《（江蘇選考）新高考化學一輪復習 專題7 化學反應速率與化學平衡 3 第三單元 化學平衡的移動課后達標檢測 蘇教版-蘇教版高三全冊化學試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇選考）新高考化學一輪復習 專題7 化學反應速率與化學平衡 3 第三單元 化學平衡的移動課后達標檢測 蘇教版-蘇教版高三全冊化學試題（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三單元 化學平衡的移動 一、單項選擇題 1．CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，現(xiàn)利用此反應，擬設(shè)計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設(shè)計方案可以提高尾氣處理效果的是(　　) ①選用適當?shù)拇呋瘎、谔岣哐b置溫度?、劢档脱b置的壓強?、苎b置中放入堿石灰 A．①③　　　　　　　　 B．②④ C．①④ D．②③ 解析：選C。①選用適當催化劑雖不能提高反應物的轉(zhuǎn)化率，但能加快反應速率，正確；②因為該反應的正反應為放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動，錯誤；③該反應

2、的正反應為氣體體積減小的反應，因此降低壓強，平衡向逆反應方向移動，錯誤；④裝置中放入堿石灰能吸收CO2，使CO2的濃度降低，平衡向正反應方向移動，正確。 2．下列各項與化學平衡移動原理無關(guān)的是(　　) A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法 B．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3 C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣 D．加壓條件下有利于SO2和O2反應生成SO3 解析：選B。使用催化劑對化學平衡移動無影響，與化學平衡移動原理無關(guān)，故選B。 3．將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：PCl3(g)＋Cl2

3、(g)PCl5(g)。達到平衡時，PCl5為0.8 mol，如果此時移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是(　　) A．0.8 mol B．0.4 mol C．小于0.4 mol D．大于0.4 mol，小于0.8 mol 解析：選C。 4．可逆反應：mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合圖中的兩個圖像，以下敘述正確的是(　　) A．m>n，Q >0 B．m>n＋p，Q >0 C．m>n，Q <0 D．m

4、像可知，溫度升高，v正、v逆都增大，且v逆>v正，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，即Q<0；壓強增大，v正、v逆都增大，且v正>v逆，平衡向正反應方向移動，正反應為氣體體積減小的反應，即m>n，C正確。 5．(2018·浙江11月選考)已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197.8 kJ·mol－1。起始反應物為SO2和O2(物質(zhì)的量之比為2∶1，且總物質(zhì)的量不變)。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強的變化如下表： 溫度/K 壓強/(105Pa) 1.01 5.07 10.1 25.3 50.7 673 99.2 99.6 99.7 9

5、9.8 99.9 723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6 773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0 下列說法不正確的是(　　) A．一定壓強下，降低溫度，SO2平衡轉(zhuǎn)化率增大 B．在不同溫度、壓強下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時間相等 C．使用催化劑可以縮短反應達到平衡所需的時間 D．工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因為常壓下SO2轉(zhuǎn)化率已相當高 解析：選B。A項，由于該反應是放熱反應，所以一定壓強下，降低溫度，平衡向放熱反應方向移動，SO2 的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B項，在不同溫度、壓強下，由于化學反應速率不一定相同，

6、所以轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2 所需要的時間不一定相等，故B不正確；C項，使用催化劑的目的是加快化學反應速率，縮短反應達到平衡所需的時間，故C正確；D項，分析2SO2 (g)＋O2 (g)2SO3 (g)可知，加壓可以提高SO2 的轉(zhuǎn)化率，但因為常壓下SO2 的轉(zhuǎn)化率已相當高，所以工業(yè)生產(chǎn)中通常不采取加壓措施，故D正確。 6．(2020·黃岡高三質(zhì)檢)T ℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。下列分析正確的是(　　) A．容器中發(fā)生

7、的反應可表示為3X(g)＋Y(g)4Z(g) B．0～3 min內(nèi)，v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1 C．若改變條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強 D．其他條件不變時，升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，且重新達到平衡前v(正)>v(逆) 解析：選D。A項，由圖中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化可知反應為3X(g)＋Y(g)2Z(g)，錯誤；B項，0～3 min內(nèi)，v(X)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，錯誤；C項，圖3與圖1相比，限度沒有變，只是縮短了到達平衡的時間，若增大壓強，平衡向正反應方向移動，錯誤；D項，由圖2可知T2>T1，升高溫度，

