《（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 逐題對(duì)點(diǎn)特訓(xùn)3-人教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 逐題對(duì)點(diǎn)特訓(xùn)3-人教版高三化學(xué)試題（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、逐題對(duì)點(diǎn)特訓(xùn)3 1．(2016·寧夏銀川九中質(zhì)檢)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　B　) A．常溫常壓下，2.24 L氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B．30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數(shù)為NA C．25 ℃時(shí)，2 L 0.1 mol·L－1的 Na2CO3溶液中含有的CO總數(shù)為0.2NA D．某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA 2．(2016·江蘇省揚(yáng)州中學(xué)模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是(　D　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N

2、O和11.2 L SO3的分子總數(shù)為NA B．0.1 mol Br2與足量H2O或NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA C．0.1 mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA D．在精煉銅或電鍍銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出銅32 g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA 解析：A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體；B項(xiàng)，Br2與H2O反應(yīng)是可逆反應(yīng)；C項(xiàng)，0.1 mol P4中含有0.6 mol共價(jià)鍵。 3．(2016·江蘇溧陽(yáng)戴埠高中三模)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是(　D　) A．1 mol Cl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況

3、下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA C．常溫常壓下，17 g甲基(—14CH3 )所含的中子數(shù)為9NA D．室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023個(gè) 解析：A項(xiàng)，1 mol Cl2與H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，與NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于NA；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體；C項(xiàng)，17 g—14CH3所含中子數(shù)為8NA。 4．在水中加入等物質(zhì)的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，該溶液放在用惰性電極材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為(　C　) A．35.5∶108 B．16∶207

4、C．8∶1 D．108∶35.5 解析：等物質(zhì)的量的這幾種離子放入水中后．Ag＋與Cl－、Pb2＋與SO恰好完全反應(yīng)生成AgCl和PbSO4沉淀，因此實(shí)際上相當(dāng)于用惰性電極電解NaNO3溶液，根據(jù)離子放電順序?qū)嵸|(zhì)上是電解水，則氧化產(chǎn)物為氧氣，還原產(chǎn)物為氫氣，容易得出質(zhì)量比為8∶1，C項(xiàng)正確。 5．(2016·全國(guó)卷乙)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　A　) A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B．1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C．1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CC

5、l4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA 解析：A項(xiàng)乙烯和丙烯的分子式分別為C2H4、C3H6，二者的最簡(jiǎn)式均為CH2,14 g乙烯和丙烯混合氣體中含有“CH2”的物質(zhì)的量為＝1 mol，故所含氫原子數(shù)為2NA。B項(xiàng)N2和H2合成氨的反應(yīng)為N2＋3H22NH3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3小于2 mol，故生成的NH3分子數(shù)小于2NA。C項(xiàng)Fe與過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，故1 mol Fe參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA。D項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，2.24 L CCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1 mol，故含有的共價(jià)鍵數(shù)遠(yuǎn)大于0.4NA。 6．設(shè)NA為

6、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是(　B　) A．常壓下，22.4 L氧氣與金屬鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是4NA B．常溫常壓下，1.7 g H2O2中含有電子數(shù)為0.9NA C．1 L 0.2 mol·L－1FeCl3溶液中，含有Fe3＋粒子數(shù)為0.2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol甲苯所含C—C鍵數(shù)為0.6NA 解析：A項(xiàng)，溫度不確定。常壓下22.4 L氧氣不一定是1 mol，生成物也不確定是Na2O還是Na2O2；B項(xiàng)1.7 g H2O2有0.05 mol 因此電子數(shù)為0.05×18NA＝0.9 NA；C項(xiàng)Fe3＋會(huì)水解；D項(xiàng)，甲苯苯環(huán)結(jié)構(gòu)不含C－C鍵。 7．下列

