《人教版初中化學(xué)九年級上冊 第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律(共40張PPT)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版初中化學(xué)九年級上冊 第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律(共40張PPT)（40頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、質(zhì) 量 守 恒 定 律 知 識 回 顧一 .質(zhì) 量 守 恒 定 律 內(nèi) 容 ： 參 加 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 各 物 質(zhì) 的 ，等 于 反 應(yīng) 后 生 成 各 物 質(zhì) 的 。 這 個規(guī) 律 叫 做 質(zhì) 量 守 恒 定 律 。 質(zhì) 量 總 和質(zhì) 量 總 和 二 、 質(zhì) 量 守 恒 定 律 的 理 解 ： (1)一 定 改 變 ： 微 觀 ： 一 定 改 變 。 (2)六 個 一 定 不 變 ： 宏 觀 ： 元 素 不 變 ； 元 素 不 變 ； 反 應(yīng) 前 后 各 物 質(zhì) 不 變 。 微 觀 ： 原 子 不 變 ； 原 子 不 變 ； 原 子 不 變 。 (3)可 能 改 變 ： 分 子 個 數(shù)

2、可 能 改 變 分 子 （ 物 質(zhì) 微 粒 ） 種 類種 類種 類質(zhì) 量質(zhì) 量 總 質(zhì) 量個 數(shù) 表 示 反 應(yīng) 物 、 生 成 物 及 反 應(yīng) 條 件 表 示 參 加 反 應(yīng) 的 各 物 質(zhì) 間 的 質(zhì) 量 比 表 示 出 各 物 質(zhì) 粒 子 數(shù) 之 比三 .化 學(xué) 方 程 式 的 意 義 ： C + O2 CO2點 燃粒 子 數(shù) 目相 對 分 子 質(zhì) 量物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 比 1 1 112 16 2 12+16 2 12 32 44 根 據(jù) 甲 烷 燃 燒 方 程 式 2CH4 + O2 = CO2 + 2H2O， 能 獲得 哪 些 信 息 ？ 點 燃（ 1） 反 應(yīng) 物 是 甲 烷 和

3、 氧 氣 ， 生 成 物 是 二 氧 化 碳 和 水（ 2） 反 應(yīng) 條 件 是 點 燃（ 3） 各 物 質(zhì) 之 間 的 粒 子 個 數(shù) 比 為 2 1 1 2（ 4） 各 物 質(zhì) 之 間 的 質(zhì) 量 比 為 2 16 32 44 2 18 32 32 44 36 1、 在 化 學(xué) 反 應(yīng) A+B=C+D中 ， 若 12gA與 一 定 量 的B恰 好 完 全 反 應(yīng) ， 生 成 28gC和 2gD， 則 參 加 反 應(yīng) 的 B的 質(zhì) 量 為 ( )A.8g B.18g C.28g D.30gB1、 確 定 反 應(yīng) 中 某 反 應(yīng) 物 或 生 成 物 的 質(zhì) 量應(yīng) 用 練 習(xí) 已 知 反 應(yīng) 為

4、 ： X 3O2 2CO2 2H2O， 則 X化 學(xué) 式 為 ： ( ) A、 C2H6 B、 C2H60 C、 C2H2 D、 C2H4 2、 確 定 反 應(yīng) 中 某 反 應(yīng) 物 或 生 成 物 的 化 學(xué) 式D 將 “ 神 舟 七 號 ” 飛 船 送 入 太 空 的 是 “ 長 征 二 號 ” F運(yùn) 載 火 箭 ， 火 箭 工 作 中 發(fā) 生 的 反 應(yīng) 為 C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2 。 其 中 R的 化 學(xué) 式 是 （ ）A N2O4 B NO2 C N2O D CH4 A 一 個 密 閉 容 器 內(nèi) 由 X、 Y、 Z、 Q四 種 物 質(zhì) ， 在