8、Y的體積百分含量減小，平衡向正反應方向移動，v(正)>v(逆)，正確。 二、不定項選擇題 7．在一定溫度和壓強下，密閉容器中發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，當反應達到平衡狀態(tài)，下列敘述正確的是(　　) A．升高溫度，K減小 B．減小壓強，n(CO2)增加 C．更換高效催化劑，α(CO)增大 D．充入一定量的氮氣，n(H2)不變 解析：選AD。A.此反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，即升高溫度，K減小，故A說法正確；B.反應前后氣體系數(shù)之和相等，因此減小壓強，平衡不移動，即n(CO2)不變，故B說法

9、錯誤；C.催化劑對化學平衡移動無影響，因此CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C說法錯誤；D.恒壓下，充入N2，容器的體積增大，組分濃度降低，但化學反應前后氣體體積不變，因此化學平衡不移動，n(H2)不變，故D說法正確。 8．已知反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率如下表。 序號 溫度/℃ 容器體積 CO轉(zhuǎn)化率 平衡壓強/Pa ① 200 V1 50% p1 ② 200 V2 70% p2 ③ 350 V3 50% p3 下列說

10、法正確的是(　　) A．反應速率：③>①>② B．平衡時體系壓強：p1∶p2＝5∶4 C．若容器體積V1>V3，則Q<0 D．若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率<70% 解析：選C。①和②的溫度相同，而轉(zhuǎn)化率②>①，則②可看作在①的基礎(chǔ)上加壓，即V1>V2，因此反應速率：②>①，A錯誤；①與②比較，達到平衡時，平衡混合物的物質(zhì)的量之比為5∶4，但V1與V2不等，因此平衡時體系壓強：p1∶p2≠5∶4，B錯誤；若容器體積V1>V3且溫度相同，則①與③比較，CO的轉(zhuǎn)化率③>①，而現(xiàn)在CO的轉(zhuǎn)化率相同，則升溫③的平衡逆向移動，而升溫平衡向吸熱反應方向移動，即逆反應是吸熱反應，C正

11、確；若實驗②中CO和H2用量均加倍，則可看作在②的基礎(chǔ)上加壓，CO轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤。 9．在三個容積均為1 L的密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示： 下列說法正確的是(　　) A．該反應的ΔH>0 B．氫碳比：①>② C．在氫碳比為2.0時，Q點v(正)＜v(逆) D．若起始時，CO2、H2濃度分別為0.5 mol·L－1和1.0 mol·L－1，則可得P點對應溫度的平衡常數(shù)的值為512 解析：選BD。A項，由

12、圖像可知，隨溫度的升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，錯誤；B項，相同溫度時，①中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率高，說明氫碳比高(提高H2的比例，平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率高)，正確；C項，相同溫度下，氫碳比為2.0時，平衡點是P點，Q點到P點，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，v(正)>v(逆)，錯誤；D項， 　 　　　2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) 0.5 1.0 0 0 0.25 0.75 0.125 0.5 0.25

13、 0.25 0.125 0.5 K＝＝＝512，正確。 三、非選擇題 10．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)。 已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下： 溫度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5 請回答下列問題： (1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________，ΔH______0(填“>”“<”或“＝”)。 (2)在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經(jīng)過10 min后達到平衡。求

14、該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v(CO2)＝______________，CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝________。 (3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________________________。 A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．升高反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑 解析：(1)根據(jù)表中平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明該反應是放熱反應，ΔH<0；Fe2O3、Fe都是固體，不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達式中，則K＝。 (2)設(shè)平衡后轉(zhuǎn)化的CO的濃度為x mol·L－1， 　 　 　Fe2O

15、3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) 起始/mol·L－1　 0.1 0.1 轉(zhuǎn)化/mol·L－1　 x　 x 平衡/mol·L－1　 0.1－x 0.1＋x 1 000 ℃時，K＝＝4.0，x＝0.06。則v(CO2)＝＝＝0.006 mol·L－1·min－1。 CO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%＝60%。 (3)對于題中反應，由于Fe、Fe2O3是固體，改變其用量不影響平衡；由于此反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，減小容器容積，對平衡無影響；催化劑

