《（課標(biāo)專用 A版）高考化學(xué) 專題十六 氧、硫及其化合物 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)試題-人教版高三化學(xué)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（課標(biāo)專用 A版）高考化學(xué) 專題十六 氧、硫及其化合物 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)試題-人教版高三化學(xué)試題（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題十六　氧、硫及其化合物　環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 挖命題 【考情探究】 考點 內(nèi)容解讀 5年考情 預(yù)測熱度 考題示例 難度 關(guān)聯(lián)考點 氧、硫及其重要化合物 1.掌握硫及其氧化物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 2.掌握濃硫酸的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 3.掌握SO42-的檢驗方法 4.了解臭氧、過氧化氫的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 2016課標(biāo)Ⅰ,13,6分 中 元素周期律 ★★ 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 1.了解硫的氧化物對環(huán)境的影響 2.了解“綠色化學(xué)”的重要性 2018課標(biāo)Ⅱ,8,6分 易 分散系 ★★★ 2017課標(biāo)Ⅲ,7,6分 易 化學(xué)能源 分析解讀　　環(huán)境保護(hù)與綠

2、色化學(xué)是本專題高考考查的重點,可以直接考查環(huán)境問題的成因及防治、綠色化學(xué)理念,也可以以氮、硫重要化合物的性質(zhì)為載體綜合考查環(huán)境保護(hù)、基本概念、基本理論、化學(xué)反應(yīng)原理等。 【真題典例】 破考點 【考點集訓(xùn)】 考點一　氧、硫及其重要化合物 1.(2019屆四川成都頂級名校零診,1)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是(　　) A.常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng),可以用鋼瓶儲存氯水 B.二氧化硅具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性,可用于制造光導(dǎo)纖維 C.二氧化硫有漂白、殺菌作用,可在食品生產(chǎn)中大量使用 D.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可用于配制消毒液 答案　D 2.(2017廣東中山一中二測,4)下列變化

3、的實質(zhì)相似的是(　　) ①用濃硫酸能在白紙上寫字,用氫氟酸能在玻璃上刻字 ②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色 ③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色 ④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥 ⑤常溫下濃硫酸可用鐵制容器存放,加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng) ⑥濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小 A.只有②③④ B.只有③⑤ C.只有③④⑥ D.全部 答案　B 3.(2019屆廣東七校聯(lián)合體一聯(lián),9)探究濃硫酸和銅的反應(yīng),下列裝置或操作中正確的是(　　) A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng) B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣 C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液 D.用裝置

4、丁測定余酸的濃度 答案　C 4.(2018山東臨沂期中,13)下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氣體時,消耗酸的物質(zhì)的量最少的是(　　) A.碳與濃硫酸　 B.二氧化錳與濃鹽酸 C.鐵與稀硫酸 D.銅與稀硝酸 答案　A 5.(2018湖北百所重點學(xué)校聯(lián)考,12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,取少量樣品加入足量水中,固體部分溶解,再向其中加入足量NaOH溶液,振蕩,固體全部溶解;另取少量白色粉末加入足量硫酸,有氣泡產(chǎn)生且有淡黃色不溶物生成。則該白色粉末可能為(　　) A.Na2CO3、CaO B.Na2S2O3、Al2O3 C.Na2O2、Al(OH)3　　 D.NaI、A

5、gNO3 答案　B 6.(2018福建六校聯(lián)考,13)用下列兩種途徑制取H2SO4,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略,下列有關(guān)說法不正確的是(　　) 途徑①:SH2SO4 途徑②:SSO2SO3H2SO4 A.途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念,因為途徑②比途徑①的污染相對較小且原子利用率較高 B.由途徑①和②分別制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mol電子 C.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性 D.途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來提高SO2的轉(zhuǎn)化率 答案　C 7.(2019屆廣東惠州一調(diào),27)某研究小組用下圖裝