5、一 定 條件 下 充 分 反 應(yīng) ， 測 得 反 應(yīng) 后 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 如 下 表 ：物 質(zhì) X Y Z Q反 應(yīng) 前 質(zhì) 量 / g 0 160 20 50反 應(yīng) 前 質(zhì) 量 / g 222 0 2 6則 該 密 閉 容 器 中 所 發(fā) 生 的 化 學(xué) 反 應(yīng) 類 型 為 （ ）A.化 合 反 應(yīng) B.分 解 反 應(yīng)C.置 換 反 應(yīng) D.復(fù) 分 解 反 應(yīng)3、 有 關(guān) 質(zhì) 量 守 恒 定 律 的 表 格 數(shù) 據(jù) 題 A 將 A、 B、 C、 D四 種 純 凈 物 放 在 一 個 密 閉 容 器 中 ， 在 一 定條 件 下 完 全 反 應(yīng) ， 反 應(yīng) 前 后 各 物 質(zhì) 的 質(zhì)

6、量 如 下 表 ：A B C D反 應(yīng) 前 質(zhì) 量 /g 2 24 2 1反 應(yīng) 后 質(zhì) 量 /g 18 0 2 X回 答 下 面 問 題 ：（ 1） C物 質(zhì) 可 能 是 ： (填 反 應(yīng) 物 、 生 成 物 、 催 化 劑 ）（ 2） X值 為 。（ 3） 容 器 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 基 本 類 型 是 ： 。（ 4） 舉 出 一 例 與 上 述 反 應(yīng) 類 型 相 同 的 化 學(xué) 方 程 式 。催 化 劑9 分 解 反 應(yīng) 利 用 質(zhì) 量 守 恒 定 律 ， 根 據(jù) 微 觀 示 意 圖 判 斷 參 加該 化 學(xué) 反 應(yīng) 中 、 、 的 粒 子 個 數(shù) 比為 。 反 應(yīng) 前 反 應(yīng) 后

7、 4、 有 關(guān) 質(zhì) 量 守 恒 定 律 的 微 觀 示 意 圖 題 型2:1:2 在 點 燃 條 件 下 ， A和 B反 應(yīng) 生 成 C和 D。 反 應(yīng) 前 后分 子 種 類 變 化 的 微 觀 示 意 圖 如 下 所 示 。(1)該 反 應(yīng) 的 基 本 反 應(yīng) 類 型 為 _ _。(2)在 該 反 應(yīng) 中 ， 生 成 C和 D的 質(zhì) 量 比 為 _(計算 結(jié) 果 用 最 簡 整 數(shù) 比 表 示 )。NH3 O2 N2 H20 四 、 化 學(xué) 方 程 式 的 書 寫 步 驟寫配標(biāo)查 寫 出 反 應(yīng) 物 、 生 成 物 的 化 學(xué) 式配 平 化 學(xué) 方 程 式標(biāo) 明 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 條 件

8、， 標(biāo) 出 生 成 物 的 狀 態(tài) ， 把 短線 改 為 “ =”一 查 化 學(xué) 式 是 否 正 確 ，二 查 是 否 配 平 ，三 查 生 成 物 狀 態(tài) 是 否 標(biāo) 注 、 標(biāo) 注 是 否 恰 當(dāng) ， 四 查 反 應(yīng) 條 件 是 否 標(biāo) 明 化學(xué)方程式的配平方法2、 最 小 公 倍 數(shù) 法 ： 利 用 反 應(yīng) 前 后 某 一 元 素 原 子數(shù) 的 最 小 公 倍 數(shù) 加 以 配 平 的 方 法 。1、 觀 察 法3、 分 數(shù) 配 平 法S + O 2 S O 2 P + O 2 P2O5C 2H2 + O2 C O2 + H2O點 燃 24 點 燃點 燃5 252 4 各種條件的區(qū)分 加