16、不影響平衡；移出部分CO2，平衡右移，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大；升高反應溫度，平衡左移，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小。 答案：(1)　< (2)0.006 mol·L－1·min－1　60% (3)C 11．Ⅰ.氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。 (1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學平衡常數(shù)K的值。 反應 大氣固氮 N2(g)＋O2(g) 2NO(g) 工業(yè)固氮 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 溫度/℃ 27 2 000 25 400 450 平衡常數(shù)K 3.84×10－31 0.1 5×108 0.507 0.15

17、2 ①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。 ②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原_________________。 (2)工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線，下圖所示正確的是________(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關(guān)系：________。 Ⅱ.目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。 (3)在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8

18、 mol。 ①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α＝________。 ②已知平衡時，容器壓強為8 MPa，則平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。 解析：Ⅰ.(1)①由表中數(shù)據(jù)可知，溫度從27 ℃升高到2 000 ℃，K增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應；②大氣固氮的K值小，轉(zhuǎn)化率低，不適合大規(guī)模生產(chǎn)。(2)工業(yè)固氮，隨溫度升高，K值減小，平衡向逆反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率降低，所以圖A正確。相同溫度下，p1→p2，N2的轉(zhuǎn)化率升高，說明平衡向正反應方向移動，正反應是氣體體積減小的反應，說明壓強增大，即p2＞p1。 Ⅱ.(3)設(shè)達到平

19、衡時，參加反應的N2的物質(zhì)的量為a mol，列“三段式”： 　　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) n(始)/mol　　 1　　　3　　　　　0 n(變)/mol　　 a　　　3a　　　　 2a n(平)/mol　 1－a　　3－3a　　　2a 由(1－a)＋(3－3a)＋2a＝2.8，解得a＝0.6，H2的轉(zhuǎn)化率α＝×100%＝60%；N2的平衡分壓為(×8) MPa，H2、NH3的平衡分壓均為(×8) MPa，Kp＝＝。 答案：Ⅰ.(1)①吸熱?、诖髿夤痰腒值小，正向進行的程度小(或轉(zhuǎn)化率低)，不適合大規(guī)模生產(chǎn) (2)A　p2＞p1 Ⅱ.(3)①60

20、%　②(或0.255或0.26) 12．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起著重要作用。 (1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如下所示，縱軸表示平衡時氫氣的壓強(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比(H/M)。 在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應的方程式為zMHx(s)＋H2(g)zMHy(s)　ΔH1()；在B點，氫化反應結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應()中z＝________(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時，2 g 某

21、合金4 min 內(nèi)吸收氫氣240 mL，吸氫速率v＝________mL·g－1·min－1。反應(Ⅰ)的焓變ΔH1________0(填“＞”“＝”或“＜”)。 (2)η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η(T1)________η(T2)(填“＞”“＝”或“＜”)。當反應(Ⅰ)處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達平衡后反應(Ⅰ)可能處于圖中的________點(填“b”“c”或“d”)，該貯氫合金可通過__________或__________的方式釋放氫氣。 (3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH

22、4的反應。溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 已知溫度為T時：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝165 kJ·mol－1 CO(g)＋H2

23、O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1 解析：(1)在反應(Ⅰ)中，zMHx(s)＋H2(g)zMHy(s)，由方程式兩邊氫原子個數(shù)守恒得zx＋2＝zy，z＝；溫度為T1時，2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 mL，吸氫速率v＝＝30 mL·g－1·min－1。因為T1＜T2，溫度升高，H2的壓強增大，由平衡移動原理知，平衡向吸熱方向移動，反應(Ⅰ)的逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，所以ΔH1＜0。 (2)結(jié)合圖像分析知，隨著溫度升高，反應(Ⅰ)向左移動，H2壓強增大，故η隨著溫度升高而降低，所以η(T1)＞η(T2)；當反應處于圖中a點時，保

24、持溫度不變，向恒容體系中通入少量H2，H2壓強增大，H/M逐漸增大，由圖像可知，氣體壓強在B點以前是不改變的，故反應(Ⅰ)可能處于圖中的c點；該貯氫合金要釋放氫氣，應該使反應(Ⅰ)左移，根據(jù)平衡移動原理，可以通過升高溫度或減小壓強的方式使反應向左移動。 (3)由題意知：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝165 kJ·mol－1① CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1② 應用蓋斯定律，由②－①可得CO、H2合成CH4的反應： CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH＝－206 kJ·mol－1。 答案：(1)　30　<　(2)>　c　加熱　減壓　 (3)CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH＝－206 kJ·mol－1