6、置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。 (1)配制氯化鐵溶液時,需先把氯化鐵晶體溶解在　　　　中,再加水稀釋,這樣操作的目的是　　　　　　　 　。? (2)通入足量SO2時,裝置C中觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。 ①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②請設(shè)計實驗方案檢驗裝置C中有Fe2+生成　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。? ③該小組同學(xué)向裝置C反應(yīng)后

7、的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-,該做法　　　　(填“合理”或“不合理”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。? (4)裝置D中倒置漏斗的作用是　　　　　　　　　　　。? (5)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑有　　　　(填字母)。? a.濃硫酸 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液 答案　(1)濃鹽酸　抑制氯化鐵水解 (2)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 (3)①2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H++2Fe2+ ②取少量C中反應(yīng)后的溶液于試管中,向其中滴入酸性高

8、錳酸鉀溶液,若高錳酸鉀溶液褪色,說明有Fe2+,若不褪色,說明沒有Fe2+(合理即可) ③不合理　硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4,干擾實驗 (4)使氣體被充分吸收;防止溶液倒吸 (5)bc 考點二　環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 1.(2018山東省實驗中學(xué)一診,1)以下非金屬元素氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是(　　) 選 項 氧化物 環(huán)境問題 主要來源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃燒 B SO2 光化學(xué)煙霧 汽車尾氣的排放 C NO2 溫室效應(yīng) 工廠廢氣的排放 D CO 煤氣中毒 煤炭的不完全燃燒 答案　D 2.(2017山

9、西臨汾五校聯(lián)考,1)下列關(guān)于化學(xué)與環(huán)境的敘述中錯誤的是(　　) A.燃煤時鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生 B.利用汽車尾氣催化裝置可將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體 C.“煤改氣”“煤改電”等工程有利于減少霧霾 D.工業(yè)廢氣排放之前必須回收處理以防污染大氣 答案　A 3.(2019屆寧夏大學(xué)附中月考,13)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是(　　) A.“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng) B.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理 C.煤經(jīng)過氣化、液化和干餾等化學(xué)變化過程,可以轉(zhuǎn)化為清潔能源 D.氮氧化物受紫外線照射后與

10、空氣中的一些碳?xì)浠衔镒饔煤笮纬晒饣瘜W(xué)煙霧 答案　B 4.(2018天津紅橋期中,2)酸雨形成的示意圖如下。下列說法中,不正確的是(　　) A.汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一 B.酸雨會使土壤、湖泊酸化 C.酸雨形成中不涉及氧化還原反應(yīng) D.燃煤中加入石灰石可防治酸雨 答案　C 5.(2018江西西路片七校第一次聯(lián)考,18)化學(xué)在解決能源危機(jī)中起著重要的作用,一方面要處理傳統(tǒng)能源使用時帶來的問題,另一方面要不斷開發(fā)新能源。煤炭是我國的主要傳統(tǒng)能源之一,在使用的過程中產(chǎn)生的二氧化硫(SO2)造成酸雨等污染問題較為突出。目前通常使用鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)處理該問題。 (1)此法利用

11、NaOH溶液可脫除煙氣中的SO2。若用0.2L1.5mol·L-1NaOH溶液吸收4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的SO2,該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)NaOH溶液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關(guān)系如下表: n(SO32-)∶n(HSO3-) 9∶1 1∶1 1∶9 pH 8.5 7.3 6.0 ①由上表判斷,NaHSO3溶液顯　　　　性,用化學(xué)平衡原理解釋:　? 　。? ②當(dāng)溶液呈中性時,離子濃度關(guān)系正確的是　　　　(選填字母)。? a.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3

12、) b.c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H+)=c(OH-) c.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) 答案　(1)3OH-+2SO2H2O+SO32-+HSO3- (2)①酸　溶液中存在HSO3-H++SO32-,HSO3-+H2OH2SO3+OH-,顯酸性是因HSO3-電離程度大于其水解程度?、赾 煉技法 方法集訓(xùn) 方法　SO42-的檢驗方法 1.(2018甘肅天水一中月考,9)下列離子檢驗的方法正確的是(　　) A.向某無色溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則原溶液中一定有SO42- B.向某無色溶液中加入鹽

