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1、 2019 最新新人教版化學(xué)選修 4 高中 《原電池》學(xué)案一 第一節(jié) 原電池 學(xué)案 高二（ ）班 姓名： 學(xué)號： 一、 原電池的組成 1. 原電池是 轉(zhuǎn)化為 的裝置 ,其本質(zhì)是 反應(yīng)。 2. 原電池結(jié)構(gòu)。指出內(nèi)外電路的位置并寫出有關(guān)電極反應(yīng)式 總反應(yīng)方程式： 3. 相關(guān)概念 1）電路 外電路 電子流向 電流方向 內(nèi)電路 陰離子流向 陽離子流向 2）電極 正極 負(fù)極 4

2、. 典型題型 1）下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池？ 1 / 5 3）某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣 ,該金屬與鋅組成原電池時(shí) ,鋅為負(fù)極 ,此金屬是 A.Mg B.Fe C.Al D.Cu 4）由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí) ,電解質(zhì)溶液的 pH A. 不變 B 先變大后變小 C 逐漸變大 D.逐漸變小 5）把 a、b、c、d 四塊金屬片浸入稀硫酸中 ,用導(dǎo)線兩兩相連組成

3、原電池。若 a、b 相連時(shí) ,a 為負(fù)極； c、d 相連時(shí) ,電流由 d 到 c；a、 c 相連時(shí) ,c 極上產(chǎn)生大量氣泡 ,b、d 相連時(shí) ,b 上有大量氣泡產(chǎn)生 ,則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的為 A． a > b > c > d B．a(chǎn) > c > d > b C． c > a > b .> d D．b > d > c > a 6）判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是 ,請說明理由；若是 ,請指出正負(fù)極名稱 ,并寫出電極反應(yīng)式 . 二、 進(jìn)一

4、步探究原電池的工作原理 實(shí)驗(yàn) 4-1 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 鹽橋的作用： 電極反應(yīng)式 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)（離子方程） 電池符號： 討論： 寫出以下原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式 2 / 5 Fe Cu FeSO4 CuSO4 [ 逆向思維 ] 思考如下問題 ,通過討論回答。 1、總方程式對你有什么用處？你利用它能首先確定什么 ? 之后呢？ 2、你會寫電極反應(yīng)和畫裝置圖嗎？ [思考討論 ] 利用氧化還原反應(yīng) C

5、u+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 設(shè)計(jì)原電池 負(fù)極 正極 電極反應(yīng)式 負(fù)極 正極 電極材料與電解質(zhì)溶液 材料 電解質(zhì)溶液 材料 電解質(zhì)溶液 選擇 裝置圖 練一練： 利用 Cu+ 2 AgNO3 3 2 + 2Ag 設(shè)計(jì)原電池 = Cu(NO ) 負(fù)極： 電極反應(yīng)： 正極： 電極反應(yīng)： 電解質(zhì)溶液： 三、由兩個(gè)半電池組成原電池

6、的工作原理 1. 把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不同區(qū)域進(jìn)行 ,再以適當(dāng)方式連接 ,可以獲得電 流。 ①在這類電池中 ,用 的物質(zhì)作為負(fù)極 ,負(fù)極向外電路提供電子； 用 的物質(zhì)作為正極 ,正極從外電路得到電子。 ②在原電池的內(nèi)部 ,兩極浸在電解質(zhì)溶液中 ,并通過陰陽離子的定向運(yùn)動而形成內(nèi) 3 / 5 電路。 2. 組成原電池的條件 兩 一 一 本質(zhì)和核心： 3. 原電池的正負(fù)極的判斷方法 微觀判斷：（根據(jù)電子流動的方向） 電子流出的極 ------ 電子流入的極 ------

7、 宏觀判斷： ①根據(jù)電極材料 較活潑的電極材料 較不活潑的電極材料 ②根據(jù)原電池電極發(fā)生的反應(yīng) 發(fā)生氧化反應(yīng)的極 ------- 發(fā)生還原反應(yīng)的極 -------- ③根據(jù)電極工作后增重還是減重 質(zhì)量增加的電極 ---------- 質(zhì)量減少的電極 ---------- ④根據(jù)電極有氣泡冒出：工作后 ,有氣泡冒出的電極為 極 4、電解質(zhì)溶液和電極材料的選擇 電解質(zhì)溶液一般要能夠與 發(fā)生反應(yīng)。但若是兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)燒杯中進(jìn)行 ,則左右兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng) 與電極材料具有相同的 電池的電極材料需要能 四、原電池的

8、主要應(yīng)用： 1. 比較金屬活動性強(qiáng)弱 。 例 1：下列敘述中 ,可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是 A. 甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中 ,乙溶解 ,甲上有 H2 氣放出；B.在氧化 –還原反應(yīng)中 ,甲比乙失去的電子多； C.將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極； D.同價(jià)態(tài)的陽離子 ,甲比乙的氧化性 強(qiáng) 2. 比較反應(yīng)速率 例 2：下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是 A. 純鋅和 1mol/L 硫酸； B. 純鋅和 18 mol/L 硫酸； C. 粗鋅和 1mol/L 鹽酸； D. 粗鋅和 1mol/L 硫酸的反應(yīng)中加入

9、幾滴 4 溶 CuSO 液。 3. 比較金屬腐蝕的快慢 例 3：下列各情況 ,其中 Fe片腐蝕由快到慢的順序是 例 4：上述裝置中四塊相同的 Zn 片,放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到快的順序是 4 / 5 4. 判斷溶液 pH 值變化 例 5：在 Cu-Zn 原電池中 ,200mLH2 SO4 溶液的濃度為 0.125mol/L , 若工作一段時(shí) 間后 ,從裝置中共收集到 0.168L 升氣體 ,則流過導(dǎo)線的電子為 mol, 溶液的 pH

10、 值變 _________？（溶液體積變化忽略不計(jì)） 5. 原電池原理的綜合應(yīng)用 例 6：市場上出售的 “熱敷袋 ”的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等。 “熱敷袋 ”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕 ,啟用時(shí) ,打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完后 ,會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。 1）“熱敷袋 ”是利用放出熱量。 2)炭粉的主要作用是。 3)加入氯化鈉的主要作用是。 4)木屑的作用是 。 5 / 5