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1、奇光異彩的金屬奇光異彩的金屬第1頁/共28頁一、應用廣泛的金屬材料一、應用廣泛的金屬材料一、應用廣泛的金屬材料一、應用廣泛的金屬材料建筑建筑橋梁橋梁器械器械車輛、飛機、艦艇車輛、飛機、艦艇生活用具生活用具其它其它純金屬純金屬合合 金金第2頁/共28頁二、金屬的分類和共性二、金屬的分類和共性1 1、分類、分類（1）根據(jù)密度不同分為）根據(jù)密度不同分為重金屬重金屬輕金屬輕金屬（2）習慣上分為）習慣上分為黑色金屬黑色金屬有色金屬有色金屬(Fe、Cr、Mn及它們的合金及它們的合金)(Fe、Cr、Mn以外的金屬以外的金屬)(4.5g/cm3)(4.5g/cm3)第3頁/共28頁2、共、共性性有良好的導電、

2、導熱性；有光澤；有良好的導電、導熱性；有光澤；有良好的延性、展性。有良好的延性、展性。第4頁/共28頁1 1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？用鉛制？2 2、銀的導電性比銅好，為什么電線一般用、銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？銅制而不用銀制？3 3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？鐵的硬度大，鉛的硬度小鐵的硬度大，鉛的硬度小鐵的硬度大，鉛的硬度小鐵的硬度大，鉛的硬度小銀的價格比銅高許多銀的價格比銅高許多銀的價格比銅高許

3、多銀的價格比銅高許多鎢的熔點高，錫的熔點低。鎢的熔點高，錫的熔點低。鎢的熔點高，錫的熔點低。鎢的熔點高，錫的熔點低。錫絲熔斷錫絲熔斷錫絲熔斷錫絲熔斷【想一想想一想】第5頁/共28頁三、金屬的化學性質(zhì)三、金屬的化學性質(zhì)1、與氧氣的反應、與氧氣的反應點燃點燃3Fe+2O2 Fe3O4點燃點燃2Mg+O2 2MgO第6頁/共28頁2、與稀酸反應、與稀酸反應Mg +2 HCl MgCl2 +H2 Mg +H2SO4 MgSO4+H2 Zn +2HCl ZnCl2 +H2 Zn +H2SO4 ZnSO4 +H2 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì)置換反應置換反應：由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反

4、由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應，生成另應，生成另一一種單質(zhì)和另一種化合種單質(zhì)和另一種化合物，這類反應叫置換反應。物，這類反應叫置換反應?！揪毩暰毩暋繉懗鲨F與稀鹽酸、稀硫酸反應寫出鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式。的化學方程式。第7頁/共28頁化學反應的基本類型化學反應的基本類型化合反應：化合反應：化合反應：化合反應：A+B A+B AB AB分解反應：分解反應：分解反應：分解反應：ABAB A+B A+B 置換反應：置換反應：置換反應：置換反應：A+BC A+BC AC+BAC+B復分解反應：復分解反應：復分解反應：復分解反應：AB+CD AB+CD AD+AD+CBCB第8頁/共28頁指出

5、下列反應的基本類型指出下列反應的基本類型指出下列反應的基本類型指出下列反應的基本類型 2Mg+O2 2MgO 點燃點燃CuO+H2 Cu+H2O 加熱加熱CaCO3 CaO+CO2 高溫高溫CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 2CuO+C 2Cu+CO2 高溫高溫CuO+CO Cu+CO2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 （化合）（化合）（置換）（置換）（分解）（分解）（復分解）（復分解）（置換）（置換）（置換）（置換）【練習練習】加熱加熱第9頁/共28頁 鐵絲浸入硫酸銅溶液中鐵絲浸入硫酸銅溶液中鐵絲浸入硫酸銅溶液中鐵絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝

6、酸銀溶液中3、與鹽溶液的反應、與鹽溶液的反應Fe+CuSO4 FeSO4+CuCu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag第10頁/共28頁1.實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，是實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因為因為 ；不能用鐵桶裝硫酸銅；不能用鐵桶裝硫酸銅溶液是因為溶液是因為 。2.小小蘭蘭家家中中收收藏藏一一件件清清末末的的鋁鋁制制佛佛像像，該該佛佛像至今保存十分完好。其主要原因是（像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.鋁不易發(fā)生化學反應鋁不易發(fā)生化學反應 B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應 C.鋁不易被氧化鋁不易被氧化 D.鋁鋁易易氧氧化化，但但氧氧化化鋁

7、鋁具具有有保保護護內(nèi)內(nèi)部部鋁鋁的的作用作用練習與實踐：練習與實踐：D第11頁/共28頁3.填寫下列表格（括號內(nèi)為雜質(zhì)）填寫下列表格（括號內(nèi)為雜質(zhì)）混合物混合物除去雜質(zhì)的化學方除去雜質(zhì)的化學方程式程式主要操作步主要操作步驟驟銅粉銅粉（Fe）FeCl2溶溶液液（CuCl2)加足量酸溶解、加足量酸溶解、過濾、洗滌過濾、洗滌加足量鐵粉、加足量鐵粉、過濾過濾Fe+CuSO4 FeSO4+CuFe+2HCl FeCl2+H2第12頁/共28頁 怎樣才能比較各種金屬的怎樣才能比較各種金屬的活動性強弱呢？活動性強弱呢？第13頁/共28頁方法一：大多數(shù)金屬都能與氧氣方法一：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易

8、和劇烈程度反應，但反應的難易和劇烈程度不同。不同。例如：鐵、銅在常溫下不能與氧氣例如：鐵、銅在常溫下不能與氧氣例如：鐵、銅在常溫下不能與氧氣例如：鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應，反應，反應，反應，但在高溫時能與氧氣反應。但在高溫時能與氧氣反應。但在高溫時能與氧氣反應。但在高溫時能與氧氣反應。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應?；顒有裕夯顒有裕烘V、鋁鎂、鋁 鐵、銅鐵、銅第14頁/共28頁方法二：金屬與鹽酸反應的比較方法二：金屬與鹽酸反應的比較第15頁/共28頁通過上述探究你能比較出鎂、通過上述探究你能比較出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性強弱鋅、鐵、銅的金屬活動性強弱嗎？嗎？金屬

9、活動性由強減弱金屬活動性由強減弱Mg Zn FeMg Zn Fe (H)(H)CuCu第16頁/共28頁 鐵絲浸入硫酸銅溶液中鐵絲浸入硫酸銅溶液中鐵絲浸入硫酸銅溶液中鐵絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中方法三：與鹽溶液的反應方法三：與鹽溶液的反應Fe+CuSO4 FeSO4+CuCu+FeSO4 不反應不反應活動性：活動性：鐵鐵 銅銅第17頁/共28頁四、金屬活動性順序及其應用：四、金屬活動性順序及其應用：k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱（1）判斷金屬的活動性強弱。）

10、判斷金屬的活動性強弱。在在金金屬屬活活動動性性順順序序中中，金金屬屬的的位位置置越越靠靠前前，它它的的活動性越強。活動性越強。這是重點這是重點哦！哦！1、金屬活動性順序、金屬活動性順序2、金屬活動性順序的應用、金屬活動性順序的應用第18頁/共28頁KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（2）、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應）、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應 排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫，金屬排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫，金屬越活潑，反應越劇烈越活潑，反應越劇烈酸一般指鹽酸和稀硫酸。酸一般指鹽酸和稀硫酸。Fe跟酸反應生成的是亞鐵鹽跟酸反應生成的是亞鐵鹽第19頁/共28頁