13、酸,有無色、無味的氣體產(chǎn)生,則說明原溶液中一定有CO32- C.向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,則說明原溶液中一定有NH4+ D.向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液,溶液不變紅,再滴加氯水,溶液變紅,說明原溶液中一定有Fe2+ 答案　D 2.[2018陜西渭南質(zhì)量檢測(Ⅰ),9]下列有關(guān)實驗敘述正確的是(　　) A.用廣范pH試紙測出氯水的pH為4 B.將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體一定是乙烯 C.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,則該溶液一定是碳酸鹽溶液 D.向某溶液中加入BaCl2溶液有白

14、色沉淀生成,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則該溶液中可能存在SO42-或Ag+ 答案　D 3.(2017河北唐山一中調(diào)研,6)下列實驗操作及現(xiàn)象與實驗結(jié)論一致的是(　　) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A SO2通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀生成 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物質(zhì)BaSO3 B 向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀 該溶液中可能不含SO42- C 將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中,再分別滴加CCl4,振蕩,靜置,下層分別呈無色和紫紅色 氧化性:Fe3+>Br2>I2 D 向2mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、

15、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,沉淀呈黃色 Ksp(AgCl)X>Y C.Y的氫化物

16、常溫常壓下為液態(tài) D.X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸 答案　C 考點二　環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 2.(2017課標(biāo)Ⅲ,7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是(　　) A.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物 B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染 C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放 D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料 答案　C 3.(2016課標(biāo)Ⅱ,7,6分)下列有關(guān)燃料的說法錯誤··的是(　　) A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一 B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染 C.以液化石油氣代替燃油

17、可減少大氣污染 D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一 答案　B B組　自主命題·省(區(qū)、市)卷題組 考點一　氧、硫及其重要化合物 1.(2017北京理綜,10,6分)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確···的是(　　) 溶液 現(xiàn)象 結(jié)論 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 SO2有還原性 B H2S溶液 產(chǎn)生黃色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 產(chǎn)生膠狀沉淀 酸性:H2SO3>H2SiO3 答案　C 2.(2016四川理綜,1,6

18、分)化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是(　　) A.氯氣作水的殺菌消毒劑 B.硅膠作袋裝食品的干燥劑 C.二氧化硫作紙漿的漂白劑 D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑 答案　B 3.(2015重慶理綜,2,6分)下列說法正確的是(　　) A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng) B.P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng) C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng) D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 答案　B 4.(2017天津理綜,10,14分)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來

19、極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問題。 Ⅰ.H2S的除去 方法1:生物脫H2S的原理為 H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O (1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是　　　　　　　　。? (2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為　　　　　　　　。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是　　　　　　　　。? 方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S (3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不

20、同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物的分子式為　　　　。? Ⅱ.SO2的除去 方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3溶液 (4)寫出過程①的離子方程式:　　　　　　　　　　　　;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:? CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) 從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理?　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 方法2:用氨水除去SO2 (5)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×

21、10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1,溶液中的c(OH-)=　　　　mol·L-1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=　　　　。? 答案　(14分)(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑) (2)30℃、pH=2.0　蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性) (3)H2SO4 (4)2OH-+SO2SO32-+H2O　SO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移動,有NaOH生成 (5)6.0×10-3　0.62 5.(2015福建理綜,23,15分)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。 (1

22、)①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。? ②加熱時,硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　 　　　。? (2)25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。 ①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=　　　　mol·L-1。? ②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=　　　　時,Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]? (3)25℃,兩種酸的

23、電離平衡常數(shù)如下表。 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 ①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　　　　　。? ②0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(15分)(1)① ②C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O (2)①0.043?、? (3)①c(H+)c(SO32-)c(HSO3-)或[