9、熱 ： 對 物 質(zhì) 的 升 溫 ， 常 用 符 號 代 替點 燃 ： 達(dá) 到 可 燃 物 的 著 火 點高 溫 ： 達(dá) 到 一 定 的 溫 度 ， 一 般 500以上燃 燒 ： 作 為 現(xiàn) 象 ， 不 是 條 件只 有 在 反 應(yīng) 物 中 沒 有 氣 體 參 加生 成 物 中 的 氣 體 才 能 用 氣 體 符 號只 有 反 應(yīng) 物 中 沒 有 固 體 參 加生 成 物 中 的 固 體 才 能 用 沉 淀 符 號 五 .利 用 化 學(xué) 方 程 式 的 簡 單 計 算(1)計 算 依 據(jù) ： 化 學(xué) 方 程 式 中 各 物 質(zhì) 間 的 質(zhì) 量 關(guān) 系 。 (2)計 算 步 驟 ： 簡 記 為 ：

10、 六 步 驟 。 即 ： 【 思 考 感 悟 】 配 平 化 學(xué) 方 程 式 時 ， 為 使 左 右 兩 邊 同 一 元 素 的 原子 個 數(shù) 相 等 ， 能 否 改 變 化 學(xué) 式 中 元 素 符 號 右 下 角 的 數(shù) 字 ？提 示 ： 不 能 。 一 種 物 質(zhì) 只 有 一 種 化 學(xué) 式 ， 改 變 了 化 學(xué) 式 中 元 素符 號 右 下 角 數(shù) 字 就 改 變 了 物 質(zhì) 結(jié) 構(gòu) ， 不 符 合 客 觀 事 實 ， 因 此 只能 在 化 學(xué) 式 前 配 上 適 當(dāng) 的 化 學(xué) 計 量 數(shù) ， 使 之 平 衡 。 【 典 例 1】 下 列 觀 點 符 合 質(zhì) 量 守 恒 定 律 的

11、是 ( )A.煤 燃 燒 后 剩 余 殘 渣 的 質(zhì) 量 減 輕 了B.一 定 條 件 下 ， SO2和 O2生 成 SO3反 應(yīng) 前 后 分 子 總 數(shù) 不 變C.8 g CH4完 全 燃 燒 生 成 8 g CO2D.某 有 機(jī) 物 在 空 氣 中 燃 燒 只 生 成 CO2和 H2O， 則 該 有 機(jī) 物 一 定 含有 碳 、 氫 、 氧 元 素 【 易 錯 提 醒 】1.只 有 化 學(xué) 反 應(yīng) 才 遵 循 質(zhì) 量 守 恒 定 律 ；2.化 學(xué) 反 應(yīng) 前 后 的 “ 變 ” 與 “ 不 變 ” ： 原 子 的 總 數(shù) 、 元 素 的 種類 、 元 素 的 質(zhì) 量 等 不 變 ， 分 子

12、 的 總 數(shù) 可 能 變 。 【 我 的 答 案 】 選 A。 任 何 化 學(xué) 反 應(yīng) 都 符 合 質(zhì) 量 守 恒 定 律 ， 煤 燃燒 屬 于 化 學(xué) 變 化 ， 因 此 一 定 符 合 質(zhì) 量 守 恒 定 律 ， 故 A正 確 ； 化學(xué) 反 應(yīng) 前 后 ， 原 子 的 數(shù) 目 不 變 ， 分 子 的 數(shù) 目 可 能 改 變 ； CH4燃燒 是 與 氧 氣 發(fā) 生 的 反 應(yīng) ， 故 8 g CH4燃 燒 后 生 成 CO2的 質(zhì) 量 大 于8 g； 有 機(jī) 物 在 氧 氣 中 燃 燒 ， 生 成 CO2和 H2O， 由 于 反 應(yīng) 物 氧 氣 中含 氧 元 素 ， 所 以 無 法 判 斷

13、有 機(jī) 物 是 否 含 氧 元 素 。 （ 3） 對 化 學(xué) 反 應(yīng) 類 型 的 正 確 解 讀1.根 據(jù) 反 應(yīng) 物 、 生 成 物 的 種 類 分 為 四 種 基 本 反 應(yīng) 類 型反 應(yīng)類 型 反 應(yīng) 特 點 舉 例 化 合反 應(yīng) A+B+ AB即 “ 多 變 一 ” 2CO+O2 2CO2 CO2+H2O=H2CO3分 解反 應(yīng) AB A+B+ 即 “ 一 變 多 ” 2H 2O2 2H2O+O2 CaCO3 CaO+CO2點 燃=MnO2 =高 溫= 反 應(yīng)類 型 反 應(yīng) 特 點 舉 例 置 換反 應(yīng) A+BC AC+B即 “ 一 換 一 ” C+2CuO 2Cu+CO2 Fe+Cu