11、（3）、）、金屬跟鹽溶液反應規(guī)律：金屬跟鹽溶液反應規(guī)律：在金屬活動性順序中，位于在金屬活動性順序中，位于前面前面的金屬能把位于的金屬能把位于后面后面的金屬從它們的鹽的金屬從它們的鹽溶液里溶液里置換出來。置換出來。反應物中單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面反應物中單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面反應物中鹽必須是可溶性的，即是鹽溶液反應物中鹽必須是可溶性的，即是鹽溶液K、Ca、Na等活動性極強的金屬由于常溫下就能與鹽溶液中的水發(fā)生反應，生成堿，故不能置換出鹽中的金屬等活動性極強的金屬由于常溫下就能與鹽溶液中的水發(fā)生反應，生成堿，故不能置換出鹽中的金屬 Fe跟鹽溶液反應生成的是亞鐵鹽跟鹽溶液反應生成的是亞

12、鐵鹽KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu第20頁/共28頁拓展探究一拓展探究一一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你幫他鑒別一小明在市場上買了一枚銀元，請你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？下這枚銀元，是真？是假？第21頁/共28頁拓展探究拓展探究二二設設計計實實驗驗方方案案確確定定Fe、Cu、Ag的的活活動動性性順順序序。（現(xiàn)現(xiàn)提提供供有有鐵鐵片片、銅銅片片、銀銀絲絲、硫硫酸酸亞亞鐵鐵溶溶液液、硫硫酸酸銅銅溶溶液液、硝硝酸酸銀銀溶溶液液和和鹽酸幾種物質(zhì)）鹽酸幾種物質(zhì)）試評價這幾種方案：試評價這

13、幾種方案：最最好好的的方方案案是是 ，理理由是由是 。第22頁/共28頁 某溶液中僅含有某溶液中僅含有某溶液中僅含有某溶液中僅含有AgNOAgNO3 3和和和和Cu(NOCu(NO3 3)2 2兩種溶質(zhì)，兩種溶質(zhì)，兩種溶質(zhì)，兩種溶質(zhì)，將其分成將其分成將其分成將其分成A A、B B兩份，各加入一定量的鐵粉，充兩份，各加入一定量的鐵粉，充兩份，各加入一定量的鐵粉，充兩份，各加入一定量的鐵粉，充分反應后，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。分反應后，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。分反應后，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。分反應后，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。1.將將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有得到的濾渣加

14、入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是是 ；2.往往B得到的濾液中滴加稀鹽酸，有得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則對應的濾渣中含白色沉淀產(chǎn)生，則對應的濾渣中含有有 ，濾液中含有的溶質(zhì)是，濾液中含有的溶質(zhì)是 。拓展探究拓展探究三三Fe、Cu、AgAgAg(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2第23頁/共28頁 在地殼中，礦物常與巖石混在地殼中，礦物常與巖石混合共存在一起形成合共存在一起形成礦石，礦石，那么那么礦石是如何變成金屬的？礦石是如何變成金屬的？【想一想】第24頁/共28頁五、金屬的冶煉五、金屬的冶煉1、鐵的冶煉、鐵的冶煉早在春秋戰(zhàn)國

15、時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，從公元從公元1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。第25頁/共28頁高爐煉鐵原理：高爐煉鐵原理：3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2高溫高溫第26頁/共28頁【問題問題】現(xiàn)有氧化銅、鐵、稀硫酸，你能用現(xiàn)有氧化銅、鐵、稀硫酸，你能用幾種方法制得銅？幾種方法制得銅？方案一：方案一：方案二：方案二：較好的方案是：較好的方案是：（從（從安全、節(jié)能、簡便安全、節(jié)能、簡便等角度分析）等角度分析）2、銅的冶煉、銅的冶煉【小結(jié)小結(jié)】方法一：干法煉銅方法一：干法煉銅H2+CuO Cu+H2O方法二：濕法煉銅（膽銅法煉銅）方法二：濕法煉銅（膽銅法煉銅）CuO+H2SO4 CuSO4+H2OFe+CuSO4 FeSO4+Cu第27頁/共28頁感謝您的觀看。感謝您的觀看。第28頁/共28頁