24、H+][SO32-][HSO3-] ②c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+) 或[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[HSO3-]>[H+] ③H2SO3+HCO3-HSO3-+CO2↑+H2O 6.(2018北京理綜,27,12分)近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下: (1)反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)　ΔH1=+551kJ·mol-1 反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH3=-297kJ·mol-1 反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　

25、　　　　　　　　　　　　　　。? (2)對反應(yīng)Ⅱ,在某一投料比時,兩種壓強(qiáng)下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2　　　　p1(填“>”或“<”),得出該結(jié)論的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下。將ⅱ補充完整。 ⅰ.SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O ⅱ.I2+2H2O+　　　?　　　　+　　　　+2I-? (4)探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實驗如下:分別將18mLSO2飽和溶液加入到

26、2mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中) 序號 A B C D 試劑 組成 0.4mol·L-1 KI amol·L-1KI 0.2mol·L-1 H2SO4 0.2mol·L-1 H2SO4 0.2mol·L-1KI 0.0002molI2 實驗 現(xiàn)象 溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁 溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快 無明顯現(xiàn)象 溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快 ①B是A的對比實驗,則a=　　　　。? ②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。? ③實驗表明,

27、SO2的歧化反應(yīng)速率D>A。結(jié)合ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率解釋原因:　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)　ΔH2=-254kJ·mol-1 (2)>　反應(yīng)Ⅱ是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),溫度一定時,增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向進(jìn)行,H2SO4的物質(zhì)的量增大,體系總物質(zhì)的量減小,H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 (3)SO2　SO42-　4H+ (4)①0.4 ②I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨存在時不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應(yīng)速率 ③反應(yīng)ⅱ比ⅰ快;D中由反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的H+使反應(yīng)ⅰ加快 考點二　環(huán)

28、境保護(hù)與綠色化學(xué) 7.(2015江蘇單科,1,2分)“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是(　　) A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式 B.按照規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置 C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識 D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等 答案　D 8.(2015江蘇單科,20,14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)　ΔH=-200.9kJ·mol-1 NO(g)+12O2(g)NO2

29、(g)　ΔH=-58.2kJ·mol-1 SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)　ΔH=-241.6kJ·mol-1 (1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的ΔH=　　　kJ·mol-1。? (2)室溫下,固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量,改變加入O3的物質(zhì)的量,反應(yīng)一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前 n(O3)∶n(NO)的變化見下圖。 ①當(dāng)n(O3)∶n(NO)>1時,反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少,其原因是　。? ②增加n(O3),O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響,其可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)當(dāng)用

30、CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時,清液(pH約為8)中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-,其離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,達(dá)到平衡后溶液中c(SO32-)=　　　　　　　　　[用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因是　?　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(14分)(1)-317.3 (2)①O3將NO2氧化為更高價氮氧化物(或生成了N2O5)②SO2與O3的反應(yīng)速率慢 (3)SO32-+

31、2NO2+2OH-SO42-+2NO2-+H2O (4)Ksp(CaSO3)Ksp(CaSO4)×c(SO42-)　CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大,加快SO32-與NO2的反應(yīng)速率 C組　教師專用題組 考點一　氧、硫及其重要化合物 1.(2013廣東理綜,23,6分)下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是(雙選)(　　) 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性 B 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無明顯現(xiàn)象 Al與濃硝酸不反應(yīng) C 將一小塊Na放入無水乙醇中 產(chǎn)生氣泡 Na能置換出醇羥基中

32、的氫 D 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 粉末變紅 鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng) 答案　AC 2.(2015安徽理綜,28,14分)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設(shè): 假設(shè)一:溶液中的NO3- 假設(shè)二:溶液中溶解的O2 (1)驗證假設(shè)一 該小組設(shè)計實驗驗證了假設(shè)一。請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 實驗1:在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 　　　? 假設(shè)一成立

