《（通用版）高考化學二輪復習 巧訓特訓 第四周 選擇題提速練（二）（含解析）-人教版高三化學試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（通用版）高考化學二輪復習 巧訓特訓 第四周 選擇題提速練（二）（含解析）-人教版高三化學試題（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第四周　選擇題提速練(二) 7．下列解釋不科學的是(　　) A．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率 B．“水滴石穿”主要是溶有CO2的雨水與CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的緣故 C．嚴格地講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產生的有害氣體并沒有得到轉化或吸收 D．“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種光學現象，也與膠體的知識有關 解析：選A　安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了減少SO2氣體的排放，A項錯誤；“水滴石穿”的原理是溶解了CO2的雨水與CaCO3反應生成了Ca(HCO3)2，B項正確；通風櫥是將有害的氣體通過管道排到室外

2、，并沒有將其轉化或吸收，C項正確；“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種光學現象，也與膠體的丁達爾效應有關，D項正確。 8．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A．1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數目為4NA B．1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數目為2NA C．在0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，陰離子數目大于0.1NA D．27 g鋁與足量NaOH溶液反應，轉移電子數目為3NA 解析：選D　甲醇分子的結構式為,1 mol甲醇分子中含有3 mol C—H鍵、1 mol C—O鍵、1 mol O—H鍵，所含共價鍵數目為5NA，A項錯誤；N

3、2＋3H22NH3為可逆反應，不能進行完全，1 mol N2與4 mol H2反應，生成的NH3分子數目小于2NA，B項錯誤；沒有提供0.1 mol·L－1 K2CO3溶液的體積，陰離子數目無法確定，C項錯誤；27 g鋁與足量NaOH溶液反應，根據AlAlO，轉移電子數為3NA，D項正確。 9．位于3個不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高與最低化合價的代數和等于4，c原子最外層電子比b原子次外層電子多1個。下列判斷錯誤的是(　　) A．a、b、c的簡單離子半徑依次增大 B．a、b、c形成的化合物既溶于強酸溶液又溶于強堿溶液 C．b

4、的氫化物的氧化性可能比e的強 D．d的最高價氧化物對應的水化物是強酸 解析：選A　根據五種主族元素位于3個不同短周期，且a的原子序數最小，可知a為H；結合d元素最高與最低化合價的代數和為4，且b、d同主族，可知d為S，b為O，則e是Cl；再結合c原子最外層電子比O原子次外層電子多1個，可知c原子最外層電子數為3，又c的原子序數大于O，則c為Al。簡單離子半徑：r(H＋)＜r(Al3＋)＜r(O2－)，A項錯誤；H、O、Al三種元素形成的化合物為Al(OH)3，其具有兩性，既溶于強酸溶液又溶于強堿溶液，B項正確；H2O2的氧化性強于HCl，C項正確；硫元素的最高價氧化物對應的水化物H2SO4

5、屬于強酸，D項正確。 10.最近浙江大學成功研制出具有較高能量密度的新型鋁－石墨烯(Cn)電池(如圖)。該電池分別以鋁、石墨烯為電極，放電時，電池中導電離子的種類不變。已知能量密度＝電池容量(J)÷負極質量(g)。下列分析正確的是(　　) A．放電時，Cn(石墨烯)為負極 B．放電時，Al2Cl在負極轉化為AlCl C．充電時，陽極反應為4Al2Cl＋3e－===Al＋7AlCl D．以輕金屬為負極有利于提高電池的能量密度 解析：選D　該電池以鋁、石墨烯為電極，放電時鋁為負極，Cn(石墨烯)為正極，A項錯誤；放電時負極上Al發(fā)生氧化反應，根據放電時電池中導電離子的種類不變，可知負極

6、上發(fā)生反應：Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl，AlCl在負極轉化為Al2Cl，B項錯誤；充電時，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，C項錯誤；根據能量密度＝電池容量(J)÷負極質量(g)，以輕金屬為負極，負極質量小，有利于提高電池的能量密度，D項正確。 11.Urolithin A是一種含氧雜環(huán)化合物，在合成有機材料和藥品中有重要應用，其結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的說法正確的是(　　) A．分子式為C13H6O4 B．所有原子一定處于同一平面上 C．苯環(huán)上的一氯代物有3種 D．1 mol該有機物與H2反應時，最多消耗6 mol H2 解析：選D　該有機物的分子式為C13H8

7、O4，A項錯誤；單鍵可以旋轉，羥基氫原子與其他原子不一定處于同一平面上，B項錯誤；該有機物苯環(huán)上的一氯代物共有6種，C項錯誤；1 mol該有機物含有2 mol苯環(huán)，最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應，D項正確。 12．下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是(　　) 選項 實驗步驟 現象 結論 A 向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置 液體分層，下層呈紫紅色 碘易溶于CCl4，難溶于水 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體 產生白色沉淀，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C

8、 FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2 溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成 沉淀為BaSO3 D 向AgCl懸濁液中加入NaI溶液 出現黃色沉淀 Ksp (AgCl)Ksp(AgI)，錯誤。 13．常溫下，將一定濃度的HA和HB兩種酸分別

9、與0.10 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如下表： 混合后溶液 加酸 酸的濃度/(mol·L－1) 混合后pH ① HA 0.10 8.6 ② HB 0.12 2 下列說法正確的是(　　) A．HA為強酸，HB為弱酸 B．溶液①中離子濃度關系： c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) C．升高溫度，溶液①中c(H＋)增大，pH減小 D．溶液②中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－) 解析：選D　由混合后溶液的pH可知，HA為弱酸，HB為強酸，A項錯誤；溶液①中的溶質為NaA，NaA為強堿弱酸鹽，離子濃度關

10、系：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，B項錯誤；升高溫度，促進NaA水解，c(OH－)增大，c(H＋)減小，pH增大，C項錯誤；根據電荷守恒，溶液②中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)，D項正確。 　常溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L－1的HX、HY溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列結論正確的是(　　) A．水解常數：X－＞Y－ B．V＝10.00 mL時，有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋) C．pH＝7時，c(Y－)＞c(X－) D．a、b兩點溶液

11、混合后，c(HX)＋c(HY)＋c(H＋)＝c(OH－) 解析：選D　根據圖示，濃度均為0.1 mol·L－1的HX、HY溶液，pH均大于1，說明HX、HY均為弱酸，由于HX溶液的pH較小，故酸性：HX＞HY，根據越弱越水解，則水解程度：Y－＞X－，故水解常數：Y－＞X－，A項錯誤；V＝10.00 mL時，得到等物質的量的HX、NaX的混合溶液，溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于X－的水解程度，故c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)，B項錯誤；pH＝7時，兩溶液中都有c(H＋)＝c(OH－)，結合電荷守恒知，兩溶液中分別有c(Na＋)＝c(X－)、c(Na＋)＝c(Y－)，根據圖示，pH＝7時HX溶液中加入NaOH溶液多，c(Na＋)較大，故c(X－)＞c(Y－)，C項錯誤；a、b兩點溶液混合后，得到等物質的量的NaX、NaY的混合溶液，根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)和物料守恒：c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)＋c(HY)＋c(Y－)，消去c(Na＋)，可得質子守恒：c(HX)＋c(HY)＋c(H＋)＝c(OH－)，D項正確。