7、說(shuō)法正確的是(　C　) A．0.15 mol HF溶于水配成1 L溶液，溶液中F－濃度為0.15 mol·L－1 B．已知： 共價(jià)鍵 C—C C＝C C—H H—H 鍵能/kJ·mol－1 348 610 413 436 則可以計(jì)算出反應(yīng)：(g)＋3H2(g)→(g)的ΔH為－384 kJ·mol－1 C．常溫下，pH＝7的CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋) D．常溫下，1 L 0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液加1 L水即可稀釋為0.05 mol·L－1的NH4Cl溶液 解析：A項(xiàng)，氫氟酸為弱酸，所得溶液中c(F－)<0.15 m

8、ol·L－1；B項(xiàng)，甲苯中苯環(huán)上的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，根據(jù)提供的共價(jià)鍵及鍵能不能計(jì)算出該反應(yīng)的反應(yīng)熱；C項(xiàng)，pH＝7的CH3COONa溶液中，根據(jù)電荷守恒可以得到c(CH3COO－)＝c(Na＋)；D項(xiàng)，稀釋后體積不一定是2 L。 8．(2016·吉林長(zhǎng)春質(zhì)檢)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　C　) A．22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L丙烷所含共用電子對(duì)數(shù)為8NA C．常溫常壓下，32 g O2和32 g O3所含氧原子數(shù)都是2NA D．常溫下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3

9、溶液中含有的NH數(shù)是0.1NA 解析：A項(xiàng)，沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；B項(xiàng)1分子丙烷中有10對(duì)共用電子對(duì)；C項(xiàng)32 g O2和32 g O3中均含有氧原子2 mol；D項(xiàng)，NH要水解。 9．含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則下列敘述正確的是(　C　) A．被氧化的砒霜為1.98 mg B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mL C．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10－5NA 解析：砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)的方程式為As2O3＋6Zn＋12HCl==

10、=2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O。根據(jù)砷的相對(duì)原子質(zhì)量為75，若砷的質(zhì)量為1.50 mg，物質(zhì)的量為0.02 mmol，被還原的砒霜為 0.02 mmol÷2×198 g·mol－1＝1.98 mg，和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg。2AsH32As＋3H2分解產(chǎn)生的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下0.03 mmol×22.4 L·mol－1＝0.672 mL；轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.02×10－3 mol×NA×3＋0.01×10－3 mol×NA×12＝1.8×10－4 NA。 10．(2016·河北保定調(diào)研)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑，具有極強(qiáng)的氧化性，已知：4FeO＋10H2O

11、4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。高鐵酸鉀常見(jiàn)制備方法之一是濕法制備：在一定條件下，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液。下列說(shuō)法正確的是(　B　) A．K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用只有消毒殺菌 B．同濃度的高鐵酸鉀在pH＝11.50的水溶液中比中性溶液中穩(wěn)定 C．濕法制備高鐵酸鉀，可以在酸性環(huán)境中順利進(jìn)行 D．濕法制備高鐵酸鉀，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO物質(zhì)的量之比為3∶2 解析：K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，在處理水的過(guò)程中能起到消毒殺菌的作用，其還原產(chǎn)物Fe3＋水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，還能起到凈水劑的作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)4FeO＋10H2O4Fe

12、(OH)3＋8OH－＋3O2↑可知，F(xiàn)eO在堿性溶液中穩(wěn)定性強(qiáng)，B項(xiàng)正確；在酸性條件下，F(xiàn)eO不穩(wěn)定，因此不能在酸性環(huán)境中制備高鐵酸鉀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(NO3)3與NaClO反應(yīng)制備高鐵酸鉀時(shí)，鐵元素從＋3價(jià)升高到＋6價(jià)，失去3個(gè)電子，Cl元素從＋1價(jià)降低到－1價(jià)，得到2個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒可知，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO物質(zhì)的量之比為2∶3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11．(2016·安徽皖北協(xié)作區(qū)聯(lián)考)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　C　) A．Na＋、Fe2＋、NO、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存 B．向0.1 mol·L－1