33、 實驗2:在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 　　　? (2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。 實驗1中溶液pH變小的原因是　　　　　　　　　　　　　　;V1時,實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　。? (3)驗證假設(shè)二 請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二,寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程): (4)若假設(shè)二成立,請預(yù)測:在相同條件下,分別用足量的O2和KNO3氧化相同

34、的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計),充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者　　　　(填“大于”或“小于”)后者,理由是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(14分)(1)無明顯現(xiàn)象　有白色沉淀 (2)SO2溶于水生成H2SO3　3SO2+2NO3-+2H2O3SO42-+4H++2NO(或3H2SO3+2NO3-3SO42-+4H++2NO+H2O) (3) 實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程): 實驗1作為參照實驗 實驗3:將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2處理的25 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液中,若有白色沉淀,表明假設(shè)二

35、成立,否則不成立。 (4)小于　反應(yīng)的離子方程式表明,足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3,生成H+的物質(zhì)的量前者多于后者 (本題部分小題屬于開放性試題,合理答案均給分) 3.(2014福建理綜,25,15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗: 實驗一　焦亞硫酸鈉的制取 采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為: ZNa2SO3+SO2Na2S2O5 (1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為?　　　　　　。? (2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法

36、是　　　　　　　。? (3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為　　　　(填序號)。? 實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì) Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是　　　　(填序號)。? a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測 (5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是?　 　　　　　　　　　　　　。? 實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定 (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒

37、中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下: (已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI) ①按上述方案實驗,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為　　g·L-1。? ②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。? 答案　(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO42NaHSO4+SO2↑+H2O) (2)過濾 (3)d (4)a、e (5)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加

38、足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 (6)①0.16?、谄? 4.(2014江蘇單科,20,14分)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。 (1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng): S2--2e-S (n-1)S+S2-Sn2- ①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式:　。? ②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成　　　　　　　　　　　。? (2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所

39、示。 ①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是　　　　。? ②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為　　　　。? ③在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時,混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。? 答案　(14分)(1)①2H2O+2e-H2↑+2OH- ②Sn2-+2H+(n-1)S↓+H2S↑ (2)①C

40、u、H、Cl(或銅、氫、氯)　②0.5mol ③提高混合氣體中空氣的比例 (3)2H2S2H2+S2 考點二　環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 5.(2015浙江理綜,7,6分)下列說法不正確的是(　　) A.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間,液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性 B.常壓下,0℃時冰的密度比水的密度小,水在4℃時密度最大,這些都與分子間的氫鍵有關(guān) C.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化 D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施 答案　C 6.(2013山東理綜,7,4分)化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相

41、關(guān),下列說法正確的是(　　) A.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應(yīng) B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料 C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料 D.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程 答案　D 7.(2014四川理綜,11,16分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。 請回答下列問題: (1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了　　　　(選填下列字母編

42、號)。? A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少 (2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是?。? (3)已知:25℃、101kPa時,Mn(s)+O2(g)MnO2(s)　　ΔH=-520kJ/mol S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-297kJ/mol Mn(s)+S(s)+2O2(g)MnSO4(s) ΔH=-1065kJ/mol SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應(yīng)式

43、是　　　　　　　　　　　　 　　　　　。? (5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應(yīng)式是　 。? (6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照圖示流程,將am3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時,所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2　　　　kg。? 答案　(16分)(1)A、C (2)消耗溶液中的酸,促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀 (3)MnO2(s)+SO2(g)MnSO4(s)　ΔH=-248kJ/mol (4)Mn2+

44、+2H2O-2e-MnO2+4H+ (5)MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH- (6)1500c-87ab2500 【三年模擬】 一、選擇題(每題6分,共42分) 1.(2019屆遼寧六校協(xié)作體期初聯(lián)考,8)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　) A.SO2具有氧化性,常用于漂白秸稈、織物 B.明礬水解得到Al(OH)3膠體,可用作水處理中的消毒劑 C.白葡萄酒含維生素C等多種維生素,通常添加微量SO2,以防營養(yǎng)成分被氧化 D.次氯酸有酸性,可用于自來水的殺菌消毒 答案　C 2.(2019屆河北衡水中學(xué)二調(diào),14)某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)。

