《2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 課件（25張）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 課件（25張）（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、01020304 拓展提升典例剖析反思?xì)w納教材 高考 3(溯源題)(全國卷)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng)AX3(g)X2(g) AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。(1)列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)_。(2)圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX 5)由大到小的次序為_(填實驗序號)。bca考題探源 源于教材RJ選修4 P17“學(xué)與問”及其拓展考查視角 化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算高考啟示 要具備從表格中

2、獲取數(shù)據(jù)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率計算的能力 壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比 轉(zhuǎn)解析 3反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.45 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()A BC D知識：反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)比方法1：均轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率方法2：速率比化學(xué)計量數(shù)，然后比較大小 注意：要先統(tǒng)一單位 B 返回原題 定量法比較反應(yīng)速率的大小 EF2 4 1 01020304 拓展提升典例剖析反思?xì)w納教材 高考 3(溯源題)(全國卷節(jié)選)COCl

3、2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：(1)比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”“”或“”)。(2)比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_。(3)比較反應(yīng)物COCl 2在56 min和1516 min時平均反應(yīng)速率的大?。簐(56)_v(1516)(填“”“”或“”)，

4、原因是_v(56)v(23)v(1213)在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大考題探源 源于教材RJ選修4 P2022“實驗22、23、24”和P23“科學(xué)探究”及其拓展考查視角 外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響高考啟示 要抓住反應(yīng)實質(zhì)，靈活運用外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的有關(guān)規(guī)律進(jìn)行分析判斷。平衡正向移動，溫度升高 轉(zhuǎn)解析 D體積增大，相當(dāng)于平衡體系壓強(qiáng)減小形成硝酸環(huán)境，不會生成H 2 解析溫度升高，正逆反應(yīng)的速率均增大，A錯誤；在恒壓容器中充入不參加反應(yīng)的氣體，導(dǎo)致容器的體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，正逆反應(yīng)的速率均減小，B錯誤；若能使溶液中氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率將減

5、慢，因此可選水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶液中NO3-將和鋅粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮的氧化物，從而使生成的H2的量減少，C錯誤；任何一個化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都有熱效應(yīng)，因此溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定會發(fā)生變化，D正確。 返回原 題 3（2019貴陽高三監(jiān)測）在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）I2（g）2HI（g）H0，下列說法正確的是（）A保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2（g），反應(yīng)速率一定加快B保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率一定加快C保

6、持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率一定加快D保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H 2（g）和1 mol I2（g） ，再次平衡時反應(yīng)速率一定加快 轉(zhuǎn)解析A平衡體系中物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變體積變大，平衡體系壓強(qiáng)減小，速率減慢壓強(qiáng)不變，再次平衡時各組分濃度不變，速率恒定 【試題備選】 返回原題解析增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，A項正確；加入氮氣，因為容器體積不變，反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變，故反應(yīng)速率不變，B項錯誤；保持壓強(qiáng)不變，加入氮氣，容器體積增大，反應(yīng)體系中各氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，C項錯誤；保持壓強(qiáng)不變，再次充入1 mol

7、H2（g）和1 mol I2（g），則容器容積增大為原來的2倍，再次平衡反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，D項錯誤。 利用“控制變量法”的解題策略 在298 K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)：H2O22HI=2H2OI2在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知第5組實驗中c(HI)、c(H2O2)可能為_。 實 驗 編 號 1 2 3c(HI)/molL 1 0.100 0.200 0.150c(H 2O2)/molL 1 0.100 0.100 0.150v/molL 1s 1 0.007 60 0.015 2 0.017 1實 驗 編 號 4 5 6c(HI)/molL1 0.100

8、 ？ 0.500c(H2O2)/molL 1 0.200 ？ 0.400v/molL 1s 1 0.015 2 0.022 8 0.1520.150 molL1、 0.200 molL1 0.300 molL1、 0.100 molL10.200 molL1、 0.200 molL1 0.100 molL1、 0.300 molL1 01020304 真題2真題備選1真題備選2 轉(zhuǎn)解析 2(2019江蘇化學(xué)，10)H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明

9、，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn2存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H 2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2對H2O2分解速率的影響大D 返回原題 解析A項，濃度對反應(yīng)速率的影響是濃度越大，反應(yīng)速率越快，錯誤；B項，NaOH濃度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，錯誤；C項，由圖，Mn2存在時，0.1 molL1的NaOH時H2O2的分解速率比1 molL1的NaOH時快，錯誤；D項，由圖可知，堿性條件下，Mn2存在時，H2O2分解速率快，正確。 （2019海南化學(xué)，8改編）10 mL濃度為1 molL1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列

10、溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（）AK2SO4 BH2SO4 CCuSO4 DNa2CO3稀釋溶液 增大氫氣量 加快速率 減小氫氣量A 解析顯/隱解析鋅與稀鹽酸反應(yīng)過程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A項，硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，若加入其溶液，則對鹽酸產(chǎn)生稀釋作用，氫離子濃度減小，但H 物質(zhì)的量不變，正確；B項，加入H2SO4，使溶液中的H的濃度和物質(zhì)的量均增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，生成氫氣的量增大，錯誤；C項，加入硫酸銅溶液，Cu2會與鋅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，會加快反應(yīng)速率，錯誤；D項，加入碳酸

11、鈉溶液，會與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，錯誤。 2019江蘇化學(xué)，20（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。（1）一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為3）與Fe2反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為_。（2）納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe NO3-10H=4Fe2NH4+3H2O研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NO3 -的去除率下降，其原因是_。（3）相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是_。含50 mgL 1 NO3-的水樣含50 mgL1 NO3-50 mgL1 Cu2的水樣2Fe2BH4-4OH=2Fe2H2B（OH）4-納米鐵粉與H反應(yīng)生成H2Cu或Cu2催化納米鐵粉去除NO3-的反應(yīng)轉(zhuǎn)解析速率明顯加快 返回原題 01020304 典例剖析思維建模 0.5 顯色時間太短，不易測量S2O82- I2 2S2O32- 表中V1_ mL，理由是_；V2_ mL，理由是_。顯色時間t1大約是_。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是_。轉(zhuǎn)解析7.5 保證每次實驗溶液總體積相等1 保證淀粉溶液的用量相同72 s 反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比關(guān)系對比數(shù)據(jù)總結(jié)時間與反應(yīng)物體積的關(guān)系。 返回原題