14、SO4=FeSO4+Cu復(fù) 分 解反 應(yīng) AB+CD AD+CB即 “ 二 換 二 ” NaOH+HCl=NaCl+H2O Na 2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O高 溫= 六 、 根 據(jù) 化 學(xué) 方 程 式 進(jìn) 行 計 算1.純 凈 物 的 化 學(xué) 方 程 式 的 計 算2.含 雜 質(zhì) 物 質(zhì) (雜 質(zhì) 不 參 加 反 應(yīng) )的 化 學(xué) 方 程 式 的 計 算3.溶 液 中 的 有 關(guān) 物 質(zhì) 化 學(xué) 方 程 式 的 計 算4.利 用 圖 像 或 表 格 中 的 數(shù) 據(jù) 分 析 而 進(jìn) 行 的 化 學(xué) 方 程 式 的 計 算5.無 數(shù) 據(jù) 或 缺 數(shù) 據(jù) 的 化 學(xué) 方 程 式

15、 的 計 算 【 拓 展 延 伸 】 有 關(guān) 化 學(xué) 方 程 式 計 算 的 兩 點 提 醒(1)化 學(xué) 方 程 式 的 計 算 依 據(jù) 是 質(zhì) 量 守 恒 定 律 ， 若 題 中 給 出 的 量或 要 求 的 量 是 體 積 ， 一 定 要 換 算 成 質(zhì) 量 計 算 。(2)代 入 化 學(xué) 方 程 式 中 進(jìn) 行 計 算 的 相 關(guān) 量 必 須 是 純 凈 物 之 間 的量 的 關(guān) 系 ， 若 給 出 的 量 含 有 雜 質(zhì) ， 需 換 算 成 純 量 再 代 入 方 程 式計 算 ， 若 需 要 求 解 的 量 是 不 純 量 ， 一 般 先 求 出 純 量 ， 再 換 算 成不 純 量

16、 。 【 典 例 3】 根 據(jù) 如 圖 所 示 信 息 計 算 ：(1)加 入 的 稀 硫 酸 質(zhì) 量 為 _g。(2)所 用 稀 硫 酸 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) (化 學(xué) 方 程 式 2KOH+H 2SO4=K2SO4+2H2O)。 【 易 錯 提 醒 】1.根 據(jù) 反 應(yīng) 前 后 溶 液 質(zhì) 量 的 變 化 ， 求 出 稀 硫 酸 的 質(zhì) 量 ；2.根 據(jù) KOH的 質(zhì) 量 ， 利 用 化 學(xué) 方 程 式 可 以 求 出 稀 硫 酸 中 溶 質(zhì) 的質(zhì) 量 ；3.利 用 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 的 計 算 公 式 ， 求 出 硫 酸 溶 液 中 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分?jǐn)?shù) 。 【 我 的 收

17、獲 】 本 題 主 要 考 查 有 關(guān) 化 學(xué) 方 程 式 的 計 算 。(1)根 據(jù) 反 應(yīng) 前 后 溶 液 質(zhì) 量 的 變 化 可 以 求 出 稀 硫 酸 的 質(zhì) 量 ：80.5 g-56 g=24.5 g。 (2)根 據(jù) 氫 氧 化 鉀 的 質(zhì) 量 代 入 化 學(xué) 方 程 式可 以 求 出 硫 酸 的 質(zhì) 量 ， 進(jìn) 一 步 求 出 稀 硫 酸 的 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 。 設(shè)所 用 稀 硫 酸 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 為 x。2KOH + H2SO4=K2SO4+2H2O112 9856 g 10% x112/98=5.6 g/x x=4.9 g所 以 稀 硫 酸 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量