45、 下列有關(guān)反應(yīng)的方程式不能說明原因的是(　　) A.①中溶液顯紅色的原因:CO32-+H2OHCO3-+OH- B.①中溶液紅色褪去的原因:2SO2+CO32-+H2OCO2+2HSO3- C.②中溶液顯黃綠色的原因:Cl2+H2OHCl+HClO D.②中溶液黃綠色褪去的原因:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl 答案　C 3.(2019屆寧夏大學(xué)附中月考,13)Y形管是一種特殊的儀器,與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實驗探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是(　　) A.玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進(jìn)入廣

46、口瓶,參與反應(yīng) B.c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸 C.Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4 D.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體 答案　D 4.[2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),20]為了測定agNa2SO3、Na2SO4混合物樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下方案,其中明顯不合理的是(　　) A.將樣品配制成溶液V1L,取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2mL B.向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為bg

47、C.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后,再加入足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為cg D.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ,測得干燥管Ⅰ增重dg 答案　D 5.(2017湖南三湘名校第三次聯(lián)考,13)[Fe(CN)6]3-可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫,自身被還原為[Fe(CN)6]4-。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置,通電電解,然后通入H2S 加以處理。下列說法不正確的是(　　) A.電解時陽極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4--e-[Fe(CN)

48、6]3- B.電解時陰極反應(yīng)式為2HCO3-+2e-H2↑+2CO32- C.當(dāng)電解過程中有標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4L 的H2生成時,溶液中有 32gS析出(溶解忽略不計) D.整個過程中需要不斷補充K4[Fe(CN)6]與KHCO3 答案　D 6.(2018吉林四盟校期中聯(lián)考,22)使用單質(zhì)銅制硝酸銅,耗用原料最經(jīng)濟(jì),而且對環(huán)境幾乎沒有污染的是(　　) A.Cu+HNO3(稀) B.CuCuOCu(NO3)2 C.Cu+HNO3(濃) D.CuCuCl2Cu(NO3)2 答案　B 7.(2018湖北部分重點中學(xué)協(xié)作體期中,12)下列有關(guān)實驗的說法正確的是(　　) A.向品

49、紅溶液中通入氣體X,品紅溶液褪色,則氣體X可能是Cl2 B.CO2中含少量SO2,可將該混合氣體全通入足量飽和Na2CO3溶液中除去SO2 C.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液變成血紅色,該溶液中一定含有Fe2+ D.將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀,此沉淀是BaSO3 答案　A 二、非選擇題(共58分) 8.(2018湖南長沙第一中學(xué)月考,18)(16分)CaS用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等。某課題組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣并檢驗產(chǎn)物。 (1)甲同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物。 ①B裝置的作用是　　　　　　　　　　。? ②D

50、和E裝置能檢驗A裝置反應(yīng)產(chǎn)物中的　　　　(填化學(xué)式)。? ③E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是　。? (2)乙同學(xué)提出,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,A裝置中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2,為了驗證他的猜想,結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計實驗方案(同一種儀器可重復(fù)使用)。 ①按氣流從左至右,儀器連接順序為A、F、　　　　。? ②能證明有CO2的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ③除去SO2的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)經(jīng)實驗檢驗氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1∶1∶2,寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

51、　　　　　。? (4)利用重量法測定固體產(chǎn)物的質(zhì)量之比,即將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液中,過濾、洗滌、干燥等。需要測定的物理量有　　　　　　　　　　　　　[已知CaS與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2S]。? 答案　(每空2分)(1)①除去酸性氣體?、贑O　③溶液變渾濁 (2)①J、F、I、M　②第2個F中溶液不褪色,I中溶液變渾濁?、?SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2++5SO42-+4H+ (3)2CaSO4+3CCaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑ (4)樣品的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量 9.(2018湖南益陽、湘潭聯(lián)考,16)(14分)直接排放含SO2的煙氣會形成

