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1、逐題對點特訓7 1．(2016·全國卷丙)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(　B　) A．簡單離子半徑：WZ 解析：四種短周期主族元素的原子序數依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡單離子電子層

2、結構相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項，Na＋與N3－(或O2－)電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，電子層數越多離子半徑越大，故離子半徑：Na＋Y。D項，最高價氧化物對應的水化物中HClO4是最強的無機含氧酸。 2．(2015·浙江卷)右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數為

3、X元素的2倍。下列說法正確的是(　D　) X Y Z W T A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力 D．根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性 解析：由于X、W是短周期的同主族元素，再由原子序數關系可推知X是O，W是S，所以Y是Si，Z是P，T是As。A項，原子半徑：XW(同周期)，綜合可知原子半徑：Z>W>X，非金屬性：X>

4、W(同主族)、ZW>Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W>Z，錯誤；B項，自然界中存在游離態(tài)的硫．錯誤；C項，SiO2晶體是原子晶體，熔化時克服共價鍵，液態(tài)SO3汽化時克服分子間作用力，錯誤；D項，As位于金屬和非金屬的交界處，所以單質As具有半導體特性，As2O3中As顯＋3價，既可以升高又可以降低，所以具有氧化性和還原性，正確。 3．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(　A　) A．R與Q的電子數相差26 B．非金屬性：Z>T>X C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R

5、X B．陰離

6、子的還原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：YH2，錯誤；B項，非金屬性：Cl>H，所以還原性：H－>Cl－，正確；C項，未說明是否是最高價氧化物的水化物，錯誤；D項，離子化合物(NH4)3PO4中既含N又含P，錯誤。 5．(2015·重慶卷)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S

7、(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1 已知：碳的燃燒熱ΔH1＝a kJ·mol－1 S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1 則x為(　A　) A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b 解析：由碳的燃燒熱可得碳燃燒的熱化方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2 (g)　ΔH1＝a kJ·mol－1，若②為S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1，③為2K(s)＋N2(g)＋3O2(g

8、)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1，應用蓋斯定律：①×3＋②－③可得黑火藥爆炸的熱化學方程式，ΔH＝3a＋b－c，A項正確。 6．下列說法正確的是(　A　) A．如圖可表示水分解過程中的能量變化 B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol C．需要加熱的反應—定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應 D．已知I：反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJ/mol Ⅱ： 且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H—Cl鍵所需的能量為(－a－b－c)k

9、J 解析：A項，圖中生成物的能量高于反應物的能量，則該反應為吸熱反應；B項，C的燃燒熱應為1 mol C完全燃燒生成CO2放出的熱量；C項，反應是放熱還是吸熱與反應條件無必然聯系；D項，該化合反應為放熱反應，則“a>0，Ⅱ過程為化學鍵的斷裂，均為吸熱過程，則b、c大于0，假設H—Cl 的鍵能為x kJ/mol，反應熱ΔH＝b＋c－2x＝－a，則x＝(a＋b＋c)/2。 7．日本一家公司日前宣布，他們已經開發(fā)并計劃大量生產一種顛覆性的陽極和陰極，兩個電極都是碳材料的雙碳性電池(放電原理如圖所示)，充電速度比普通的鋰離子電池快20倍。放電時，正極反應：Cn(PF6)＋e－===PF＋nC，負極

10、反應：LiCn－e－===Li＋＋nC。下列有關說法中正確的是(　D　) A．a極為電池的負極 B．A－為OH－ C．電池充電時的陰極反應為LiCn＋e－===Li＋＋nC D．充電時，溶液中A－從b極向a極遷移 解析：根據題給裝置圖判斷，a電極有A－生成，b電極有Li＋生成，結合放電時，正極反應：Cn(PF6)＋e-===PF＋nC，負極反應：LiCn－e－===Li＋＋nC，可知a電極為正極，b電極為負極，故A項錯誤；A－為PF，故B項錯誤；充電時，陰極反應為Li＋＋nC＋e－===LiCn，故C項錯誤；充電時，溶液中A－從b(陰)極向a(陽)極遷移，故D項正確。 8．電化

11、學在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂－次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列說法不正確的是(　B　) A．鎂電極是該電池的負極 B．惰性電極上發(fā)生氧化反應 C．正極反應式為ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－ D．進料口加入NaClO溶液，出口為NaCl溶液 解析：根據電池反應式知Mg是還原劑作負極，ClO－在惰性電極上得電子發(fā)生還原反應，生成Cl－。 9．(2016·全國卷甲)Mg－AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是(　B　) A．負極反應式為Mg－2e－===Mg2＋ B．正極反應式

12、為Ag＋＋e－===Ag C．電池放電時Cl－由正極向負極遷移 D．負極會發(fā)生副反應Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 解析：Mg－AgCl電池的電極反應：負極Mg－2e－===Mg2＋，正極2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－，A項正確，B項錯誤。在原電池的電解質溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極，C項正確。Mg是活潑金屬，能和H2O發(fā)生反應生成Mg(OH)2和H2，D項正確。 10．汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)。一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變

13、化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是(　A　) A．溫度T下，該反應的平衡常數K＝ B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小 C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑 D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的ΔH<0 解析：A項根據平衡常數表達式和反應平衡時各物質的濃度，正確；B項，密度等于氣體的總質量除以體積，反應中氣體質量不會改變，恒容容器容積也不變，故密度不變，錯誤；C項，催化劑只能加快反應的速率，平衡不會移動，和圖象不符，錯誤；D項，從圖形可知b線先到達平衡狀態(tài)，則b線表示的溫度高，而平衡時b線表示的氮氣濃

