熔點為88 ℃等。 (3)為得到較大的晶體，需要引入晶種并緩慢降溫，讓晶體慢慢“長大”。 (4)結晶玫瑰的產率=×100%=85% 4. 鋇鹽生產中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生產BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體及其他副產物，其部分工藝流程如下: 已知:①Fe(OH)3和

7、Fe(OH)2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7; ②Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小; ③Ksp(BaSO4)=1.1×10―10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。 (1)該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是:將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理:　 。 (2)上述流程酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為　　　　　　　　　　。 (3)該廠結合本廠實際，選用的X為　　　　(填字母)。 A. BaCl2　　　　B. B

8、aCO3 C. Ba(NO3)2 D. Ba(OH)2 (4)廢渣2為　　　　。 (5)操作Ⅲ為　　　　　　　　　　　　。 (6)過濾3后的母液應循環(huán)到容器　　　　(填“a”、“b”或“c”)中。 (7)稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量為m g，則該Ba(NO3)2的純度為　　　　[相對分子質量:Ba(NO3)2為261，BaSO4為233]。 [答案]　(1)BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq) (2)Ba(FeO2)2+8HNO3Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O (

9、3)B　(4)Fe(OH)3 (5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶　(6)c (7)×100% 解析：　(1)BaSO4電離出的Ba2+和C結合生成 BaCO3沉淀，促使平衡正移，BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq)。(2)根據反應生成兩種硝酸鹽，可以寫出+8HNO3Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O。(3)選用的X要求既能消耗酸又不引入雜質還要結合本廠實際，符合的是BaCO3。(4)結合流程圖廢渣1是不溶于硝酸的雜質，廢渣2是Fe(OH)3。(5)Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小，從溶液中得到要先蒸發(fā)濃縮、再冷卻結晶。(6)母液直接循環(huán)到容器c

10、中即可。(7)根據~BaSO4得出Ba(NO3)2的純度=×100%。 【參考答案】 問題思考 問題1：　途徑①、③發(fā)生氧化還原反應時都有污染性氣體(NO、SO2)生成，同時還要多消耗原料，不符合綠色化學中的原子充分利用與轉化原則，而途徑②無污染性氣體生成，因此能更好地體現綠色化學思想。 問題2：　方案①:Al→Al2(SO4)3→Al(OH)3 2Al+6H+2Al3++3H2↑　Al3++3OH-Al(OH)3↓ 方案②:Al→NaAlO2→Al(OH)3 2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑　Al+H2O+H+Al(OH)3↓ 方案③:→Al(OH)3 2Al+6H+2Al3++3H2↑　2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑　Al3++3Al+6H2O4Al(OH)3↓ 制取1 mol Al(OH)3方案①消耗3 mol OH-、3 mol H+;方案②消耗1 mol OH-、1 mol H+;方案③消耗 mol OH-、 mol H+。方案③最經濟。 基礎梳理 考點1：　1. (1)氯　(2)③