52、酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動。 (1)裝置A中儀器a的名稱為　　　　。? (2)選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。 ①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②丙同學(xué)設(shè)計的合理實驗方案為:按照A→C→　　　　→E→　　　　→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。E裝置的作用是　　　　　　　　　,證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。? (

53、3)為了測定裝置A殘液中SO2的含量,量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用20.00mL0.0500mol·L-1的酸性KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后,再用0.2000mol·L-1的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的KMnO4,消耗KI溶液15.00mL。 已知:5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+2Mn2++5I2+8H2O ①殘液中SO2的含量為　　　　g·L-1。? ②若滴定過程中不慎將KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許,使測定結(jié)果　　　　(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。? 答案　(1)分液漏斗(2分)

54、 (2)①二氧化硫通入漂白粉溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理(2分)?、贐(1分)　D(1分)　除去CO2中混有的SO2(2分)　裝置D中品紅溶液不褪色,F中出現(xiàn)白色沉淀(2分) (3)①6.4(2分)　②偏低(2分) 10.(2018山東省實驗中學(xué)一診,23)(10分)CaO2難溶于水,溶于酸生成過氧化氫,在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等。 Ⅰ.CaO2制備原理:Ca(OH)2(s)+H2O2(aq)CaO2(s)+2H2O(l)　ΔH<0 不同濃度的H2O2溶液對反應(yīng)生成CaO2產(chǎn)率的影響如下表: H2O2溶液/% 5 10 15 20 25 30

55、CaO2/% 62.40 63.10 63.20 64.54 62.42 60.40 (1)分析題給信息,解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產(chǎn)率反而下降的原因:　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? Ⅱ.過氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì),實驗室可按以下步驟測定CaO2含量。 步驟1:準(zhǔn)確稱取0.36g過氧化鈣樣品,置于250mL的錐形瓶中; 步驟2:分別加入10mL蒸餾水和20mL鹽酸(3mol·L-1),振蕩使過氧化鈣樣品溶解; 步驟3:向錐形瓶中加入適量KI溶液; 步驟4:用0.20mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,至溶液呈淺黃

56、色,然后　　　　,用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液繼續(xù)滴定,　　　　　　,記錄數(shù)據(jù);? 步驟5:平行測定3次,計算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。滴定時發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。 (2)加入KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?　　　　　　　　。? (3)請補充完整實驗步驟4中的內(nèi)容:　　　　　　　　　　　　;　　　　　 　　　。? (4)若三次滴定消耗硫代硫酸鈉溶液平均體積為20.00mL,則該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　。? 答案　(每空2分)(1)H2O2濃度增大,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放熱使體系溫度迅速升高,H2O2發(fā)生分解,使CaO2產(chǎn)率下降 (2)H2O2

57、+2I-+2H+I2+2H2O (3)加入指示劑淀粉溶液　直至溶液的藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變 (4)40% 11.(2017河南開封定位考試,15)(18分)Ⅰ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成: 請回答: (1)A的化學(xué)式為　　　。A燃燒生成B和E的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g/L),該氣體分子的電子式為　　　　　。該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)溶液C可溶解銅片,反應(yīng)的離子方程式為　　

58、　　　　　　　　,該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用是　　　　 　　　　　。? Ⅱ.某同學(xué)用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。 (1)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為?　　　　　　。? (2)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽極的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　。? (3)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng),可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點:①H2S的原子利用率為100%;②　　　　　　 　　　。? 答案　(每空2分)Ⅰ.(1)Fe3S4　4Fe3S4+25O26Fe2O3+16SO2 (2)H：S····：H　Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S (3)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+　制印刷電路板 Ⅱ.(1)2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+ (2)Fe2+-e-Fe3+ (3)FeCl3可以循環(huán)利用