18、 分 數(shù) ： 4.9 g/24.5 g 100%=20%。 答 案 ： (1)24.5 (2)20% 質(zhì) 量 守 恒 定 律【 高 頻 考 點 】 判 斷 物 質(zhì) 的 元 素 種 類 ； 推 導(dǎo) 化 學(xué) 式 ； 計 算 元 素 質(zhì)量 ； 解 釋 現(xiàn) 象 或 變 化 中 的 質(zhì) 量 關(guān) 系 ； 實 驗 探 究 等1.(重 慶 中 考 )NH4ClO4(高 氯 酸 銨 )可 用 作 火 箭 推 進(jìn) 劑 ， 當(dāng) 它 發(fā) 生分 解 反 應(yīng) 時 ， 不 能 生 成 的 物 質(zhì) 是 ( )A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2 【 解 析 】 選 A。 本 題 考 查 質(zhì) 量 守 恒 定 律 的 相

19、關(guān) 內(nèi) 容 。 解 答 本 題需 要 明 確 一 點 ， 即 反 應(yīng) 前 后 各 元 素 原 子 的 種 類 和 個 數(shù) 不 發(fā) 生 改變 。 根 據(jù) 質(zhì) 量 守 恒 定 律 ， 化 學(xué) 反 應(yīng) 前 后 元 素 的 種 類 相 同 ， 反 應(yīng)物 質(zhì) 沒 有 碳 元 素 ， 故 不 能 生 成 含 有 碳 元 素 的 二 氧 化 碳 。 2.(懷 化 中 考 )在 一 個 密 閉 容 器 中 加 入 四 種 物 質(zhì) ， 在 一 定 條 件 下充 分 反 應(yīng) ， 測 得 反 應(yīng) 前 后 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 如 表 所 示 ：通 過 分 析 ， 判 斷 下 列 說 法 中 正 確 的 是 ( )

20、A.測 得 反 應(yīng) 后 丁 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 為 12 gB.乙 物 質(zhì) 一 定 是 催 化 劑C.該 反 應(yīng) 是 化 合 反 應(yīng) D.該 反 應(yīng) 是 復(fù) 分 解 反 應(yīng)結(jié) 構(gòu) 甲 乙 丙 丁反 應(yīng) 前 質(zhì) 量 /g 3 5 20 7反 應(yīng) 后 質(zhì) 量 /g 10 5 8 待 測 【 解 析 】 選 A。 本 題 屬 于 信 息 題 ， 結(jié) 合 表 格 數(shù) 據(jù) 考 查 質(zhì) 量 守 恒定 律 的 內(nèi) 容 。 參 加 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 總 和 等 于 反 應(yīng) 后 生成 的 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 總 和 ， 由 此 分 析 反 應(yīng) 后 丁 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 為7 g+

21、5 g=12 g， 質(zhì) 量 增 加 為 生 成 物 ； 甲 反 應(yīng) 后 質(zhì) 量 增 加 ， 為 生成 物 ； 丙 反 應(yīng) 后 質(zhì) 量 減 少 ， 為 反 應(yīng) 物 ； 由 此 分 析 該 反 應(yīng) 的 反 應(yīng)類 型 為 分 解 反 應(yīng) 。 故 C、 D選 項 錯 誤 ； 選 項 A正 確 。 3.(瀘 州 中 考 )在 如 圖 的裝 置 中 ， 當(dāng) 兩 種 溶 液 發(fā) 生 反 應(yīng)后 ， 天 平 不 再 保 持 平 衡 ， 指 針向 右 偏 轉(zhuǎn) 。 天 平 不 平 衡 的 原 因是 _， 反 應(yīng) 的 化 學(xué)方 程 式 為 _。 若 反 應(yīng) 物 不 變 ， 要 使 天 平 在 反 應(yīng)后 仍 然 保 持