13、該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示 C．檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2＋是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色 D．向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO完全沉淀的離子方程式為Fe2＋＋2SO＋2Ba2＋＋2OH－===2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓ 解析：A項(xiàng)中Fe2＋可被Cl2氧化而不能大量共存，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)中滴加NaOH溶液時(shí)Fe2＋先與OH－反應(yīng)生成白色沉淀，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)中若Fe2＋變質(zhì)則被氧化為Fe3＋，只需滴入幾滴KSCN溶液即可鑒別，故正確；D項(xiàng)中當(dāng)SO恰好完

14、全沉淀時(shí)，Ba(OH)2與(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量之比為2∶1，OH－除與Fe2＋反應(yīng)生成Fe(OH)2外，還會(huì)與NH反應(yīng)生成NH3·H2O，故錯(cuò)誤。 12．將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，則被Cu還原的硝酸的物質(zhì)的量為(　C　) A．0.8 mol B．2 mol C．1 mol D．0.6 mol 解析：依據(jù)氮原子守恒，被還原的硝酸的物質(zhì)的量就是反應(yīng)后溶液中NaNO3和NaNO2的物

15、質(zhì)的量之和，等于Na＋的物質(zhì)的量。n(Na＋)＝0.5 L×2.0 mol·L－1＝1 mol。 13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是(　B　) A．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．28.6 g Na2CO3·10H2O晶體中，含有的CO為0.1NA C．常溫常壓下，1 mol NO2氣體與水反應(yīng)生成的NO為NA D．同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)均為2NA 解析：1 mol Cl2與NaOH溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；28.6 g該晶體為0.1 mol，含有CO為0.1 mol，B項(xiàng)正確；3NO2

16、＋H2O===2HNO3＋NO,1 mol NO2與水完全反應(yīng)生成 mol NO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體單質(zhì)有單原子分子，如稀有氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是(　B　) A．12.0 g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA B．常溫下，5.6 g Fe片投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA C．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得物質(zhì)的分子數(shù)大于2NA D．常溫常壓下，14 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA 解析：A項(xiàng)，12 g該物質(zhì)為0.1 mol，熔融狀態(tài)下，該物質(zhì)中陽(yáng)離子只有Na＋，陰

17、離子為HSO，故陽(yáng)離子數(shù)為0.1 NA，正確；B項(xiàng)，常溫下濃硝酸會(huì)使鐵鈍化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若完全反應(yīng)則反應(yīng)后分子數(shù)為2 NA，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以分子數(shù)大于2NA，正確；D項(xiàng)，乙烯、丙烯最簡(jiǎn)式相同，都為CH2，可直接求出C、H原子個(gè)數(shù)，正確。 15．下列說(shuō)法正確的是(　C　) A．4.2 g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目約為0.6×6.02×1023 B．含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為6.02×1023 C．相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2 D．相同物質(zhì)的量的NH和CH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 解析：A項(xiàng)，

18、4.2 g丙烯(C3H6)為0.1 mol，每個(gè)丙烯(CH3CH＝CH2)分子中含有9個(gè)共價(jià)鍵，所以0.1 mol丙烯中含0.9 mol共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cu在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，所以1 mol H2SO4不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于1 mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由CO、H2與O2的反應(yīng)關(guān)系知CO～O2，H2～O2，所以相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2，正確；D項(xiàng)，每個(gè)NH和CH中都含有質(zhì)子數(shù)9個(gè)，而電子數(shù)前者為10個(gè)，后者為8個(gè)，錯(cuò)誤。 16．(2016·吉林通化模擬)0.6 mol·L－1

19、FeCl3和1.2 mol·L－1 CuCl2的混合溶液100 mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2＋與Cu2＋物質(zhì)的量之比為2∶1，則加入鐵粉的質(zhì)量為(　A　) A．4.48 g B．8.96 g C．10.08 g D．13.44 g 解析：設(shè)加入鐵粉的物質(zhì)的量n(Fe)＝x mol，鐵粉首先與Fe3＋反應(yīng)，后與Cu2＋反應(yīng)，溶液中含有Cu2＋ ，則加入的鐵粉完全溶解。 Fe　?。　?Fe3＋　===　　3Fe2＋ 0.03 mol　　0.06 mol　　　0.09 mol Fe　　 ＋　　 Cu2＋　===　　Cu　?。獸e2＋ (x－0.03) mol