14、度低，表明升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，錯誤。 11．(2016·全國卷乙)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab，cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na＋和SO可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。 下列敘述正確的是(　B　) A．通電后中間隔室的SO離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大 B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品 C．反應為2H2O－4e－===O2＋4H＋，負極區(qū)溶液pH降低 D．當電路中通過1 mol電子的電量時，會有0.5 mol的O2生成 解析：A

15、項正極區(qū)發(fā)生的反應為2H2O－4e===O2↑＋4H＋，由于生成H＋，正極區(qū)溶液中陽離子增多，故中間隔室的SO向正極遷移，正極區(qū)溶液的pH減小。B項負極區(qū)發(fā)生的反應為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，陰離子增多，中間隔室的Na＋向負極遷移，故負極區(qū)產生NaOH，正極區(qū)產生H2SO4。C項由B項分析可知，負極區(qū)產生OH－，負極區(qū)溶液的pH升高。D項正極區(qū)發(fā)生的反應為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，當電路中通過1 mol電子的電量時，生成0.25 mol O2。 12．(2016·湖北武漢質檢)某密封容器中存在反應；2NO＋O22NO2，平衡時NO的體積分數與溫度變化關系如圖所示

16、(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))，下列說法中不正確的是(　D　) A．該反應的正反應是吸熱反應 B．若溫度為T1、T3時的平衡常數分別為K1、K3，則K1K1，正確；C項，T1時，從D點處達到平衡，NO的體積分數要增大，表明反應逆向進行，則逆反應速率大于正反應速率，正確；D項，縮小容器容積，化學平衡正

17、向移動，NO的體積分數減小，則新曲線在原曲線的下方，D錯。 13．(2016·全國卷乙)298 K時，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol· L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是(　D　) A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑 B．M點對應的鹽酸體積為20.0 mL C．M點處的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N點處的溶液中pH<12 解析：A項用0.10 mol· L－1鹽酸滴定20.0 mL 0.10 mol· L－1氨水

18、，二者恰好完全反應時生成強酸弱堿鹽NH4Cl，應選用甲基橙作指示劑。B項當V(HCl)＝20.0 mL時，二者恰好完全反應生成NH4Cl，此時溶液呈酸性，而圖中M點溶液的pH＝7，故M點對應鹽酸的體積小于20.0 mL。C項M點溶液呈中性，則有c(H＋)＝c(OH－)；據電荷守恒可得c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，則有c(NH)＝c(Cl－)，此時溶液中離子濃度關系為c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。D項 NH3·H2O為弱電解質，部分發(fā)生電離，N點時V(HCl)＝0，此時氨水的電離度為1.32%，則有c(OH－)＝0.10 mol· L－1×1.32%＝

19、1.32×10－3 mol· L－1，c(H＋)＝＝ mol· L－1≈7.58×10－12 mol· L－1，故N點處的溶液中pH<12。 14．(2016·山東泰安期末)常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　B　) A．實驗過程中可用pH試紙測定溶液的pH B．c點所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO) C．向a點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強 D．由a點到b點的過程中，溶液中減小 解析：由于氯水具有漂白性，不能用pH

20、試紙測定溶液的pH，A項錯；由于c點pH＝7，依據電荷守恒得關系式：c(Na＋)＝c(Cl－ )＋c(ClO－ )，因 Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，所以c(Na＋)＝2c(ClO－ )＋c(HClO), B項正確；C 項，a點通入 SO2 時：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，酸性增強，漂白性降低；D項，a點到b點是Cl2溶于水的過程，增大。 15．下列各溶液中，有關成分的物質的量濃度關系正確的是(　C　) A．10 mL 0.5 mol·L－1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol·L－1鹽酸混合：c(Cl－

21、)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＞c(OH－) B．0.1 mol·L－1pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－) C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) D．pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]＞c(NH4Cl)　 解析：A項中反應后得到物質的量之比為1∶5∶5的HCl、CH3COOH、NaCl的混合溶液，離子濃度大小為c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋ )>c(CH

22、3COO－)>c(OH－)；B項中HB－僅少部分電離且電離程度大于水解程度，離子濃度大小為c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)；D項中物質的量濃度相同時，pH大小為NH4Cl> (NH4 )2Fe(SO4)2 >(NH4)2SO4(根據NH的水解程度比較，忽略Fe2＋水解產生H＋)，則當pH相等時，c(NH4Cl)>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c[(NH4)2SO4]。 16．25℃時某些弱酸的電離平衡常數如表所示。常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　C　) 酸 CH3COOH HClO H2CO3

23、 電離平衡常數 K＝1.8×10－5 K＝3.0×10－8 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO C．圖像中a、c兩點所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) D．圖像中a點酸的濃度大于b點酸的濃度 解析：根據表中的電離常數可知酸性由強至弱的順序為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，結合

24、質子的能力由大到小的順序為CO>ClO－> HCO>CH3COO－，ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系應是c(Na＋ )>c(CH3COO－〉>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，A項錯誤；CO 結合質子的能力大于ClO－結合質子的能力，離子方程式應為ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO , B項錯誤；中的分子、分母同乘以溶液中的c(H＋)，得，即為溫度相同則該式的值相等，C項正確；CH3COOH的酸性強于HClO的，pH相等時，HClO的濃度大，稀釋相同倍數，HClO的濃度仍然大，D項錯誤。