22、 平 衡 ， 你 認(rèn) 為 對 裝 置 的 改 進(jìn) 措 施 是 _。 【 解 析 】 化 學(xué) 反 應(yīng) 前 后 ， 參 加 反 應(yīng) 的 物 質(zhì) 質(zhì) 量 總 和 等 于 生 成 的各 物 質(zhì) 質(zhì) 量 總 和 ， 在 驗 證 質(zhì) 量 守 恒 定 律 時 ， 對 于 有 氣 體 參 加或 生 成 的 反 應(yīng) ， 應(yīng) 當(dāng) 在 密 閉 的 裝 置 中 進(jìn) 行 。 由 于 該 反 應(yīng) 是 在 敞口 燒 杯 中 進(jìn) 行 的 ， 稀 硫 酸 和 碳 酸 鈉 溶 液 反 應(yīng) 生 成 的 二 氧 化 碳 氣體 會 逸 散 到 空 氣 中 ， 從 而 使 天 平 不 再 保 持 平 衡 ， 若 要 使 天 平 在反 應(yīng)

23、 后 仍 然 保 持 平 衡 ， 應(yīng) 當(dāng) 在 密 閉 容 器 中 進(jìn) 行 ， 可 把 燒 杯 換 成錐 形 瓶 ， 并 在 錐 形 瓶 口 系 一 個 氣 球 。 答 案 ： 反 應(yīng) 生 成 的 二 氧 化 碳 氣 體 會 逸 散 到 空 氣 中 Na2CO3H2SO4=Na2SO4 CO2 H2O 把 燒 杯 換 成 錐 形 瓶 ， 并 在 錐 形瓶 口 系 一 個 氣 球 化 學(xué) 反 應(yīng) 類 型【 高 頻 考 點 】 反 應(yīng) 基 本 類 型 判 斷 ， 根 據(jù) 信 息 判 斷 氧 化 還 原 反 應(yīng) ，各 反 應(yīng) 類 型 之 間 的 關(guān) 系 等5.(肇 慶 中 考 )下 列 反 應(yīng) 中 屬

24、 于 置 換 反 應(yīng) 的 是 ( )A.CO+CuO Cu+CO2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O= 【 解 析 】 選 C。 本 題 考 查 對 置 換 反 應(yīng) 類 型 的 判 斷 。 解 答 本 題 的關(guān) 鍵 應(yīng) 明 確 置 換 反 應(yīng) 的 定 義 ； 置 換 反 應(yīng) 指 的 是 一 種 單 質(zhì) 和 一 種化 合 物 反 應(yīng) 生 成 另 一 種 單 質(zhì) 和 另 一 種 化 合 物 的 化 學(xué) 反 應(yīng) ， 由 此分 析 各 化 學(xué) 反 應(yīng) 中 物 質(zhì) 的 種 類 和 類 別 可 知 選 項 C正 確 。

25、6.(無 錫 中 考 )寫 出 下 列 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ， 并 在 括 號 內(nèi) 注 明 基本 反 應(yīng) 類 型 ：(1)硫 在 氧 氣 里 燃 燒 ： _，( )反 應(yīng) 。(2)過 氧 化 氫 溶 液 中 加 入 二 氧 化 錳 ： _，( )反 應(yīng) 。(3)氫 氧 化 鈉 溶 液 中 加 入 稀 鹽 酸 ： _，( )反 應(yīng) 。(4)澄 清 石 灰 水 和 碳 酸 鈉 溶 液 混 合 ： _，( )反 應(yīng) 。 【 解 析 】 本 題 考 查 的 是 化 學(xué) 方 程 式 的 書 寫 和 反 應(yīng) 類 型 的 判 斷 。解 題 時 應(yīng) 明 確 ： (1)化 學(xué) 方 程 式 的 書 寫 步 驟 ， 從 而 保 證 書 寫 準(zhǔn)確 、 完 整 ； (2)題 目 要 求 是 注 明 反 應(yīng) 的 基 本 類 型 ， 它 包 括 化 合反 應(yīng) 、 分 解 反 應(yīng) 、 置 換 反 應(yīng) 和 復(fù) 分 解 反 應(yīng) ； 解 題 時 要 明 確 各 反應(yīng) 類 型 的 特 點 ， 從 而 準(zhǔn) 確 判 斷 。 答 案 ： (1)S+O2 SO2 化 合 (2)2H2O2 2H2O+O2 分 解 (3)NaOH+HCl=NaCl+H2O 復(fù) 分 解 (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 復(fù) 分 解點 燃=MnO2=