20、　(x－0.03) mol　(x－0.03) mol 原溶液中n(Fe3＋)＝0.06 mol，n(Cu2＋)＝0.12 mol，則反應(yīng)后溶液中，n(Fe2＋)＝0.09 mol＋(x－0.03) mol＝(x＋0.06) mol，n(Cu2＋ )＝0.12 mol－(x－0.03) mol＝(0.15－x) mol，則有(x＋0.06)∶(0.15－x)＝2∶1，解得：x＝0.08，故m(Fe)＝0.08×56 g＝4.48 g。 17．(2016·山東濟(jì)南調(diào)研)已知硅和鋁相似，能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，將2.8 g硅粉與2.3 g鈉同時(shí)放入足量水中，采用恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/p>

21、集反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體(全部收集)。這些氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(　D　) A．1.12 L B．4.48 L C．5.6 L D．3.36 L 解析：2Na ＋　2H2O === 2NaOH＋H2↑ 2×23 g　 2 mol　　22.4 L 2．3 g　　0.1 mol　 1.12 L Si ＋　2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 28 g　　2 mol　　 2×22.4 L 1．4 g　0.1 mol　　 2.24 L 反應(yīng)后硅剩余 1.4 g，V(H2)＝1.12 L＋2.24

22、L＝3.36 L。 18．下列說(shuō)法正確的是(　D　) A．1.5 g CH中含有的電子數(shù)為6.02×1023 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023 C．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023 D．V L a mol·L－1的氯化鐵溶液中，若Fe3＋的數(shù)目為6.02×1023，則Cl－的數(shù)目大于3×6.02×1023 解析：A項(xiàng)，1.5 g CH中含有的電子數(shù)為0.8×6.02×1023；B項(xiàng)，生成的NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N

23、O和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)小于1.0×6.02×1023：C項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，因陽(yáng)極材料為粗銅，電解時(shí)陽(yáng)極材料中雜質(zhì)Fe、Zn等也失電子被氧化，因此工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必小于0.5×6.02×1023 ；D項(xiàng)，在FeCl3溶液中，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解導(dǎo)致Fe3＋數(shù)目減少，因此若Fe3＋的數(shù)目為6.02×1023，則Cl－的數(shù)目大于3×6.02×1023。 19．設(shè)NA為阿伏加德羅數(shù)常值，下列敘述正確的是(　C　) A．100 mL 0.1 mol/L K2SO4溶液中，含有氧原子數(shù)為0.04NA B．100 g 17%的氨水中

24、，含有氨分子數(shù)為NA C．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D．25 ℃時(shí)，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2 溶液中，含有的OH－數(shù)目為0.2NA 解析：A項(xiàng)，溶液中有大量的水，水分子中也有氧原子；B項(xiàng)，氨氣部分溶于水生成一水合氨，則氨氣分子數(shù)小于NA；C項(xiàng)，1 mol Na完全反應(yīng)，不管生成什么產(chǎn)物，均轉(zhuǎn)移1 mol 電子；D項(xiàng)，pH＝13 即c(OH－)＝0.1 mol·L－1。 20．(2016·安徵安慶模擬)某稀硫酸和稀硝酸混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g Cu。向另一份

25、中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是(　D　) A．原混合酸中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol B．OA產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生的是氫氣 C．第二份溶液中，終溶質(zhì)為FeSO4 D．H2SO4濃度為4 mol·L－1 解析：鐵粉既能與硝酸反應(yīng)也能與硫酸反應(yīng)，從題干圖看出OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生的是氫氣，反應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知OA段時(shí)鐵粉將NO反應(yīng)完了，由得失電子守恒得第二份溶液中NO應(yīng)為×3÷3＝0.1 mol，溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，此時(shí)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14.0 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4濃度為＝2.5 mol·L－1，原混合酸中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol。所以選D。